aula introdução a quimica

1. AULA 1

3. Objeto - Quando um corpo possui um formato específico, que o
torna útil para um determinado fim, como uma mesa de madeira,
um copo de vidro ou uma engrenagem de aço, passa a ser
denominado objeto.

4. Energia
Energia
Energia
movimento
Cinética –
associada ao
(diretamente
proporcional à velocidade do
corpo).
A existência da matéria depende diretamente da
existência de energia.
A palavra energia deriva do grego enérgeia, que
significa “força em ação”.
Energia é a grandeza que mede a capacidade de
um sistema realizar trabalho.
Formas de Energia

5. Energia Potencial Gravitacional –
Energia associada à posição de um corpo em
relação a um nível de referência.
Energia Potencial Elástica –
Energia associada a deformações
elásticas (esticar uma mola, elástico,
etc.).
Energia Mecânica – Soma das
Energias Potencial e Cinética de
um corpo.

6. Podemos dizer que energia é o que coloca um corpo em
movimento (ou na potência, na possibilidade de um
movimento, de realizar trabalho).
Sendo assim, a energia não se perde, mas sim, se
transforma de um tipo em outro. E pode ser
armazenada. Essa é a chamada Lei da conservação de
energia.
Afinal, o que é matéria?
Chamamos de matéria tudo aquilo que tem massa e
ocupa um lugar no espaço. A madeira, o ferro e o vidro
são exemplos de matéria.

7. Uma porção delimitada da matéria é chamada de corpo.
Por exemplo, um pedaço de madeira ou um caco de
vidro.
Quando um corpo é usado como utensílio ou ferramenta
pelo homem, temos um objeto.
Propriedades Gerais
Propriedades Específicas
As propriedades da matéria que podem ser observadas
em um corpo podem ser classificadas em:

8. São as propriedades da matéria observadas em
qualquer corpo, independente da substância da qual é
constituído. São elas:
EXTENSÃO
INÉRCIA
IMPENETRABILIDADE MASSA
ELASTICIDADE
INDESTRUTIBILIDADE

9. As propriedades gerais mais importantes da matéria são:
ELASTICIDADE
MASSA
EXTENSÃO
IMPENETRABILIDADE
INDESTRUTIBILIDADE
INÉRCIA

10. IMPENETRABILIDADE
É a propriedade que os
corpos têm de não ocuparem
o mesmo lugar no espaço ao
mesmo tempo.
EXTENSÃO
É a propriedade que a matéria
tem de ocupar um lugar no espaço, ou
seja, toda matéria ocupa um lugar no
espaço, o que corresponde ao seu
volume.

11. MASSA
Corresponde à quantidade de
matéria que forma um corpo. Para
medirmos a massa, utilizamos, como
unidade de medida principal, o
quilograma.
INÉRCIA
Naturalmente os corpos têm a
tendência de manter seu estado de
repouso ou de movimento em trajetória
reta. A medida da inércia corresponde à da
massa de um corpo, portanto, quanto
maior é a massa de um corpo, maior será
sua inércia.

12. ELASTICIDADE
É a propriedade que um corpo
tem de voltar a sua forma inicial,
cessada a força a que estava submetido.
INDESTRUTIBILIDADE
tem de não poder
a propriedade que a
ser
É
matéria
criada nem destruída, apenas
transformada.

13. COMPRESSIBILIDADE
É a propriedade da matéria que
consiste em ter o seu volume reduzido
quando submetida a determinada
pressão.
DIVISIBILIDADE
É a propriedade que a
matéria tem de reduzir-se a
extremamente
partículas
pequenas.

14. Sólido Líquido Vapor
Estados Físicos da Matéria
Estados físicos da matéria ou fases são as diferentes formas de como
uma substância pode se apresentar no espaço.
Os principais são:

16. Mudanças de Estado Físico
Absorvem calor
(transformações endotérmicas)
Liberam calor
(transformações exotérmicas)
Solidificação
Condensação
(Liquefação)
Sólido (ordem) Líquido
Fusão Vaporização
Sublimação
Vapor ou gás (desordem)

17. Ponto de Fusão/Solidificação
• Ponto de Fusão (PF) é a temperatura em que uma
substância muda do estado sólido para o estado líquido.
• Ponto de Solidificação (PS) corresponde ao processo
inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes.
Ponto de Ebulição/Liquefação
• Ponto de Ebulição (PE) a temperatura em que uma
substância muda do estado líquido para o estado de
vapor.
• Ponto de Liquefação (PL) ou de Condensação (PC)
corresponde ao processo inverso, embora as
temperaturas sejam equivalentes.

