O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com as ideias filosóficas de Demócrito em 400 a.C. até chegar no modelo quântico-ondulatório de 1923. Destaca os principais modelos como o de Thomson, Rutherford, Bohr e a descoberta do elétron, próton e nêutron.
This document outlines the phases and steps of the TOGAF (The Open Group Architecture Framework) methodology. It describes the inputs, outputs, steps, and diagrams/models produced for each phase including the Preliminary Phase, Phase A (Architecture Vision), Phase B (Business Architecture), Phase C (Data Architecture, Application Architecture), and Phase D (Technology Architecture). The goal is to establish an enterprise architecture practice and develop architecture descriptions and roadmaps to guide the organization's technology investments and transformations.
The document provides guidance for preparing a Ph.D. defense presentation in 3 sections. It discusses focusing the presentation on the research problem, question, methodology, key results and implications for the field in 20 minutes. It also addresses answering reviewer questions and demonstrating the contribution to the research domain. Key aspects of the research problem, question, methodology, results and implications are defined. The document provides exercises for identifying the type of research problem and phrasing the main research question.
In this presentation Michael Payne debates the merits of placing Business Architecture within an organisation’s Business, IT or Enterprise Architecture departments. He examines some of the options available to organisations starting out with Business Architecture, and touches on Business Architecture engagement models. In addition, Michael provides a sneak peak into the new developments in the Open-BA Framework.
This document provides an overview of a thesis proposal on exploring entrepreneurship in open source communities. The researcher aims to investigate how entrepreneurs identify opportunities and contribute to social capital in open source communities like OpenSimulator and Bitcoin. The study will use interviews, text analysis, and social network analysis of mailing lists, forums, and other data sources. The research expects to contribute to literature on open source communities, social capital, entrepreneurship, and institutional theory by examining entrepreneurs' roles in these communities and how they pursue both individual and collective goals through open entrepreneurship.
Value analysis with Value Stream and Capability modelingCOMPETENSIS
The document discusses value streams and business capabilities in Archimate 3.1. It defines a value stream as the end-to-end activities that create value for customers through incremental value stages. Each stage is represented by a value stream and creates value for stakeholders. Business capabilities describe the operational abilities required to deliver value through the value stream stages. The document also provides templates for documenting value streams and mapping capabilities to value stream stages in order to analyze how capabilities enable the delivery of value.
The document provides a checklist of plans for successfully managing a project and change. It lists over 20 different plans including change management, contractor management, risk management, quality assurance, scheduling, staffing, investment, acquisition, communication, test, implementation, training, and maintenance and operations plans. For each plan, it provides 1-3 questions to consider to ensure the plan is fully defined and implemented. The overall purpose is to help project managers develop comprehensive plans and manage all aspects of a project for a successful outcome.
The document discusses the initiating process for projects, including pre-initiating tasks, breaking large projects into smaller phases, and key initiating tasks like creating a project charter and holding a kick-off meeting. It provides an example of initiating the Just-In-Time Training project at Global Construction, which was divided into two phases with defined scope, time, and cost goals for phase one. The importance of top management support and developing an organizational project management methodology are also covered.
PMP Lecture 1: Introduction to Project ManagementMohamed Loey
https://mloey.github.io/courses/pmp2017.html
https://www.youtube.com/watch?v=XUoEr6kee6k&list=PLKYmvyjH53q13_6aS4VwgXU0Nb_4sjwuf&index=1&t=2s
We will discuss the following: History of Project Management, Project Management, Program Management, Portfolio Management, Project Management Office, PMBOK, PMI.
This document outlines the phases and steps of the TOGAF (The Open Group Architecture Framework) methodology. It describes the inputs, outputs, steps, and diagrams/models produced for each phase including the Preliminary Phase, Phase A (Architecture Vision), Phase B (Business Architecture), Phase C (Data Architecture, Application Architecture), and Phase D (Technology Architecture). The goal is to establish an enterprise architecture practice and develop architecture descriptions and roadmaps to guide the organization's technology investments and transformations.
The document provides guidance for preparing a Ph.D. defense presentation in 3 sections. It discusses focusing the presentation on the research problem, question, methodology, key results and implications for the field in 20 minutes. It also addresses answering reviewer questions and demonstrating the contribution to the research domain. Key aspects of the research problem, question, methodology, results and implications are defined. The document provides exercises for identifying the type of research problem and phrasing the main research question.
In this presentation Michael Payne debates the merits of placing Business Architecture within an organisation’s Business, IT or Enterprise Architecture departments. He examines some of the options available to organisations starting out with Business Architecture, and touches on Business Architecture engagement models. In addition, Michael provides a sneak peak into the new developments in the Open-BA Framework.
This document provides an overview of a thesis proposal on exploring entrepreneurship in open source communities. The researcher aims to investigate how entrepreneurs identify opportunities and contribute to social capital in open source communities like OpenSimulator and Bitcoin. The study will use interviews, text analysis, and social network analysis of mailing lists, forums, and other data sources. The research expects to contribute to literature on open source communities, social capital, entrepreneurship, and institutional theory by examining entrepreneurs' roles in these communities and how they pursue both individual and collective goals through open entrepreneurship.
Value analysis with Value Stream and Capability modelingCOMPETENSIS
The document discusses value streams and business capabilities in Archimate 3.1. It defines a value stream as the end-to-end activities that create value for customers through incremental value stages. Each stage is represented by a value stream and creates value for stakeholders. Business capabilities describe the operational abilities required to deliver value through the value stream stages. The document also provides templates for documenting value streams and mapping capabilities to value stream stages in order to analyze how capabilities enable the delivery of value.
