As misturas homogéneas têm um aspecto uniforme e os seus componentes não podem ser distinguidos a olho nu ou com instrumentos de ampliação. Exemplos incluem água salgada, aço e petróleo. Misturas heterogéneas têm um aspecto não uniforme e alguns componentes podem ser distinguidos a olho nu. Exemplos incluem água e azeite e coca-cola. Misturas coloidais têm um aspecto uniforme a olho nu mas os componentes podem ser distinguidos ao microscópio

1. Misturas Homogéneas
São misturas que tem um aspecto uniforme,
não se distinguindo os seus componentes,
nem a olho nu nem com a ajuda de um
instrumento de ampliação.
Exemplo: agua salgada, aço, perfume, ar,
bronze, petroleo….

2. Misturas heterogéneas
• São misturas que tem um aspeto não
uniforme, distinguindo-se alguns dos seus
componentes (dois ou mais – a olho nu), sem
auxilio de nenhum instrumento de ampliação.
• Exemplo: agua e azeite, granito, coca-cola,
madeira…

3. Misturas Coloidais
• São misturas que têm um aspeto uniforme a
olho nu, mas ao microscopio distinguem-se os
seus componentes ( dois ou mais).
• Exemplo: leite, maionese, pasta dos dentes,
nevoeiro, fumo, tinta, cola, sangue, gelatina,
manteiga, queijo e iogurte…..

4. Distancias no Universo
• Unidade Astronómica, UA.
• 1 UA corresponde a aproximadamente
150 000 000 km.
• Ano-luz, a.l.
• 1 a.l corresponde a 945 000 000 000 km.
• Parsec, pc.
• 1 pc corresponde a 3.26 a.l.

5. Cometas
Cauda de poeiras
Núcleo
Cabeleira
Nuvem de hidrogénio
Cauda de gases

6. Caracterização de uma solução
• Uma solução é constituída por um solvente e dois ou mais solutos.
• Como se identifica o soluto e o solvente numa solução?
• Se o soluto e o solvente estiverem em estados fisicos diferentes, o
solvente é o que tem o mesmo estado fisico da solução.
• Se o soluto e o solvente estiverem no mesmo estado fisico, o solvente é o
que se encontra em maior quantidade na solução.
Solvente Soluto(s) Solução

7. Soluções
• As soluções podem apresentar-se nos três estados físicos : sólido, liquido
ou gasoso.
• Soluções sólidas – as ligas metálicas, como o bronze (liga de cobre e
estanho), o latão (liga de cobre e zinco) e o aço (liga de carbono e ferro).
• Soluções liquidas – as soluções aquosas, como a solução de dicromato de
potássio em água.
• Soluções gasosas – o ar isento de poeiras.

8. • Caracterização macroscópica:
Estados físicos da matéria
Estado sólido Estado Líquido Estado Gasoso
Forma própria
Volume constante
Difícil de comprimir
Forma variável
Volume constante
Difícil de comprimir
Forma variável
Volume variável
Fácil de comprimir

9. Mudanças de estado fisico
FUSÃO é a passagem do estado sólido para o estado líquido, com absorção
de energia.
Solidificação é a passagem do estado liquido para o estado sólido, com
libertação de energia.
Vaporização é a passagem do estado liquido ao estado gasoso, com
absorção de energia.
Condensação é a passagem do estado gasoso ao estado liquido, com
libertação de energia.
Sublimação é a passagem do estado sólido diretamente ao estado gasoso,
com absorção de energia, ou do estado gasoso diretamente ao estado
sólido, com libertação de energia.

10. Ponto de fusão de uma substância
• Quando se aquece uma substância no estado sólido, a sua temperatura
aumenta e, em dado momento, pode ocorrer a passagem do estado solido
ao estado liquido, ou seja, a fusão da substancia. A temperatura á qual
ocorre a fgusão de uma susbtancia designa-se por ponto de fusão, p.f.
• O ponto de fusão de uma substancia é a temperatura á qual ocorre a
passagem do estado sólido ao estado liquido.
• Durante a fusão de uma substância a temperatura não varia.

