1. A matéria é constituída de átomos, que são as menores partículas que identificam um elemento químico.
2. Os átomos são formados por um núcleo central com prótons e nêutrons, rodeado por elétrons. O número de prótons define o elemento químico.
3. As substâncias podem ser puras, formadas por um único tipo de átomo, ou misturas de vários tipos de átomos ou substâncias.
O documento discute os diferentes tipos de energia, incluindo energia cinética, térmica e mecânica. Também aborda as transformações de energia como a conversão de energia solar em elétrica e química em mecânica. Por fim, explica que a matéria está em constante mudança através de transformações físicas e químicas.
1) O documento introduz os conceitos básicos da química, incluindo a importância do estudo da química e uma breve história da química, desde os primeiros experimentos no Egito Antigo até o desenvolvimento da química como ciência moderna.
2) A breve história da química descreve os principais pensadores e suas contribuições, como Empédocles e sua teoria dos quatro elementos, e como a química evoluiu da alquimia para se tornar uma ciência experimental no século XVII.
O documento fornece informações sobre química, incluindo:
1) A química estuda a constituição da matéria, as transformações da matéria e a energia envolvida nas transformações.
2) A matéria pode estar nos estados sólido, líquido ou gasoso e pode ser transformada através de mudanças de estado como fusão e ebulição.
3) As propriedades da matéria incluem propriedades gerais, funcionais e específicas como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade.
Este documento apresenta conceitos básicos de química, incluindo:
1) A definição de química e suas principais áreas;
2) A distinção entre matéria, substância, elemento, composto e misturas;
3) Uma breve história do desenvolvimento do modelo atômico.
O documento apresenta conceitos básicos da Química, incluindo: (1) a definição de Química como ciência experimental que estuda a estrutura, composição e transformação da matéria; (2) a estrutura da matéria formada por átomos e moléculas; (3) os diferentes tipos de sistemas materiais como substâncias puras, misturas e suas classificações.
O documento discute a teoria atômica de Dalton no início do século XIX, incluindo que os átomos são as menores unidades de matéria e que elementos químicos diferentes possuem átomos únicos. Também apresenta o modelo atômico de Thomson no início do século XX, no qual os átomos são esferas maciças e positivas com elétrons distribuídos aleatoriamente.
O documento discute os diferentes tipos de energia, incluindo energia cinética, térmica e mecânica. Também aborda as transformações de energia como a conversão de energia solar em elétrica e química em mecânica. Por fim, explica que a matéria está em constante mudança através de transformações físicas e químicas.
1) O documento introduz os conceitos básicos da química, incluindo a importância do estudo da química e uma breve história da química, desde os primeiros experimentos no Egito Antigo até o desenvolvimento da química como ciência moderna.
2) A breve história da química descreve os principais pensadores e suas contribuições, como Empédocles e sua teoria dos quatro elementos, e como a química evoluiu da alquimia para se tornar uma ciência experimental no século XVII.
O documento fornece informações sobre química, incluindo:
1) A química estuda a constituição da matéria, as transformações da matéria e a energia envolvida nas transformações.
2) A matéria pode estar nos estados sólido, líquido ou gasoso e pode ser transformada através de mudanças de estado como fusão e ebulição.
3) As propriedades da matéria incluem propriedades gerais, funcionais e específicas como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade.
Este documento apresenta conceitos básicos de química, incluindo:
1) A definição de química e suas principais áreas;
2) A distinção entre matéria, substância, elemento, composto e misturas;
3) Uma breve história do desenvolvimento do modelo atômico.
O documento apresenta conceitos básicos da Química, incluindo: (1) a definição de Química como ciência experimental que estuda a estrutura, composição e transformação da matéria; (2) a estrutura da matéria formada por átomos e moléculas; (3) os diferentes tipos de sistemas materiais como substâncias puras, misturas e suas classificações.
O documento discute a teoria atômica de Dalton no início do século XIX, incluindo que os átomos são as menores unidades de matéria e que elementos químicos diferentes possuem átomos únicos. Também apresenta o modelo atômico de Thomson no início do século XX, no qual os átomos são esferas maciças e positivas com elétrons distribuídos aleatoriamente.
[1] O documento apresenta informações sobre química, matéria e suas propriedades.
[2] A matéria pode existir em três estados físicos - sólido, líquido e gasoso - e pode mudar de um estado para outro através de processos como fusão, vaporização e condensação.
[3] Existem vários métodos para separar os componentes de misturas, incluindo filtração, decantação, destilação e dissolução seletiva.
O documento fornece definições fundamentais sobre matéria, energia, fenômenos, substâncias, sistemas e misturas. Também resume a evolução do modelo atômico desde a Grécia Antiga até o modelo atômico moderno baseado em mecânica quântica.
1) A química estuda a constituição da matéria, suas propriedades e transformações.
2) A matéria pode ser classificada como elementos, compostos ou misturas.
3) Transformações químicas envolvem rearranjos de átomos e mudanças nas propriedades, ao contrário de transformações físicas.
O documento apresenta uma introdução ao estudo da química, discutindo conceitos como:
1) A natureza da química como ciência experimental com linguagem e métodos próprios;
2) A importância do estudo da química para o exercício da cidadania;
3) O caráter interdisciplinar da química, relacionando-a a outras áreas do conhecimento.
O documento discute as propriedades físicas e químicas dos materiais. Ele explica que as substâncias têm propriedades características que permitem distingui-las, incluindo propriedades físicas como massa volúmica e propriedades químicas. A massa volúmica é definida como a razão entre a massa e o volume de uma substância, e varia entre diferentes materiais.
O documento descreve os conceitos fundamentais da química, incluindo:
1) A química estuda a estrutura, composição e transformação da matéria;
2) A matéria é tudo que ocupa espaço e tem massa;
3) As propriedades da matéria incluem propriedades gerais, funcionais e específicas.
O documento fornece uma introdução abrangente sobre química, incluindo: 1) Química é uma ciência experimental que estuda a estrutura, composição e transformação da matéria; 2) A matéria é formada por átomos que se combinam para formar moléculas e elementos químicos; 3) Existem diferentes tipos de sistemas materiais como substâncias puras, misturas, sistemas homogêneos e heterogêneos.
CFQ: Propriedades físicas e químicas das substânciasnelsonesim
O documento discute as propriedades químicas e físicas das substâncias. Explica que as propriedades químicas identificam uma substância através de ensaios químicos, enquanto as propriedades físicas incluem ponto de fusão, ponto de ebulição e massa volúmica. Também descreve as mudanças de estado físico como fusão, vaporização e outros processos.
O documento resume a história da química desde os primórdios até a química moderna, abordando os principais conceitos e descobertas ao longo do tempo, como:
1) Os primeiros conhecimentos químicos surgiram na pré-história com a descoberta do fogo e foram se desenvolvendo ao longo da antiguidade.
2) Na Idade Média, surgiu a alquimia, visando a pedra filosofal e o elixir da longa vida.
3) A química moderna emer
O documento fornece informações sobre:
1) Uma apostila sobre dependência química que inclui detalhes sobre uma avaliação com prova e pesquisa escrita.
2) Conceitos básicos de química como elementos, moléculas, substâncias simples e compostas.
3) Estados físicos da matéria, pontos de fusão e ebulição, e exemplos de misturas homogêneas e heterogêneas.
1) O documento descreve o conceito de equilíbrio químico em reações reversíveis, como a fotossíntese e a respiração celular.
2) Explica que o equilíbrio químico ocorre quando as taxas das reações direta e inversa são iguais, de modo que as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes.
3) Discutem-se fatores que podem deslocar o equilíbrio, como adição ou remoção de produtos ou reagentes da reação.
Apresentamos uma visão geral sobre as partículas elementares a partir das quais todas as substâncias são constituídas. Os gregos começaram a busca dessas partículas a 2.400 anos atrás: os tijolos da Natureza!!!!
O documento descreve conceitos fundamentais de química, incluindo elementos químicos, substâncias, alotropia, fenômenos físicos, químicos e físico-químicos. Também discute mudanças de estado da matéria, misturas e métodos para separar diferentes sistemas de misturas e substâncias.