The document provides a checklist of plans for successfully managing a project and change. It lists over 20 different plans including change management, contractor management, risk management, quality assurance, scheduling, staffing, investment, acquisition, communication, test, implementation, training, and maintenance and operations plans. For each plan, it provides 1-3 questions to consider to ensure the plan is fully defined and implemented. The overall purpose is to help project managers develop comprehensive plans and manage all aspects of a project for a successful outcome.
The document discusses the initiating process for projects, including pre-initiating tasks, breaking large projects into smaller phases, and key initiating tasks like creating a project charter and holding a kick-off meeting. It provides an example of initiating the Just-In-Time Training project at Global Construction, which was divided into two phases with defined scope, time, and cost goals for phase one. The importance of top management support and developing an organizational project management methodology are also covered.
PMP Lecture 1: Introduction to Project ManagementMohamed Loey
https://mloey.github.io/courses/pmp2017.html
https://www.youtube.com/watch?v=XUoEr6kee6k&list=PLKYmvyjH53q13_6aS4VwgXU0Nb_4sjwuf&index=1&t=2s
We will discuss the following: History of Project Management, Project Management, Program Management, Portfolio Management, Project Management Office, PMBOK, PMI.
The document discusses project scheduling techniques like PERT and CPM. It provides an example of using these methods to schedule the building of an elaborate parade float. Key activities, durations, and dependencies are laid out. Calculations are shown to determine the critical path, earliest and latest start/finish times, and project completion time. For activities with uncertain durations, a three-time estimate approach is described to model duration as a distribution and calculate the probability of on-time completion.
The TOGAF® Architecture Development Method recommends that "an architecture description be encoded in a standard language". As the Open Group standard for enterprise modeling, Archimate is a strong candidate for this role. This presentation will explore how a diversified financial services company selected and is using Archimate for its TOGAF® implementation. The speaker will compare available enterprise modeling languages and explain why Archimate was selected, and will explain how his organization developed an enabling metamodel and diagram templates using a leading enterprise modeling tool. Methodology transition will also be covered, including how existing diagram types were mapped to TOGAF®, and how TOGAF® diagram content was mapped to Archimate.
Delivered at February 2011 Open Group San Diego Conference
Presentation on Business Requirements gathering for Business Intelligence from our BI Practice Lead. Detailed instruction on how to maximize your time in gathering requirements and ensure you capture what is important to the user. Requirements gathering is critical to the success of a BI project.
This document provides an introduction to ArchiMate, an enterprise architecture modeling language. It was designed to facilitate communication between different groups and ease modeling of an enterprise's structure, business processes, information systems, and infrastructure. ArchiMate models these elements across business, application, and infrastructure layers and can be used to understand relationships and information flows at a high level. Tools like BiZZdesign Architect and Enterprise Architect support working with ArchiMate models.
This document provides an overview of the 7th edition of the textbook "Information Technology Project Management". It describes the following key points:
1. The textbook covers overall project integration management frameworks, strategic planning processes, project selection methods, developing project charters and management plans, project execution, monitoring and controlling projects, integrated change control processes, and closing projects.
2. It emphasizes that project managers must coordinate all knowledge areas throughout a project's life cycle to achieve integration.
3. Topics covered in depth include developing project charters and management plans, financial analyses for project selection, monitoring and controlling project work, and managing changes through an integrated change control system.
Understanding and Applying The Open Group Architecture Framework (TOGAF)Nathaniel Palmer
TOGAF is a framework for enterprise architecture developed and supported by The Open Group. It provides best practices for developing architectures and includes components such as the Architecture Development Method, reference models and a resource base. The latest version, TOGAF 8, focuses on aligning architecture with business needs and making TOGAF easier to use. TOGAF certification and training are available for individuals and organizations.
Presented on Oct 28, 2014 at the Greater Atlanta Chapter IIBA.
People seek to make connections of items to make sense of them in a larger context. As children (or adults), we connect the dots to form a picture of something recognizable. As a business analyst, we connect requirements and other analysis outputs to get the bigger picture of an initiative and to check the completeness of our work.
We will explore how IIBA® has defined requirement traceability, how traceability works, and the benefits of the practice to the current project and future analysis.
Kostas Kloudas - Complex Event Processing with Flink: the state of FlinkCEP Ververica
Pattern matching over event streams is increasingly being employed in many areas including financial services and click stream analysis. Flink, as a true stream processing engine, emerges as a natural candidate for these usecases. In this talk, we will present FlinkCEP, a library for Complex Event Processing (CEP) based on Flink. At the conceptual level, we will see the different patterns the library can support, we will present the main building blocks we implemented to support them, and we will discuss possible future additions that will further enhance the coverage of the library. At the practical level, we will show how the integration of FlinkCEP with Flink allows the former to take advantage of Flink's rich ecosystem (e.g. connectors) and its stream processing capabilities, such as support for event-time processing, exactly-once state semantics, fault-tolerance, savepoints and high throughput.
Chap01 introduction to project managementDhani Ahmad
This chapter introduces project management concepts. It defines a project, discusses the triple constraint of scope, time and cost, and describes the nine knowledge areas and processes of project management. It provides examples of IT projects and discusses how project management has evolved as a profession, including the growth of PMI certification and project management software tools. Overall it serves to motivate the study of IT project management and provide foundational concepts.
