Processos de separação de misturas

QUÍMICA - 1° Ano
Processos de separação de misturas
Ciências da Natureza e suas
Tecnologias - Química
Ensino Médio, 1ª Série
PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS

QUÍMICA - 1° Ano
Conceitos iniciais
• Na natureza, raramente
encontramos substâncias
puras. Em função disso, é
necessário usarmos métodos
de separação para obtermos
determinada substância.
• Na separação dos
componentes de uma mistura
(obtenção separada de cada
uma das substâncias puras
que deram origem à mistura)
usa-se um conjunto de
processos físicos denominados
análise imediata.
• Esses processos não alteram a
composição das substâncias
que formam a mistura.
• Nem sempre apenas um
método de separação é
suficiente para separar todos
os componentes de uma
mistura (1).

QUÍMICA - 1° Ano
Conceitos iniciais
• A escolha dos melhores
métodos para a separação de
misturas exige um
conhecimento anterior de
algumas das propriedades das
substâncias presentes.
• Assim, se tivermos uma
mistura de açúcar com areia, é
útil sabermos que o açúcar se
dissolve na água, enquanto a
areia não.
• Muitas vezes, dependendo da
complexidade da mistura, será
necessário usar vários
processos diferentes em uma
sequência baseada nas
propriedades das substâncias
presentes na mistura (2).
Imagem:HolgerCasselmann/Creative
CommonsAttribution-ShareAlike3.0
Unported,2.5Generic,2.0Genericand1.0
Generic.

QUÍMICA - 1° Ano
Conceitos iniciais
• Alguns dos métodos de
separação são tão comuns que
nem pensamos neles como
processos de separação.
• Alguns exemplos:
– Escolha dos grãos de feijão
para uma feijoada do
domingo (catação);
– Remoção da casca do
amendoim torrado por sopro
(ventilação);
– Separação das moedas em
função de seus tamanhos nas
máquinas dos bancos
(tamisação/peneiração).
• Vamos estudar agora alguns
desses principais processos de
separação (3).
Imagem:Rodrigo.Argentonb
/CreativeCommons-
Atribuição-Partilhanos
MesmosTermos3.0Não
Adaptada.
Imagem:Thamizhpparithi
Maari/Creative
CommonsAttribution-
ShareAlike3.0Unported.

QUÍMICA - 1° Ano
Métodos de separação de misturas heterogêneas
• SÓLIDO – SÓLIDO:
– Catação
– Ventilação
– Levigação
– Separação magnética
– Cristalização fracionada
– Dissolução fracionada
– Peneiração
– Fusão fracionada
– Sublimação
• SÓLIDO – LÍQUIDO:
– Decantação
– Centrifugação
– Filtração simples
– Filtração à vácuo
• LÍQUIDO – LÍQUIDO:
– Decantação
• GÁS – SÓLIDO:
– Decantação
– Filtração
Imagem:(a)BeatriceMurch/CreativeCommonsAttribution2.0Generic,(b)VictorBlacus/Creative
CommonsAttribution-ShareAlike3.0Unported,2.5Generic,2.0Genericand1.0Generice(c)Victor
Blacus/CreativeCommonsAttribution-ShareAlike3.0Unported,2.5Generic,2.0Genericand1.0
Generic.

QUÍMICA - 1° Ano
Métodos de separação de misturas homogêneas
• SÓLIDO – LÍQUIDO:
– Evaporação
– Destilação simples
• LÍQUIDO – LÍQUIDO:
– Destilação fracionada
• GÁS – GÁS:
– Liquefação fracionada
– Adsorção
• CROMATOGRAFIA
(Análise Cromatográfica)
Imagem:Shrout,Bill,Photographer/PublicDomain.

QUÍMICA - 1° Ano
Catação
• É um método de separação
bastante rudimentar, usado
para separação de sistemas
sólido-sólido.
• Baseia-se na identificação
visual dos componentes da
mistura e na separação
manual ou com o auxílio de
uma pinça.
• É o método usado na
limpeza do feijão antes do
cozimento (4).
Imagem: David Monniaux / GNU Free Documentation License.

QUÍMICA - 1° Ano
Tamisação (peneiração)
• Usada para separar sólidos
constituintes de partículas
de dimensões diferentes
através de peneiras.
• Industrialmente, usam-se
conjuntos de peneiras
superpostas que separam
as diferentes granulações.
Imagem: U.S. Air Force photo / Tech. Sgt. Shane A. Cuomo / Public Domain.

