O documento discute o conceito e cálculo de diferentes tipos de fórmulas químicas, incluindo fórmula percentual, fórmula mínima e fórmula molecular. Exemplos são fornecidos para ilustrar como determinar cada tipo de fórmula a partir da composição química ou massa molecular de um composto. Alguns exercícios resolvidos também são apresentados para reforçar os métodos de cálculo.
Entalpia de formação e energia de ligação (2 ano)Karol Maia
1) O documento lista diferentes tipos de entalpias ou calores de reação, incluindo entalpia de mudança de fase, formação, decomposição, combustão, dissolução e neutralização.
2) É explicado que a energia de uma substância aumenta à medida que muda de fase sólida para líquida e gasosa. A entalpia de formação é a quantidade de calor liberada ou absorvida na formação de um mol de substância a partir de elementos.
3) São discutidas formas alotrópicas, entalpia
O documento descreve a química forense como um ramo importante da ciência forense que utiliza métodos analíticos para investigar evidências coletadas em cenas de crime. A química forense ajuda a elucidar crimes através de análises de amostras biológicas, impressões digitais, vestígios de disparos e outras provas. O documento também discute as principais técnicas utilizadas por peritos químicos como cromatografia, espectroscopia e exames de DNA.
O documento apresenta três questões sobre cálculos de entalpia padrão de reações químicas utilizando valores de entalpia de formação. A primeira questão calcula o valor de ΔH° para a oxidação da glicose, a segunda calcula o valor de ΔH° para a combustão do metano, e a terceira calcula o valor de ΔH° de formação do acetileno.
O documento apresenta um resumo sobre balanceamento de equações químicas. Explica que balancear uma equação é igualar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos. Fornece como exemplo a equação de formação da água e passos para balancear equações por tentativas, igualando índices dos elementos. Por fim, solicita ao aluno resolver exercícios de balanceamento.
O documento discute termos e conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) A termoquímica estuda a química envolvendo calor absorvido ou liberado em transformações da matéria.
2) A entalpia é a energia acumulada por uma substância sob pressão constante e pode ser calculada usando as entalpias de formação.
3) Reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas dependendo se liberam ou absorvem calor.
O documento discute o conceito de radioatividade, como foi descoberto e seus principais tipos. A radioatividade ocorre quando há instabilidade no núcleo atômico, levando à emissão de partículas. Foi descoberto no século 19 por cientistas como Röntgen, Becquerel e Curie. As principais radiações são alfa, beta e gama, que diferem em velocidade, poder de penetração e ionização.
O documento discute o histórico do desenvolvimento da energia nuclear, desde as primeiras descobertas de raios-X e radioatividade natural até as aplicações atuais da fissão e fusão nuclear. Aborda os tipos de radiação, a meia-vida dos elementos radioativos, e os usos da energia nuclear na geração de energia, medicina, indústria e agricultura.
O documento descreve os hidrocarbonetos, compostos orgânicos formados basicamente por carbono e hidrogênio. Explica a nomenclatura dos hidrocarbonetos alifáticos de acordo com o número de átomos de carbono e tipo de ligação, e apresenta as principais classes de hidrocarbonetos: alcanos, alcenos, alcinos e alcadienos. Também descreve brevemente os hidrocarbonetos cíclicos.
Entalpia de formação e energia de ligação (2 ano)Karol Maia
1) O documento lista diferentes tipos de entalpias ou calores de reação, incluindo entalpia de mudança de fase, formação, decomposição, combustão, dissolução e neutralização.
2) É explicado que a energia de uma substância aumenta à medida que muda de fase sólida para líquida e gasosa. A entalpia de formação é a quantidade de calor liberada ou absorvida na formação de um mol de substância a partir de elementos.
3) São discutidas formas alotrópicas, entalpia
O documento descreve a química forense como um ramo importante da ciência forense que utiliza métodos analíticos para investigar evidências coletadas em cenas de crime. A química forense ajuda a elucidar crimes através de análises de amostras biológicas, impressões digitais, vestígios de disparos e outras provas. O documento também discute as principais técnicas utilizadas por peritos químicos como cromatografia, espectroscopia e exames de DNA.
O documento apresenta três questões sobre cálculos de entalpia padrão de reações químicas utilizando valores de entalpia de formação. A primeira questão calcula o valor de ΔH° para a oxidação da glicose, a segunda calcula o valor de ΔH° para a combustão do metano, e a terceira calcula o valor de ΔH° de formação do acetileno.
O documento apresenta um resumo sobre balanceamento de equações químicas. Explica que balancear uma equação é igualar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos. Fornece como exemplo a equação de formação da água e passos para balancear equações por tentativas, igualando índices dos elementos. Por fim, solicita ao aluno resolver exercícios de balanceamento.
O documento discute termos e conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) A termoquímica estuda a química envolvendo calor absorvido ou liberado em transformações da matéria.
2) A entalpia é a energia acumulada por uma substância sob pressão constante e pode ser calculada usando as entalpias de formação.
3) Reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas dependendo se liberam ou absorvem calor.
O documento discute o conceito de radioatividade, como foi descoberto e seus principais tipos. A radioatividade ocorre quando há instabilidade no núcleo atômico, levando à emissão de partículas. Foi descoberto no século 19 por cientistas como Röntgen, Becquerel e Curie. As principais radiações são alfa, beta e gama, que diferem em velocidade, poder de penetração e ionização.