Effective scoping and execution of business process efforts in major system i...Richard Gordon
How to leverage the Process Classification Framework to scope and estimate the relative effort of process redesign work.
Case Study – Working with a company’s PMO team and leveraged APQC’s PCF to identify key process areas that would be impacted and the degree or level to which processes needed to be re-designed. When laying out the implementation plan it becomes clear that there was a gap in estimation and planning around required business process re-design work.
by Mark Buchynski - Centric Consulting
Project Management Methodologies and Project GovernancePMIUKChapter
This document discusses project governance and methodologies. It begins by defining project governance and noting the minimal information provided in the PMBOK Guide. It then explores the differences between governance frameworks and methodologies, providing the examples of PMBOK as a framework and PRINCE2 as a methodology. The document also discusses how Agile is commonly misunderstood and emphasizes that Agile is focused on people over processes. It concludes by relating Agile to other approaches like Lean Six Sigma and Design Thinking.
How to calculate and interpret SPI as it is used in earned value analysis in project management. Download additional slides, videos, and resources at https://www.christiansonjs.com/
Signup for The Free-Range Technologist, a monthly newsletter filled with creative commons resources, useful apps, and lifehacks: https://mailchi.mp/f8f0219bc305/jscott
The document discusses the process of closing down a project. It identifies major tasks in project closure as evaluating if the project delivered expected benefits to stakeholders and assessing what was done well and what could be improved. Key aspects of closure include getting sign-off from customers, reassigning team members, evaluating performance, and creating a final report. It also stresses the importance of retrospective reviews to identify lessons learned and improve future projects. Conducting reviews and evaluations helps ensure projects and organizations continuously improve.
The concepts and processes on how to perform project scope management according to PMBOK Guide 6th edition. You'll find key concepts and terms, plan scope management, collect requirements, define scope, create WBS, validate scope, and control scope.
This document contains the final presentation slides for Bogdan Vasilescu's analysis of advanced aggregation techniques for software metrics. The presentation explores using inequality indices from econometrics to measure the concentration of software metrics across different levels of a system. It studies properties of traditional aggregation, inequality indices, and threshold-based techniques. An empirical evaluation of correlations between aggregated metrics and defects is presented, with results showing that some inequality indices convey the same information.
A brief introduction to Design Science for Information Systems by Paul Johannesson at KTH/Stockholm University. The presentation builds on the work by Alan Hevner and others.
There are 7 themes within Prince2 and they run through the project linking common items together. A theme is different to a principle in that the principles are like guidelines for the project whereas a theme runs through the project.
The 7 themes of Prince2 are:
Business Case
Organization
Quality
Plans
Risk
Change
Progress
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde os primeiros esforços no século XVI para organizar as propriedades dos elementos até a tabela periódica moderna. Ele explica como cientistas como Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Meyer contribuíram para o desenvolvimento da lei periódica e da tabela periódica atual.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos, começando com as ideias de Demócrito e Dalton e culminando com a descoberta da estrutura do átomo por Rutherford e Chadwick. Também aborda as propriedades das partículas subatômicas e a natureza quântica da radiação eletromagnética segundo a teoria de Planck.
The document discusses project scheduling techniques like PERT and CPM. It provides an example of using these methods to schedule the building of an elaborate parade float. Key activities, durations, and dependencies are laid out. Calculations are shown to determine the critical path, earliest and latest start/finish times, and project completion time. For activities with uncertain durations, a three-time estimate approach is described to model duration as a distribution and calculate the probability of on-time completion.
The TOGAF® Architecture Development Method recommends that "an architecture description be encoded in a standard language". As the Open Group standard for enterprise modeling, Archimate is a strong candidate for this role. This presentation will explore how a diversified financial services company selected and is using Archimate for its TOGAF® implementation. The speaker will compare available enterprise modeling languages and explain why Archimate was selected, and will explain how his organization developed an enabling metamodel and diagram templates using a leading enterprise modeling tool. Methodology transition will also be covered, including how existing diagram types were mapped to TOGAF®, and how TOGAF® diagram content was mapped to Archimate.
Delivered at February 2011 Open Group San Diego Conference
Presentation on Business Requirements gathering for Business Intelligence from our BI Practice Lead. Detailed instruction on how to maximize your time in gathering requirements and ensure you capture what is important to the user. Requirements gathering is critical to the success of a BI project.
This document provides an introduction to ArchiMate, an enterprise architecture modeling language. It was designed to facilitate communication between different groups and ease modeling of an enterprise's structure, business processes, information systems, and infrastructure. ArchiMate models these elements across business, application, and infrastructure layers and can be used to understand relationships and information flows at a high level. Tools like BiZZdesign Architect and Enterprise Architect support working with ArchiMate models.
This document provides an overview of the 7th edition of the textbook "Information Technology Project Management". It describes the following key points:
1. The textbook covers overall project integration management frameworks, strategic planning processes, project selection methods, developing project charters and management plans, project execution, monitoring and controlling projects, integrated change control processes, and closing projects.
2. It emphasizes that project managers must coordinate all knowledge areas throughout a project's life cycle to achieve integration.
3. Topics covered in depth include developing project charters and management plans, financial analyses for project selection, monitoring and controlling project work, and managing changes through an integrated change control system.