QUÍMICA - 1° Ano
Ventilação
• Método de separação para
sistemas sólido-sólido, no
qual o sólido menos denso
é arrastado por uma
corrente de ar.
• Um bom exemplo é a
separação das cascas de
grãos de arroz, amendoim
torrado, etc. (5)
Imagem:Miansari66/PublicDomain.Imagem:Peanut/
Benedikt.Seidl/Public
Domain.

QUÍMICA - 1° Ano
Levigação
• A água corrente arrasta o
componente menos denso
e o mais denso deposita-se
no fundo do recipiente.
• É usada, por exemplo, para
separar areia e ouro: a areia
é menos densa e, por isso, é
arrastada pela água
corrente; o ouro, por ser
mais denso, permanece no
fundo da bateia (6).
Imagem:TheEvil
Spartanaten.wikipedia/Public
Domain.
Imagem:Unorpailleurà
Madagascar/Lebelot/Creative
CommonsAttribution-Share
Alike3.0Unported,2.5
Generic,2.0Genericand1.0
GenericLicense.

QUÍMICA - 1° Ano
Decantação
• Permite a separação de
líquidos imiscíveis (que não se
misturam) ou de um sólido
precipitado num líquido.
• A fase mais densa deposita-se
no fundo do recipiente.
• Pode ser feita de duas formas:
– Verte-se lentamente a
mistura em outro frasco;
– Com o auxílio de um sifão,
transfere-se a fase menos
densa para outro frasco
(sifonação) (7).
Imagem:PRHaney/CreativeCommonsAttribution-ShareAlike3.0Unported.

QUÍMICA - 1° Ano
Decantação
• No laboratório, para misturas de líquidos
imiscíveis, usa-se o funil de bromo, também
conhecido como funil de decantação ou
funil de separação).
• Num sistema formado por água e óleo, por
exemplo, a água, por ser mais densa,
localiza-se na parte inferior do funil e é
escoada abrindo-se a torneira de modo
controlado.
• Pode-se ainda usar-se do princípio da
decantação para a separação de misturas
sólido-gás (câmara de poeira).
• A mistura sólido-gás atravessa um sistema
em ziguezague. O pó, por ser mais denso,
deposita-se durante o trajeto (8).
Imagem: Thomasione / Public Domain
Funil de separação
Imagem: Nickele/GNU Free Documentation License

QUÍMICA - 1° Ano
Filtração
• É um método de separação muito
presente no laboratório químico
e também no cotidiano.
• É usado para separar um sólido
de um líquido ou sólido de um
gás, mesmo que o sólido se
apresente em suspensão.
• A mistura atravessa um filtro
poroso, onde o material
particulado fica retido.
• A preparação do café, o uso de o
aspirador de pó são exemplos de
filtração (9).
Imagem: Elke Wetzig / GNU Free
Documentation License.
Imagem: Julius Schorzman / Creative
Commons Attribution-Share Alike 2.0 Generic.

QUÍMICA - 1° Ano
Evaporação
• Método de separação de
misturas sólido-líquido por
evaporação do solvente,
também conhecido como
cristalização.
• Em recipiente aberto,
simplesmente, permite-se
que o solvente evapore,
deixando-se o sólido.
• Nas salinas, o sal é obtido a
partir da água do mar
através desse processo (10).
Imagem: Batz sur Mer, Marais Saltants /
Harrieta171 / GNU Free Documentation License.
Imagem:Vidralta / GNU Free Documentation License.

QUÍMICA - 1° Ano
Centrifugação • Usado para separação de
mistura de sólidos e
líquidos quando a
dimensão das partículas
sólidas é tão pequenas
que provoca obstrução
dos poros do filtro e faz
com que sejam retidas
pelo líquido.
• Tubos de ensaio contendo
a mistura são colocados
em uma centrífuga, que
os faz girar em posição
quase horizontal à grande
velocidade, aumentando
assim a rapidez de
depósito do sólido no
fundo do tubo.
Imagem: IUTABB / Free Art License. (Tradução Nossa).
Estado Inicial Estado Final
Centrifugação
Líquido Portador
Líquido Flutuante
Base
Constituinte (líquido ou
sólido)
Esquema do Princípio da Centrifugação

QUÍMICA - 1° Ano
Sublimação
• Usado quando apenas um dos sólidos
sublima (passa para o estado gasoso)
quando aquecido.
• São substâncias que podem ser
separadas por sublimação: iodo,
enxofre e naftaleno (naftalina).
• Mais recentemente, tal propriedade
passou a ser usada na impressão de
camisetas.
• Com uma impressora especial é
preparado um desenho em uma folha
de papel e, através de uma prensa
térmica, a tinta sublima e se transfere
para o tecido.
• Tem a vantagem de não desbotar,
mantendo a tonalidade original (11).
Imagem:Nevit/Creative
Commons-Atribuição-Partilhanos
MesmosTermos3.0NãoAdaptada.
Imagem:Spidermancrd/PublicDomain.