O documento discute o histórico do desenvolvimento da energia nuclear, desde as primeiras descobertas de raios-X e radioatividade natural até as aplicações atuais da fissão e fusão nuclear. Aborda os tipos de radiação, a meia-vida dos elementos radioativos, e os usos da energia nuclear na geração de energia, medicina, indústria e agricultura.
O documento descreve os hidrocarbonetos, compostos orgânicos formados basicamente por carbono e hidrogênio. Explica a nomenclatura dos hidrocarbonetos alifáticos de acordo com o número de átomos de carbono e tipo de ligação, e apresenta as principais classes de hidrocarbonetos: alcanos, alcenos, alcinos e alcadienos. Também descreve brevemente os hidrocarbonetos cíclicos.
O documento discute conceitos fundamentais de massa atômica, massa molecular, quantidade de matéria (mol) e constante de Avogadro. Explica que a massa atômica é medida em unidades de massa atômica e representa a massa média de um átomo de um elemento. A massa molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos de uma molécula. O mol é a unidade que representa a quantidade de substância e equivale a 6,02 x 1023 entidades elementares como átomos ou moléculas.
O documento discute conceitos fundamentais de massa atômica, massa molecular, quantidade de matéria (mol) e constante de Avogadro. Explica que a massa atômica é medida em unidades de massa atômica e representa a massa média de um átomo de um elemento. A massa molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos de uma molécula. O mol é a unidade que representa a quantidade de substância e equivale a 6,02 x 1023 entidades elementares como átomos ou moléculas.
O documento apresenta informações sobre reações de adição em alcenos e alcinos. Discute a regra de Markovnikov para a regioseletividade de adições eletrofílicas, mecanismos de adição de HX e H2O, e como a hidroboração-oxidação pode fornecer álcoois anti-Markovnikov. Também aborda rearranjos de carbocátions, adições radicais promovidas por peróxidos, e estereoquímica de reações de adição.
O documento é uma lista de exercícios de Química sobre funções oxigenadas para o 11o ano do Pré-Universitário Samora Machel. A lista contém 16 itens com instituições de ensino superior brasileiras entre parênteses para os alunos responderem questões sobre o tema. A professora responsável é Alda.
HABILIDADE - (EM13CNT203) Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
1) O documento discute as propriedades e leis dos gases, comparando vapor e gás e explicando a diferença entre eles.
2) São apresentadas as leis dos gases de Boyle, Charles e Gay-Lussac, assim como a teoria cinética dos gases e a equação de estado de Van der Waals.
3) A hipótese de Avogadro e a equação de Clapeyron também são abordadas, relacionando volume, número de moléculas e pressão em gases ideais.
O documento apresenta os principais conceitos da eletroquímica, incluindo noções sobre termodinâmica eletroquímica, cinética eletroquímica, exemplos de processos eletroquímicos como baterias e corrosão, e técnicas eletroquímicas como voltametrias. Também fornece uma breve história da eletricidade e eletroquímica, desde a Grécia Antiga até os trabalhos de Faraday, e lista referências bibliográficas sobre o tema
1) O documento descreve como os químicos usam a unidade "mol" para quantificar átomos, íons e moléculas. 2) Um mol representa 6,0221x1023 objetos e é usado para converter entre número de objetos e número de mols. 3) A massa molar de um composto é usada para calcular o número de mols a partir da massa da amostra.
Os compostos de coordenação são discutidos, incluindo teoria de Lewis, metais e ligantes, tipos de ligantes, nomenclatura de complexos aniônicos, catiônicos e neutros, número de coordenação e aplicações. Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius e Lewis.
O documento descreve os principais tipos de hidrocarbonetos, incluindo alcanos, alcenos, alcinos, cicloalcanos, cicloalcenos e aromáticos. Fornece as fórmulas gerais de cada um e explica que hidrocarbonetos aromáticos contêm pelo menos um anel benzênico em sua estrutura. Também resume a nomenclatura dos hidrocarbonetos de acordo com as regras da IUPAC.
Este documento discute conceitos básicos de equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações químicas reversíveis podem atingir um estado de equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais;
2) A constante de equilíbrio, Kc, é uma medida quantitativa do grau em que a reação ocorre no equilíbrio e depende apenas da temperatura.
1. A radioatividade ocorre quando átomos instáveis emitem radiação ao se desintegrarem para formas mais estáveis.
2. Há três tipos principais de radiação emitida - partículas alfa, beta e raios gama - que alteram o número atômico ou de massa do átomo.
3. A taxa de desintegração dos átomos radioativos é medida pela sua meia-vida e pode ter efeitos nocivos sobre a saúde humana.
O documento classifica as reações orgânicas em quatro tipos: substituição, adição, eliminação e oxirredução. Reações de substituição ocorrem quando um grupo é substituído por outro no carbono. Reações de adição adicionam grupos a insaturações. Reações de eliminação removem grupos dos carbonos para formar insaturações. Reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e alteração no estado de oxidação de átomos.
1) O documento descreve a Lei da Conservação da Massa formulada por Antoine Laurênt Lavoisier no século 18.
2) A lei estabelece que na reação química a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.
3) Lavoisier realizou experimentos usando balanças para verificar essa lei em sistemas fechados.
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
O documento descreve a história da descoberta da radioatividade, as principais descobertas e cientistas envolvidos. Detalha os tipos de radiação alfa, beta e gama, suas propriedades e aplicações na medicina, datação e acidentes nucleares.