Este documento apresenta informações sobre um curso de Química Geral e Inorgânica ministrado pela professora Daiane Fossatti Dall'Oglio entre setembro de 2013 e janeiro de 2014. O curso terá carga horária de 75 horas e abordará tópicos como a origem da química, classificação da matéria, moléculas e compostos moleculares, e propriedades físicas e químicas. Os alunos serão avaliados por meio de provas escritas e produção de materiais ped
O documento discute conceitos básicos de química, incluindo: (1) a definição de química como a ciência que estuda a estrutura e propriedades das substâncias e suas transformações; (2) os conceitos de matéria, estados físicos da matéria, e transformações da matéria; e (3) a diferença entre substâncias puras e misturas.
O documento apresenta conceitos básicos de química do 9o ano, incluindo: 1) átomos e moléculas são as unidades estruturais da matéria; 2) as propriedades da matéria incluem propriedades gerais como massa e extensão e propriedades específicas como cor e ponto de fusão; 3) é importante seguir normas de segurança no laboratório.
Favor considerar citação ao empregar o material em suas aulas. Professora Larissa Cadorin.
Material da aula de química orgânica para a segunda fase do curso de Engenharia Ambiental. Introdução a química orgânica.
O documento discute a evolução da compreensão da estrutura da matéria, desde a proposta dos filósofos gregos dos "tijolos da Natureza" até as descobertas do século 20 de partículas como o elétron, próton e nêutron. Começa com a visão grega dos átomos e como esta evoluiu com Dalton e a teoria atômica moderna no século 19. Posteriormente, descobertas como as de Thomson, Rutherford e Chadwick revelaram que átomos e núcleos são constituídos por partí
O documento apresenta um sumário de conteúdos de Química do 9o ano, incluindo introdução à química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, átomos, moléculas, estados da matéria, separação de misturas, transformações químicas, classificação periódica dos elementos, ligações químicas, reações químicas e leis das reações químicas.
This document provides an overview of commonly used features in PowerPoint. It demonstrates how to add and format slides, apply themes, vary text formatting, insert images from clipart or files, add animated and timed text, apply slide transitions and sounds, use shapes and diagrams, embed videos, add action buttons for navigation, and link to web content and email addresses. The goal is to serve as both a user guide and example presentation to learn PowerPoint features.
[1] O documento apresenta informações sobre química, matéria e suas propriedades.
[2] A matéria pode existir em três estados físicos - sólido, líquido e gasoso - e pode mudar de um estado para outro através de processos como fusão, vaporização e condensação.
[3] Existem vários métodos para separar os componentes de misturas, incluindo filtração, decantação, destilação e dissolução seletiva.
O documento fornece definições fundamentais sobre matéria, energia, fenômenos, substâncias, sistemas e misturas. Também resume a evolução do modelo atômico desde a Grécia Antiga até o modelo atômico moderno baseado em mecânica quântica.
1) A química estuda a constituição da matéria, suas propriedades e transformações.
2) A matéria pode ser classificada como elementos, compostos ou misturas.
3) Transformações químicas envolvem rearranjos de átomos e mudanças nas propriedades, ao contrário de transformações físicas.
O documento apresenta uma introdução ao estudo da química, discutindo conceitos como:
1) A natureza da química como ciência experimental com linguagem e métodos próprios;
2) A importância do estudo da química para o exercício da cidadania;
3) O caráter interdisciplinar da química, relacionando-a a outras áreas do conhecimento.
O documento discute as propriedades físicas e químicas dos materiais. Ele explica que as substâncias têm propriedades características que permitem distingui-las, incluindo propriedades físicas como massa volúmica e propriedades químicas. A massa volúmica é definida como a razão entre a massa e o volume de uma substância, e varia entre diferentes materiais.
O documento descreve os conceitos fundamentais da química, incluindo:
1) A química estuda a estrutura, composição e transformação da matéria;
2) A matéria é tudo que ocupa espaço e tem massa;
3) As propriedades da matéria incluem propriedades gerais, funcionais e específicas.
O documento fornece uma introdução abrangente sobre química, incluindo: 1) Química é uma ciência experimental que estuda a estrutura, composição e transformação da matéria; 2) A matéria é formada por átomos que se combinam para formar moléculas e elementos químicos; 3) Existem diferentes tipos de sistemas materiais como substâncias puras, misturas, sistemas homogêneos e heterogêneos.
CFQ: Propriedades físicas e químicas das substânciasnelsonesim
O documento discute as propriedades químicas e físicas das substâncias. Explica que as propriedades químicas identificam uma substância através de ensaios químicos, enquanto as propriedades físicas incluem ponto de fusão, ponto de ebulição e massa volúmica. Também descreve as mudanças de estado físico como fusão, vaporização e outros processos.
O documento resume a história da química desde os primórdios até a química moderna, abordando os principais conceitos e descobertas ao longo do tempo, como:
1) Os primeiros conhecimentos químicos surgiram na pré-história com a descoberta do fogo e foram se desenvolvendo ao longo da antiguidade.
2) Na Idade Média, surgiu a alquimia, visando a pedra filosofal e o elixir da longa vida.
3) A química moderna emer
O documento fornece informações sobre:
1) Uma apostila sobre dependência química que inclui detalhes sobre uma avaliação com prova e pesquisa escrita.
2) Conceitos básicos de química como elementos, moléculas, substâncias simples e compostas.
3) Estados físicos da matéria, pontos de fusão e ebulição, e exemplos de misturas homogêneas e heterogêneas.
1) O documento descreve o conceito de equilíbrio químico em reações reversíveis, como a fotossíntese e a respiração celular.
2) Explica que o equilíbrio químico ocorre quando as taxas das reações direta e inversa são iguais, de modo que as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes.
3) Discutem-se fatores que podem deslocar o equilíbrio, como adição ou remoção de produtos ou reagentes da reação.
Apresentamos uma visão geral sobre as partículas elementares a partir das quais todas as substâncias são constituídas. Os gregos começaram a busca dessas partículas a 2.400 anos atrás: os tijolos da Natureza!!!!
O documento descreve conceitos fundamentais de química, incluindo elementos químicos, substâncias, alotropia, fenômenos físicos, químicos e físico-químicos. Também discute mudanças de estado da matéria, misturas e métodos para separar diferentes sistemas de misturas e substâncias.
Este documento apresenta informações sobre um curso de Química Geral e Inorgânica ministrado pela professora Daiane Fossatti Dall'Oglio entre setembro de 2013 e janeiro de 2014. O curso terá carga horária de 75 horas e abordará tópicos como a origem da química, classificação da matéria, moléculas e compostos moleculares, e propriedades físicas e químicas. Os alunos serão avaliados por meio de provas escritas e produção de materiais ped
O documento discute conceitos básicos de química, incluindo: (1) a definição de química como a ciência que estuda a estrutura e propriedades das substâncias e suas transformações; (2) os conceitos de matéria, estados físicos da matéria, e transformações da matéria; e (3) a diferença entre substâncias puras e misturas.
O documento apresenta conceitos básicos de química do 9o ano, incluindo: 1) átomos e moléculas são as unidades estruturais da matéria; 2) as propriedades da matéria incluem propriedades gerais como massa e extensão e propriedades específicas como cor e ponto de fusão; 3) é importante seguir normas de segurança no laboratório.
Favor considerar citação ao empregar o material em suas aulas. Professora Larissa Cadorin.
Material da aula de química orgânica para a segunda fase do curso de Engenharia Ambiental. Introdução a química orgânica.
O documento discute a evolução da compreensão da estrutura da matéria, desde a proposta dos filósofos gregos dos "tijolos da Natureza" até as descobertas do século 20 de partículas como o elétron, próton e nêutron. Começa com a visão grega dos átomos e como esta evoluiu com Dalton e a teoria atômica moderna no século 19. Posteriormente, descobertas como as de Thomson, Rutherford e Chadwick revelaram que átomos e núcleos são constituídos por partí
O documento apresenta um sumário de conteúdos de Química do 9o ano, incluindo introdução à química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, átomos, moléculas, estados da matéria, separação de misturas, transformações químicas, classificação periódica dos elementos, ligações químicas, reações químicas e leis das reações químicas.
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O documento apresenta dois vídeos, com o primeiro vídeo sendo destacado para fornecer mais informações e o segundo vídeo sendo uma repetição do primeiro.
