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21 – Calculando Fórmulas Químicas.
      As fórmulas químicas constituem uma representação simbólica ou
matemática de um determinado composto. Estas podem determinar o número total
de átomos em um molécula (fórmula molecular) ou por vezes observar a menor
proporção em que os átomos se combinam para originar um dado composto
(fórmula mínima), ou ainda fornecer a proporção percentual entre as massas dos
elementos que compõe a substância (fórmula percentual).
A seguir descrevemos o conceito de cada tipo de fórmula e como calcula-las.


    Fórmula percentual.
Também chamada de fórmula centesimal, ela indica a porcentagem em massa de
cada elemento que constitui a substância.


Determinação da fórmula percentual.
Através da fórmula molecular ou bruta da substância, aplicando os conceitos de
massa atômica e molecular teremos a massa total do composto e atribuiremos
percentual 100 para essa massa. Apartir daí associaremos a massa de cada
elemento químico presente no composto ao percentual em massa que ele
representa, observe o exemplo:
      Exercício Resolvido:
H2SO4 (H = 1, S = 32, O = 16)
MM = 98u
98u----100% da massa de H2SO4
2u H--- x
x = 2,04 % de hidrogênio


98u----- 100%
32u S---- x
x = 32,65% de enxofre
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98u ----- 100%
64u O--- x
x = 65,31% de oxigênio


    Fórmula mínima ou empírica.
Esta fórmula indica a menor proporção, em números inteiros de mols, dos átomos
dos elementos que constituem uma substância.
A determinação desta fórmula é realizada em laboratórios de química analítica,
que necessitam determinar a quantidade dos constituintes de uma amostra e a
massa de cada elemento que a compõe.
      Quando nos é fornecida a fórmula molecular de um dado composto, basta
acharmos o maior divisor possível para a fórmula que resulte em números inteiros,
o resultado dessa divisão será:
C6H12O6 ÷ 6  CH2O (fórmula mínima)
H2O ÷ 1  H2O (fórmula mínima)
C6H6 ÷ 6  CH (fórmula mínima)
HNO3 ÷ 1  HNO3 (fórmula mínima)


      Por vezes será fornecido a nós uma composição percentual ou centesimal
do composto a ser formulado, nessa situação deveremos ter método para
obtermos a fórmula molecular. Observe o exemplo a seguir atentamente.
      Exercício resolvido.
Sendo a composição centesimal de uma substância é de 40% de carbono, 6,7%
de hidrogênio e 53,3% de oxigênio. Determine a fórmula mínima dessa
substância. (C =12, H=1, O=16)
 - Observe que em 100g dessa amostra, temos 40g de carbono, 6,7g de
hidrogênio e 53,3g de oxigênio.
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-     A partir dessas quantidades de massa(m) e das massas atômicas(MA) dos
      elementos, determine o número de mols(n) de átomos de cada elemento.
      Lembre-se da relação:

                                       m
                                  n=
                                       MA
C ⇒ n = 40 = 3,3 mols
            12
H⇒ n = 6,7 = 6,7 mols
            1
O ⇒ n = 53,3 = 3,3 mols
             16
    - Note que a proporção 3,3: 6,7: 3,3; não é a menor existente e não está em
números inteiros. Devemos transformar esta proporção na menor possível, de
números inteiros. Dividimos então todos os valores de números de mols, pelo
menor valor de mols encontrado.
C3,3H6,7O3,3 ÷ 3,3  CH2O
Logo a menor proporção em mols que o C, H e O, se combinam é 1:2:1, e a sua
fórmula mínima é CH2O.


      Fórmula Molecular.
Determina a proporção total de átomos de cada elemento que constituem uma
molécula.
        Exercícios Resolvidos.
01. Um carboidrato de massa molecular 180u, apresenta em sua composição
40%C, 6,72%H e 53,28%º Determine a sua fórmula molecular. (C=12, H=1,
O=16).
 - Podemos fazer uma relação direta entre as porcentagens em massa dos
elementos com a massa molecular do composto.
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Cx    Hy     Oz
12x +      1y +     16z        =     180
40%       6,72%     53,28%              100%


C ⇒ 12x--------40%
      180-------100%           x≅6


H⇒ 1y---------6,72%
      180-------100%           x ≅ 12


O ⇒ 16x--------53,28%
      180--------100%          x≅6
Dessa forma, para o composto CxHyOz temos a fórmula molecular C6H12O6




PROPOSIÇÃO DE ATIVIDADES.