O documento discute os éteres, compostos orgânicos caracterizados por um átomo de oxigênio ligado a dois átomos de carbono. Detalha suas estruturas, propriedades, reações e métodos de síntese, incluindo a síntese de Williamson. Também apresenta exemplos como o éter etílico e aplicações dos éteres em medicina, indústria e como solventes.
O documento lista exemplos de reações químicas como queima de velas e fotossíntese. Ele explica como representar reações por meio de equações químicas e classifica reações em síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Por fim, fornece exercícios sobre classificação de reações.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
O documento discute conceitos fundamentais de molécula, átomo, massa atômica, quantidade de matéria (mols) e suas aplicações em cálculos químicos. Explica que uma molécula é composta por pelo menos dois átomos e apresenta exemplos de fórmulas químicas.
Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9Maiquel Vieira
O documento contém 26 exercícios sobre reações químicas e propriedades de ácidos. Os exercícios abordam tópicos como classificação de ácidos, estequiometria de reações químicas e propriedades elétricas de soluções aquosas de ácidos.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre quantidade de substância, massa molar, constante de Avogadro e outras grandezas relacionadas à química quantitativa. Inclui definições de mol, massa molar, constante de Avogadro e exemplos ilustrativos dos principais tópicos abordados.
O documento discute conceitos fundamentais de massa atômica, massa molecular, quantidade de matéria (mol) e constante de Avogadro. Explica que a massa atômica é medida em unidades de massa atômica e representa a massa média de um átomo de um elemento. A massa molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos de uma molécula. O mol é a unidade que representa a quantidade de substância e equivale a 6,02 x 1023 entidades elementares como átomos ou moléculas.
O documento discute conceitos fundamentais de massa atômica, massa molecular, quantidade de matéria (mol) e constante de Avogadro. Explica que a massa atômica é medida em unidades de massa atômica e representa a massa média de um átomo de um elemento. A massa molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos de uma molécula. O mol é a unidade que representa a quantidade de substância e equivale a 6,02 x 1023 entidades elementares como átomos ou moléculas.
O documento apresenta informações sobre reações de adição em alcenos e alcinos. Discute a regra de Markovnikov para a regioseletividade de adições eletrofílicas, mecanismos de adição de HX e H2O, e como a hidroboração-oxidação pode fornecer álcoois anti-Markovnikov. Também aborda rearranjos de carbocátions, adições radicais promovidas por peróxidos, e estereoquímica de reações de adição.
O documento é uma lista de exercícios de Química sobre funções oxigenadas para o 11o ano do Pré-Universitário Samora Machel. A lista contém 16 itens com instituições de ensino superior brasileiras entre parênteses para os alunos responderem questões sobre o tema. A professora responsável é Alda.
HABILIDADE - (EM13CNT203) Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
1) O documento discute as propriedades e leis dos gases, comparando vapor e gás e explicando a diferença entre eles.
2) São apresentadas as leis dos gases de Boyle, Charles e Gay-Lussac, assim como a teoria cinética dos gases e a equação de estado de Van der Waals.
3) A hipótese de Avogadro e a equação de Clapeyron também são abordadas, relacionando volume, número de moléculas e pressão em gases ideais.
O documento apresenta os principais conceitos da eletroquímica, incluindo noções sobre termodinâmica eletroquímica, cinética eletroquímica, exemplos de processos eletroquímicos como baterias e corrosão, e técnicas eletroquímicas como voltametrias. Também fornece uma breve história da eletricidade e eletroquímica, desde a Grécia Antiga até os trabalhos de Faraday, e lista referências bibliográficas sobre o tema
1) O documento descreve como os químicos usam a unidade "mol" para quantificar átomos, íons e moléculas. 2) Um mol representa 6,0221x1023 objetos e é usado para converter entre número de objetos e número de mols. 3) A massa molar de um composto é usada para calcular o número de mols a partir da massa da amostra.
Os compostos de coordenação são discutidos, incluindo teoria de Lewis, metais e ligantes, tipos de ligantes, nomenclatura de complexos aniônicos, catiônicos e neutros, número de coordenação e aplicações. Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius e Lewis.
O documento descreve os principais tipos de hidrocarbonetos, incluindo alcanos, alcenos, alcinos, cicloalcanos, cicloalcenos e aromáticos. Fornece as fórmulas gerais de cada um e explica que hidrocarbonetos aromáticos contêm pelo menos um anel benzênico em sua estrutura. Também resume a nomenclatura dos hidrocarbonetos de acordo com as regras da IUPAC.
Este documento discute conceitos básicos de equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações químicas reversíveis podem atingir um estado de equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais;
2) A constante de equilíbrio, Kc, é uma medida quantitativa do grau em que a reação ocorre no equilíbrio e depende apenas da temperatura.
1. A radioatividade ocorre quando átomos instáveis emitem radiação ao se desintegrarem para formas mais estáveis.
2. Há três tipos principais de radiação emitida - partículas alfa, beta e raios gama - que alteram o número atômico ou de massa do átomo.
3. A taxa de desintegração dos átomos radioativos é medida pela sua meia-vida e pode ter efeitos nocivos sobre a saúde humana.
O documento classifica as reações orgânicas em quatro tipos: substituição, adição, eliminação e oxirredução. Reações de substituição ocorrem quando um grupo é substituído por outro no carbono. Reações de adição adicionam grupos a insaturações. Reações de eliminação removem grupos dos carbonos para formar insaturações. Reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e alteração no estado de oxidação de átomos.