This document discusses the "review economy" and how to succeed within it. It recommends businesses (1) create value for customers to earn goodwill, (2) identify happy customers, (3) direct positive reviews from happy customers online, and (4) use reviews and ads to improve search engine rankings and attract new customers. The key takeaway is that a strong brand created through positive customer experiences at every touchpoint will generate long-term growth.
El documento describe los cambios técnicos en las impresoras, computadoras y celulares. Las impresoras ahora son multifuncionales y pueden imprimir, escanear, copiar y enviar faxes. Las computadoras evolucionaron de solo calcular velocidades de proyectiles a ser configurables con la última tecnología. Los celulares cumplen con el proceso básico de interacción en las comunicaciones e influyen en otros a través de la emisión de información.
1) O documento apresenta um curso profissionalizante de informática, abordando conceitos básicos sobre computadores e seus componentes, sistemas operacionais e evolução histórica dos mesmos.
2) Inclui também explicações sobre partes do Windows como área de trabalho, janelas e barra de tarefas, além de apresentar alguns aplicativos básicos como WordPad, Calculadora e Paint.
3) O índice no final lista os tópicos que serão abordados em cada aula do curso.
La ventajes que nos ofrece el utilizar las herramientas comunicativas con los estudiantes y sugerencias que nos da es que debemos crear o producir en este caso una historia con imágenes que se puede dar en la seguanda lengua extranjera inglés.
Este documento clasifica a los animales en dos grupos: animales salvajes y animales domésticos. Explica que los animales domésticos son aquellos que han sido domesticados para vivir con los seres humanos. Dentro de los animales domésticos distingue entre animales de granja, que son domesticados para obtener un beneficio como alimento o fuerza, y las mascotas, que son animales elegidos para convivir en el hogar como compañía.
Este documento describe las cuentas contables de caja, bancos, clientes, deudores diversos, documentos por cobrar, terrenos, edificios, mobiliario y equipo. Para cada cuenta, se especifican los cargos y abonos, incluyendo valores iniciales, transacciones durante el ejercicio, y saldos finales.
A Composição da Matéria: propriedades gerais e específicasElizabetyFerreira2
O documento explica a composição da matéria, definindo que ela é formada por átomos, moléculas e íons. Os átomos podem se combinar formando moléculas ou íons, que por sua vez formam substâncias ou misturas. A matéria pode existir como substâncias puras ou misturas de várias substâncias.
O documento contém uma lista de exercícios de química para alunos do 1o ano do ensino médio. Aborda tópicos como definição de química, contribuição dos alquimistas, identificação de matéria, corpo, objeto e energia, mudanças de estado, teoria dos quatro elementos de Aristóteles, teoria atômica de Demócrito, definição de matéria, exemplos de misturas homogêneas e heterogêneas, classificação de misturas de acordo com o número de fases,
O documento discute os conceitos básicos da química, incluindo o que é matéria, os três estados físicos da matéria, mudança de estado, classificação da matéria, e a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo.
"Do átomo pré-socrático às novas partículas elementares: Uma breve historia d...Wander Amorim
O documento apresenta uma breve história da compreensão da matéria, desde as ideias dos filósofos gregos sobre os "tijolos da natureza" até as partículas elementares atuais. Começa com Demócrito propondo que a matéria é constituída de átomos indivisíveis, passa pelas descobertas do elétron, próton e nêutron, e chega aos quarks como as partículas fundamentais atuais segundo o Modelo Padrão.
O documento discute os conceitos básicos de química, incluindo o que é estudado pela química, a estrutura atômica, os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford-Bohr e a distribuição eletrônica. Também aborda os conceitos de átomo, elemento, molécula, substância pura, mistura homogênea e heterogênea e métodos de separação de misturas.
O documento apresenta dois resumos sobre misturas homogêneas e heterogêneas feitos por duas alunas, e descreve o processo de determinação do ponto de fusão de substâncias utilizando o tubo de Thiele, incluindo um exemplo com naftaleno. Também resume a teoria atômica de Dalton, explicando que os átomos são as menores partículas dos elementos que se combinam em proporções simples para formar compostos.
O documento discute substâncias e misturas, definindo-as como conjuntos de unidades elementares iguais ou diferentes, respectivamente. Substâncias podem ser puras ou compostas, e misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. Vários métodos são descritos para separar componentes de misturas, como destilação, extração por solventes e cromatografia.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias filosóficas de Leucipo e Demócrito na Grécia Antiga, passando pelas contribuições de Boyle, Dalton, Thomson e Rutherford, e chegando ao modelo atômico de Bohr, que determinou que os elétrons ocupam camadas eletrônicas de energia definida ao redor do núcleo.
A evolução dos modelos atômicos começou com os filósofos da antiguidade Leucipo e Demócrito no século V a.C., que postularam que a matéria era constituída por minúsculas partículas indivisíveis chamadas átomos. O modelo atômico moderno começou a surgir com experimentos no século XVIII, culminando com Dalton que propôs em 1808 que o átomo era uma partícula esférica indivisível. Posteriormente, Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld refinaram o
Teoria e estrutura atômica carlinhos - cópiaJoao Victor
O documento discute a evolução dos modelos atômicos, desde a concepção grega dos átomos até o modelo atômico moderno. Inicialmente, os modelos de Dalton e Thomson propuseram que os átomos eram indivisíveis, mas experimentos posteriores mostraram sua divisibilidade. O experimento de Rutherford revelou que os átomos possuem um núcleo denso de carga positiva, levando-o a propor que os átomos possuem maioria de espaço vazio. Posteriormente, a descoberta do elétron
Este documento apresenta a história da tabela periódica, descrevendo seu surgimento e evolução. Detalha alguns elementos fundamentais como hidrogênio e oxigênio, além de abordar a molécula da água. Apresenta também fotos dos integrantes do grupo de estudos.
A evolução dos modelos atômicos ao longo da história pode ser resumida da seguinte forma:
(1) Leucipo e Demócrito (século V a.C.) introduziram a ideia de que a matéria era constituída por átomos indivisíveis através do pensamento filosófico;
(2) Dalton (1808) propôs o primeiro modelo atômico científico baseado em experimentos, definindo o átomo como esfera indivisível;
(3) Rutherford (1911) demonstrou experimentalmente
O documento fornece noções básicas sobre química inorgânica, incluindo definições de matéria, massa, estados da matéria, fases, misturas homogêneas e heterogêneas, energia, calor e temperatura. Explica que matéria é tudo que ocupa espaço e tem massa, e que massa é uma medida da quantidade de matéria. Também descreve os três estados da matéria - sólido, líquido e gás.
Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)Vinny Silva
O documento descreve os principais conceitos da química, incluindo:
1) A química estuda a matéria e suas transformações;
2) A matéria é constituída por átomos, as menores partículas da matéria;
3) Os átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons.
O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as ideias pré-científicas dos filósofos gregos que postulavam elementos fundamentais da matéria, passando pelas teorias dos átomos de Demócrito e Dalton, até chegar aos modelos atômicos modernos propostos por Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld, que incorporaram as descobertas dos elétrons, núcleo e estrutura eletrônica dos átomos.
O documento discute os componentes do solo e sua importância para a vida na Terra. Explica que o solo é formado por areia, argila, calcário e matéria orgânica, e pode ser classificado em arenoso, argiloso, calcário ou humoso. Também destaca que o solo é essencial para a agricultura e construção, mas está ameaçado por erosão, desmatamento, queimadas e poluição.
O documento discute os conceitos de matéria, estado físico da matéria e mudanças de estado. A matéria pode ser encontrada nos estados sólido, líquido ou gasoso e pode mudar de estado por meio de processos como fusão, vaporização e condensação, que dependem da temperatura e pressão.
O documento apresenta conceitos fundamentais de química, incluindo propriedades físicas e específicas da matéria, estados físicos da matéria, fenômenos físicos e químicos, moléculas, substâncias, misturas e alotropia. Explica que a matéria é constituída de átomos que formam moléculas e substâncias, e que os estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso) dependem do grau de agitação das partículas
1) O documento descreve os elementos químicos, átomos e suas partículas subatômicas de acordo com a teoria atômica de Dalton.
2) É explicado que os átomos são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons e que o número atômico define cada elemento químico.