11. Ponto de ebulição de uma substancia
• Quando se aquece uma substancia no estado liquido, a sua temperatura
aumenta e, em dado momento, pode ocorrer a passagem do estado
liquido ao estado gasoso da forma rápidae tumultuosa, ou seja, pode
ocorrer a ebuliçao da substancia. A temperatura á qual ocorre a ebulição
de uma substancia designa-se por ponto de ebuliçao, p.e.
• O ponto de ebulição de uma substancia é a temperatura á qual ocorre a
passagem da rápida e tumultuosa do estado liquido ao estado gasoso.
• Durante a ebulição de uma substancia a temperatura não varia.

12. Síntese de conteúdos

13. Massa e volume de um corpo
• Como sabes, a massa e o volume são duas grandezas fisicas.
• A massa de um corpo é uma medida da quantidade de materia que constitui o
corpo. A sua medição faz-se com balanças.
• O volume de um corpo é o espaço que o corpo ocupa. A sua medição nem
sempre é simples.
Se o corpo tiver forma regular, a determinação do seu volume pode ser feita por
calculo matemático. Conhecendo as dimensões de corpo, calcula-se o seu
volume a partir da expressão matemática.
Volume do cubo: V = l x l x l
Volume do paralelepípedo: V = l1 x l2 x l3
Volume da esfera: V = 4/3 x ‘’pi’’ x r3
Volume do cilindro: V = ‘’pi’’ x r2 x h
Se o corpo tiver forma irregular, a determinação do seu volume pode ser feita
pela técnica da medição do volume por deslocamento de água.

14. Separação dos componentes de
misturas heterogéneas
• Para separar os componentes de misturas utilizam-se processos físicos de
separação.
• Os processos físicos de separação de componentes das misturas são
escolhidos de acordo com:
• o tipo de mistura;
• a composição da mistura;
• as propriedades dos seus componentes;
• o fim a que se destinam os seus componentes.
• Relativamente ás misturas heterogéneas, vamos ver alguns processos
físicos da separação dos componentes de:
• Misturas heterogéneas de sólidos.
• Misturas heterogéneas de sólidos em líquidos;
• Misturas heterogéneas de líquidos.

15. Misturas heterogéneas de sólidos
• Separação magnética:
• Aplica-se a misturas heterogéneas de sólidos;
• Um dos componentes da mistura tem que ter propriedades
magnéticas.
• Ex: limalha de ferro + milho
• Peneiração
• Aplica-se a misturas heterogéneas de sólidos;
• Os componentes da mistura têm de ter partículas de
tamanhos diferentes, para poderem ser
separados/peneirados.

16. • Sublimação
• Aplica-se a misturas heterogéneas de sólidos;
• Um dos componentes da mistura sublima facilmente ( sólido
para gasoso).
• Ex: iodo + areia
• Dissolução fracionada
• Aplica-se a misturas heterogéneas de sólidos;
• Um dos componentes da mistura é solúvel no liquido
(solvente) que adicionarmos á mistura.
• Ex: açúcar + farelo

17. Misturas heterogéneas de sólidos em
liquidos
• Decantação
• Aplica-se em misturas heterogéneas de sólidos em líquidos.
• Serve para separar um liquido de um sólido depositado no fundo de
um recipiente.
• Ex: agua + areia
• Filtração
• Aplica-se em misturas heterogéneas de sólidos em líquidos;
• Esta técnica aplica-se quando temos sólidos de pequenas
dimensões em suspensão em líquidos.
• Permite separar as partículas que se encontram em suspensão num
liquido, utilizando-se um papel de filtro que permita reter essas
partículas e deixe passar o liquido.
• Ex: agua + farelo

18. • Centrifugação
• Aplica-se a misturas heterogéneas de sólidos em liquido;
• O sólido em suspensão tem geralmente partículas de
dimensões muito, muito pequenas.
• Permite, utilizando uma centrifugadora, separar de forma
rápida e com maior eficiência, partículas que se encontram
em suspensão num liquido.
• Ex: agua + farinha

19. Misturas heterogéneas de liquidos
• Decantação
• Aplica-se em misturas heterogéneas de
líquidos;
• Os líquidos têm que ser imiscíveis.
• Permite separar líquidos que não se misturam,
com a ajuda da ampola de decantação.