1) O documento descreve a Lei da Conservação da Massa formulada por Antoine Laurênt Lavoisier no século 18.
2) A lei estabelece que na reação química a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.
3) Lavoisier realizou experimentos usando balanças para verificar essa lei em sistemas fechados.
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
O documento descreve a história da descoberta da radioatividade, as principais descobertas e cientistas envolvidos. Detalha os tipos de radiação alfa, beta e gama, suas propriedades e aplicações na medicina, datação e acidentes nucleares.
O documento discute os éteres, compostos orgânicos caracterizados por um átomo de oxigênio ligado a dois átomos de carbono. Detalha suas estruturas, propriedades, reações e métodos de síntese, incluindo a síntese de Williamson. Também apresenta exemplos como o éter etílico e aplicações dos éteres em medicina, indústria e como solventes.
O documento lista exemplos de reações químicas como queima de velas e fotossíntese. Ele explica como representar reações por meio de equações químicas e classifica reações em síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Por fim, fornece exercícios sobre classificação de reações.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
O documento discute conceitos fundamentais de molécula, átomo, massa atômica, quantidade de matéria (mols) e suas aplicações em cálculos químicos. Explica que uma molécula é composta por pelo menos dois átomos e apresenta exemplos de fórmulas químicas.
Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9Maiquel Vieira
O documento contém 26 exercícios sobre reações químicas e propriedades de ácidos. Os exercícios abordam tópicos como classificação de ácidos, estequiometria de reações químicas e propriedades elétricas de soluções aquosas de ácidos.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre quantidade de substância, massa molar, constante de Avogadro e outras grandezas relacionadas à química quantitativa. Inclui definições de mol, massa molar, constante de Avogadro e exemplos ilustrativos dos principais tópicos abordados.
O documento descreve o polímero poliacetal, incluindo sua história, método de produção, propriedades e aplicações. O poliacetal é produzido através da polimerização do formaldeído, podendo ser um homopolímero ou copolímero. Possui propriedades mecânicas, térmicas e químicas que o tornam adequado para aplicações como peças de máquinas, brinquedos e cabos.
O documento discute o poli(óxido de metileno) (POM), um polímero sintético usado para fabricar peças plásticas. O POM foi desenvolvido inicialmente pela DuPont nos anos 1960 e é usado em diversas indústrias devido às suas propriedades mecânicas como rigidez, resistência ao impacto e estabilidade dimensional. O documento descreve a história, estrutura química, processamento, aplicações e fabricantes do POM.
O documento descreve um minicurso sobre polímeros termoplásticos, termofixos e elastômeros ministrado por Odair José Morassi em São Paulo nos dias 9 e 10 de agosto de 2013, abordando características e ensaios de laboratório destes polímeros.
1ª lista de exercícios(razão e proporção) 9º ano ilton brunoIlton Bruno
O documento é uma lista de exercícios de matemática sobre razão e proporção para alunos do 9o ano. A lista contém 10 exercícios que envolvem cálculos de razões entre distâncias, números de alunos, áreas de retângulos, e valores numéricos. Os exercícios também abordam o conceito de proporção e o cálculo do valor de pi.
O documento discute cálculos químicos e estequiométricos, incluindo o cálculo de diferentes tipos de fórmulas como fórmula centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular. Também aborda cálculos estequiométricos usando equações químicas para determinar quantidades de reagentes e produtos em reações químicas.
O documento descreve as massas atômicas, massas moleculares e o conceito de mol. Explica que a massa atômica de um átomo é sua massa expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes sua massa é maior que 1/12 da massa de um átomo de carbono-12. Também define a massa molecular como a massa de uma molécula expressa em u.
2016 aulas 4 e 5 - progressao ext noitepaulomigoto
O documento apresenta os conceitos de massa atômica, massa molecular, número de Avogadro, mol e massa molar. Também aborda equações químicas e as leis das reações químicas de Lavoisier e Proust. Há exercícios sobre cálculos estequiométricos envolvendo essas grandezas.
1) Massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos que compõem uma molécula.
2) Fórmula mínima mostra a proporção dos átomos em números inteiros mínimos.
3) Análise elementar fornece o percentual em massa dos elementos de uma substância.
O documento discute fórmulas químicas, incluindo fórmula centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular. Ele fornece exemplos de como calcular essas fórmulas a partir da composição química de uma substância.
Este documento discute conceitos químicos fundamentais como mol, número de Avogadro, peso atômico, peso molecular e suas aplicações em cálculos químicos. Explica como calcular a fórmula empírica e molecular de compostos a partir de sua composição percentual e pesos atômicos dos elementos. Fornece exemplos de cálculos para compostos como NaNO3, H3PO4 e C4H10.
Cálculos estequiométricos permitem prever a quantidade de produtos obtidos a partir da quantidade de reagentes consumidos em uma reação química, aplicando as leis das combinações químicas. Conceitos fundamentais incluem massa atômica, massa molecular, mol e constante de Avogadro. Cálculos envolvem relacionar quantidades usando estas grandezas.
O documento discute relações numéricas fundamentais para cálculos químicos e estequiometria. Aborda conceitos como unidade de massa atômica, abundância relativa de isótopos, massa molecular, quantidade de matéria em mols, constante de Avogadro e massa molar. Apresenta também exemplos de cálculos envolvendo estas grandezas e listas de exercícios para revisão.
1) O documento discute conceitos de estequiometria como massa atômica, massa molecular, fórmula molecular, fórmula mínima e composição centesimal.