3) A tabela periódica é apresentada como uma organização dos elementos de acordo com suas propriedades periódicas.
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, que propuseram que os átomos são constituídos de partículas menores.
2. O modelo atual é que um átomo contém um núcleo denso de prótons e nêutrons, cercado por elétrons. Isto foi estabelecido pelas descobertas de partículas como o elétron e o nêutron.
3. Os modelos atômicos evoluí
O documento fornece instruções sobre leitura, escrita e operações com números decimais. Explica como ler e escrever números decimais, transformar frações em decimais e vice-versa, e como realizar operações como adição, subtração e multiplicação com números decimais.
Este documento apresenta as aulas 18 a 36 de Álgebra II, Volume 2. A Aula 18 introduz o conceito de transformação linear e apresenta exemplos de transformações matriciais. As Aulas 19 a 25 discutem propriedades, núcleo, imagem e representações matriciais de transformações lineares. As Aulas 26 a 34 abordam transformações lineares especiais, operações lineares inversíveis, mudança de base, autovetores e autovalores de matrizes. Por fim, as Aulas 35 e 36 tratam de matrizes ortogonais e suas propri
Este documento apresenta as funções reais de várias variáveis. Introduz o conceito de funções de duas ou mais variáveis, onde o resultado depende de mais de uma variável independente. Fornece exemplos de funções de duas variáveis e discute a representação geométrica de seus gráficos em três dimensões. Também aborda o conceito de domínio para funções de várias variáveis.
§1. Vetores, matrizes e sistemas lineares
Aula 1: Matrizes
1) Uma matriz é definida como uma tabela de números dispostos em linhas e colunas;
2) Matrizes especiais incluem matrizes linha, coluna e quadradas;
3) A igualdade entre matrizes ocorre quando possuem as mesmas dimensões e elementos iguais.
O documento discute as funções reais de variável real. A seção 1 apresenta os conceitos fundamentais das funções, incluindo princípios para construir uma função e exemplos de situações do cotidiano que podem ser modeladas por funções. A seção também aborda domínios e operações com funções.
O documento discute conceitos de ácidos e bases inorgânicas, incluindo suas definições segundo Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Exemplos de ácidos como o ácido clorídrico e sulfúrico são usados para ilustrar essas definições. A classificação de ácidos é também apresentada de acordo com número de elementos, ponto de ebulição e presença de oxigênio.
Este documento apresenta um resumo sobre cálculo estequiométrico. Ele introduz o assunto e explica que o objetivo é determinar as quantidades de substâncias envolvidas em uma reação química. Também descreve brevemente as leis ponderais de Lavoisier, Dalton, Proust e suas contribuições para o desenvolvimento da estequiometria.
O documento descreve as primeiras tentativas de classificação dos elementos químicos, incluindo as tríades de Döbereiner, a lei das oitavas de Newlands e a tabela periódica de Mendeleev. Explica como a tabela periódica atual é organizada com base no número atômico de cada elemento, resolvendo inconsistências das classificações anteriores.
O documento descreve conceitos básicos de física sobre grandezas escalares e vetoriais. Resume que grandezas escalares são completamente determinadas por seu valor numérico e unidade, enquanto grandezas vetoriais também requerem orientação de direção. Explica operações matemáticas com cada tipo de grandeza e apresenta exemplos de adição e subtração de vetores.
Este documento apresenta os conceitos básicos de cinemática escalar, incluindo: (1) a definição de ponto material e corpo extenso, (2) os conceitos de trajetória, posição, deslocamento e velocidade escalar média, e (3) a distinção entre movimento e repouso.
1) A física estuda as propriedades e fenômenos naturais de forma qualitativa e quantitativa, associando números a grandezas físicas como comprimento, massa e tempo.
2) As principais unidades de medida no Sistema Internacional são o metro para comprimento, o quilograma para massa e o segundo para tempo.
3) O documento fornece exemplos de conversão entre unidades de medida e apresenta conceitos básicos de grandezas físicas fundamentais.
Este documento discute conceitos de física sobre movimento retilíneo uniforme (MRU) e movimento retilíneo uniformemente variado (MRUV). Ele fornece as equações para calcular posição, velocidade e aceleração nesses tipos de movimento e apresenta exemplos numéricos de problemas resolvidos.
1. O documento apresenta um resumo sobre o conceito de movimento em física, abordando tópicos como movimento uniforme, movimento com velocidade variável, queda livre e resolução de problemas.
2. Inclui definições de termos como referencial, trajetória, posição escalar, velocidade escalar média, aceleração e funções que descrevem esses grandezas no tempo.
3. Apresenta as equações que relacionam grandezas como deslocamento, velocidade e aceleração nos movimentos unifor
O documento discute o conceito e cálculo de diferentes tipos de fórmulas químicas, incluindo fórmula percentual, fórmula mínima e fórmula molecular. Exemplos são fornecidos para ilustrar como determinar cada tipo de fórmula a partir da composição química ou massa molecular de um composto. Alguns exercícios resolvidos também são apresentados para reforçar os métodos de cálculo.
O documento discute associações de resistores em série e paralelo. Apresenta como calcular a resistência equivalente, tensão e corrente em circuitos com resistores associados em série e paralelo. Também introduz a Lei de Kirchhoff para tensões e explica como aplicá-la para determinar tensões desconhecidas em circuitos.
Este documento descreve as leis ponderais e fórmulas químicas, incluindo exemplos de cálculos estequiométricos. Resume as principais leis ponderais como a lei de conservação de massa de Lavoisier e a lei das proporções fixas de Proust. Também fornece exemplos de cálculos envolvendo fórmulas químicas e reações químicas.
Este documento trata de conceitos geométricos relacionados à esfera. Ele define superfície esférica, área da superfície esférica, volume da esfera, plano secante a uma esfera, área do fuso esférico e volume da cunha esférica. O documento também apresenta exemplos numéricos de cálculo destas grandezas.
I) O documento apresenta conceitos matemáticos sobre funções, relações binárias, produto cartesiano e função quadrática.
II) São definidos pares ordenados, produto cartesiano, relação binária, função, função polinomial do 1o e 2o grau, vértice da parábola, valor máximo e mínimo da imagem e função modular.
III) Exemplos ilustram os conceitos apresentados.
Este documento apresenta os conceitos fundamentais de cilindro e cone. Descreve as definições, elementos, áreas e volumes destes sólidos geométricos. Explica que um cilindro é formado por segmentos paralelos entre dois planos, enquanto um cone é formado por segmentos com extremos em um plano e em um ponto. Apresenta também exercícios resolvidos relacionados a estes tópicos.
O documento apresenta os principais conceitos de geometria espacial relacionados a poliedros. Em especial, define poliedros, seus elementos, classifica poliedros de acordo com o número de faces, apresenta os poliedros de Platão e discute prisma, focando em suas partes, áreas e volume.
1. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
1. MATÉRIA
As pessoas, as plantas, as árvores, os postes, enfim, tudo o que podemos ver ao nosso
redor é constituído de matéria. Logo podemos definir:
Matéria é tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço e, portanto, tem volume.
A matéria pode não ser visível e sim apenas percebida por meio de nossos sentidos,
como o ar que respiramos e sentimos através do vento que toca nossa pele e nossos
cabelos. Estes também têm massa e ocupam lugar no espaço e conseqüentemente,
apresentam volume. Como por exemplo, quando enchemos os pulmões com ar ou
fazemos uma bolha de sabão.
Uma porção limitada de matéria constitui um corpo. Se o corpo apresentar uma
aplicação prática, é chamado objeto.
Exemplo
A madeira é matéria já que possui massa e ocupa lugar no espaço. Uma tábua constitui
uma quantidade limitada da matéria madeira, dizemos então que é um corpo.
Utilizando a madeira, o carpinteiro constrói uma mesa. Esta mesa é um corpo
trabalhado e que tem alguma utilidade, logo é um objeto.
Matéria Corpo Objeto
Mobília de
Madeira Tábua
Madeira
13
2. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
A seguir outros exemplos utilizando diferentes matérias.
Matéria Corpo Objeto
Ouro Barra de ouro Anel de ouro
Granito Pedaço de granito Estátua de granito
Nos exemplos descritos acima você acabou de ver que cada objeto é composto por uma
espécie diferente de matéria. Isso leva a um novo conceito, o de substância, que você
irá estudar a seguir.
2. SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS
Substâncias são as diferentes variedades de matéria.
Podem ser classificadas em dois grupos:
• Substâncias puras;
• Misturas.
Uma substância é considerada pura quando cada porção que a constitui apresenta o
mesmo aspecto e as mesmas propriedades, ou seja, quando cada porção é formada por
partículas iguais.
Substância pura é aquela que apresenta propriedades constantes e definidas.
Um exemplo de substância pura é a água. Dividindo certa quantidade de água em
diversas porções, cada porção apresenta o mesmo aspecto e as mesmas propriedades: é
incolor, inodora (sem cheiro), insípida (sem sabor) e ao nível do mar (onde a pressão é
maior) congela a 0ºC e ferve a 100ºC.
14
3. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
Podemos classificar as substâncias puras em: simples e compostas.
a) substância simples: substâncias simples ou elementar são aquelas formadas por
apenas um elemento químico.
EXEMPLOS: Gases oxigênio (O2), nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2)
As substâncias oxigênio, nitrogênio e hidrogênio são simples, pois, são formados por
átomos do mesmo elemento químico, oxigênio (O), nitrogênio (N) e hidrogênio (H),
respectivamente.
b) substância composta: substâncias compostas são aquelas formadas por mais de um
elemento químico.
EXEMPLOS: água (H2O), sal de cozinha (NaCℓ) e ácido clorídrico (HCℓ)
As substâncias água, sal de cozinha e o ácido clorídrico são substâncias compostas,
pois, são formadas por átomos de elementos químicos diferentes, sendo a água
formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio, o sal de cozinha por um
átomo de sódio (Na) e um de cloro (Cℓ) e o ácido clorídrico por um átomo de
hidrogênio (H) e um de cloro (Cℓ).
Quando uma amostra de água não ferve a 100ºC ou não congela a 0ºC temos a
indicação que o material examinado não é puro, isto é, não contém apenas água. Neste
caso, temos uma mistura.
Mistura é a reunião de duas ou mais substâncias que não reagem entre si.
Quando adicionamos sal na água, lentamente o sal desaparece, mas nada surge em seu
lugar. Retirando a água (através do processo de evaporação), recuperamos o sal
original. Portanto, água e sal estavam juntos, constituindo uma mistura.
+ =
Sal de cozinha Água Sal de cozinha + Água
15
4. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
ATENÇÃO:
Apenas olhando e cheirando um copo com água você sabe dizer se aquela água é pura,
salgada ou açucarada?
Certamente não, pois o aspecto e o cheiro da água são iguais nos três casos. Somente
provando-a podemos dizer que gosto tem.
Da mesma maneira, é impossível dizer, apenas através de observação visual, se a água
contida num copo é pura ou se está misturada com álcool. Nesse caso, porém, o cheiro
do conteúdo do copo nos informa se a água está ou não misturada com álcool.
As misturas do tipo água e açúcar, água e sal e água e álcool são chamadas misturas
homogêneas.
Mistura homogênea é aquela que apresenta um só aspecto quando observada a
olho nu ou com aparelhos de aumento (como um microscópio).
Vamos analisar agora as misturas do tipo água e areia e água e óleo.
+ =
Areia Água Areia + Água
+ =
Óleo Água Óleo + Água
No caso da água e areia, é fácil distinguir os pequenos grãos de areia dentro da água. È
fácil distinguir também a água do óleo numa mistura em que entram essas duas
substâncias, pois sendo menos denso do que a água, o óleo fica flutuando. E mesmo
que alguém agite essas misturas, podemos observar facilmente as porções de areia e
óleo dentro da água.Esses tipos de misturas são denominados de misturas
heterogêneas.
16
5. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
Mistura heterogênea é aquela que apresenta aspectos diferentes quando
observada a olho nu ou com aparelhos de aumento (como um
microscópio).
Cada uma das partes que compõem uma mistura se chama fase.
Portanto:
• As misturas homogêneas são monofásicas, isto é, apresentam apenas uma fase
ou parte observável, como no exemplo da água misturada com sal;
• As misturas heterogêneas são:
o Bifásicas, quando apresentam duas fases ou partes observáveis, como
acontece com a água e o óleo, por exemplo;
o Trifásicas, quando apresentam três fases ou partes observáveis, como
acontece, por exemplo, com o granito, que é uma mistura de três tipos
de rochas: feldspato, mica e quartzo;
o Polifásicas, quando apresentam quatro ou mais fases observáveis, como
é o caso de uma mistura de óleo, água, areia e serragem.
A partir de agora vamos aprender, em seus aspectos mais importantes, de que a
matéria é formada e para isso é necessária a idéia de modelo. Modelo, de um modo
bem simples, consiste na maneira como imaginamos que é algo a que não temos acesso
direto.
3. ÁTOMOS, MOLÉCULAS E ÍONS
3.1 ÁTOMOS
Julgavam os antigos gregos que toda a matéria era formada por partículas invisíveis e
indivisíveis. Estas partículas constituíam a unidade fundamental da matéria, sendo
chamada de átomo, ou seja, não divisível.
Átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico.
17
6. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
A idéia do átomo indivisível perdurou até o século XIX, quando dois cientistas,
Rutherford (1871 – 1937) e Bohr (1885 – 1962), propuseram um modelo que comparava
a estrutura do átomo ao sistema solar. Ou seja, da mesma maneira que os planetas
giram ao redor do sol, o átomo teria um núcleo com prótons ao redor do qual giraria
outras partículas, os elétrons, formando a eletrosfera.
Ernest RUTHERFORD nasceu a
30 de agosto de 1871, na Nova
Zelândia. Um dos descobridores
da radioatividade conseguiu
− realizar o sonho dos alquimistas
Eletrosfera ao converter nitrogênio em
(elétrons) oxigênio. Com aparelhos
rudimentares conseguiu
Núcleo constatar a existência do núcleo
(prótons e nêutrons) atômico.
E. Rutherford
+ (1871 – 1937)
++ +
Niels David BOHR nasceu na
Dinamarca em 1885.Completou
o trabalho de Rutherford,
introduzindo a teoria dos
quantas. Ele fez parte da equipe
que construiu a primeira bomba
− atômica no laboratório de Los
Átomos.
N. D. Bohr
(1885 – 1962)
Sendo assim, o átomo é constituído de duas regiões distintas: o Núcleo e a Eletrosfera.
a) Núcleo: o núcleo que é pequeno em relação ao átomo e onde se concentra
praticamente toda a massa do átomo. É formado por dois tipos diferentes de
partículas:
Os prótons, representados pela letra “p+” e;
Os nêutrons, representados pela letra “N0”.
18
7. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
Os prótons (p+) são partículas dotadas de massa e de carga positiva.
Os nêutrons (N0) são partículas com aproximadamente a mesma massa
que os prótons, mas sem carga elétrica.
b) Eletrosfera: A eletrosfera, que circunda o núcleo, é constituída pelos elétrons,
representados pela letra “e−”, e que são partículas de massa desprezível e carga
negativa.
Os elétrons, representados pela letra “e−”, são partículas de massa desprezível
e carga negativa e que giram em torno do núcleo.
Num átomo no estado fundamental (isto é, em seu estado original), o número de
prótons é igual ao numero de elétrons. O número de nêutrons, no entanto, pode ser
diferente do número de elétrons e de prótons.
ATENÇÃO: este resumo irá lhe ajudar a uma melhor compreensão.
Prótons (partículas positivas)
Núcleo
Nêutrons
Átomo
Eletrosfera Elétrons (partículas negativas)
Número de massa, representado pela letra A, é soma do número de prótons e
de nêutrons existentes no núcleo de um átomo. A = p+ + N0
19
8. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
EXEMPLO: o átomo de carbono possui 6 prótons e 6 nêutrons. Logo seu número de
massa é:
A = p+ + N0 = 6 + 6 = 12
ATENÇÃO:
Para determinar o número de massa A, só o núcleo do átomo é considerado.
Consideramos apenas os prótons e os nêutrons. Isso porque a massa do elétron é
praticamente desprezível, sendo cerca de 1836 vezes menor que a massa do próton e do
nêutron.
