Este documento descreve vários métodos para separar misturas, incluindo destilação, cristalização, filtração, decantação e flotação. Separação de misturas homogêneas pode envolver destilação ou cristalização, enquanto misturas heterogêneas podem ser separadas usando filtração, decantação, catação ou flotação.
En la actualidad, es indispensable tener el conocimiento de las herramientas web 2.0, para poder hacer un buen uso de las tecnologias de la informacion y comunicacion.
Rafael Elisio Michalski
Luiz Augusto Petry
Marcus Demonti Kricinski
Mario Antonio Feller Guedes
Egidio Joao Dalsasso Jr
Equipe 04 - 1ª serie 01
EXTRAÇÃO POR SOLVENTES; DISSOLUÇÃO FRACIONADA; EVAPORAÇÃO E CRISTALIZAÇÃO FRACIONADA
1. ESAMC
Engenharia de Produção, 1º Semestre – Noturno
Disciplina: Química Docente: Fabio Vieira
Aluno: Samuel Rodrigo Galvão
PREPARAÇÃO PRÉVIA – SEPARAÇÃO DE MISTURAS
Misturas heterogêneas: Uma mistura é composta heterogênea quando apresenta duas ou mais fases e
os componentes da mistura são perceptíveis. Como exemplos têm-se a água mais azeite ou água mais
óleo.
Mistura homogênea: A mistura homogênea é aquela cujas substâncias constituintes não podem ser
identificadas, pois possuem as mesmas propriedades em toda a sua extensão. Tais substâncias sofrem
dissolução, ou seja, a sua mistura produz somente uma fase. Isso quer dizer que toda mistura homogênea
é uma solução, ou seja, mistura homogênea é um conjunto de substâncias solúveis entre si. Um exemplo
é a mistura da água com álcool: quando misturadas essas duas substâncias é impossível distinguir uma
da outra.
AS MISTURAS PODEM SER SEPARADAS USANDO OS SEGUINTES MÉTODOS:
HOMOGÊNIAS:
Destilação Simples: separa líquido(s) de sólido(s) dissolvidos ou líquido(s) de líquido(s). Na destilação
acontecem duas mudanças de estado consecutivas: uma ebulição (vaporização) seguida de uma
condensação. Na ebulição é retirado da mistura o componente com o ponto de ebulição mais baixo, e na
condensação esse componente volta à sua forma líquida. Existe um tipo de destilação, a destilação
fracionada, que permite a separação de vários líquidos com pontos de ebulição muito próximos.
Ex: obtenção de água destilada, aguardentes; separação dos diferentes componentes do petróleo.
Destilação Fracionada: é um método de separação de líquidos que participem de mistura homogênea
ou heterogênea. Quanto mais distantes forem os pontos de ebulição destes líquidos, mais eficiente será o
processo de destilação. Eleva-se a temperatura até que se alcance o ponto de ebulição do líquido que
apresente valor mais baixo para esta característica e aguarda-se, controlando a temperatura, a completa
destilação deste. Posteriormente, permite-se que a temperatura se eleve até o ponto de ebulição do
segundo líquido. Quanto mais próximos forem os pontos de ebulição dos líquidos, menor o grau de
pureza das frações destiladas. A destilação fracionada é usada na obtenção das diversas frações do
petróleo. Ex: Nos alambiques, este tipo de destilação é usado na obtenção de bebidas como a cachaça e
o uísque.
Cristalização: separa um sólido cristalino de uma solução. Na cristalização há uma evaporação do
solvente de uma solução provocando o aparecimento de cristais do soluto. Ex: o aparecimento do sal nas
salinas.
2. HETEROGÊNIAS:
Filtração: este é um método de separação muito presente no laboratório químico e também no
cotidiano. É usado para separar um sólido de um líquido ou sólido de um gás, mesmo que o sólido se
apresente em suspensão. A mistura atravessa um filtro poroso, onde o material particulado fica retido.
Ex: a forma de coar o pó de café.
Decantação: permite a separação de líquidos imiscíveis (que não se misturam) ou um sólido precipitado
num líquido. Exs.: água e areia, água e óleo vegetal. Pode-se aproveitar a pressão atmosférica e a
gravidade para auxiliar no processo de decantação. Um dos líquidos pode ser retirado por sifonação, que
é a transferência, através de uma mangueira, de um líquido em uma posição mais elevada para outra,
num nível mais baixo. Pode-se ainda usar o princípio da decantação para a separação de misturas sólido-
gás (câmara de poeira). A mistura sólido-gás atravessa um sistema em zigue-zague, o pó, sendo mais
denso, se deposita pelo trajeto.
Catação: é um método de separação bastante rudimentar, usado para separação de sistemas sólido-
sólido. Baseia-se na identificação visual dos componentes da mistura e na separação dos mesmos
separando-os manualmente. Ex: o método utilizado na limpeza do feijão antes do cozimento.
Flotação: técnica de separação muito usada na indústria de minerais, na remoção de tinta de papel e no
tratamento de água, entre outras utilizações. A técnica utiliza diferenças nas propriedades superficiais de
partículas diferentes para as separar. As partículas a serem flotadas tornam-se hidrofóbicas pela adição
dos produtos químicos apropriados. Então, fazem-se passar bolhas de ar através da mistura e as
partículas que se pretende recolher ligam-se ao ar e deslocam-se para a superfície, onde se acumulam
sob a forma de espuma. Ex: Separar a serragem da areia, que usa a água para separá-los; fazendo a
serragem ficar na superfície e a areia no fundo do pote.
Dissolução Fracionada: é uma técnica ou método de processo de separação para separar misturas
heterogêneas de dois ou mais sólidos, quando apenas um dos componentes se dissolve em um dado
solvente. Ex: em uma mistura de sal mais areia e a ela adicionamos água aonde somente o sal irá se
dissolver. Portanto, temos solução salina mais areia, uma mistura ou sistema heterogêneo, na qual em
seguida será feita a filtração sendo a areia retida no papel de filtro. O filtrado, no caso a solução salina,
passará por processo de evaporação ou destilação simples, isto é, a água líquida passará para o estado
gasoso e o sal permanece no fundo do balão de destilação ou outro recipiente.
Separação Magnética: consegue separar componentes que tenham propriedades magnéticas dos que
não as possuem. Aproveitam-se as propriedades magnéticas de um dos componentes da mistura para
separá-lo dos outros. Ex: areia e limalha de ferro; enxofre e limalha de ferro.
Separação por sublimação: A sublimação é a passagem direta de sólido a gás que sofrem algumas
substâncias como o iodo, em determinadas condições de pressão e temperatura. A sublimação pode-se
aplicar às soluções sólidas e às misturas, sempre uma das substâncias possa sofrer este fenómeno.
Basta aquecer a mistura ou solução à temperatura adequada e recolher os vapores que, quando
arrefecem, se veem submetidos a uma sublimação regressiva, ou seja, passam diretamente de gás a
sólido. Ex: o sal e iodo ou areia e iodo (o iodo se sublima por aquecimento).
Referências:
SARDELLA, Antônio. Curso de química: química geral. São Paulo – SP: Editora Ática, 2002.
USBERCO, João. Química essencial. São Paulo: Saraiva, 2001.