1. O documento apresenta 15 exercícios sobre concentração de soluções envolvendo cálculos de massa, volume e concentração de diferentes substâncias químicas dissolvidas em soluções aquosas. 2. São solicitados cálculos de concentração em g/L, mol/L e quantidade de matéria para soluções de sais como NaOH, H2SO4, KOH, entre outros. 3. Também são apresentados exercícios sobre preparo de soluções de determinada concentração a partir de uma dada massa de soluto

1. Exercícios de densidade, concentração comum e concentração em
quantidade de matéria. Se necessário consulte a tabela periódica.
1 – Ao dissolver 100g de NaOH em 400g de água, obtiveram-se 410 ml DE SOLUÇÃO. Calcule a
concentração dessa solução em gramas por litro.
2 – Dissolvendo-se 15 mL de H2SO4 puro em 100g de água, obteve-se uma solução de
densidade 1,16g/mL. A massa específica do H2SO4 puro é 1,834g/mL. Calcule a concentração
dessa solução em g/L.
3 – Calcule a concentração em g/L de uma solução aquosa que contem 0,005g de KOH em cada
50g de solução.
4 – São dissolvidos, em água, 20g de sal de cozinha. Qual é o volume da solução, sabensdo-se
que sua concentração é de 0,05g/L?
5 – Uma solução de nitrato de sódio, de concentração 2,00g/L, possui volume total de 100mL. Qual
é a massa de soluto nela presente?
6 – São dissolvidos, em água, 10 mL da substância “A”. Sabendo que a densidade da substancia
“A” é de 1,345 g/mL e que o volume da solução é de 475 mL, determine sua concentração em g/L.
7 – Qual volume de uma solução, cuja concentração é 60g por litro de MgSO4, é necessário para
se obter 60 miligramas de MgSO4?
8 – Sabe-se que uma solução de hidróxido de sódio apresenta 8 gramas de NaOH por litro de
solução. Qual é a massa em miligramas de NaOH encontrada em 25 mL de solução?
9 – A frutose ( C6H12O6) é um açúcar presente nas frutas. Que massa de frutose é necessária
para preparar 0,5L de solução 0,2 mol/L?
10 – O ácido acético ( CH3COOH) é o principal constituinte do vinagre. Qual será a concentração
em quantidade de matéria de 500 mL de uma solução que tem 100g desse ácido dissolvido?
11 – Qual a concentração em quantidade de matéria por volume de uma solução de cloreto de
potássio que apresenta 18,5g de KCl em 250g de solução?
12 - No preparo de uma solução aquosa, foram usados 0,4g de cloreto de sódio como soluto.
Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine seu volume final.
13 – Quantos gramas de Na2SO4.7H2O são necessários para preparar 200 mL de solução 0,1
mol/L de Na2SO4?
14 – Qual será a massa de uma amostra de 150 mL de urina, sabendo que sua densidade é igual
a 1,085g/mL?
15 – Descreva o procedimento experimental, os raciocínios e os cálculos que você empregaria
para determinar a densidade de um pedaço de metal com formato complicado.
16 – Quantos gramas de HF são necessários para preparar 0,50 litro de solução 2,0 mol/L dessa
substância?
17 – (UFPA) O ácido cítrico (I) é utilizado em industrias de alimento como conservantes dos
produtos. Em uma dada industria de refrigerantes é adicionado 2,4 kg do ácido para cada 100 litros
do refrigerante. A concentração em mol/L do ácido cítrico em uma lata com 300 mL é: (I) C6H8O7.

2. a) 0,037 b) 0,125 c) 0,50 d) 0,063 e) 0,250
18 - (FEI-SP) O grande volume de esgotos clandestinos lançados nos mananciais da grande São
Paulo é uma das causas da proliferação de algas microscópicas nocivas. Essas comprometem a
qualidade da água. Concentrações de CO2 acima do limite de 2,5x10-3 mol/L aceleram o
crescimento de alguns tipos de algas. Numa represa com 5000L, assinale a alternativa que
corresponde a massa limite (em kg) de CO2 citada acima.
a) 0,55 b) 2,20 c) 5,50 d) 1,10 e) 4,4
19 – O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a
partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade de
matéria de ácido tartárico num refrigerante é de 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na
fabricação 100.000 litros desse refrigerante?
a) 17500g b) 0,875t c) 2,62t d) 116,6 kg e) 1,75kg
20 – Em um laboratório de química, preparou-se uma solução contendo 3,7g de hidróxido de cálcio
dissolvidos em 10 litros de água. Indique a concentração em mol/L dessa solução.
a) 0,5 b) 0,005 c) 0,025 d) 0,05 e) 0,25
21 – Quantos gramas de LiF são necessários para preparar 100mL de uma solução 1x10-1 mol/L
dessa substância?
a) 0,026 b) 0,26 c) 2,6 d) 26 e) 0,0026
22 – (CESGRANRIO) A concentração do cloreto de sódio na água do mar é em média, de 2,95
g/L. assim sendo, a concentração em mol/L desse sal na água do mar é aproximadamente:
a) 0,050 b) 0,295 c) 2,950 d) 5,000 e) 5,850
23 – ( UFMG) uma solução de brometo de cálcio a 10 g?l apresenta uma concentração, em mol/L
igual a:
a) 0,08 b) 0,02 c) 0,05 d) 0,2 e) 0,5
24 – (UERJ) Os intervalos de tempo entre as doses dos medicamentos são calculados para
garantir que a concentração plasmática do princípio ativo seja mantida entre um valor mínimo
eficaz e um valor máximo seguro. Para um certo medicamento, o princípio ativo apresenta massa
molar de 200 unidades de massa atômica e sua concentração plasmática reduz-se à metade a
cada 8 horas. O valor mínimo eficaz da concentração plasmática é igual a 1x10-5 molxL-1 e seu
valor máximo seguro é de 9,5x10-5 molxL-1. nessas condições, o intervalo de tempo ideal, em
horas, entre a ingestão da primeira e segunda doses é de:
a) 24 b) 12 c) 6 d) 3
25 – (Cetesps-SP) O rótulo de uma água mineral distribuída para consumo informa que ela contem
principalmente 696,35 mg/L de bicarbonato de sódio NaHCO3, alem de outros componentes.
Considerando que a massa molar do NaHCO3 é 84g/mol, a concentração de bicarbonato de sódio,
nessa água, expressa em mol/L será de aproximadamente?
a) 0,008 b) 8,000 c) 0,120 d) 0,008 e) 1,200