Understanding and Applying The Open Group Architecture Framework (TOGAF)Nathaniel Palmer
TOGAF is a framework for enterprise architecture developed and supported by The Open Group. It provides best practices for developing architectures and includes components such as the Architecture Development Method, reference models and a resource base. The latest version, TOGAF 8, focuses on aligning architecture with business needs and making TOGAF easier to use. TOGAF certification and training are available for individuals and organizations.
Presented on Oct 28, 2014 at the Greater Atlanta Chapter IIBA.
People seek to make connections of items to make sense of them in a larger context. As children (or adults), we connect the dots to form a picture of something recognizable. As a business analyst, we connect requirements and other analysis outputs to get the bigger picture of an initiative and to check the completeness of our work.
We will explore how IIBA® has defined requirement traceability, how traceability works, and the benefits of the practice to the current project and future analysis.
Kostas Kloudas - Complex Event Processing with Flink: the state of FlinkCEP Ververica
Pattern matching over event streams is increasingly being employed in many areas including financial services and click stream analysis. Flink, as a true stream processing engine, emerges as a natural candidate for these usecases. In this talk, we will present FlinkCEP, a library for Complex Event Processing (CEP) based on Flink. At the conceptual level, we will see the different patterns the library can support, we will present the main building blocks we implemented to support them, and we will discuss possible future additions that will further enhance the coverage of the library. At the practical level, we will show how the integration of FlinkCEP with Flink allows the former to take advantage of Flink's rich ecosystem (e.g. connectors) and its stream processing capabilities, such as support for event-time processing, exactly-once state semantics, fault-tolerance, savepoints and high throughput.
Chap01 introduction to project managementDhani Ahmad
This chapter introduces project management concepts. It defines a project, discusses the triple constraint of scope, time and cost, and describes the nine knowledge areas and processes of project management. It provides examples of IT projects and discusses how project management has evolved as a profession, including the growth of PMI certification and project management software tools. Overall it serves to motivate the study of IT project management and provide foundational concepts.
Effective scoping and execution of business process efforts in major system i...Richard Gordon
How to leverage the Process Classification Framework to scope and estimate the relative effort of process redesign work.
Case Study – Working with a company’s PMO team and leveraged APQC’s PCF to identify key process areas that would be impacted and the degree or level to which processes needed to be re-designed. When laying out the implementation plan it becomes clear that there was a gap in estimation and planning around required business process re-design work.
by Mark Buchynski - Centric Consulting
Project Management Methodologies and Project GovernancePMIUKChapter
This document discusses project governance and methodologies. It begins by defining project governance and noting the minimal information provided in the PMBOK Guide. It then explores the differences between governance frameworks and methodologies, providing the examples of PMBOK as a framework and PRINCE2 as a methodology. The document also discusses how Agile is commonly misunderstood and emphasizes that Agile is focused on people over processes. It concludes by relating Agile to other approaches like Lean Six Sigma and Design Thinking.
How to calculate and interpret SPI as it is used in earned value analysis in project management. Download additional slides, videos, and resources at https://www.christiansonjs.com/
Signup for The Free-Range Technologist, a monthly newsletter filled with creative commons resources, useful apps, and lifehacks: https://mailchi.mp/f8f0219bc305/jscott
The document discusses the process of closing down a project. It identifies major tasks in project closure as evaluating if the project delivered expected benefits to stakeholders and assessing what was done well and what could be improved. Key aspects of closure include getting sign-off from customers, reassigning team members, evaluating performance, and creating a final report. It also stresses the importance of retrospective reviews to identify lessons learned and improve future projects. Conducting reviews and evaluations helps ensure projects and organizations continuously improve.
The concepts and processes on how to perform project scope management according to PMBOK Guide 6th edition. You'll find key concepts and terms, plan scope management, collect requirements, define scope, create WBS, validate scope, and control scope.
This document contains the final presentation slides for Bogdan Vasilescu's analysis of advanced aggregation techniques for software metrics. The presentation explores using inequality indices from econometrics to measure the concentration of software metrics across different levels of a system. It studies properties of traditional aggregation, inequality indices, and threshold-based techniques. An empirical evaluation of correlations between aggregated metrics and defects is presented, with results showing that some inequality indices convey the same information.
A brief introduction to Design Science for Information Systems by Paul Johannesson at KTH/Stockholm University. The presentation builds on the work by Alan Hevner and others.
There are 7 themes within Prince2 and they run through the project linking common items together. A theme is different to a principle in that the principles are like guidelines for the project whereas a theme runs through the project.
The 7 themes of Prince2 are:
Business Case
Organization
Quality
Plans
Risk
Change
Progress
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde os primeiros esforços no século XVI para organizar as propriedades dos elementos até a tabela periódica moderna. Ele explica como cientistas como Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Meyer contribuíram para o desenvolvimento da lei periódica e da tabela periódica atual.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos, começando com as ideias de Demócrito e Dalton e culminando com a descoberta da estrutura do átomo por Rutherford e Chadwick. Também aborda as propriedades das partículas subatômicas e a natureza quântica da radiação eletromagnética segundo a teoria de Planck.
1) Faraday realizou experimentos de eletrólise que forneceram evidências da natureza elétrica da matéria e da estrutura atômica. 2) Experimentos com tubos de Crookes revelaram a existência do elétron e mostraram que os átomos são constituídos de partículas com carga positiva e negativa. 3) Experimentos posteriores determinaram a carga e massa do elétron.