20. Separação dos componentes de
misturas homogéneas
• Vamos ver alguns processos físicos que permitem separar:
• o componente sólido dissolvido num liquido;
• os componentes de pequenas amostras de misturas homogéneas;
• dois ou mais líquidos miscíveis com pontos de ebulição diferentes;
• dois ou mais líquidos miscíveis com pontos de ebulição próximos.
• Vaporização do solvente
• Aplica-se a misturas homogéneas;
• Um sólido dissolvido num liquido ;
• Recuperamos o soluto, não recuperamos o solvente;
• Temos que fornecer energia á mistura.
• Ex: agua + sal (cloreto de sódio)

21. • Cristalização
• Aplica-se a misturas homogéneas;
• Um sólido dissolvido num liquido ( soluto e solvente);
• Só conseguimos recuperar o soluto;
• Não fornecemos energia.
• Ex: agua + sulfato de cobre
• Cromatografia
• Aplica-se a misturas homogéneas;
• Pequenas amostras;
• Esta técnica baseia-se no facto de diferentes solutos de uma
mesma solução serem arrastados com velocidades diferentes.
• Ex: tinta de dois marcadores

22. • Destilação simples
• Aplica-se a misturas homogéneas;
• Sólido - Liquido ou Liquido – Liquido com pontos de ebulição
diferentes;
• Recuperamos os dois componentes da mistura.
• Ex: agua + cloreto de sódio
agua + álcool etílico
• Destilação fracionada
• Aplica-se a misturas homogéneas de líquidos miscíveis;
• Embora os pontos de ebulição não sejam muito distantes Têm
de ser claramente diferente;
• Recuperamos todos os componentes da mistura.

23. Transformações quimicas
• Como podemos detetar a ocorrência de uma transformação quimica?
• A formação de novas substâncias pode ser detetada através de:
Mudança de cor;
libertação de um gás;
formação de um sólido;
deteção de um cheiro característico;
variação (aumento ou diminuição) de temperatura;
formação de chama.

24. Ensaios químicos que permitem detetar a
presença de algumas substâncias
• O dióxido de carbono turva a água de cal, que é incolor.
• O sulfato de cobre (II) anidro, que é branco, torna-se azul na presença de
água;
• A solução de iodo, que é castanha, passa a azul-arroxeada na presença de
amido.
• O licor de Fehling, que é azul, na presença de glicose, forma por
aquecimento um precipitado cor de tijolo.
• O oxigénio aviva as combustões.

25. Transformações quimicas
• Há vários fatores ou agentes que levam á ocorrência de transformações
químicas, como, por exemplo:
• Ação do calor;
• Ação da luz;
• Ação mecânica;
• Ação da corrente elétrica;
• Junção de substancias.

26. Transformações quimicas por ação do
calor
• Há substâncias que se decompõem por ação do calor, em duas ou mais
substâncias.
• formação química por ação do calor
• Termolise
• Ex: cozinhar (assar, estufar, fritar…)
• Transformaçoes quimicas em que uma substancia se decompões por ação do calor, em duas
ou mais substâncias diferentes, designam-se por TERMÓLISES.
Reagentes Produtos da reação

27. Transformações químicas por ação da
luz
• Há substâncias que se decompõe, por ação da luz, em duas ou mais
substâncias diferentes.
• transformação química por ação da luz
• Fotolise
• Ex: fotossíntese
• A esta decomposição quimica dá-se o nome de FOTÓLISE.
Reagentes Produtos da reação

28. Transformações químicas por ação da
corrente elétrica
• Há substâncias que se decompõe por ação da corrente elétrica em duas
ou mais substâncias.
• Transformações químicas por ação da
• corrente elétrica
• Eletrólise
• Ex: eletrólise da agua
• A esta decomposição química dá-se o nome de ELETRÓLISE.
Reagentes Produtos da reação

29. Transformações químicas por ação
mecânica
• Há substâncias que sofrem transformações químicas por ação mecânica,
isto é, devido a fricção ou choque entre materiais.
• Transformações químicas por ação mecânica
• Ex: riscar um fósforo na lixa da caixa
• Esta reação quimica não tem nome.
Reagentes Produtos da reação

30. Transformações quimicas por junção
de substâncias
• Há transformações químicas que ocorrem de forma espontânea, por
junção de substâncias, à temperatura ambiente.
• Transformações quimicas por
• junção de substâncias
• Ta,bém não tem nome esta transformação quimica.
Reagentes Produtos da reação