El documento describe conceptos básicos de química cuantitativa como el número de Avogadro, peso atómico, peso molecular, mol y fórmulas químicas. Explica cómo calcular las masas molares de sustancias a partir de su composición porcentual y como determinar las fórmulas empíricas y moleculares.

1. RELACIONES
CUANTITATIVAS
Mol
Número de Avogadro

2. Substancias
Simples Átomos Símbolos
(Elementos)
Peso atómico
Compuestas Moléculas Fórmulas
(Compuestos)
Peso
molecular
Reacciones Químicas Ecuaciones Químicas

3. Peso atómico calculado
(considera los pesos de los isótopos y el %
Peso atómico de cada uno de ellos en la naturaleza)
Son los que están en la tabla periódica
(unidades de masa atómica uma)
Peso molecular Suma de los pesos atómicos de todos
los componentes de una molécula
Ejemplo:
Peso atómico del H 1 uma x 3 = 3 uma
g mol
H3PO4 Peso atómico del P 31 uma x 1 = 31 uma
Peso atómico del O 16 uma x 4 = 64 uma
Peso molecular del H3PO4 98 uma
g · mol-1

4. ejercicios
H2 O
C6H12O6
CH3COO
H
KMnO4
etc…

5. S 32 uma 32g S = 1 mol S = NA átomos de S
Ca 40 uma 40g Ca = 1 mol Ca = NA átomos de Ca
H2O 18 uma 18g H2O = 1 mol H2O = NA moléculas de H2O
O2 32 uma 32g O2 = 1 mol O2 = NA moléculas de O2
H2SO4 98 uma 98g H2SO = 1 mol H2SO4 = NA moléculas de H2SO4
C6H12O6 180 uma 180 C H O = 1 mol C H O = N moléculas de C H O
g 6 12 6 6 12 6 A 6 12 6
NA = Número de Avogadro NA = 6.02 x 1023

6. 32g S = 1 mol S = 6.02 x 1023 átomos de S
40g Ca = 1 mol Ca = 6.02 x 1023 átomos de Ca
18g H2O = 1 mol H2O = 6.02 x 1023 moléculas de H2O
32g O2 = 1 mol O2 = 6.02 x 1023 moléculas de O2
98g H2SO4 = 1 mol H2SO4 = 6.02 x 1023 moléculas de H2SO4
180g C6H12O6 = 1 mol C6H12O6 = 6.02 x 1023 moléculas de C6H12O6
g mol NA = 6.02 x 1023 ….

7. La Mol
Esta fotografía muestra una
mol de un sólido (NaCl), de
un líquido (H2O) y de un
gas (N2).

8.  Composición porcentual
 Fórmula empírica
 Fórmula molecular
 ···

9. Composición porcentual
H3PO4
3x1 1x39 4x16
3 39 64
98
3 98 3
= x 100
98
X 100

10. NaNO3
23x1 14x1 3x16
23 14 48
85
23 85 23
= x 100 = 27.0588 % Na
85
X 100
14 85 14
= x 100 = 16.4705 % N
85
X 100
48 85 48
= x 100 = 56.4705 % O
85
X 100 99.9999

11. Fórmula empírica NaNO33
NaxNyOz
1 1O
27.0588 % Na m (g)
16.4705 %N
n =
p.a.
56.4705 %O
m (g)Na 27.0588
nNa =
23
=
23
= 1.176469
1.176469 1
m (g)N 16.4705
nN =
14
=
14
= 1.176469
1.176469 1
m (g)O 56.4705
nO =
16
=
16
= 3.52937
1.176469
3

12. Composición porcentual
C4H10 82.7586 % C
4x12 10x1
17.2413 % H
48 10
58
48 58 48
= x 100
58
X 100

13. Fórmula empírica
Peso molecular = 29 g/mol
C2H5
Cx y
Fórmula molecular
82.7586 % C m (g)
17.2413 % H
n =
p.a.
Peso molecular = 58 g/mol
m (g)C 82.7586
nC =
12
=
12
= 6.8965
6.8965 1 2
m (g)H 17.2413
nH =
1
=
1
= 17.2413
6.8965 2.5 5
58 / 29 = 2 Fórmula molecular C4H10