Carga Massa
Eletrosfera elétrons -1 1/1840
prótons +1 1
Núcleo
nêutrons 0 1
Número atômico representado pela letra Z é o número de prótons
existentes num átomo.
EXEMPLOS: O número atômico do átomo de carbono é Z = 6 (6 prótons no núcleo); o
do oxigênio é Z = 8 (8 prótons no núcleo)
Resumindo temos:
A = número de massa = p+ + N0
Z = número atômico = p+
Podemos concluir que matematicamente o número de massa A pode ser expresso da
seguinte maneira:
A = Z + N0
20
9. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
Quando um conjunto de átomos apresenta o mesmo número atômico, dizemos que
eles formam um elemento químico.
Elemento químico é o conjunto de átomos com o mesmo número atômico.Todos
esses átomos possuem as mesmas propriedades químicas.
Ao representar um átomo, os químicos convencionaram escrever o número atômico na
parte inferior esquerda do símbolo e o número de massa na parte superior esquerda.
A
Z X
EXEMPLOS:
12 representa um átomo do elemento químico carbono com 6 prótons, 6
6 C nêutrons e 6 elétrons;
23 representa um átomo do elemento químico sódio com 11 prótons, 12
11 Na nêutrons e 11 elétrons.
Como você percebeu nos exemplos cada átomo de um determinado elemento é
representado por um símbolo. Este é formado por letra(s) retirada(s) do nome do
elemento. A primeira letra é sempre maiúscula e a segunda, quando houver, é sempre
minúscula.
Símbolo é a representação gráfica de um elemento químico.
21
10. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
EXEMPLOS:
O arranjo dos elétrons na Eletrosfera
O símbolo é a
primeira letra
Hidrogênio – H Oxigênio – O Carbono – C Iodo – I
do nome do
elemento
O símbolo é
formado pela
primeira e
Cálcio – Ca Ferro – Fe Alumínio – Aℓ Níquel – Ni
segunda letra do
nome do
elemento
O símbolo
contém a
primeira letra e
Zinco – Zn Platina – Pt Césio – Cs Rubídio – Rb
uma outra letra
do nome do
elemento.
O símbolo
deriva do nome
Sódio – Na (Natrium) Potássio – K (Kalium)
em latim do
elemento
Cada porção de um determinado elemento consiste de uma reunião de
átomos iguais. O símbolo Fe pode indicar:
• 1 átomo de ferro, ou,
• O elemento ferro, ou seja, um conjunto de unidades idênticas
(átomos) que se repetem em toda a extensão e que sempre
guardam as mesmas propriedades da amostra original.
Já vimos que a eletrosfera é constituída por elétrons, os quais giram ao redor do núcleo
do átomo. Os elétrons se encontram na eletrosfera de maneira organizada e não giram
ao acaso. Eles se distribuem em camadas que representam o nível de energia dos
elétrons – quanto mais distante do núcleo está a camada, maior é essa energia.
22
11. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
As camadas eletrônicas podem conter um número determinado de elétrons, como
estudaremos a seguir.
CAMADAS ELETRÔNICAS
Um átomo pode ter no máximo sete camadas eletrônicas. Cada uma delas é designada
por uma letra do nosso alfabeto. A primeira camada, que é mais próxima do núcleo do
átomo, é designada pela letra K; a segunda, pela letra L; a terceira, pela letra M; a
quarta, pela letra N; a quinta, pela letra O; a sexta pela letra P; a sétima pela letra Q.
Cada uma das camadas eletrônicas tem um número máximo de elétrons, conforme
você pode ver na tabela a seguir:
TABELA DE DISTRIBUIÇÃO DE ELÉTRONS
Camada eletrônica Número máximo de elétrons
K 2
L 8
M 18
N 32
O 32
P 18
Q 2
ATENÇÃO:
De modo geral, os átomos não apresentam todas as sete camadas eletrônicas. O átomo
de hidrogênio, por exemplo, tem apenas uma. Já o átomo de mercúrio tem 6. Mas,
qualquer que seja o número de camadas eletrônicas de um átomo.
23
12. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
A última camada nunca tem mais de oito elétrons e as camadas K e Q só podem ter 2
elétrons.
EXEMPLOS: apresentamos a seguir três átomos diferentes (de hélio, de carbono e de
cálcio), para você perceber melhor como se distribuem os elétrons num átomo:
1) Hélio (He): A = 4; Z = 2
Como Z corresponde ao número de prótons, o átomo de hélio tem 2 prótons;
conseqüentemente, esse átomo possui também 2 elétrons, pois no átomo o número de
prótons é igual ao de elétrons, conforme já se sabe.
Com base na notação convencionada para o hélio, sabemos que A = 4. Como A = Z +
N, temos:
N=4–2=2
2 prótons
Assim, o átomo de hélio, tem: 2 nêutrons
2 elétrons
elétrons
-
+
K
Veja ao lado um esquema do átomo de hélio. -
2 prótons
núcleo
2 nêutrons
Note que o átomo de hélio tem apenas uma camada eletrônica, que no caso é a camada
K, com dois elétrons. Observe também que esse é o número máximo de elétrons desta
primeira camada.
24
13. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
2) Carbono (C): A = 12; Z = 6
6 prótons
Com base em A e Z, podemos afirmar que o átomo de carbono tem: 6 elétrons
6 nêutrons
L
-
Ao lado um esquema do átomo de carbono. - K
+
Esse átomo tem duas camadas: - + +
++
-
+
K = 2 elétrons; L = 4 elétrons . -
-
6 prótons
núcleo
6 nêutrons
3) Cálcio (Ca): A = 40; Z = 20
20 prótons
O átomo de cálcio tem: 20 elétrons
20 nêutrons
Distribuindo os elétrons pelas camadas, temos:
K = 2 elétrons
L = 8 elétrons
M = 8 elétrons
N = 2 elétrons
25
14. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
elétrons
Veja ao lado o esquema do átomo de cálcio.
-
- - -
-
N
- M
L
+ K
+ +++
- - - - ++ + +
+ ++ - - - -
+ + +
+
+++
- -
- - -
-
20 prótons
núcleo
20 nêutrons
Observe no esquema acima que, de acordo com a tabela de distribuição de elétrons, a
camada M do átomo de cálcio seria a última e teria 10 elétrons, pois o número máximo
de elétrons nessa camada é 18. Mas como a última camada não pode ter mais de oito
elétrons, a camada M fica com oito elétrons e os dois restantes ficam na camada N, que
então passa a ser a última.
ATENÇÃO:
Agora você já sabe como os elétrons se distribuem num átomo, vamos aprender uma
regra prática de como essa distribuição pode ser feita. Para isso, é importante lembrar
que, em qualquer átomo:
• A penúltima camada tem no máximo 18 elétrons;
• A última camada tem no máximo oito elétrons; se a última camada for a K, esta
contém no máximo dois elétrons.
Se ao fazer a distribuição eletrônica à última camada ficar com:
• Mais que 8 elétrons e menos que 18, esse número é cancelado e em seu lugar
se coloca o número 8; a diferença é então passada para a camada seguinte;
• Mais que 18 elétrons, esse número é cancelado e em seu lugar se coloca 18; a
diferença é passada para a camada seguinte.
26
15. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
EXEMPLOS: vamos agora aplicar essa regra, usando três exemplos:
1) Cálcio com 20 elétrons, sendo 10 na última camada:
K L M
2 8 10
Observe que, como a ultima camada fica com 10 elétrons, isto é, entre 8 e 18 elétrons,
cancelamos o 10, colocamos 8 e passamos a diferença (2) para a camada seguinte, que é
a N. Assim a configuração do cálcio passa a ser:
K L M N
2 8 8 2
2) Iodo com 53 elétrons, sendo 25 na última camada:
K L M N
2 8 18 25
Observe que, como a última camada fica com 25 elétrons, isto é, mais que 18,
cancelamos o 25, colocamos 18 e passamos a diferença (7) para a camada seguinte, que
é a O. Assim a configuração eletrônica do iodo passa a ser:
K L M N O
2 8 8 18 7
27
16. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
3) Radio com 88 elétrons, sendo 28 na última camada:
K L M N O
2 8 18 32 28
Observe que, como a última camada fica com mais de 18 elétrons, o 28 é cancelado e
colocamos 18 . Ainda assim a última camada fica com mais de 8 elétrons: cancelamos
então o 10 e colocamos 8, passando a diferença (2) para a camada seguinte, que é a Q.