01. (UFRS) A combinação entre o nitrogênio e o oxigênio pode originar diferentes
óxidos. Entre os óxidos nitrogenados a seguir, aquele que apresenta, em sua
composição, o maior teor ponderal de nitrogênio é o; (Dados: N = 14, O = 16)
a) NO
b) NO2
c) N2O
d) N2O3
e) N2O5
Resposta: letra C
N2O ------- 44g-----------100%
            28g (N) -------X            X = 63,6% de N
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02. (Ufu) Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes
porcentagens em massa: 25,9% de nitrogênio e 74,1% de oxigênio.
Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.
a) Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados.
b) O óxido apresentado é um óxido molecular ou iônico? Justifique sua resposta.
c) Escreva a equação que representa a reação entre este óxido e a água.


Dados: N = 14; O = 16.
Resposta: letra E
a) 1 átomo de nitrogênio ____ 14 u
   x átomos de nitrogênio ___ 25,9 u
x = 1,85
   1 átomo de oxigênio ____ 16 u
   y átomos de oxigênio ___ 74,1 u
y = 4,63


1,85/1,85 = 1 (N); 1 x 2 = 2 (N).
4,63/1,85 = 2,5 (O); 2,5 x 2 = 5 (O).


A fórmula é N2‚O5


b) É um óxido molecular, pois apresenta ligações covalentes entre seus átomos.


c) N2O5 + H2O  2HNO3


03. (Mackenzie-SP) No freon, (CCl2F2), a porcentagem, em massa, de carbono, é:
[Massa molar (g/mol): C = 12; Cl = 35; F = 19]
a) 12 %
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b) 10 %
c) 1 %
d) 66 %
e) 20 %
Resposta: letra B
CCl2F2 ----121gramas ------100%
           12g (C) -------------X        X = 10%


04. (Mackenzie-SP) No colesterol, cuja fórmula molecular é C27H46O, a
porcentagem de hidrogênio é aproximadamente igual a:
Dados:
Massa molar (g/mol): C = 12 ; H = 1 ; O = 16
a) 46 %
b) 34 %
c) 12 %
d) 1 %
e) 62 %
Resposta: letra C
C27H46O 386g ------------100%
           46g (H) -------X         X = 12%


05. (Vunesp-SP) A massa de 1 mol de vanilina, uma substância utilizada para dar
sabor aos alimentos, é constituída por 96g de carbono, 8g de hidrogênio e 48g de
oxigênio. São dadas as massas molares, em g/mol: vanilina=152; H=1; C=12;
O=16. As fórmulas empírica e molecular da vanilina são, respectivamente,
a) C3H4O e C9H12O2.
b) C3H4O2 e C7H12O4.
c) C5H5O e C10H10O2.
d) C5H5O e C11H12O.
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e) C8H8O3 e C8H8O3.
Resposta: letra E
96 gramas de carbono ÷ 12  8 C
8 gramas de hidrogênio ÷ 1  8H
48 gramas de oxigênio ÷ 16  3 O            C8H8O3 = 152g/mol


06. (Vunesp-SP) Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na
sua constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula mínima é
Massas molares, em g/mol:
H=1
C = 12
O = 16
a) CHO.
b) CH2O.
c) CHO2.
d) C2HO.
e) C2H2O.
Resposta: letra B
C ⇒ n = 40 = 3,3 mols
            12
H⇒ n = 6,6 = 6,6 mols
            1
O ⇒ n = 53,4 = 3,3 mols
            16
C3,3H6,6O3,3 ÷3,3  CH2O


07. (Puccamp-SP) Á amostra de uma substância orgânica utilizada em análises
químicas contém 0,50 mol de hidrogênio, 0,50 mol de carbono e 1,0 mol de
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oxigênio. Sabendo-se que a massa molar da substância é igual a 90g/mol, pode-
se afirmar que as fórmulas mínima e molecular são:
a) C0,5 H0,5 O1 e CHO2
b) CHO2 e CHO2
c) C2H2O4 e C2H2O4
d) CHO2 e C2H2O4
e) CHO2 e C3H3O6
Resposta: letra D


08. (Mackenzie-SP) A fórmula mínima de um composto formado por nitrogênio e
hidrogênio, cuja análise de 32 g de uma amostra revelou a presença de 87,5% (%
em massa) de nitrogênio, é:
[Dadas as massas molares (g/ mol): N=14 e H=1]
a) N2H3.
b) N2H4.
c) NH3.
d) NH2.
e) NH.
Resposta: letra D
32g--------------100%
N---------------- 87,5%         N = 28g 2N          H = 4g  4H
N2H4 fórmula molecular ÷ 2  NH2 fórmula mínima