QUÍMICA - 1° Ano
Destilação Simples • Método usado quando se
deseja separar a substância
sólida dissolvida do
solvente e não se deseja
perder este último (como
ocorre no processo de
evaporação).
• Desta forma, o solvente é
resfriado (condensado),
sendo recolhido em outro
frasco.
• Aquece-se a mistura até
atingir o ponto de ebulição
do solvente.
• Não existe necessidade de
controle de temperatura,
pois o ponto de ebulição do
sólido é muito mais elevado
que o do solvente (12).
Imagem: U.m / Public Domain.

QUÍMICA - 1° Ano
Destilação Fracionada
• Método usado para separação de
mistura de líquidos.
• Quanto mais distantes os pontos
de ebulição dos componentes,
mais eficiente será o processo de
destilação.
• A aparelhagem usada é a mesma
de uma destilação simples, com o
acréscimo de uma coluna de
fracionamento, destilação ou
retificação.
• A separação ocorre na ordem
crescente dos pontos de ebulição
(PE).
Imagem: U.m / Public Domain.

QUÍMICA - 1° Ano
Destilação Fracionada
• Esse processo é muito
usado, principalmente em
indústrias petroquímicas,
para separação dos
diferentes derivados do
petróleo.
• Neste caso, as colunas de
fracionamento são divididas
em bandejas ou pratos.
• Esse processo também é
muito usado no processo de
obtenção de bebidas
alcoólicas (alambique) (13).Imagem: Psarianos, Theresa knott/ GNU Free
Documentation License. (Tradução Nossa).
Petróleo
Bruto
Gás (Butano e
Propano)
Essência Leve
(nafta)
Essência Pesada
(grande)
Querosene
Combustível Diesel
Óleo para
aquecimento
Forno de
Destilação
Óleo
Pesado

QUÍMICA - 1° Ano
Separação Magnética
• Também chamado de
Imantação, nesse método de
separação, um dos sólidos é
atraído por um ímã.
• Esse processo é usado em larga
escala para separar alguns
minérios de ferro de suas
impurezas, como, por exemplo,
separar do lixo objetos de metal
que serão reciclados.
• Outro exemplo simples é a
separação de linha e agulha
através de um imã (14).
Imagem: Oguraclutch/ GNU Free Documentation License.
Imagem: Palmer, Alfred T. / Public Domain.

QUÍMICA - 1° Ano
Dissolução Fracionada
• Também é conhecido como extração por solvente, é usada quando
apenas um dos componentes apresenta solubilidade num dado
solvente.
• A mistura areia + sal é um bom exemplo de aplicação para este
método.
• Adicionando-se água, obtém-se a solubilização do sal.
• Após uma filtração, a areia é separada, bastando realizar uma
destilação simples ou evaporação para se separar o sal da água
(15).
sal + areia
Adição
de água Filtração Vaporização
areia
água + sal
sal

QUÍMICA - 1° Ano
Cromatografia
• Suponha você tenha uma
mistura de muitos compostos.
• Seria possível separar uns dos
outros?
• Você certamente não pode
catá-los à mão!
• O método que os cientistas
usam para agrupar os
diferentes componentes de
uma mistura é conhecido
como cromatografia (16).
• Assim, é possível separar
algumas misturas em cerca de
minutos com papel e água!
• Quando o papel é usado na
separação de uma mistura, a
técnica é conhecida como
cromatografia em papel.
Imagem: Stéphane Mons/ GNU Free Documentation License.