Assim a configuração do radio passa a ser :
K L M N O P Q
2 8 18 32 18 8 2
ATENÇÃO:
Importante saber que essa regra de distribuição de elétrons não é válida para todos os
tipos de átomos, como por exemplo, o átomo de ferro, cobre e zircônio, considerados
elementos de transição, assunto que será tratado mais adiante.
As camadas eletrônicas que você estudou agora equivalem ao número quântico
principal (n), que caracteriza fundamentalmente a energia do elétron e vale de 1 a 7.
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ÁTOMOS NEUTROS
O desenvolvimento da espectroscopia permitiu aos cientistas concluir que somente o
nível de energia (camada eletrônica) não define a situação energética dos elétrons. Eles
descobriram que os níveis de energia são formados por subdivisões, chamados de
subníveis. Estes são designados pelas letras minúsculas s, p, d, f, etc.
28
17. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
A Espectroscopia estuda a
interação da radiação
eletromagnética com a
A camada K é formada pelo subnível s. matéria.
A camada L é formada pelos subníveis s e p.
A escolha das iniciais
A camada M é formada pelos subníveis s,p e d. s,p,d,f prende-se a
A camada N é formada pelos subníveis s,p,d e f. espectroscopia. As linhas
espectrais dos metais
E assim por diante....
alcalinos são designadas,
respectivamente, por s
(sharp = nítida), p
(principal), d (diffuse) e f
(fundamental).
Cada subnível comporta um número máximo de elétrons:
Subnível Número máximo de elétrons
s 2
Estado fundamental
é a situação na qual
p 6
os elétrons de um
átomo se encontram
d 10 nos subníveis de
menor energia.
f 14
Esses subníveis são suficientes para se esquematizar a distribuição eletrônica de
qualquer elemento atualmente conhecido e em seu estado fundamental.
Determinando-se os subníveis, podemos visualizar melhor a distribuição eletrônica.
Cada nível comporta um número máximo de elétrons e, dentro de cada nível, cada
subnível também apresenta um número máximo de elétrons, que é representado como
expoente da letra que identifica o subnível.
29
18. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
EXEMPLO:
1s2 nível K, subnível s com 2 elétrons
2p5 nível L, subnível p com 5 elétrons
4d9 nível N, subnível d com 9 elétrons
5f12 nível O, subnível f com 12 elétrons.
O diagrama abaixo, denominado diagrama de Pauling, nos permite colocar os
subníveis em ordem crescente de energia. Esse diagrama é muito importante, porque
por meio dele podemos ordenar os elétrons em ordem crescente de energia nos níveis e
subníveis, sempre seguindo as diagonais. Assim a ordem crescente de energia é, então:
1s 2s 2p 3s 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d...
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s
Considerando que os subníveis de um átomo no estado fundamental são preenchidos
segundo a ordem crescente de energia, estamos já em condições de distribuir os
elétrons de qualquer átomo dado.
30
19. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
EXEMPLOS:
1) O hidrogênio 1H, que possui 1 elétron. Este permanece no subnível 1s, que entre
todos, possui menor energia. Dizemos que a distribuição eletrônica do 1H nos
subníveis é 1s1.
2) No caso do 2He, a distribuição é 1s2, ou seja, os seus 2 elétrons ocupam o subnível de
menor energia 1s.
3) O lítio 3Li apresenta distribuição 1s2 2s1, onde notamos que o terceiro elétron, não
cabendo no subnível 1s (que comporta no máximo 2), é forçado a ocupar o subnível 2s,
o qual, entre todos os demais, apresenta menor energia.
Observe agora, a configuração eletrônica de alguns átomos:
Átomo Configuração eletrônica
1H 1s1
2He 1s2 O símbolo [He] indica a
configuração eletrônica de
3Li 1s2 2s1 ou [He] 2s1
um átomo de hélio: 1s2.
4Be 1s2 2s2 [He] 2s2 Assim ao escrever que a
configuração de um átomo de
5B 1s2 2s2 2p1 [He] 2s2 2p1
3Li é [He]2s1, estamos
6C 1s2 2s2 2p2 [He] 2s2 2p2 querendo dizer que se trata
7N 1s2 2s2 2p3 [He] 2s2 2p3 de 1s2 2s1.Costuma-se chamar
o símbolo [He] de cerne de
8O 1s2 2s2 2p4 [He] 2s2 2p4 átomo de hélio. A
9F 1s2 2s2 2p5 [He] 2s2 2p5 configuração eletrônica
representada dessa maneira é
10Ne 1s2 2s2 2p6 [He] 2s2 2p6 chamada de configuração
11Na [Ne] 3s1 espectroscópica simplificada.
12Mg [Ne] 3s2
13Aℓ [Ne] 3s2 3p1
O símbolo [Ne] indica cerne
14Si [Ne] 3s2 3p2
de átomo de neônio, ou seja,
15P [Ne] 3s2 3p3 1s2 2s2 2p6.
16S [Ne] 3s2 3p4
17Cℓ [Ne] 3s2 3p5
18Ar [Ne] 3s2 3p6
19K [Ar] 4s1
O símbolo [Ar] indica cerne
20Ca [Ar] 4s2 de átomo de argônio, ou seja,
e assim por diante... 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
31
20. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
3.2 ÍONS
Como já sabemos, entre as partículas que formam o átomo, os elétrons possuem carga
negativa e os prótons, cargas positivas. Assim, se o número de elétrons for igual ao
número de prótons, a carga total do átomo será nula, pois a carga positiva de cada
próton será compensada pela carga negativa do elétron correspondente. Dizemos que
um átomo nessa situação está eletricamente neutro.
Quando um átomo está eletricamente neutro, ele possui prótons e elétrons em
igual número.
Em determinadas circunstâncias, átomos podem ganhar ou perder elétrons. Quando
isso acontece, sua carga total deixa de ser zero, ou seja, o átomo deixa de ser
eletricamente neutro e passa a ser dotado de carga elétrica. Dizemos que o átomo se
transforma em um íon.
Quando um átomo neutro recebe elétrons, passa a ficar com excesso de cargas
negativas, ou seja, transforma-se em um íon negativo. Por outro lado, se um átomo
neutro perde elétrons, passa a apresentar um excesso de prótons, isto é, transforma-se
em um íon positivo.
ATENÇÃO: Íon negativo é chamado de ânion
Íon positivo é chamado de cátion
Para entender melhor, considere os seguintes exemplos:
37 37 −
17 Cl Acrescentando 1 elétron
17 Cl
Átomo neutro O Núcleo não sofre alteração Ânion
nos números de prótons e
20 nêutrons nêutrons, portanto A e Z 20 nêutrons
17 prótons também não. A alteração 17 prótons
ocorre somente na
17 elétrons 18 elétrons
eletrosfera.
32
21. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
23
11 Na Retirando 1 elétron
23
11 Na +
Átomo neutro O Núcleo não sofre alteração Cátion
nos números de prótons e
12 nêutrons nêutrons, portanto A e Z 12 nêutrons
11 prótons também não. A alteração 11 prótons
ocorre somente na
11 elétrons 10 elétrons
eletrosfera.
Os íons monovalentes, isto é, que possuem apenas uma carga elétrica, são
representados como acabamos de mostrar: Cℓ −, Na+. Já os íons bivalentes ou divalentes
(2 cargas), trivalentes (3 cargas) e tetravalentes (4 cargas) podem ser representados
como por exemplo, O2-, Aℓ3+, Pb4+ .
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ÍONS
Como vimos os íons diferem dos respectivos átomos neutros apenas no número de
elétrons. Assim, para fazer a distribuição de íons, deve-se inicialmente fazer a
distribuição eletrônica como se fosse um átomo neutro e, a seguir, retirar elétrons se for
um cátion ou acrescentar se for um ânion. Contudo é importantíssimo seguir o
princípio fundamental:
Ao acrescentar ou retirar elétrons de um átomo para fazer um íon, sempre devemos
fazê-lo na camada mais afastada do núcleo, chamada de camada de valência.
Camada de valência é a camada mais afastada do núcleo, isto é, a camada mais
externa.
