RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICAEzequias Guimaraes
Para o estudo da química orgânica é importante conhecer previamente algumas características dos compostos, entre as propriedades físico-químicas a importante para as moléculas orgânicas é solubilidade. O processo de solubilização de uma substância química é resultado da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente), podendo ser definida como a quantidade de soluto que dissolve em uma determinada quantidade de solvente em condições de equilíbrio.
A solubilidade de uma substância orgânica está diretamente relacionada com a estrutura molecular, especialmente com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo. A soma dos momentos dipolo de uma molécula determina se ela é polar ou apolar (MORRISON & BOYD, 1996). Geralmente os compostos apolares ou fracamente polares são solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICAEzequias Guimaraes
Para o estudo da química orgânica é importante conhecer previamente algumas características dos compostos, entre as propriedades físico-químicas a importante para as moléculas orgânicas é solubilidade. O processo de solubilização de uma substância química é resultado da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente), podendo ser definida como a quantidade de soluto que dissolve em uma determinada quantidade de solvente em condições de equilíbrio.
A solubilidade de uma substância orgânica está diretamente relacionada com a estrutura molecular, especialmente com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo. A soma dos momentos dipolo de uma molécula determina se ela é polar ou apolar (MORRISON & BOYD, 1996). Geralmente os compostos apolares ou fracamente polares são solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
Solução é toda mistura homogênea de moléculas, átomos, ou íons de duas ou mais substâncias, sendo que na maior parte das vezes as misturas se encontram como soluções aquosas. As soluções são constituídas por dois componentes, o solvente e o soluto. O solvente é o meio no qual o soluto está dissolvido. E o soluto é o componente que se encontra em menor quantidade numa solução.
As informações da solução são obtidas através da concentração do soluto no solvente que pode ser calculada dividindo o número de mols do soluto em mols pelo volume de solução em litros, as vezes é preciso calcular o número de mols do soluto caso esse não seja dado.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E OBTENÇÃO DO HIDROG...Ezequias Guimaraes
O hidrogênio é o primeiro elemento na maioria das tabelas periódicas e apresenta características únicas. Possui a estrutura atômica mais simples que qualquer outro elemento, sendo constituído por um núcleo contendo um próton com carga +1 e um elétron ao redor.
Devido ao fato de ser o elemento mais abundante no universo, o hidrogênio forma mais compostos que qualquer outro elemento e de forma simples pode ser preparado pela reação de hidretos salinos (iônicos) com água.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DE HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS TERROSOSEzequias Guimaraes
Os elementos do grupo 2 possuem dois elétrons subnível eletrônico mais externo, subnível s. Esses elementos formam uma série bem-comportada de metais altamente reativos, mas menos reativos que o grupo 1. Geralmente são divalentes e formam compostos incolores (LEE, J. D, 1999).
Os metais desse grupo não podem ser obtidos facilmente por redução química por que eles próprios são fortes agentes redutores. São fortemente eletropositivos e reagem com água. Todos os óxidos de metais alcalinos terrosos reagem com água formando hidróxido iônicos, M(OH)2
Solução é toda mistura homogênea de moléculas, átomos, ou íons de duas ou mais substâncias, sendo que na maior parte das vezes as misturas se encontram como soluções aquosas. As soluções são constituídas por dois componentes, o solvente e o soluto. O solvente é o meio no qual o soluto está dissolvido. E o soluto é o componente que se encontra em menor quantidade numa solução.
As informações da solução são obtidas através da concentração do soluto no solvente que pode ser calculada dividindo o número de mols do soluto em mols pelo volume de solução em litros, as vezes é preciso calcular o número de mols do soluto caso esse não seja dado.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E OBTENÇÃO DO HIDROG...Ezequias Guimaraes
O hidrogênio é o primeiro elemento na maioria das tabelas periódicas e apresenta características únicas. Possui a estrutura atômica mais simples que qualquer outro elemento, sendo constituído por um núcleo contendo um próton com carga +1 e um elétron ao redor.
Devido ao fato de ser o elemento mais abundante no universo, o hidrogênio forma mais compostos que qualquer outro elemento e de forma simples pode ser preparado pela reação de hidretos salinos (iônicos) com água.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DE HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS TERROSOSEzequias Guimaraes
Os elementos do grupo 2 possuem dois elétrons subnível eletrônico mais externo, subnível s. Esses elementos formam uma série bem-comportada de metais altamente reativos, mas menos reativos que o grupo 1. Geralmente são divalentes e formam compostos incolores (LEE, J. D, 1999).
