O documento resume a história e estrutura da tabela periódica, incluindo como os elementos foram inicialmente classificados e como a tabela evoluiu para sua forma atual, com elementos organizados em períodos e grupos de acordo com suas propriedades.

1. Tabela
Periódica
• Breve história
• Estrutura
• Classificação e
localização
• Metais X Ametais
• Propriedades

2. Breve história

3. Ordenação de Dalton
 Listagem dos elementos por ordem crescente de
massa atômica;
 Lista não esclarecedora;
 Vários elementos com propriedades semelhantes
tinham suas massas muito distantes das outras;

4. John Dalton
(1766 – 1844)
 Símbolos químicos
de Dalton

5. As tríades de Döbereiner
 Agrupamento dos elementos em tríades;
 Separação pelas massas atómicas, mas com
propriedades químicas semelhantes;
 30 anos após, constata-se estes tipos de relações
químicas estendem-se para além da tríade;
 Investigação prejudicada pelo fato dos valores
das massas atómicas nem sempre serem
conhecidos;

6. Johann W.
Döbereiner
(1780-1849)
Lei das Tríades
de Döbereiner

7. O cilindro de Chancourtois
 Classificação dos elementos pela sua disposição
na superfície de um cilindro;
 Dispostos por uma linha diagonal formando um
ângulo de 45º com a horizontal, ordenados por
ordem crescente de massa atómica;
 Isto levou a propor que “as propriedades dos
elementos são as propriedades dos números.”;
 Ele foi o primeiro a reconhecer que propriedades
semelhantes reaparecem a cada sete elementos
e assim foi capaz de prever a estequiometria de
vários óxidos metálicos;

8. Alexander de
Chancourtois
(1820-1886)
Cilindro de
Chancourtois

9. Lei das Oitavas de Newlands
 Ordenou os elementos por ordem crescente de
massa atómica;
 Constatou que um dado elemento apresentava
propriedades semelhantes ao oitavo elemento a
contar a partir dele.
 Essa lei era uma espécie de repetição por
analogia com as oitavas da escala musical;
 Ela funcionava corretamente apenas para as
duas primeiras oitavas;
 Ele foi ridicularizado pela Sociedade de Química
de Londres;

10. John Newlands
(1837-1898)
Lei das Oitavas de
Newlands

11. Tabela de Lothar Meyer
e Mendeleev – parte 1
 Lothar Meyer representou o volume atômico em
função da massa atômica relativa, conseguindo
agrupar vários elementos em grupos;
 Assim, ele chega a uma classificação periódica
dos elementos, um esboço da tabela periódica
atual;
 Enquanto isso Mendeleev procurava organizar os
elementos de acordo com suas propriedades;
 Ele criou uma carta para cada elemento, onde
continha seu símbolo, massa atômica e
propriedades químicas e físicas;

12. Tabela de Lothar Meyer e
Mendeleev – parte 2
 Organizando-as por ordem crescente de suas
massas atômicas e listando os elementos de uma
coluna ou linha por ordem de massa atômica,
formou-se outro esboço da tabela periódica atual;
 A partir dali, Mendeleev conseguiu prever algumas
propriedades de elementos químicos que ainda
não haviam sido descobertos em sua época.
 Seu trabalho foi muito bem aceito e ele foi
considerado o pai da tabela periódica;
 Lothar Meyer deveria ter tido esse título também,
mas Mendeleev publicou sua tabela primeiro;
 Azar...

13. Julius Lothar Meyer
(1830-1895)
Tabela dos
elementos de J. L.
Meyer

14. Dimitri Ivanovich Mendeleev
(1834-1907)
Tabela dos elementos de D.I.
Mendeleev

15. Tabela periódica atual

16. Estrutura

17. Períodos
 É cada uma das 7 linhas da tabela periódica, e
indica o número de níveis ocupados pelos elétrons;
 Elementos de um mesmo período apresentam igual
número de camadas, mas propriedades distintas;

19. Grupos
 É cada coluna vertical da tabela periódica.
 Os elementos pertencentes ao mesmo grupo
apresentam propriedades semelhantes e, em
geral, o mesmo número de elétrons na camada
de valência;

21. Classificação e localização

22. Elementos representativos
 Elétron mais energético nos subníveis s e p;
Metais de transição externa
 Elétron mais energético no subnível d;
Metais de transição interna
 Elétron mais energético no subnível f;

23. Localização
 É possível encontrar a localização de um
elemento a partir da distribuição eletrônica;
 O seu período pode se achar conferindo o
número de camadas do elemento;
 O grupo, depois da distribuição eletrônica,
verifica-se a camada de valência que indica o
número do grupo do tal elemento

24. Metais X Ametais
 Possuem brilho;
 São dúcteis;
 Maleáveis;
 Bons condutores de
calor e eletricidade;
 Estão em estado sólido
(maioria);
 São fuscos;
 Não são dúcteis;
 Nem maleáveis;
 Não são bons
condutores;
 Estão, na maioria das
vezes, em estado
gasoso ou líquido;

26. Propriedades

27. Raio atômico
 É a distância do núcleo de um átomo à sua
eletrosfera na camada de valência.
 Calcula-se o raio atômico médio definido pela
metade da distância entre os centros dos núcleos
de dois átomos de mesmo elemento numa
ligação química em estado sólido;
 Em um período quanto maior for o número
atômico, menor será o raio atômico. Em um grupo
é o contrário.
 No período, ele aumenta da direita para
esquerda. No grupo, de cima para baixo;

28. Energia de ionização
 Para os átomos dos metais perderem seus
elétrons, é preciso da energia de ionização;
 Esta energia serve para retirar um elétron da
camada de valência de um átomo na fase
gasosa;

29. Afinidade eletrônica
 É a quantidade de energia liberada por um
átomo na fase gasosa ao receber um elétron;
 No período ela aumenta da esquerda para
direita, no grupo de baixo para cima e não
considera os gases nobres;

31. Eletronegatividade
 É a capacidade que os átomos apresentam de
atrais elétrons para si quando eles são distribuídos
para formar substâncias compostas

33. Componentes
• Bianca
• Iandra
• Jade
• Maria C.
• Sabrina
• Suellen