QUÍMICA - 1° Ano
Cromatografia (conceitos)
• Baseia-se na polaridade das
moléculas, propriedade que
gera atração mútua entre
moléculas semelhantes.
• Uma molécula polar é aquela
que possui uma região rica em
elétrons e uma outra região
que é pobre em elétrons.
• Essas regiões são
representadas normalmente
como sendo negativamente e
positivamente carregadas,
respectivamente.Imagem: Armando-Martin / GNU Free

QUÍMICA - 1° Ano
• Moléculas polares são unidas por
forças de atração entre cargas
opostas de moléculas diferentes.
• As moléculas de água, por
exemplo, possuem regiões ricas
em elétrons (átomos de oxigênio)
e regiões pobres em elétrons
(átomos de hidrogênio).
• Desta forma, elas se organizam
de maneira tal que a região de
carga positiva de uma molécula é
atraída pela região de carga
negativa de outra (17). Imagem:Autordesconhecido/
CreativeCommonsAtribuição-
PartilhanosTermosdaMesma
Licença2.5Genérica.
Imagem:Biopresto/PublicDomain.

QUÍMICA - 1° Ano
• Estas interações entre as
moléculas de água é tão forte
que têm um nome especial:
pontes de hidrogênio.
• São elas que explicam o
elevado ponto de ebulição
(PE) da água.
• Como a molécula de água (H20)
é muito mais simples que a de
etanol (H2C-H2C-OH), deveria
possuir um PE menor.
• Contudo, a água tem um PE
muito mais alto:
– etanol = 46°C
– água = 100°C
Ponte de Hidrogênio
Imagem: P.wormer/Creative Commons Attribution-Share Alike
3.0 Unported.
Imagem: Autor desconhecido / Public Domain.

QUÍMICA - 1° Ano
Cromatografia (histórico)
• A técnica foi descoberta em
1906 pelo botânico italiano
naturalizado russo Mikahail
Tswett, mas só passou a ser
amplamente usada a partir dos
anos 30.
• Tswett separou pigmentos de
plantas (clorofilas) usando um
extrato de folhas verdes em éter
de petróleo sobre uma coluna
com carbonato de cálcio em pó
em um tubo de vidro vertical.
• Enquanto a solução atravessava
a coluna, os componentes
individuais da mistura migraram
para baixo em diferentes
velocidades.
• Desta forma, a coluna
apresentou-se marcada com um
gradiente horizontal de cores. A
esse gradiente deu-se o nome de
cromatograma.
Imagem:Autordesconhecido/CreativeCommons
Attribution-ShareAlike2.5Generic.

QUÍMICA - 1° Ano
Cromatografia (outros tipos)
• A Cromatografia Líquida de Alta Eficiência
(HPLC do inglês High Performance Liquid
Chromatography), uma variável desta técnica
que hoje tem uso bastante comum, promove a
adsorção de líquidos em partículas
extremamente pequenas e uniformes para
promover alta sensibilidade (17).
• A cromatografia em coluna usa atualmente
uma grande variedade de adsorventes sólidos,
incluindo sílica, alumina e sílica gel.

QUÍMICA - 1° Ano
Exercícios
1. Uma maneira rápida e correta de
separar uma mistura com ferro,
sal de cozinha e areia é, na
sequência:
a) Filtrar, aproximar um imã,
adicionar água e destilar.
b) Adicionar água e destilar.
c) Aproximar um imã, adicionar
água, filtrar e destilar.
d) Destilar, adicionar água,
aproximar um imã.
e) Impossível de separá-la.
Imagem: (a)Thorsten Hartmann / GNU Free Documentation License, (b) Jlahorn / Creative Commons
Attribution-Share Alike 3.0 Unported e (c) Miansari66 / Public Domain.

QUÍMICA - 1° Ano
Exercícios
2. Associe as atividades diárias
contidas na primeira coluna com
as operações básicas de
laboratório e fenômenos
contidos na segunda coluna.
Os números da segunda coluna,
lidos de cima para baixo, são:
a) 3, 2, 5, 4, 1
b) 1, 3, 4, 5, 2
c) 4, 3, 2, 1, 5
d) 3, 2, 4, 5, 1
e) 4, 1, 5, 3, 2
(1) Preparar um refresco de cajá a
partir do suco concentrado.
(2) Adoçar o leite.
(3) Preparar chá de canela.
(4) Usar naftalina na gaveta.
(5) Coar a nata do leite.
( ) sublimação
( ) diluição
( ) filtração
( ) extração
( ) dissolução
4
1
5
3
2
Imagem:AgriculturalResearchService/PublicDomain.