33
22. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
EXEMPLOS:
+
11Na Retirando 1 elétron 11Na
1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s22p6
K L M K L
Camada de valência
−
17Cℓ Acrescentando 1 elétron 17Cℓ
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s2 2s2 2p6 3s23p6
K L M K L M
Camada de valência
O TAMANHO DOS ÍONS
Quando comparamos com os respectivos átomos neutros, os cátions são sempre
menores e os ânions, maiores. Por quê?
Num cátion, a saída de elétrons reduz as repulsões entre os que ficam. Assim, o núcleo
(positivo) consegue atrair efetivamente com maior intensidade esses elétrons
remanescentes e, assim, a eletrosfera “encolhe”. Nos ânions, acontece o inverso; a
entrada de elétrons aumenta a repulsão entre eles e a eletrosfera “incha”.
Cátions são menores que os átomos neutros que lhes deram origem.
Ânions são maiores que os átomos neutros que lhes deram origem.
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23. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
3.3 MOLÉCULA
Na formação da água, existem porções que se repetem por toda sua extensão. Tais
porções são chamadas de moléculas e em cada uma delas são encontrados os
elementos que se combinam para formar a referida substância.
Molécula é a menor porção de uma substância formada por átomos.
A molécula de água, como já vimos, é formada pelos elementos hidrogênio e oxigênio,
na proporção de 2:1, respectivamente, e pode ser representada por meio de formula.
Fórmula é a representação gráfica de uma molécula.
Símbolo do elemento Símbolo do elemento
hidrogênio oxigênio
H2O Representação de uma
molécula de água
Índice de atomicidade
O índice de atomicidade 2 está relacionado com o elemento hidrogênio e significa que
cada molécula da substância água é formada por dois átomos de hidrogênio; por outro
lado, o índice de atomicidade 1 (este índice geralmente não aparece na formula) para o
oxigênio quer dizer que cada molécula da substância água é formada por um átomo do
elemento oxigênio.
Podemos representar:
1 molécula de água = H2O
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24. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
EXERCÍCIOS PROPOSTOS:
Após a leitura do texto você já terá condições de resolver os exercícios abaixo.
1) Conceitue matéria, corpo, objeto e substância, citando exemplos.
Resolução: Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço e, portanto tem volume (ex.:
cacau); Corpo é uma porção limitada da matéria (ex.: manteiga de cacau) e Objeto é um corpo
trabalhado e que tem alguma utilidade (ex.: bombons de chocolate).
2) Classifique as substâncias puras e exemplifique.
Resolução: Substâncias puras são: Substâncias puras simples (ex.: gás hélio) e Substâncias puras
compostas (ex.: gás amônia).
3) Explique o que é mistura homogênea e exemplifique.
Resolução: é quando se mistura duas ou mais substâncias e o aspecto é um só quando
observado a olho nu ou com aparelhos de aumento (como um microscópio), ex.: gasolina
aditivada (gasolina + álcool).
4) Explique o que é mistura heterogênea e exemplifique.
Resolução: é quando se mistura duas ou mais substâncias e o aspecto é diferente quando
observado a olho nu ou com aparelhos de aumento (como um microscópio), ex.: água +
gasolina.
5) Conceitue átomo
Resolução: é a menor partícula que identifica um elemento químico.
6) Explique a estrutura do átomo, segundo o modelo de Rutherford-Bohr.
Resolução: comparava a estrutura de um átomo ao do sistema solar, ou seja, os elétrons eram
como os planetas que giravam em torno do núcleo.
7) Conceitue elemento químico.
Resolução: é o conjunto de átomos com o mesmo número atômico que possuem a mesmas
propriedades químicas.
8) Qual a maneira usada para se representar os átomos dos elementos químicos?
Resolução: AE
Z
9) Conceitue número atômico.
Resolução: é o número de prótons existentes no núcleo de um átomo.
10) Estabeleça a diferença entre ânion e cátion?
Resolução: cátions são íons que perdem elétrons e ficam carregados positivamente enquanto
que ânions ganham elétrons e apresentam cargas opostas a eles.
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25. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS:
1) (UEBA) Um sistema formado por água, açúcar dissolvido, álcool comum, limalha de
ferro e carvão apresenta:
a) 1 fase. b) 2 fases. c) 3 fases d) 4 fases e) 5 fases.
Resolução: O sistema citado no enunciado é constituído por 3 fases.
Fases 1: água, açúcar e álcool comum
Fase 2: limalhas de ferro
Fase 3: carvão.
2) (F. Salvador-BA) Assinale verdadeiro(V) ou falso(F) para cada uma das frases
abaixo.
(V) Todas as substâncias simples ou compostas são formadas por átomos.
(F) As misturas homogêneas têm, pelo menos duas fases, ambas sempre no mesmo
estado físico.
(F) A seqüência CH4, He, O2 e O3 corresponde, respectivamente, aos conceitos de
composto, elemento químico, substância simples e substância composta.
(F) Toda substância pura constitui um sistema homogêneo.
Resolução:
A primeira frase é verdadeira. Qualquer espécie de matéria é formada por átomos.
A segunda frase é falsa. As misturas homogêneas são monofásicas.
A terceira frase é falsa. O3 não é substância composta e sim substância simples.
A quarta frase é falsa. O sistema água e gelo, embora seja substância pura, é um
sistema heterogêneo.
3) (Mackenzie – SP) O número de substâncias simples com atomicidade par entre as
substâncias de formula O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é:
a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1.
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26. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
Resolução
P4 e I2 são substâncias simples com atomicidades respectivamente 4 e 2, números pares.
Portanto a alternativa correta é a d.
4) Considere um átomo do elemento químico bromo, possuidor de 35 prótons, 46
nêutrons e 35 elétrons. Escreva a representação correta para esse átomo.
Resolução
Pelos dados do enunciado temos:
Z = 35 A = Z + N0 = 35 + 46 = 81.
Elemento químico bromo: símbolo Br
Assim, a representação é 8135Br.
5) Escreva a distribuição eletrônica em camadas para 15P3-.
Resolução:
Inicialmente, devemos distribuir os 15 e− de acordo com o diagrama de Pauling.
15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
K L M camada de valência
2 8 5
A seguir, acrescentamos 3 e− na camada de valência (camada + externa)
3-
15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
K L M camada de valência
2 8 8
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27. Módulo I – Unidade 1: Estrutura da Matéria
AGORA É COM VOCÊS:
6) As figuras representam as misturas de óleo com água e de álcool com água.
Assinale a alternativa correta.
a) Alcool e água em A, correspondendo o alcool a fase 2.
Recipiente A Recipiente B
b) Oleo e água em B.
fase 1 c) Alcool e água em A, correspondendo a água a fase 1.
fase 2 d) Oleo em água em A, correspondendo o oleo a fase1.
e) Oleo e água em A, correspondendo o oleo a fase 2.
7) (Funest – SP) Ar, iodo, gás carbônico, latão, naftalina, ouro 18 quilates. Se esses
materiais forem classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão ao grupo
das substâncias puras:
a) ar, gás carbônico e latão.
b) iodo,ouro 18 quilates e naftaleno
c) gás carbônico, latão e iodo
d) ar, ouro 18 quilates e naftaleno
e) gás carbônico, iodo e naftaleno
8) Qual o número de massa e o número atômico de um átomo constituído de 17
prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons?
Resolução: Z = p+ = 17; A = N0 + p+= 18 + 17 = 35.
9) Escreva as configurações eletrônicas para:
a) cada um dos átomos 17Cℓ, 12Mg, 10Ne.
Resolução: 10Ne : 1s2 2s2 2p6; 12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2 ou [Ne] 3s2; 17Cℓ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ou [Ne] 3s2
3p5
b) cada um dos íons 17Cℓ-, 19K+, 13Aℓ3+
Resolução: 17Cℓ- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ou [Ne] 3s2 3p6 ou [Ar]; 19K+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ou [Ne] 3s2 3p6
ou [Ar]; 13Aℓ3+ : 1s2 2s2 2p6 ou [Ne];
10) A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em
íons (ferroso e férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo
neutro de ferro?(Z=26). 3º nível mais energético = camada L→ 8 elétrons.
Resolução: 26Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
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