Os metais desse grupo não podem ser obtidos facilmente por redução química por que eles próprios são fortes agentes redutores. São fortemente eletropositivos e reagem com água. Todos os óxidos de metais alcalinos terrosos reagem com água formando hidróxido iônicos, M(OH)2
A pintura em tecido é um artesanato que vem se tornando muito popular. A arte consiste em transferir um desenho, chamado na prática de “risco”, para um determinado tipo de tecido e pintá-lo, usando tintas específicas para essa técnica.
Normalmente, os tecidos mais escolhidos para a aplicação da arte são o pano de prato, toalha de mesa, toalha de banho e fraldinha de bebê. Mas desde a seda até a juta podem receber a pintura em tecido, sendo que a seda requer tintas próprias para esse material.
Rafael Elisio Michalski
Luiz Augusto Petry
Marcus Demonti Kricinski
Mario Antonio Feller Guedes
Egidio Joao Dalsasso Jr
Equipe 04 - 1ª serie 01
EXTRAÇÃO POR SOLVENTES; DISSOLUÇÃO FRACIONADA; EVAPORAÇÃO E CRISTALIZAÇÃO FRACIONADA
Sistema de Bibliotecas UCS - Chronica do emperador Clarimundo, donde os reis ...Biblioteca UCS
A biblioteca abriga, em seu acervo de coleções especiais o terceiro volume da obra editada em Lisboa, em 1843. Sua exibe
detalhes dourados e vermelhos. A obra narra um romance de cavalaria, relatando a
vida e façanhas do cavaleiro Clarimundo,
que se torna Rei da Hungria e Imperador
de Constantinopla.
LIVRO MPARADIDATICO SOBRE BULLYING PARA TRABALHAR COM ALUNOS EM SALA DE AULA OU LEITURA EXTRA CLASSE, COM FOCO NUM PROBLEMA CRUCIAL E QUE ESTÁ TÃO PRESENTE NAS ESCOLAS BRASILEIRAS. OS ALUNOS PODEM LER EM SALA DE AULA. MATERIAL EXCELENTE PARA SER ADOTADO NAS ESCOLAS
livro em pdf para professores da educação de jovens e adultos dos anos iniciais ( alfabetização e 1º ano)- material excelente para quem trabalha com turmas de eja. Material para quem dar aula na educação de jovens e adultos . excelente material para professores
2. 1- DECANTAÇÃO
Este método consiste em separar misturas
heterogêneas de (sólido/líquido) por diferença de
densidade, miscibilidade e pela ação da gravidade.
Exemplo: Areia e água (água barrenta)
3. Quando a água barrenta é colocada em
repouso, a terra tende a se depositar no
fundo do recipiente.
4. ÁGUA + ÓXIDO DE
CÁLCIO + SULFATO
DE ALUMÍNIO
A adição desses reagentes produz
como produto o Hidróxido de
Alumínio que é um agente
floculante. Num primeiro momento,
ele aglutina as partículas em
suspensão que vão crescendo e
depois, pela agitação, diferença de
densidade e pela ação da gravidade
sofrem decantação.
6. 2 - FUNIL DE DECANTAÇÃO
Este método é utilizado para separar
misturas heterogêneas de dois líquidos
imiscíveis pela ação da gravidade.
7. O Funil de Decantação pode ser
chamado de Funil de Bromo.
8. 3 - FILTRAÇÃO SIMPLES
Este método serve para separar misturas
heterogêneas (sólido/líquido) por meio de uma
superfície porosa.
Neste processo utilizamos suporte, funil, papel
de filtro e um frasco receptor (copo de béquer)
9. Filtração realizada numa bancada e uma representação
de um filtro de uma Estação de Tratamento de Água.
10. 4 - FILTRAÇÃO A VÁCUO
Quando uma filtração simples é muito demorada, utilizamos
a filtração a vácuo. Este método pode ser usada para
separar, por exemplo, farinha e água.
Aparelhagem: Utilizamos um funil de porcelana chamado
funil de Buchner, um frasco receptor chamado Kitassato,
uma rolha de borracha, papel de filtro, borracha de látex e
um dispositivo chamado trompa d’água.
11. Descrição da Técnica
A água entra pela
trompa d’água criando
um fluxo que retira o ar
de dentro do kitassato,
fazendo com a pressão
diminua. Assim, a fase
líquida da mistura
começa a ser filtrada.