O documento discute as propriedades periódicas dos elementos químicos, incluindo carga nuclear e efetiva, tamanho atômico e iônico, energia de ionização e afinidade eletrônica. A carga nuclear é o número de prótons e a efetiva leva em conta os elétrons internos. O tamanho atômico aumenta ao descer em um grupo e diminui da direita para a esquerda no período. A energia de ionização diminui ao descer em um grupo e aumenta da esquerda para a direita no per
O documento discute a estrutura atômica, incluindo partículas subatômicas, radiação eletromagnética, quantização da energia, espectros atômicos, modelo de Bohr, dualidade onda-partícula, mecânica quântica, orbitais atômicos, spin eletrônico e distribuição eletrônica.
Este capítulo apresenta os principais métodos de análise elementar qualitativa e quantitativa de compostos orgânicos, incluindo a determinação da fórmula empírica e da massa molecular. A análise elementar é essencial para caracterizar a estrutura molecular de uma substância orgânica desconhecida.
O documento descreve as etapas do tratamento da água, incluindo coagulação, floculação, decantação e filtração para remover impurezas da água antes de ser distribuída para consumo.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo filosófico de Demócrito na Grécia Antiga e passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld. Explica conceitos como números quânticos, orbitais atômicos, distribuição eletrônica em átomos e íons, paramagnetismo e diamagnetismo.
O documento descreve o processo de separação e tratamento de petróleo, gás e água extraídos do subsolo. Inclui a separação inicial dos fluidos usando gravidade, força centrífuga ou aglutinação de partículas, seguido pelo tratamento térmico ou químico para remover impurezas antes do armazenamento e transporte. Também explica os principais equipamentos como separadores, bombas, compressores e tanques usados no processo.
O documento discute os tipos de hibridização de orbitais SP3, SP2 e SP. A hibridização SP3 ocorre quando um orbital s transfere elétrons para três orbitais p, formando quatro orbitais híbridos sp3 e permitindo que o átomo forme quatro ligações. A hibridização SP2 envolve um orbital s e dois orbitais p, formando três orbitais híbridos sp2 e permitindo três ligações. A hibridização SP envolve um orbital s e um orbital p, formando dois orbitais híbridos sp e permitindo
Lista de exercícios ll Química- Números QuânticosCarlos Priante
O documento é uma lista de exercícios sobre números quânticos para a disciplina de Química. A lista contém 14 questões sobre conceitos como números quânticos, configurações eletrônicas, orbitais atômicos e propriedades periódicas. O professor Carlos Priante fornece a lista de exercícios para que os alunos possam praticar e aprofundar seu conhecimento sobre esses importantes conceitos da química atômica e nuclear.
Fitorremediacão: Como despolir águas e solos utilizando vegetaisFREDY TELLO
O documento discute a poluição ambiental e seus tipos (água, ar, solo), causas (indústrias, agricultura, mineração) e métodos de tratamento como a fitorremediação, que usa plantas para remover poluentes do solo e água de forma natural e sustentável.
Este documento discute os conceitos fundamentais de estrutura eletrônica e ligação química, incluindo:
1) Tipos de ligação como iônica e covalente e suas características.
2) Estruturas de Lewis e carga formal.
3) Orbitais atômicos e hibridização, e como isso afeta a geometria molecular.
O documento discute geometria molecular e tipos de hibridização de orbitais. Explica como a hibridização sp3, sp2 e sp resultam em geometrias tetraédrica, planar triangular e linear, respectivamente. Ilustra essas geometrias em moléculas como metano (CH4), eteno (C2H4) e acetileno (C2H2).
O documento descreve a escala de pH e como ela é usada para medir a acidez ou basicidade de soluções. A escala varia de 0 a 14, com valores abaixo de 7 indicando soluções ácidas e valores acima de 7 indicando soluções básicas. Uma solução com pH=7 é considerada neutra.
O documento discute o raio atômico e a energia de ionização. Explica que o raio atômico aumenta ao longo de um grupo e diminui ao longo de um período, enquanto a energia de ionização diminui ao longo de um grupo e aumenta ao longo de um período.
Este documento discute as técnicas de tratamento de água e efluentes. Apresenta as principais etapas do tratamento de água, como aeração, coagulação, floculação, sedimentação, filtração e desinfecção. Também aborda os efeitos destes processos nos parâmetros de qualidade da água e as normas aplicadas em projetos de estações de tratamento de água.
O documento descreve vários processos de separação de misturas, incluindo filtração, decantação, dissolução fracionada, separação magnética, sublimação, destilação simples e fracionada, e cristalização. Estes processos se baseiam nas diferenças nas propriedades físicas dos componentes das misturas, como densidade, solubilidade, pontos de ebulição, e propriedades magnéticas.
O documento descreve várias técnicas de separação de componentes de misturas heterogêneas, incluindo peneiração, magnetização, sublimação, extração por solvente, decantação, filtração, centrifugação, destilação e cristalização.
O documento discute a evolução da teoria atômica ao longo do tempo, desde os gregos antigos até os modelos atômicos modernos. Aborda os experimentos de Thomson, Rutherford e outros que levaram à descoberta da estrutura atômica, incluindo a existência de núcleo, prótons, elétrons e isótopos. Também explica conceitos como massa atômica, moléculas, íons, compostos iônicos e nomenclatura química.
O documento descreve as principais partículas subatômicas (próton, neutrão e elétron) e suas características. Também resume a evolução dos modelos atômicos desde Demócrito até Schrödinger, incluindo as contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Chadwick. Por fim, apresenta informações sobre a notação de Lewis e a dimensão dos átomos.