09. (Vunesp-SP) O nitrato de amônio é utilizado em adubos como fonte de
nitrogênio. A porcentagem em massa de nitrogênio no NH4NO3 é
(Massas atômicas: N = 14; H = 1; O = 16)
a) 35 %
b) 28 %
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c) 17,5 %
d) 42,4 %
e) 21,2 %
Resposta: letra A
NH4NO3  80gramas-----100%
               28g------------N          N = 35%




10. (Puc-rio) A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH2O)n. Sabendo-se
que o peso molecular desse composto é 180, qual o valor de n?
a) 2           b)4           c) 6        d) 8         e) 12
Resposta: letra C
(CH2O)n = 180         (12+2+16)n = 180          30n = 180           n=6


11. (Uel-PR) Um hidrocarboneto de fórmula geral CnH2n-2 tem massa molar igual a
96,0g/mol. Sua fórmula molecular é
Dados: Massas molares
C = 12 g/mol
H = 1 g/mol
a) C5H8
b) C6H10
c) C7H12
d) C8H14
e) C9H16
Resposta: letra C
CnH2n-2 = 96          12.n + 2n-2 = 96          14n = 98      n=7
C7H12
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12. (UFES) Uma das reações que ocorrem na produção de ferro (Fe) a partir da
hematita (Fe2O3) pode ser representada pela equação
Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
A percentagem em massa de ferro na hematita, considerando-a pura, é
Massas atômicas: Fe = 56 u ; O = 16 u
a) 16 %
b) 35 %
c) 49 %
d) 56 %
e) 70 %
Resposta: letra E
160gramas de hematita----------------100%
112gramas de ferro------------------------X   X = 70%


13. (Cesgranrio-RJ) Um hidrocarboneto apresenta 92,3% de carbono em sua
composição. Se sua molécula-grama é 78g, o número de átomos de carbono na
molécula é de:
(C = 12; H = 1)
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 6.
Resposta: letra E
78g------------100%
C -------------- 92,3%       C = 72grmas de carbono  6 átomos de carbono


14. (Mackenzie-SP) Em lavagens de fios têxteis, usa-se o carbonato de sódio
decahidratado
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(Na2CO3 .x H2O ).
A fórmula do carbonato decahidratado ficará correta se x for igual a:
a) 1
b) 2
c) 5
d) 10
e) 12
Resposta: letra D
(Na2CO3 .10 H2O ).

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Calculando formulas-quimicas