2) Apresenta exemplos de cálculos estequiométricos envolvendo quantidades de substâncias, volumes e reações químicas.
3) Explica como calcular reagentes limitantes versus em excesso em reações químicas.
1) Este documento discute cálculos estequiométricos, que são cálculos das relações quantitativas entre substâncias em reações químicas.
2) Explica os conceitos de mol, massa e volume e como eles se relacionam em reações químicas.
3) Detalha os passos para calcular valores desconhecidos a partir de dados fornecidos usando equações químicas e proporções.
1) Estequiometria estuda as relações quantitativas entre substâncias em reações químicas.
2) Uma mol é medida em átomos, moléculas, massa ou volume.
3) Cálculos estequiométricos determinam quantidades de substâncias usando equações de reação e proporções.
Aulas 3 e 4 progressao semi ext noite 2016 atualpaulomigoto
Este documento apresenta conceitos fundamentais de cálculo estequiométrico em química, incluindo massa atômica, massa molecular, número de Avogadro, reações químicas e relações massas em reações. Exemplos e exercícios são fornecidos para demonstrar o cálculo de quantidades em mols e números de partículas em amostras químicas.
O documento apresenta o gabarito de uma prova de química do vestibular de 2012, com as respostas para 6 questões sobre propriedades periódicas, cálculos estequiométricos, equações termoquímicas, fórmulas químicas e princípios da química.
O documento resume as principais leis das reações químicas, divididas em leis ponderais e leis volumétricas. As leis ponderais incluem a lei da conservação da massa, lei das proporções constantes e lei das proporções múltiplas. As leis volumétricas descrevem as proporções entre os volumes de gases que reagem ou são produzidos. O documento também aborda composição centesimal, fórmulas moleculares e mínimas.
O documento discute cálculos químicos e fornece exemplos de como calcular massa molecular, massa atômica, mol, constante de Avogadro e reações químicas. Inclui exercícios sobre esses tópicos com respostas.
O documento fornece informações sobre massa atômica e massa molecular. Em três frases:
1) A massa atômica indica quantas vezes um átomo é mais pesado que 1/12 do carbono-12 e é usada para calcular a massa molecular.
2) A massa molecular soma os pesos atômicos dos átomos de uma molécula e indica quantas vezes uma molécula é mais pesada que 1/12 do carbono-12.
3) O número de Avogadro (6,02 x 1023) relaciona a massa em gra
O documento fornece informações sobre massa atômica e massa molecular. Em três frases:
1) Explica que a massa atômica indica quantas vezes um átomo é mais pesado que 1/12 do carbono-12 e fornece exemplos.
2) Discutem o conceito de massa molecular, definida como a soma das massas atômicas dos átomos de uma molécula, e fornecem exemplos de cálculos.
3) Aborda o número de Avogadro, a relação entre massa molecular e o número de
Cálculos estequiométricos permitem prever a quantidade de produtos obtidos a partir da quantidade de reagentes consumidos em uma reação química, utilizando conceitos como massa atômica, massa molecular e mol. Estes cálculos são baseados nas leis das combinações químicas.
El documento describe conceptos básicos de química cuantitativa como el número de Avogadro, peso atómico, peso molecular, mol y fórmulas químicas. Explica cómo calcular las masas molares de sustancias a partir de su composición porcentual y como determinar las fórmulas empíricas y moleculares.
Este documento discute cálculos químicos e estequiometria. Ele explica como calcular fórmulas moleculares, fórmulas centesimais, fórmulas mínimas e fórmulas moleculares a partir de análises químicas e percentagens de elementos. Exemplos e exercícios são fornecidos para ilustrar cada tópico.
O documento fornece instruções sobre leitura, escrita e operações com números decimais. Explica como ler e escrever números decimais, transformar frações em decimais e vice-versa, e como realizar operações como adição, subtração e multiplicação com números decimais.
Este documento apresenta as aulas 18 a 36 de Álgebra II, Volume 2. A Aula 18 introduz o conceito de transformação linear e apresenta exemplos de transformações matriciais. As Aulas 19 a 25 discutem propriedades, núcleo, imagem e representações matriciais de transformações lineares. As Aulas 26 a 34 abordam transformações lineares especiais, operações lineares inversíveis, mudança de base, autovetores e autovalores de matrizes. Por fim, as Aulas 35 e 36 tratam de matrizes ortogonais e suas propri
Este documento apresenta as funções reais de várias variáveis. Introduz o conceito de funções de duas ou mais variáveis, onde o resultado depende de mais de uma variável independente. Fornece exemplos de funções de duas variáveis e discute a representação geométrica de seus gráficos em três dimensões. Também aborda o conceito de domínio para funções de várias variáveis.
§1. Vetores, matrizes e sistemas lineares
Aula 1: Matrizes
1) Uma matriz é definida como uma tabela de números dispostos em linhas e colunas;
2) Matrizes especiais incluem matrizes linha, coluna e quadradas;
3) A igualdade entre matrizes ocorre quando possuem as mesmas dimensões e elementos iguais.
O documento discute as funções reais de variável real. A seção 1 apresenta os conceitos fundamentais das funções, incluindo princípios para construir uma função e exemplos de situações do cotidiano que podem ser modeladas por funções. A seção também aborda domínios e operações com funções.