QUÍMICA - 1° Ano
Exercícios
4. Têm-se os seguintes sistemas:
I. areia e água
II. álcool (etanol) e água
III. sal de cozinha (NaCl)
dissolvido em água.
Cada um desses sistemas foi
submetido a uma filtração em
funil com papel e, em seguida, o
líquido resultante (filtrado) foi
aquecido até sua total
evaporação. Pergunta-se:
a) Qual sistema deixou um resíduo
sólido no papel após a filtração? O
que era esse resíduo?
b) Em qual caso apareceu um
resíduo sólido após a evaporação do
líquido? O que era esse resíduo?
a) Sistema I
A areia seria o resíduo sólido que
seria retido pelo papel de filtro.
b) Sistema III
Após a evaporação da água,
restaria apenas o NaCl no fundo
de recipiente.
Imagem: Rob Lavinsky,Rocks.com / Creative Commons
Attribution-Share Alike 3.0 Unported
Pedra de sal cristalizado

QUÍMICA - 1° Ano
Experimento: Cromatografia em papel
Objetivo:
• Separar uma mistura de tinturas
em tinta de caneta tinteiro.
Materiais:
1. Dois discos de papel de filtro
(diâmetros de 11 cm ou maior).
2. Um recipiente de plástico
transparente.
3. Várias canetas de ponta porosa
com tintas diferentes.
Procedimento:
1. Num dos círculos faça um
orifício central de 1,5 cm de
diâmetro.
2. Ao redor desse orifício pinte
pequenos círculos coloridos.
3. Enrole o outro círculo na forma
de cone (pode grampear na base
para garantir que não
desenrole).
4. Encaixe o círculo que contém as
pintas coloridas sobre o cone de.
Disco com marcas coloridasDisco de papel de filtro Cone de papel de filtro Disco encaixado no cone

QUÍMICA - 1° Ano
Experimento: Cromatografia em papel
5. Coloque esse conjunto dentro do
recipiente de plástico e preencha
o fundo desse recipiente com
álcool (camada de cerca de 1 cm
de altura) e feche o recipiente
com sua tampa própria.
Resultados esperados
• O álcool começará a encharcar o cone
a partir da base e migrará lentamente
até o disco que contém as marcas
coloridas.
• Ali chegando, começará a migrar em
sentido à periferia do disco.
• Ao passar pelas marcas, irá dissolver a
tinta, arrastando consigo os pigmentos
para a borda do disco.
• Como cada componente da mistura da
tinta percorre o disco com velocidade
diferente (devido às diferentes
composições químicas), ocorrerá a
separação dos componentes da tinta.
• Assim, formar-se-ão trilhas coloridas
radiais a partir de cada marca inicial.
álcool

QUÍMICA - 1° Ano
Até a próxima aula!

QUÍMICA - 1° Ano
Processos de separação de misturasTabela de Imagens
Slide Autoria / Licença Link da Fonte Data do
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3 Holger Casselmann/Creative
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4a Rodrigo.Argenton/Creative Commons - Atribuição
- Partilha nos Mesmos Termos 3.0 Não Adaptada.
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4b Thamizhpparithi Maari/Creative Commons
Attribution-Share Alike 3.0 Unported.
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_side_peanut_seller.JPG
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5a (a)Beatrice Murch/Creative Commons Attribution
2.0 Generic.
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de_La_Plata_-_Granito_Rosa_del_Salto.jpg
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5b (b) Victor Blacus/Creative Commons Attribution-
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Generic and 1.0 Generic.
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and_ice.jpg
04/04/2012
5c (c)Victor Blacus/Creative Commons Attribution-
Share Alike 3.0 Unported, 2.5 Generic, 2.0
Generic and 1.0 Generic.
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and_oil.jpg
04/04/2012
6 Shrout, Bill, Photographer / Public Domain. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:EPA_GU
LF_BREEZE_LABORATORY,_CHEMISTRY_LAB._DE
NNIS_KNIGHT_PHYSICAL_SCIENCE_TECHNICIAN,_
PREPARES_PESTICIDE_SEDIMENT..._-_NARA_-
_546310.jpg
04/04/2012
7 David Monniaux / GNU Free Documentation
License.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Beans_d
sc07814.jpg
04/04/2012