  • 1. www.quimica10.com.br 21 – Calculando Fórmulas Químicas. As fórmulas químicas constituem uma representação simbólica ou matemática de um determinado composto. Estas podem determinar o número total de átomos em um molécula (fórmula molecular) ou por vezes observar a menor proporção em que os átomos se combinam para originar um dado composto (fórmula mínima), ou ainda fornecer a proporção percentual entre as massas dos elementos que compõe a substância (fórmula percentual). A seguir descrevemos o conceito de cada tipo de fórmula e como calcula-las.  Fórmula percentual. Também chamada de fórmula centesimal, ela indica a porcentagem em massa de cada elemento que constitui a substância. Determinação da fórmula percentual. Através da fórmula molecular ou bruta da substância, aplicando os conceitos de massa atômica e molecular teremos a massa total do composto e atribuiremos percentual 100 para essa massa. Apartir daí associaremos a massa de cada elemento químico presente no composto ao percentual em massa que ele representa, observe o exemplo: Exercício Resolvido: H2SO4 (H = 1, S = 32, O = 16) MM = 98u 98u----100% da massa de H2SO4 2u H--- x x = 2,04 % de hidrogênio 98u----- 100% 32u S---- x x = 32,65% de enxofre
  • 2. www.quimica10.com.br 98u ----- 100% 64u O--- x x = 65,31% de oxigênio  Fórmula mínima ou empírica. Esta fórmula indica a menor proporção, em números inteiros de mols, dos átomos dos elementos que constituem uma substância. A determinação desta fórmula é realizada em laboratórios de química analítica, que necessitam determinar a quantidade dos constituintes de uma amostra e a massa de cada elemento que a compõe. Quando nos é fornecida a fórmula molecular de um dado composto, basta acharmos o maior divisor possível para a fórmula que resulte em números inteiros, o resultado dessa divisão será: C6H12O6 ÷ 6  CH2O (fórmula mínima) H2O ÷ 1  H2O (fórmula mínima) C6H6 ÷ 6  CH (fórmula mínima) HNO3 ÷ 1  HNO3 (fórmula mínima) Por vezes será fornecido a nós uma composição percentual ou centesimal do composto a ser formulado, nessa situação deveremos ter método para obtermos a fórmula molecular. Observe o exemplo a seguir atentamente. Exercício resolvido. Sendo a composição centesimal de uma substância é de 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio. Determine a fórmula mínima dessa substância. (C =12, H=1, O=16) - Observe que em 100g dessa amostra, temos 40g de carbono, 6,7g de hidrogênio e 53,3g de oxigênio.
  • 3. www.quimica10.com.br - A partir dessas quantidades de massa(m) e das massas atômicas(MA) dos elementos, determine o número de mols(n) de átomos de cada elemento. Lembre-se da relação: m n= MA C ⇒ n = 40 = 3,3 mols 12 H⇒ n = 6,7 = 6,7 mols 1 O ⇒ n = 53,3 = 3,3 mols 16 - Note que a proporção 3,3: 6,7: 3,3; não é a menor existente e não está em números inteiros. Devemos transformar esta proporção na menor possível, de números inteiros. Dividimos então todos os valores de números de mols, pelo menor valor de mols encontrado. C3,3H6,7O3,3 ÷ 3,3  CH2O Logo a menor proporção em mols que o C, H e O, se combinam é 1:2:1, e a sua fórmula mínima é CH2O.  Fórmula Molecular. Determina a proporção total de átomos de cada elemento que constituem uma molécula. Exercícios Resolvidos. 01. Um carboidrato de massa molecular 180u, apresenta em sua composição 40%C, 6,72%H e 53,28%º Determine a sua fórmula molecular. (C=12, H=1, O=16). - Podemos fazer uma relação direta entre as porcentagens em massa dos elementos com a massa molecular do composto.
  • 4. www.quimica10.com.br Cx Hy Oz 12x + 1y + 16z = 180 40% 6,72% 53,28% 100% C ⇒ 12x--------40% 180-------100% x≅6 H⇒ 1y---------6,72% 180-------100% x ≅ 12 O ⇒ 16x--------53,28% 180--------100% x≅6 Dessa forma, para o composto CxHyOz temos a fórmula molecular C6H12O6 PROPOSIÇÃO DE ATIVIDADES. 01. (UFRS) A combinação entre o nitrogênio e o oxigênio pode originar diferentes óxidos. Entre os óxidos nitrogenados a seguir, aquele que apresenta, em sua composição, o maior teor ponderal de nitrogênio é o; (Dados: N = 14, O = 16) a) NO b) NO2 c) N2O d) N2O3 e) N2O5 Resposta: letra C N2O ------- 44g-----------100% 28g (N) -------X X = 63,6% de N