O documento discute conceitos de ácidos e bases inorgânicas, incluindo suas definições segundo Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Exemplos de ácidos como o ácido clorídrico e sulfúrico são usados para ilustrar essas definições. A classificação de ácidos é também apresentada de acordo com número de elementos, ponto de ebulição e presença de oxigênio.
Este documento apresenta um resumo sobre cálculo estequiométrico. Ele introduz o assunto e explica que o objetivo é determinar as quantidades de substâncias envolvidas em uma reação química. Também descreve brevemente as leis ponderais de Lavoisier, Dalton, Proust e suas contribuições para o desenvolvimento da estequiometria.
O documento descreve as primeiras tentativas de classificação dos elementos químicos, incluindo as tríades de Döbereiner, a lei das oitavas de Newlands e a tabela periódica de Mendeleev. Explica como a tabela periódica atual é organizada com base no número atômico de cada elemento, resolvendo inconsistências das classificações anteriores.
O documento descreve conceitos básicos de física sobre grandezas escalares e vetoriais. Resume que grandezas escalares são completamente determinadas por seu valor numérico e unidade, enquanto grandezas vetoriais também requerem orientação de direção. Explica operações matemáticas com cada tipo de grandeza e apresenta exemplos de adição e subtração de vetores.
Este documento apresenta os conceitos básicos de cinemática escalar, incluindo: (1) a definição de ponto material e corpo extenso, (2) os conceitos de trajetória, posição, deslocamento e velocidade escalar média, e (3) a distinção entre movimento e repouso.
1. A matéria é constituída de átomos, que são as menores partículas que identificam um elemento químico.
2. Os átomos são formados por um núcleo central com prótons e nêutrons, rodeado por elétrons. O número de prótons define o elemento químico.
3. As substâncias podem ser puras, formadas por um único tipo de átomo, ou misturas de vários tipos de átomos ou substâncias.
1) A física estuda as propriedades e fenômenos naturais de forma qualitativa e quantitativa, associando números a grandezas físicas como comprimento, massa e tempo.
2) As principais unidades de medida no Sistema Internacional são o metro para comprimento, o quilograma para massa e o segundo para tempo.
3) O documento fornece exemplos de conversão entre unidades de medida e apresenta conceitos básicos de grandezas físicas fundamentais.
Este documento discute conceitos de física sobre movimento retilíneo uniforme (MRU) e movimento retilíneo uniformemente variado (MRUV). Ele fornece as equações para calcular posição, velocidade e aceleração nesses tipos de movimento e apresenta exemplos numéricos de problemas resolvidos.
1. O documento apresenta um resumo sobre o conceito de movimento em física, abordando tópicos como movimento uniforme, movimento com velocidade variável, queda livre e resolução de problemas.
2. Inclui definições de termos como referencial, trajetória, posição escalar, velocidade escalar média, aceleração e funções que descrevem esses grandezas no tempo.
3. Apresenta as equações que relacionam grandezas como deslocamento, velocidade e aceleração nos movimentos unifor
O documento discute associações de resistores em série e paralelo. Apresenta como calcular a resistência equivalente, tensão e corrente em circuitos com resistores associados em série e paralelo. Também introduz a Lei de Kirchhoff para tensões e explica como aplicá-la para determinar tensões desconhecidas em circuitos.
Este documento descreve as leis ponderais e fórmulas químicas, incluindo exemplos de cálculos estequiométricos. Resume as principais leis ponderais como a lei de conservação de massa de Lavoisier e a lei das proporções fixas de Proust. Também fornece exemplos de cálculos envolvendo fórmulas químicas e reações químicas.
Este documento trata de conceitos geométricos relacionados à esfera. Ele define superfície esférica, área da superfície esférica, volume da esfera, plano secante a uma esfera, área do fuso esférico e volume da cunha esférica. O documento também apresenta exemplos numéricos de cálculo destas grandezas.
I) O documento apresenta conceitos matemáticos sobre funções, relações binárias, produto cartesiano e função quadrática.
II) São definidos pares ordenados, produto cartesiano, relação binária, função, função polinomial do 1o e 2o grau, vértice da parábola, valor máximo e mínimo da imagem e função modular.
III) Exemplos ilustram os conceitos apresentados.
Este documento apresenta os conceitos fundamentais de cilindro e cone. Descreve as definições, elementos, áreas e volumes destes sólidos geométricos. Explica que um cilindro é formado por segmentos paralelos entre dois planos, enquanto um cone é formado por segmentos com extremos em um plano e em um ponto. Apresenta também exercícios resolvidos relacionados a estes tópicos.
O documento apresenta os principais conceitos de geometria espacial relacionados a poliedros. Em especial, define poliedros, seus elementos, classifica poliedros de acordo com o número de faces, apresenta os poliedros de Platão e discute prisma, focando em suas partes, áreas e volume.
1. www.quimica10.com.br
21 – Calculando Fórmulas Químicas.
As fórmulas químicas constituem uma representação simbólica ou
matemática de um determinado composto. Estas podem determinar o número total
de átomos em um molécula (fórmula molecular) ou por vezes observar a menor
proporção em que os átomos se combinam para originar um dado composto
(fórmula mínima), ou ainda fornecer a proporção percentual entre as massas dos
elementos que compõe a substância (fórmula percentual).
A seguir descrevemos o conceito de cada tipo de fórmula e como calcula-las.
Fórmula percentual.
Também chamada de fórmula centesimal, ela indica a porcentagem em massa de
cada elemento que constitui a substância.
Determinação da fórmula percentual.