QUÍMICA - 1° Ano
Acesso
8 U.S. Air Force photo/Tech. Sgt. Shane A. Cuomo /
Public Domain.
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for_POW_remains,_Wake_Island.jpg
04/04/2012
9a Peanut/Benedikt.Seidl/Public Domain. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Peanut_
three_in_one.jpg
04/04/2012
9b Sarphooka is a herb used in prostitis along with
gul mundi and tulsi in equal weight. 6 g/day dose
of this mixture . taken as liquid extract after
boiling and cool/Miansari66 / Public Domain.
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ka.JPG
04/04/2012
10a Original uploader was The Evil
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e_chest_color.png
04/04/2012
10b Un orpailleur à Madagascar/Lebelot/ Creative
Commons Attribution-Share Alike 3.0
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Generic license.
http://wikimediafoundation.org/wiki/File:Orpaille
ur_%C3%A0_Madagascar.JPG
04/04/2012
11 PRHaney / Creative Commons Attribution-Share
Alike 3.0 Unported.
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ory_funnel_with_oil_and_colored_water.jpg
04/04/2012
12a Thomasione / Public Domain. http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Differentiell
e_zentrifugation.gif
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12b Nickele/GNU Free Documentation License. http://wikimediafoundation.org/wiki/File:Ampoul
e_%C3%A0_brome.JPG
04/04/2012
13a Elke Wetzig / GNU Free Documentation License. http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Kaffeefilter.
jpg
04/04/2012
Tabela de Imagens

QUÍMICA - 1° Ano
Acesso
13b Julius Schorzman / Creative
Commons Attribution-Share Alike 2.0 Generic.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:A_small
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04/04/2012
14a Batz sur Mer, Marais Saltants / Harrieta171 /
GNU Free Documentation License.
http://wikimediafoundation.org/wiki/File:Batz-
sur-Mer_Marais_Salants_(2).jpg
04/04/2012
14b Vidralta / GNU Free Documentation License. http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Evaporation
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15 IUTABB / Free Art License. http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Image1cent
ri.JPG
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16a Nevit/Creative Commons - Atribuição - Partilha
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69_Nevit.jpg
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16b Spidermancrd/ Public Domain. http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Samuraifina
l1_Hizoku.jpg
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17 U.m/Public Domain. http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Destilacao-
flash.gif
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18 U.m/Public Domain. http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Destilacao_f
racionada.gif
04/04/2012
19 Psarianos, Theresa knott/ GNU Free
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Crude_Oil_
Distillation-fr.png
04/04/2012
20a Oguraclutch/ GNU Free Documentation License. http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:A-
1_horseshoe-magnet-red-silver-iron-filings-
AHD.jpg
04/04/2012
20b Palmer, Alfred T. / Public Domain. http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Allegheny_L
udlum_Steel_Corp_Scrap_Piles.jpg
04/04/2012
Tabela de Imagens

QUÍMICA - 1° Ano
Acesso
22 Stéphane Mons/ GNU Free Documentation
License.
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:CCM_Exem
ple_1.png
04/04/2012
23 Armando-Martin/GNU Free Documentation
License.
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Potencial_d
e_union_liquida--liquid_joint_potential.png
04/04/2012
24a Autor desconhecido/Creative Commons
Atribuição-Partilha nos Termos da Mesma Licença
2.5 Genérica.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:H2o_hq
2_alpha.png?uselang=pt-br
04/04/2012
24b Biopresto/Public Domain. http://wikimediafoundation.org/wiki/File:Legame
idrogeno-h2o.jpg
04/04/2012
25a P.wormer/Creative Commons Attribution-Share
Alike 3.0 Unported.
http://wikimediafoundation.org/wiki/File:H2O_di
mer.png
04/04/2012
25b Autor desconhecido/Public Domain. http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Etanol.jpg 04/04/2012
26 Autor desconhecido/ Creative Commons
Attribution-Share Alike 2.5 Generic.
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tography_of_chlorophyll_results.jpg
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28a (a)Thorsten Hartmann / GNU Free
http://wikimediafoundation.org/wiki/File:Sand_N
orderney.jpg
04/04/2012
28b (b)Jlahorn / Creative Commons Attribution-Share
Alike 3.0 Unported.
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nd_attracted_to_a_magnet.jpg
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28c (c)Miansari66 / Public Domain. http://wikimediafoundation.org/wiki/File:Salt_,_L
ake_salt.JPG
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29 Agricultural Research Service /Public Domain. http://wikimediafoundation.org/wiki/File:Orange
_juice_1.jpg
04/04/2012
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QUÍMICA - 1° Ano
Acesso
30 Rob Lavinsky,Rocks.com /Creative Commons
Attribution-Share Alike 3.0 Unported.
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283225.jpg
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