O documento descreve a história da tabela periódica, como foi organizada inicialmente por Mendeleiev e posteriormente reorganizada por Moseley com base no número atômico. Explica também as características dos elementos químicos, como são organizados e classificados na tabela periódica, e como variam propriedades como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade.

1. PROF. GABRIELLE LORRAYNE

2. H I S T Ó R I C O
• Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907) foi considerado
o “pai da Tabela Periódica”, pois em 1869 ele organizou
os elementos químicos em filas horizontais em ordem
crescente de massa atômica e mostrou que nas linhas
verticais havia elementos com propriedades químicas e
físicas semelhantes.
• No entanto, em 1913, o físico inglês Henry Moseley
realizou experimentos com raios X e descobriu o número
atômico (Z) dos elementos químicos, ou seja, a
quantidade de prótons que há no núcleo dos átomos de
cada elemento. Ele provou que as propriedades dos
elementos tinham relação não com a massa atômica,
como dizia Mendeleiev, mas sim com o número atômico.

3. • Por isso, a Tabela Periódica atual é organizada em linhas
horizontais em ordem crescente de número atômico.
• Atualmente, existem 118 elementos químicos, sendo que 92 são
naturais (encontrados na natureza) e 26 são artificiais e
produzidos de maneira artificial.
• Essa classificação crescente de números atômicos permite
organizar os elementos em grupos ou famílias (colunas) que
possuem propriedades semelhantes, além disso, as linhas
horizontais também nos revelam particularidades a respeito dos
átomos dos elementos.

4. 5/28/2023 Sample Footer Text 4

5. I N F O R M A Ç Õ E S S O B R E O E L E M E N T O
• O número atômico (Z) indica a quantidade de prótons (p) do
átomo do elemento.
• O símbolo é a primeira letra do nome do elemento em latim ou
grego.
*Quando a letra inicial for a mesma dos nomes de outros
elementos, utiliza-se uma segunda letra, minúscula, para
diferenciá-los.
• A massa atômica (A) é a soma das massas unitárias dos prótons
(p) com a dos nêutrons (n).
• Distribuição eletrônica de um átomo ou íon é uma descrição da
distribuição dos seus elétrons por nível de energia.

6. O R G A N I Z A Ç Ã O D A TA B E L A
• Colunas horizontais: os períodos
indicam a quantidade de níveis de
energia presentes em cada átomo de
cada elemento químico.
• Colunas verticais: as
famílias/grupos indicam o subnível
com mais energia de cada elemento
químico. As famílias podem ser
divididas em famílias A (família dos
elementos representativos) ou
famílias B (família dos elementos de
transição).

7. • Os elementos pertencentes a um mesmo grupo ou a uma mesma família da Tabela Periódica
possuem propriedades físicas e químicas semelhantes.
*os elementos químicos que estão em uma mesma família possuem a mesma quantidade de elétrons na camada de
valência

8. C A R A C T E R Í S T I C A S
D O S E L E M E N TO S
Q U Í M I C O S

9. C L A S S I F I C A Ç Ã O D O S E L E M E N T O S

10. • METAIS: Eletropositivos ; Sólidos; exceto o Hg (mercúrio, que é liquido
nessa condição); Brilho característico; Dúcteis (fios); Maleáveis
(lâminas); São bons condutores de calor e eletricidade.
• AMETAIS: Eletronegativos; Quebradiços; Opacos; Formam Compostos
Covalentes (moleculares); São Péssimos Condutores de Calor e
Eletricidade (exceção para o Carbono).
• GASES NOBRES: São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da
estabilidade (em condições especiais); São Seis: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
O H (hidrogênio) não se enquadra em nenhum grupo, porque possui
apenas um elétron em sua camada de valência, o que o torna um
elemento único e com propriedades diferentes dos demais elementos.

11. P R O P R I E D A D E S P E R I Ó D I C A S D O S
E L E M E N T O S Q U Í M I C O S
• RAIO ATÔMICO: Medida da metade da distância entre dois núcleos de átomos de um
mesmo elemento químico.

12. • Em uma família:
• O raio aumenta de cima para baixo,
conforme aumenta o número
atômico e, portanto, o número de
níveis de energia do átomo no
estado fundamental.
• Em um período:
• O raio aumenta da direita para a
esquerda, conforme diminui o
número atômico e, com isso, diminui
a atração do núcleo pelos elétrons
do último nível de energia.
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO

13. • ENERGIA DE IONIZAÇÃO: energia necessária para retirar um elétron de um átomo
no estado gasoso.
VARIAÇÃO DA ENERGIA DE IONIZAÇÃO
• Quanto maior o raio atômico, menor a energia de ionização,
pois o elétrons está menos atraído.

14. • ELETRONEGATIVIDADE: Tendência que uma átomo possui de atrair elétrons para perto de sí,
quando se encontra ligado a outros elementos químicos diferentes, numa substância
composta.
Substância formada por mais
de um elemento químico.
Variação da Eletronegatividade
Em uma família:
Quanto menor o raio atômico, mais fortemente o núcleo do átomo
irá atrair o elétron, aumentando a eletronegatividade. Desta forma,
aumenta de baixo para cima.
Em um período:
Quanto menor o raio atômico, mais fortemente o núcleo do átomo
irá atrair o elétron, aumentando a eletronegatividade. Desta forma,
aumenta da esquerda para a direita.