Este documento descreve vários métodos para separar misturas, incluindo destilação, cristalização, filtração, decantação e flotação. Separação de misturas homogêneas pode envolver destilação ou cristalização, enquanto misturas heterogêneas podem ser separadas usando filtração, decantação, catação ou flotação.

1. ESAMC
Engenharia de Produção, 1º Semestre – Noturno
Disciplina: Química Docente: Fabio Vieira
Aluno: Samuel Rodrigo Galvão
PREPARAÇÃO PRÉVIA – SEPARAÇÃO DE MISTURAS
Misturas heterogêneas: Uma mistura é composta heterogênea quando apresenta duas ou mais fases e
os componentes da mistura são perceptíveis. Como exemplos têm-se a água mais azeite ou água mais
óleo.
Mistura homogênea: A mistura homogênea é aquela cujas substâncias constituintes não podem ser
identificadas, pois possuem as mesmas propriedades em toda a sua extensão. Tais substâncias sofrem
dissolução, ou seja, a sua mistura produz somente uma fase. Isso quer dizer que toda mistura homogênea
é uma solução, ou seja, mistura homogênea é um conjunto de substâncias solúveis entre si. Um exemplo
é a mistura da água com álcool: quando misturadas essas duas substâncias é impossível distinguir uma
da outra.
AS MISTURAS PODEM SER SEPARADAS USANDO OS SEGUINTES MÉTODOS:
HOMOGÊNIAS:
Destilação Simples: separa líquido(s) de sólido(s) dissolvidos ou líquido(s) de líquido(s). Na destilação
acontecem duas mudanças de estado consecutivas: uma ebulição (vaporização) seguida de uma
condensação. Na ebulição é retirado da mistura o componente com o ponto de ebulição mais baixo, e na
condensação esse componente volta à sua forma líquida. Existe um tipo de destilação, a destilação
fracionada, que permite a separação de vários líquidos com pontos de ebulição muito próximos.
Ex: obtenção de água destilada, aguardentes; separação dos diferentes componentes do petróleo.
Destilação Fracionada: é um método de separação de líquidos que participem de mistura homogênea
ou heterogênea. Quanto mais distantes forem os pontos de ebulição destes líquidos, mais eficiente será o
processo de destilação. Eleva-se a temperatura até que se alcance o ponto de ebulição do líquido que
apresente valor mais baixo para esta característica e aguarda-se, controlando a temperatura, a completa
destilação deste. Posteriormente, permite-se que a temperatura se eleve até o ponto de ebulição do
segundo líquido. Quanto mais próximos forem os pontos de ebulição dos líquidos, menor o grau de
pureza das frações destiladas. A destilação fracionada é usada na obtenção das diversas frações do
petróleo. Ex: Nos alambiques, este tipo de destilação é usado na obtenção de bebidas como a cachaça e
o uísque.
Cristalização: separa um sólido cristalino de uma solução. Na cristalização há uma evaporação do
solvente de uma solução provocando o aparecimento de cristais do soluto. Ex: o aparecimento do sal nas
salinas.

2. HETEROGÊNIAS:
Filtração: este é um método de separação muito presente no laboratório químico e também no
cotidiano. É usado para separar um sólido de um líquido ou sólido de um gás, mesmo que o sólido se
apresente em suspensão. A mistura atravessa um filtro poroso, onde o material particulado fica retido.
Ex: a forma de coar o pó de café.
Decantação: permite a separação de líquidos imiscíveis (que não se misturam) ou um sólido precipitado
num líquido. Exs.: água e areia, água e óleo vegetal. Pode-se aproveitar a pressão atmosférica e a
gravidade para auxiliar no processo de decantação. Um dos líquidos pode ser retirado por sifonação, que
é a transferência, através de uma mangueira, de um líquido em uma posição mais elevada para outra,
num nível mais baixo. Pode-se ainda usar o princípio da decantação para a separação de misturas sólido-
gás (câmara de poeira). A mistura sólido-gás atravessa um sistema em zigue-zague, o pó, sendo mais
denso, se deposita pelo trajeto.
Catação: é um método de separação bastante rudimentar, usado para separação de sistemas sólido-
sólido. Baseia-se na identificação visual dos componentes da mistura e na separação dos mesmos
separando-os manualmente. Ex: o método utilizado na limpeza do feijão antes do cozimento.
Flotação: técnica de separação muito usada na indústria de minerais, na remoção de tinta de papel e no
tratamento de água, entre outras utilizações. A técnica utiliza diferenças nas propriedades superficiais de
partículas diferentes para as separar. As partículas a serem flotadas tornam-se hidrofóbicas pela adição
dos produtos químicos apropriados. Então, fazem-se passar bolhas de ar através da mistura e as
partículas que se pretende recolher ligam-se ao ar e deslocam-se para a superfície, onde se acumulam
sob a forma de espuma. Ex: Separar a serragem da areia, que usa a água para separá-los; fazendo a
serragem ficar na superfície e a areia no fundo do pote.
Dissolução Fracionada: é uma técnica ou método de processo de separação para separar misturas
heterogêneas de dois ou mais sólidos, quando apenas um dos componentes se dissolve em um dado
solvente. Ex: em uma mistura de sal mais areia e a ela adicionamos água aonde somente o sal irá se
dissolver. Portanto, temos solução salina mais areia, uma mistura ou sistema heterogêneo, na qual em
seguida será feita a filtração sendo a areia retida no papel de filtro. O filtrado, no caso a solução salina,
passará por processo de evaporação ou destilação simples, isto é, a água líquida passará para o estado
gasoso e o sal permanece no fundo do balão de destilação ou outro recipiente.
Separação Magnética: consegue separar componentes que tenham propriedades magnéticas dos que
não as possuem. Aproveitam-se as propriedades magnéticas de um dos componentes da mistura para
separá-lo dos outros. Ex: areia e limalha de ferro; enxofre e limalha de ferro.
Separação por sublimação: A sublimação é a passagem direta de sólido a gás que sofrem algumas
substâncias como o iodo, em determinadas condições de pressão e temperatura. A sublimação pode-se
aplicar às soluções sólidas e às misturas, sempre uma das substâncias possa sofrer este fenómeno.
Basta aquecer a mistura ou solução à temperatura adequada e recolher os vapores que, quando
arrefecem, se veem submetidos a uma sublimação regressiva, ou seja, passam diretamente de gás a
sólido. Ex: o sal e iodo ou areia e iodo (o iodo se sublima por aquecimento).
Referências:
SARDELLA, Antônio. Curso de química: química geral. São Paulo – SP: Editora Ática, 2002.
USBERCO, João. Química essencial. São Paulo: Saraiva, 2001.