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, que propuseram que os átomos são constituídos de partículas menores.
2. O modelo atual é que um átomo contém um núcleo denso de prótons e nêutrons, cercado por elétrons. Isto foi estabelecido pelas descobertas de partículas como o elétron e o nêutron.
3. Os modelos atômicos evoluí
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com o modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar no modelo quântico atual. Também define os elementos químicos em termos de seu número atômico e de massa, e fornece um exemplo com o elemento flúor.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
O documento resume a história da química e dos modelos atômicos, desde a ideia de átomos indivisíveis de Demócrito e Dalton até os modelos quânticos de hoje. Aborda os modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld e Heisenberg, e conceitos como íons, elementos químicos e semelhanças atômicas.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, começando com as ideias de Demócrito de que a matéria era composta de partículas indivisíveis chamadas átomos. Posteriormente, cientistas como Thomson, Rutherford e Bohr realizaram experimentos que levaram ao desenvolvimento do modelo planetário do átomo, no qual os elétrons giram em torno de um núcleo central positivo. O modelo atômico moderno incorpora também a descoberta do neutrão por Chadwick.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando pelo modelo de Rutherford em 1910, que propôs que os átomos consistem principalmente de espaço vazio com eletrões orbitando um núcleo denso de carga positiva. Bohr completou este modelo em 1913 ao propor que os eletrões orbitam em níveis de energia distintos. O atual modelo de nuvem eletrônica, desenvolvido por Heisenberg, Schrödinger e Dirac, descarta as órbitas definidas e vê os eletrões se movendo
e) O átomo possui um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
Thomson propôs o modelo atômico de "pudim de passas", no qual o átomo era formado por uma massa positiva com elétrons embebidos. Isso corresponde à alternativa e.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era constituída por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar ao modelo atômico de Bohr no início do século XX. O documento explica como cada novo modelo surgiu para explicar novos fenômenos observados e superar limitações dos modelos anteriores.
Os principais modelos atômicos evoluíram ao longo do tempo com novas descobertas:
(1) Dalton (1803) propôs os átomos como indivisíveis; (2) Thomson (1904) sugeriu que átomos continham cargas positivas e negativas; (3) Rutherford (1911) determinou a existência de um núcleo central com carga positiva onde a maior parte da massa está concentrada.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, que levaram à compreensão moderna da estrutura atômica. Explica os conceitos fundamentais de número atômico, número de massa, isótopos, e outros termos importantes para descrever átomos e elementos químicos. Resume os principais postulados e descobertas que contribuíram para o desenvolvimento da teoria atômica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a antiguidade até Niels Bohr. Começa com as primeiras ideias de Demócrito e Aristóteles, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar no modelo atômico de Bohr, que introduziu a mecânica quântica ao explicar o movimento dos elétrons em órbitas quantizadas.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias filosóficas de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até chegar à teoria quântica no século XX. Destaca os principais modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e como cada um contribuiu para o entendimento moderno da estrutura atômica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela teoria atômica de Dalton no século 19 e incluindo os modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e outros. Explica como cada novo modelo incorporou novas descobertas e corrigiu limitações dos modelos anteriores para melhor representar a estrutura atômica.
O documento descreve uma aula sobre o átomo de Bohr e as linhas do hidrogênio. Apresenta o modelo atômico de Bohr, que explica as linhas espectrais do hidrogênio através de níveis de energia quantizados para os elétrons e momentos angulares também quantizados. Discutem-se as equações para determinar os raios orbitais e as energias associadas a cada nível no átomo de hidrogênio de acordo com o modelo de Bohr.
1. O documento descreve a origem e evolução da teoria atômica, desde as ideias pré-socráticas até os modelos atômicos modernos. Inclui a descoberta do elétron, próton e nêutron e seus papéis no núcleo atômico.
2. Apresenta os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e os orbitais atômicos da mecânica quântica.
3. Detalha experiências cruciais como as de Crookes, Thomson, Millikan e Rutherford que
O documento discute a evolução da teoria atômica da matéria desde os gregos antigos até a visão moderna, incluindo a descoberta da estrutura atômica com os experimentos de Thomson e Rutherford que levaram ao modelo atômico com núcleo, e conceitos como isótopos, números atômicos, massas atômicas e moléculas.
Os modelos atómicos de dalton, rutherford, bohr e modelo atualPaulo Soares
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias iniciais de Demócrito e Aristóteles na Grécia Antiga. Posteriormente, Dalton propôs o primeiro modelo atômico moderno baseado em evidências experimentais, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr, que incorporaram as descobertas dos elétrons e do núcleo atômico. O modelo de Rutherford-Bohr, desenvolvido por Niels Bohr, aprimorou o modelo de Rutherford
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Antiguidade até o século XX, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e Chadwick. Os principais modelos descritos foram o átomo grego, os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Schrödinger/nuvem eletrônica.
O documento discute a importância do estudo da Física, explicando que ela busca entender os fenômenos naturais que nos cercam no nosso dia a dia. A Física está presente desde o momento em que acordamos até quando dormimos, e é essencial para o desenvolvimento de novas tecnologias. Embora a matemática possa parecer difícil, ela é uma ferramenta importante para a Física medir fenômenos que não podemos ver diretamente.