12. 5 - CENTRIFUGAÇÃO
Essa técnica é utilizada para acelerar o processo de
decantação ou sedimentação, ondo o corpo de maior
densidade da mistura (sólido-líquido) se deposita no
fundo do tubo de ensaio pela ação da gravidade.
Utiliza-se para este processo um aparelho chamado
centrífuga, que gira em alta velocidade, fazendo com
que a substância mais densa seja “forçada” a
sedimentar (decantar) devido à ação da força
centrífuga.
13. APLICAÇÃO
As máquinas lavar roupas possuem a
função centrifugação. Esta função é
colocada como a última a ser
desempenhada no processo de lavagem,
pois serve para tirar o excesso de água,
separando a roupa da água.
14. Este processo de separação é utilizado também
em laboratórios de análises clínicas, onde são
separados os componentes do sangue.
15. 6 – DESTILAÇÃO SIMPLES
Serve para separar misturas líquidas
homogêneas (sólido/líquido) como por
exemplo, o cloreto de sódio (NaCl) e água
por diferença de temperatura de ebulição.
Por isso, é importante que o ponto de
ebulição das duas substancias sejam bem
diferentes.
16. A solução é colocada em um balão de destilação, de
vidro com fundo redondo e plano, que é esquentado
por uma chama. A boca do balão é tampada com uma
rolha, junto com um termômetro. O balão possui uma
saída lateral, inclinada para baixo, na sua parte
superior. Nessa saída é acoplado um condensador.
O condensador possui um duto interno, onde em volta
desse duto passa água fria corrente. Esse duto
desemboca em um copo de béquer ou num
erlenmeyer.
17. DESCRIÇÃO DO EXPERIMENTO
A solução de cloreto de sódio
(NaCl) é adicionada ao balão
de condensação. Ao ser
aquecida, a substância de
menor ponto de ebulição
(água) vai evaporar e subir
pelo balão. O único caminho
possível é o duto do balão, que
é refrigerado por água
corrente, fazendo com que a
água se condense. No balão
fica o sal e no erlenmeyer, a
água.
18. 7 – DESTILAÇÃO FRACIONADA
Este método é utilizado para separar
misturas homogêneas de dois líquidos
com pontos de ebulição diferentes.
Na boca do balão está presa uma
coluna de fracionamento, com bolinhas
de vidro no seu fundo.
19. DESCRIÇÃO DA TÉCNICA
No balão de vidro é colocada a mistura. Ao ser
aquecida, a substância de menor ponto de ebulição
irá evaporar primeiro, e logo em seguida, a outra
substância vai evaporar também. Porém, ao
encostar nas bolinhas da coluna de fracionamento,
a segunda substância vai condensar, voltando para
o balão, e a outra substância continuará subindo,
até encontrar o condensador.
20. DESCRIÇÃO DA TÉCNICA
O termômetro serve para manter uma
temperatura constante, um pouco acima do
maior ponto de ebulição. Ao final do
processo, o béquer conterá o líquido mais
volátil, e o balão de vidro terá o líquido
menos volátil
21. Destilação de bancada de laboratório Coluna de fracionamento de Petróleo
DESCRIÇÃO DA TÉCNICA
22. 8 – DISSOLUÇÃO FRACIONADA
Esta técnica de separação serve para
separar misturas heterogêneas de dois
ou mais sólidos, quando apenas um dos
componentes se dissolve num
determinado solvente.
23. APLICAÇÃO
É possível separar uma mistura de sal e areia adicionado água.
A água vai dissolver o sal, formando uma solução homogênea
que vai se separar da areia pela ação da gravidade. Neste
estágio teremos duas fases: uma sólida no fundo de um
recipiente (areia) e uma líquida (água + sal).
Após isso, pode ser realizada uma filtração simples: no filtro fica
retida a areia e no filtrado, a solução de água e sal. Para separar
o sal da água basta realizar uma destilação simples.
25. 9 – EVAPORAÇÃO
É utilizada numa mistura de
líquido e sólido, na qual se
deixa o líquido evaporar.
Esse método é eficiente
quando o líquido da mistura
se evapora com facilidade.
É o processo utilizado nas
salinas brasileiras para
retirar o sal da água do
mar.
26. 10 – SEPARAÇÃO MAGNÉTICA.
Este método é utilizado para
separar misturas heterogêneas
onde um dos componentes da
mistura será atraído por u ímã
ou um eletroímã.
Numa mistura de ferro em pó e
enxofre, é possível separar a
parte magnética (ferro) por um
imã ou eletroímã.