Através da fórmula molecular ou bruta da substância, aplicando os conceitos de
massa atômica e molecular teremos a massa total do composto e atribuiremos
percentual 100 para essa massa. Apartir daí associaremos a massa de cada
elemento químico presente no composto ao percentual em massa que ele
representa, observe o exemplo:
Exercício Resolvido:
H2SO4 (H = 1, S = 32, O = 16)
MM = 98u
98u----100% da massa de H2SO4
2u H--- x
x = 2,04 % de hidrogênio
98u----- 100%
32u S---- x
x = 32,65% de enxofre
2. www.quimica10.com.br
98u ----- 100%
64u O--- x
x = 65,31% de oxigênio
Fórmula mínima ou empírica.
Esta fórmula indica a menor proporção, em números inteiros de mols, dos átomos
dos elementos que constituem uma substância.
A determinação desta fórmula é realizada em laboratórios de química analítica,
que necessitam determinar a quantidade dos constituintes de uma amostra e a
massa de cada elemento que a compõe.
Quando nos é fornecida a fórmula molecular de um dado composto, basta
acharmos o maior divisor possível para a fórmula que resulte em números inteiros,
o resultado dessa divisão será:
C6H12O6 ÷ 6 CH2O (fórmula mínima)
H2O ÷ 1 H2O (fórmula mínima)
C6H6 ÷ 6 CH (fórmula mínima)
HNO3 ÷ 1 HNO3 (fórmula mínima)
Por vezes será fornecido a nós uma composição percentual ou centesimal
do composto a ser formulado, nessa situação deveremos ter método para
obtermos a fórmula molecular. Observe o exemplo a seguir atentamente.
Exercício resolvido.
Sendo a composição centesimal de uma substância é de 40% de carbono, 6,7%
de hidrogênio e 53,3% de oxigênio. Determine a fórmula mínima dessa
substância. (C =12, H=1, O=16)
- Observe que em 100g dessa amostra, temos 40g de carbono, 6,7g de
hidrogênio e 53,3g de oxigênio.
3. www.quimica10.com.br
- A partir dessas quantidades de massa(m) e das massas atômicas(MA) dos
elementos, determine o número de mols(n) de átomos de cada elemento.
Lembre-se da relação:
m
n=
MA
C ⇒ n = 40 = 3,3 mols
12
H⇒ n = 6,7 = 6,7 mols
1
O ⇒ n = 53,3 = 3,3 mols
16
- Note que a proporção 3,3: 6,7: 3,3; não é a menor existente e não está em
números inteiros. Devemos transformar esta proporção na menor possível, de
números inteiros. Dividimos então todos os valores de números de mols, pelo
menor valor de mols encontrado.
C3,3H6,7O3,3 ÷ 3,3 CH2O
Logo a menor proporção em mols que o C, H e O, se combinam é 1:2:1, e a sua
fórmula mínima é CH2O.
Fórmula Molecular.
Determina a proporção total de átomos de cada elemento que constituem uma
molécula.
Exercícios Resolvidos.
01. Um carboidrato de massa molecular 180u, apresenta em sua composição
40%C, 6,72%H e 53,28%º Determine a sua fórmula molecular. (C=12, H=1,
O=16).
- Podemos fazer uma relação direta entre as porcentagens em massa dos
elementos com a massa molecular do composto.
4. www.quimica10.com.br
Cx Hy Oz
12x + 1y + 16z = 180
40% 6,72% 53,28% 100%
C ⇒ 12x--------40%
180-------100% x≅6
H⇒ 1y---------6,72%
180-------100% x ≅ 12
O ⇒ 16x--------53,28%
180--------100% x≅6
Dessa forma, para o composto CxHyOz temos a fórmula molecular C6H12O6
PROPOSIÇÃO DE ATIVIDADES.
01. (UFRS) A combinação entre o nitrogênio e o oxigênio pode originar diferentes
óxidos. Entre os óxidos nitrogenados a seguir, aquele que apresenta, em sua
composição, o maior teor ponderal de nitrogênio é o; (Dados: N = 14, O = 16)
a) NO
b) NO2
c) N2O
d) N2O3
e) N2O5
Resposta: letra C
N2O ------- 44g-----------100%
28g (N) -------X X = 63,6% de N
5. www.quimica10.com.br
02. (Ufu) Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes
porcentagens em massa: 25,9% de nitrogênio e 74,1% de oxigênio.
Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.
a) Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados.
b) O óxido apresentado é um óxido molecular ou iônico? Justifique sua resposta.
c) Escreva a equação que representa a reação entre este óxido e a água.
Dados: N = 14; O = 16.
Resposta: letra E
a) 1 átomo de nitrogênio ____ 14 u
x átomos de nitrogênio ___ 25,9 u
x = 1,85
1 átomo de oxigênio ____ 16 u
y átomos de oxigênio ___ 74,1 u
y = 4,63
1,85/1,85 = 1 (N); 1 x 2 = 2 (N).
4,63/1,85 = 2,5 (O); 2,5 x 2 = 5 (O).