O documento contém 15 questões de informática com gabaritos sobre diversos temas como navegadores, sistemas operacionais, ferramentas de edição, segurança da informação e redes. Os gabaritos explicam de forma concisa os principais pontos abordados em cada questão.
O documento trata da história e atribuições da Caixa Econômica Federal. A Caixa foi criada em 1861 e é responsável pela operacionalização de políticas do governo federal, principalmente nas áreas de habitação, saneamento e apoio ao trabalhador. Ao longo do tempo, a Caixa assumiu novas atribuições como a administração do FGTS.
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O documento discute a função s = 3t2 + 2t e pede para completar uma tabela com os valores de s para diferentes valores de t. Também apresenta uma equação para calcular a área da superfície corporal de uma pessoa e pede para identificar qual o valor correto dessa área para uma pessoa específica.
1) O documento descreve três situações envolvendo a dinâmica de um corpo sob a ação de uma força resultante. 2) Na primeira situação, calcula-se a aceleração máxima, o trabalho realizado pela força e a velocidade final do corpo. 3) Nas outras situações, calculam-se a potência de um motor de um carro de corrida e a constante elástica e velocidade final de uma cama elástica.
O documento discute a história da física e seus principais conceitos. [1] A física estuda a natureza e seus fenômenos mais gerais, envolvendo matéria, energia e suas propriedades. [2] Desde a Grécia Antiga, os humanos procuram entender os fenômenos naturais através da ciência. [3] Atualmente, a física está presente em diversas áreas como indústria, tecnologia e geração de energia.
O documento descreve os conceitos fundamentais da cinemática, que estuda o movimento sem levar em conta suas causas. Aborda posição, deslocamento, velocidade e velocidade média, e apresenta as equações que relacionam essas grandezas com o tempo. Também explica o movimento retilíneo uniforme e fornece um exemplo resolvido de cálculo de tempo utilizando a equação desse movimento.
O documento contém 13 questões sobre escalas termométricas e conversão de temperaturas entre as escalas Celsius, Kelvin e Fahrenheit. As questões abordam conceitos como temperatura de fusão do gelo, ebulição da água, relação entre as diferentes escalas e calibração de termômetros.
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1. A dinâmica estuda as causas dos movimentos e as forças que os produzem. Uma força é uma interação entre corpos que provoca variação na velocidade de um corpo, ou seja, aceleração.
2. A Primeira Lei de Newton estabelece que um corpo isolado, sobre o qual não atua nenhuma força, permanece em repouso ou movimento uniforme.
3. A Segunda Lei de Newton relaciona a resultante das forças aplicadas a um corpo com a sua aceleração, sendo a
1) O documento apresenta 23 exercícios sobre ondulatória, incluindo questões sobre velocidade de propagação de ondas em cordas e líquidos, comprimento de onda, reflexão e refração.
2) São fornecidos gráficos e informações sobre configurações de ondas em diferentes instantes para auxiliar na resolução dos exercícios.
3) Os exercícios abordam tópicos como velocidade de pontos de cordas, forma resultante de sobreposição de pulsos, tempo para um ponto atingir um anteparo e
REGULAMENTO DO CONCURSO DESENHOS AFRO/2024 - 14ª edição - CEIRI /UREI (ficha...Eró Cunha
XIV Concurso de Desenhos Afro/24
TEMA: Racismo Ambiental e Direitos Humanos
PARTICIPANTES/PÚBLICO: Estudantes regularmente matriculados em escolas públicas estaduais, municipais, IEMA e IFMA (Ensino Fundamental, Médio e EJA).
CATEGORIAS: O Concurso de Desenhos Afro acontecerá em 4 categorias:
- CATEGORIA I: Ensino Fundamental I (4º e 5º ano)
- CATEGORIA II: Ensino Fundamental II (do 6º ao 9º ano)
- CATEGORIA III: Ensino Médio (1º, 2º e 3º séries)
- CATEGORIA IV: Estudantes com Deficiência (do Ensino Fundamental e Médio)
Realização: Unidade Regional de Educação de Imperatriz/MA (UREI), através da Coordenação da Educação da Igualdade Racial de Imperatriz (CEIRI) e parceiros
OBJETIVO:
- Realizar a 14ª edição do Concurso e Exposição de Desenhos Afro/24, produzidos por estudantes de escolas públicas de Imperatriz e região tocantina. Os trabalhos deverão ser produzidos a partir de estudo, pesquisas e produção, sob orientação da equipe docente das escolas. As obras devem retratar de forma crítica, criativa e positivada a população negra e os povos originários.
- Intensificar o trabalho com as Leis 10.639/2003 e 11.645/2008, buscando, através das artes visuais, a concretização das práticas pedagógicas antirracistas.
- Instigar o reconhecimento da história, ciência, tecnologia, personalidades e cultura, ressaltando a presença e contribuição da população negra e indígena na reafirmação dos Direitos Humanos, conservação e preservação do Meio Ambiente.
Imperatriz/MA, 15 de fevereiro de 2024.
Produtora Executiva e Coordenadora Geral: Eronilde dos Santos Cunha (Eró Cunha)
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UFCD_7211_Os sistemas do corpo humano_ imunitário, circulatório, respiratório...Manuais Formação
Manual da UFCD_7211_Os sistemas do corpo humano_ imunitário, circulatório, respiratório, nervoso e músculo-esquelético_pronto para envio, via email e formato editável.
Email: formacaomanuaisplus@gmail.com
1. A Evolução dos Modelos Atômicos
•400 a.C. – Modelo de Demócrito – Concepção filosófica de uma bolinha maciça.