  • 5. www.quimica10.com.br 02. (Ufu) Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa: 25,9% de nitrogênio e 74,1% de oxigênio. Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede. a) Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados. b) O óxido apresentado é um óxido molecular ou iônico? Justifique sua resposta. c) Escreva a equação que representa a reação entre este óxido e a água. Dados: N = 14; O = 16. Resposta: letra E a) 1 átomo de nitrogênio ____ 14 u x átomos de nitrogênio ___ 25,9 u x = 1,85 1 átomo de oxigênio ____ 16 u y átomos de oxigênio ___ 74,1 u y = 4,63 1,85/1,85 = 1 (N); 1 x 2 = 2 (N). 4,63/1,85 = 2,5 (O); 2,5 x 2 = 5 (O). A fórmula é N2‚O5 b) É um óxido molecular, pois apresenta ligações covalentes entre seus átomos. c) N2O5 + H2O  2HNO3 03. (Mackenzie-SP) No freon, (CCl2F2), a porcentagem, em massa, de carbono, é: [Massa molar (g/mol): C = 12; Cl = 35; F = 19] a) 12 %
  • 6. www.quimica10.com.br b) 10 % c) 1 % d) 66 % e) 20 % Resposta: letra B CCl2F2 ----121gramas ------100% 12g (C) -------------X X = 10% 04. (Mackenzie-SP) No colesterol, cuja fórmula molecular é C27H46O, a porcentagem de hidrogênio é aproximadamente igual a: Dados: Massa molar (g/mol): C = 12 ; H = 1 ; O = 16 a) 46 % b) 34 % c) 12 % d) 1 % e) 62 % Resposta: letra C C27H46O 386g ------------100% 46g (H) -------X X = 12% 05. (Vunesp-SP) A massa de 1 mol de vanilina, uma substância utilizada para dar sabor aos alimentos, é constituída por 96g de carbono, 8g de hidrogênio e 48g de oxigênio. São dadas as massas molares, em g/mol: vanilina=152; H=1; C=12; O=16. As fórmulas empírica e molecular da vanilina são, respectivamente, a) C3H4O e C9H12O2. b) C3H4O2 e C7H12O4. c) C5H5O e C10H10O2. d) C5H5O e C11H12O.
  • 7. www.quimica10.com.br e) C8H8O3 e C8H8O3. Resposta: letra E 96 gramas de carbono ÷ 12  8 C 8 gramas de hidrogênio ÷ 1  8H 48 gramas de oxigênio ÷ 16  3 O C8H8O3 = 152g/mol 06. (Vunesp-SP) Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na sua constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula mínima é Massas molares, em g/mol: H=1 C = 12 O = 16 a) CHO. b) CH2O. c) CHO2. d) C2HO. e) C2H2O. Resposta: letra B C ⇒ n = 40 = 3,3 mols 12 H⇒ n = 6,6 = 6,6 mols 1 O ⇒ n = 53,4 = 3,3 mols 16 C3,3H6,6O3,3 ÷3,3  CH2O 07. (Puccamp-SP) Á amostra de uma substância orgânica utilizada em análises químicas contém 0,50 mol de hidrogênio, 0,50 mol de carbono e 1,0 mol de
  • 8. www.quimica10.com.br oxigênio. Sabendo-se que a massa molar da substância é igual a 90g/mol, pode- se afirmar que as fórmulas mínima e molecular são: a) C0,5 H0,5 O1 e CHO2 b) CHO2 e CHO2 c) C2H2O4 e C2H2O4 d) CHO2 e C2H2O4 e) CHO2 e C3H3O6 Resposta: letra D 08. (Mackenzie-SP) A fórmula mínima de um composto formado por nitrogênio e hidrogênio, cuja análise de 32 g de uma amostra revelou a presença de 87,5% (% em massa) de nitrogênio, é: [Dadas as massas molares (g/ mol): N=14 e H=1] a) N2H3. b) N2H4. c) NH3. d) NH2. e) NH. Resposta: letra D 32g--------------100% N---------------- 87,5% N = 28g 2N H = 4g  4H N2H4 fórmula molecular ÷ 2  NH2 fórmula mínima 09. (Vunesp-SP) O nitrato de amônio é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. A porcentagem em massa de nitrogênio no NH4NO3 é (Massas atômicas: N = 14; H = 1; O = 16) a) 35 % b) 28 %
  • 9. www.quimica10.com.br c) 17,5 % d) 42,4 % e) 21,2 % Resposta: letra A NH4NO3  80gramas-----100% 28g------------N N = 35% 10. (Puc-rio) A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH2O)n. Sabendo-se que o peso molecular desse composto é 180, qual o valor de n? a) 2 b)4 c) 6 d) 8 e) 12 Resposta: letra C (CH2O)n = 180 (12+2+16)n = 180 30n = 180 n=6 11. (Uel-PR) Um hidrocarboneto de fórmula geral CnH2n-2 tem massa molar igual a 96,0g/mol. Sua fórmula molecular é Dados: Massas molares C = 12 g/mol H = 1 g/mol a) C5H8 b) C6H10 c) C7H12 d) C8H14 e) C9H16 Resposta: letra C CnH2n-2 = 96 12.n + 2n-2 = 96 14n = 98 n=7 C7H12
  • 10. www.quimica10.com.br 12. (UFES) Uma das reações que ocorrem na produção de ferro (Fe) a partir da hematita (Fe2O3) pode ser representada pela equação Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 A percentagem em massa de ferro na hematita, considerando-a pura, é Massas atômicas: Fe = 56 u ; O = 16 u a) 16 % b) 35 % c) 49 % d) 56 % e) 70 % Resposta: letra E 160gramas de hematita----------------100% 112gramas de ferro------------------------X X = 70% 13. (Cesgranrio-RJ) Um hidrocarboneto apresenta 92,3% de carbono em sua composição. Se sua molécula-grama é 78g, o número de átomos de carbono na molécula é de: (C = 12; H = 1) a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 6. Resposta: letra E 78g------------100% C -------------- 92,3% C = 72grmas de carbono  6 átomos de carbono 14. (Mackenzie-SP) Em lavagens de fios têxteis, usa-se o carbonato de sódio decahidratado
  • 11. www.quimica10.com.br (Na2CO3 .x H2O ). A fórmula do carbonato decahidratado ficará correta se x for igual a: a) 1 b) 2 c) 5 d) 10 e) 12 Resposta: letra D (Na2CO3 .10 H2O ).