A fórmula é N2‚O5
b) É um óxido molecular, pois apresenta ligações covalentes entre seus átomos.
c) N2O5 + H2O 2HNO3
03. (Mackenzie-SP) No freon, (CCl2F2), a porcentagem, em massa, de carbono, é:
[Massa molar (g/mol): C = 12; Cl = 35; F = 19]
a) 12 %
6. www.quimica10.com.br
b) 10 %
c) 1 %
d) 66 %
e) 20 %
Resposta: letra B
CCl2F2 ----121gramas ------100%
12g (C) -------------X X = 10%
04. (Mackenzie-SP) No colesterol, cuja fórmula molecular é C27H46O, a
porcentagem de hidrogênio é aproximadamente igual a:
Dados:
Massa molar (g/mol): C = 12 ; H = 1 ; O = 16
a) 46 %
b) 34 %
c) 12 %
d) 1 %
e) 62 %
Resposta: letra C
C27H46O 386g ------------100%
46g (H) -------X X = 12%
05. (Vunesp-SP) A massa de 1 mol de vanilina, uma substância utilizada para dar
sabor aos alimentos, é constituída por 96g de carbono, 8g de hidrogênio e 48g de
oxigênio. São dadas as massas molares, em g/mol: vanilina=152; H=1; C=12;
O=16. As fórmulas empírica e molecular da vanilina são, respectivamente,
a) C3H4O e C9H12O2.
b) C3H4O2 e C7H12O4.
c) C5H5O e C10H10O2.
d) C5H5O e C11H12O.
7. www.quimica10.com.br
e) C8H8O3 e C8H8O3.
Resposta: letra E
96 gramas de carbono ÷ 12 8 C
8 gramas de hidrogênio ÷ 1 8H
48 gramas de oxigênio ÷ 16 3 O C8H8O3 = 152g/mol
06. (Vunesp-SP) Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na
sua constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula mínima é
Massas molares, em g/mol:
H=1
C = 12
O = 16
a) CHO.
b) CH2O.
c) CHO2.
d) C2HO.
e) C2H2O.
Resposta: letra B
C ⇒ n = 40 = 3,3 mols
12
H⇒ n = 6,6 = 6,6 mols
1
O ⇒ n = 53,4 = 3,3 mols
16
C3,3H6,6O3,3 ÷3,3 CH2O
07. (Puccamp-SP) Á amostra de uma substância orgânica utilizada em análises
químicas contém 0,50 mol de hidrogênio, 0,50 mol de carbono e 1,0 mol de
8. www.quimica10.com.br
oxigênio. Sabendo-se que a massa molar da substância é igual a 90g/mol, pode-
se afirmar que as fórmulas mínima e molecular são:
a) C0,5 H0,5 O1 e CHO2
b) CHO2 e CHO2
c) C2H2O4 e C2H2O4
d) CHO2 e C2H2O4
e) CHO2 e C3H3O6
Resposta: letra D
08. (Mackenzie-SP) A fórmula mínima de um composto formado por nitrogênio e
hidrogênio, cuja análise de 32 g de uma amostra revelou a presença de 87,5% (%
em massa) de nitrogênio, é:
[Dadas as massas molares (g/ mol): N=14 e H=1]
a) N2H3.
b) N2H4.
c) NH3.
d) NH2.
e) NH.
Resposta: letra D
32g--------------100%
N---------------- 87,5% N = 28g 2N H = 4g 4H
N2H4 fórmula molecular ÷ 2 NH2 fórmula mínima
09. (Vunesp-SP) O nitrato de amônio é utilizado em adubos como fonte de
nitrogênio. A porcentagem em massa de nitrogênio no NH4NO3 é
(Massas atômicas: N = 14; H = 1; O = 16)
a) 35 %
b) 28 %
9. www.quimica10.com.br
c) 17,5 %
d) 42,4 %
e) 21,2 %
Resposta: letra A
NH4NO3 80gramas-----100%
28g------------N N = 35%
10. (Puc-rio) A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH2O)n. Sabendo-se
que o peso molecular desse composto é 180, qual o valor de n?
a) 2 b)4 c) 6 d) 8 e) 12
Resposta: letra C
(CH2O)n = 180 (12+2+16)n = 180 30n = 180 n=6
11. (Uel-PR) Um hidrocarboneto de fórmula geral CnH2n-2 tem massa molar igual a
96,0g/mol. Sua fórmula molecular é
Dados: Massas molares
C = 12 g/mol
H = 1 g/mol
a) C5H8
b) C6H10
c) C7H12
d) C8H14
e) C9H16
Resposta: letra C
CnH2n-2 = 96 12.n + 2n-2 = 96 14n = 98 n=7
C7H12
10. www.quimica10.com.br
12. (UFES) Uma das reações que ocorrem na produção de ferro (Fe) a partir da
hematita (Fe2O3) pode ser representada pela equação
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
A percentagem em massa de ferro na hematita, considerando-a pura, é
Massas atômicas: Fe = 56 u ; O = 16 u
a) 16 %
b) 35 %
c) 49 %
d) 56 %
e) 70 %
Resposta: letra E
160gramas de hematita----------------100%
112gramas de ferro------------------------X X = 70%
13. (Cesgranrio-RJ) Um hidrocarboneto apresenta 92,3% de carbono em sua
composição. Se sua molécula-grama é 78g, o número de átomos de carbono na
molécula é de:
(C = 12; H = 1)
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 6.
Resposta: letra E
78g------------100%
C -------------- 92,3% C = 72grmas de carbono 6 átomos de carbono
14. (Mackenzie-SP) Em lavagens de fios têxteis, usa-se o carbonato de sódio
decahidratado
11. www.quimica10.com.br
(Na2CO3 .x H2O ).
A fórmula do carbonato decahidratado ficará correta se x for igual a:
a) 1
b) 2
c) 5
d) 10
e) 12
Resposta: letra D
(Na2CO3 .10 H2O ).