18. Matéria constituída por
mais de um tipo de
molécula
Essas misturas podem ser
HOMOGÊNEAS ou
HETEROGÊNEAS...
Misturas
Misturas Homogêneas
Misturas que possuem apenas um
único aspecto, isto é, as
mesmas propriedades químicas
em toda a sua extensão.
Exemplo:
água + açúcar dissolvido

19. Misturas que apresentam mais
de um aspecto, isto é, têm
propriedades distintas em sua
extensão.
Misturas Heterogêneas
Exemplo:
óleo
água

21. Mistura eutética e Mistura azeotrópica
Existem misturas que, como exceção, se comportam como se
fossem substâncias puras no processo de fusão, isto é, a
temperatura mantém-se inalterada no início ao fim da fusão. Essas
são chamadas misturas eutéticas.
Exemplos: ligas metálicas em geral. A solda (Estanho e Chumbo);
bronze (cobre com estanho).
Existem misturas que, como exceção, se comportam como se
fossem substâncias puras em relação à ebulição, isto é, a
temperatura mantém-se inalterada do início ao fim da ebulição.
Essas são chamadas misturas azeotrópicas.
Exemplos: álcool etílico + água, acetona + metanol, álcool etílico +
clorofórmio.
Não é conhecida nenhuma mistura que seja eutética e azeotrópica
simultaneamente.

22. SEPARAÇÃO DE MISTURAS
Separação de misturas é o processo utilizado para separar
duas ou mais substâncias diferentes.
A necessidade de separar essas substâncias surge por
diversos motivos. São exemplos, a separação da água para
obter sal, a separação de poluentes no tratamento da
água e a própria separação de lixo.
▶Decantação:
▶Processo utilizado para separar misturas heterogêneas
dos tipos líquido-sólido e líquido-líquido. Baseia-se na
diferença de densidade.
▶Exemplo: água barrenta.

24. • Filtração comum: É utilizada para
separar misturas de um líquido com
um sólido não dissolvido, quando o
tamanho das partículas do sólido é
relativamente grande e, assim,
existe uma diferença acentuada
entre o tamanho das partículas do
sólido e o tamanho dos poros do
papel de filtro.
• Exemplo: água e areia.
▶Centrifugação: É utilizada para separar misturas
imiscíveis do tipo sólido-sólido ou líquido-líquido. É uma
maneira acelerada de se realizar a decantação.
▶Exemplo: plasma dos glóbulos vermelhos; nata do leite.

26. • Cristalização: Todos os
componentes da mistura são
dissolvidos em um líquido que, em
seguida, sofre evaporação
provocando a cristalização
separada de cada componente. A
cristalização fracionada é usada,
por exemplo, nas salinas para a
obtenção de sais a partir da água
do mar.
▶Destilação: É utilizada para separar misturas
homogêneas do tipo sólido-líquido, nas quais os
componentes têm pontos de ebulição muito diferentes.
Ex: água e cloreto de sódio.

27. • Cromatografia: Nesse
processo, os componentes de
uma mistura de sólidos em
solução são separados e
identificados pela cor. Em dos
primeiros processos usados
foi a cromatografia em papel.
Ex: tinta da caneta.
• Separação magnética:
Separa misturas do tipo
sólido-sólido nas quais um
dos componentes tem
propriedades magnéticas e
é atraído por um ímã. Ex:
Ferro e areia.

28. • Catação: Método baseado na
diferença de tamanho e de
aspectos visíveis das partículas
de uma mistura de sólidos
granulados. Um dos sólidos é
retirado com pinças ou com as
mãos. Ex: mistura de feijão e
impurezas.
• Peneiração: Utilizado quando uma
mistura de sólidos granulados, cujo
tamanho das partículas é
sensivelmente diferente, é colocada
sobre uma peneira e submetida à
agitação. Ex: mistura de areia fina e
pedregulhos.

29. • Ventilação: O sólido mais leve é
separado por uma corrente de ar.
Ex: grãos de café e cascas.
• Levigação: O sólido mais leve
é separado por água
corrente. Ex: ouro e areia. A
areia, mais leve, é arrastada
por um fluxo de água.

30. • Flotação: O sólido mais leve (menos
denso) flutua em um líquido,
enquanto o mais denso sedimenta.
Ex: serragem e areia, por adição de
água. Na mineração, para separar a
areia do minério. Neste caso, o
minério é pulverizado e tratado com
óleo para flutuar na água.