•1803 – Modelo de Dalton – Bolinha maciça baseada em experiências.
•1903 – Modelo de Thomson – Esfera sólida com carga positiva recheada de elétrons de carga negativa.
•1911 – Modelo de Rutherford – Núcleo positivo rodeado por elétrons (negativos) girando em órbitas circulares.
•1913 – Modelo de Bohr/Rutherford – Idêntico ao anterior, mas com órbitas quantizadas.
•1916 – Modelo de Sommerfeld – Elétrons em órbitas quantizadas, circulares e elípticas, em torno de um núcleo (positivo).
•1923 – Modelo Quântico-ondulatório (ou de orbitais) – Os elétrons são considerados partícula/onda e posicionados em orbitais.
2. Teoria Atômica da Matéria
•Os gregos antigos foram os primeiros a postular que a matéria é constituída de elementos indivisíveis.
•Mais tarde, os cientistas constataram que o átomo era constituído de entidades carregadas.
•John Dalton:
–Cada elemento é composto de átomos.
–Todos os átomos de um elemento são idênticos.
–Nas reações químicas, os átomos não são alterados.
•Os compostos são formados quando átomos de mais de um elemento se combinam.
3. Raios Catódicos e Elétrons
•Joseph John Thomson (1856-1940) – Físico inglês da Univ. Cambridge – Prêmio Nobel. Bomba de raios catódicos (1897).
•Um tubo de raios catódicos é um recipiente profundo com um eletrodo em cada extremidade.
•Uma voltagem alta é aplicada através dos eletrodos, e faz com que partículas negativas se desloquem do eletrodo negativo para o eletrodo positivo.
•A trajetória dos elétrons pode ser alterada pela presença de um campo magnético.
5. Raios Catódicos e Elétrons
•Considerando os raios catódicos saindo do eletrodo positivo através de um pequeno orifício, ao interagirem com um campo magnético perpendicular a um campo elétrico aplicado, os raios catódicos sofrem diferentes desvios.
–A quantidade de desvio dos raios catódicos depende dos campos magnético e elétrico aplicados.
–Por sua vez, a quantidade do desvio também depende da proporção carga-massa do elétron.
–Objetivo: encontrar a carga no elétron para determinar sua massa.
•Em 1897, Thomson determinou que a proporção carga- massa de um elétron é 1,76 x 108 C/g.
6. A Descoberta da Estrutura Atômica
•Robert Millikan (1909) – Físico norte-americano. Ele realizou o seguinte experimento:
•Gotas de óleo foram borrifadas sobre uma chapa carregada positivamente contendo um pequeno orifício.
•À medida que as gotas de óleo passavam através do orifício, elas eram carregadas negativamente.
•A gravidade forçava as gotas para baixo, enquanto o campo elétrico aplicado forçava as gotas para cima.
•Quando uma gota estava perfeitamente equilibrada, seu peso era igual à força de atração eletrostática entre a gota e a chapa positiva. Assim, Millikan determinou que a carga no elétron era de 1,602 x 10-19 C.
•Conhecendo a proporção carga/massa, 1,76 x 108 C/g, Millikan calculou a massa do elétron: 9,10 x 10-28 g (9,10939 x 10-28 g).
8. A Descoberta do Elétron
•Considerando o seguinte experimento:
•Uma substância radioativa foi colocada em um anteparo contendo um pequeno orifício de tal forma que um feixe de radiação fosse emitido pelo orifício.
•A radiação passava entre duas chapas eletricamente carregadas e era detectada.
9. A Descoberta da Estrutura Atômica
•Três pontos são observados no detector:
–um ponto no sentido da chapa positiva,
–um ponto que não é afetado pelo campo elétrico,
–um ponto no sentido da chapa negativa.
•Um alto desvio no sentido da chapa positiva corresponde à radiação que é negativamente carregada e tem massa baixa; essa se chama radiação (consiste de elétrons).
•Nenhum desvio corresponde a uma radiação neutra; essa se chama radiação .
•Um pequeno desvio no sentido da chapa carregada negativamente corresponde à radiação carregada positivamente e de massa alta; essa se chama radiação .
10. A Descoberta da Estrutura Atômica
•Pela separação da radiação, concluiu-se que o átomo consistia de entidades neutras e carregadas negativa e positivamente.
•Thomson supôs que todas essas espécies carregadas eram encontradas em uma esfera.
11. O Átomo com Núcleo
•Ernest Rutherford (1871-1937) – Físico britânico – com base nas experiências de Hans Geiger e Ernest Marsden (1911) executou o seguinte experimento:
•Uma fonte de partículas foi colocada na boca de um detector circular.
•As partículas foram lançadas através de um pedaço de chapa de ouro.
•A maioria das partículas passaram diretamente através da chapa, sem desviar.
•Algumas partículas foram desviadas com ângulos grandes.
•Se o modelo do átomo de Thomson estivesse correto, o resultado de Rutherford seria impossível.
12. O Átomo com Núcleo
•Ou seja, Rutherford realizou um bombardeamento de partículas alfa (positivas e radioativas, emitidas a partir do urânio) na superfície de placas de ouro muito finas.
13. O Átomo com Núcleo
•Para fazer com que a maioria das partículas passasse através de um pedaço de chapa sem sofrer desvio, a maior parte do átomo deveria consistir de carga negativa difusa de massa baixa – o elétron.
•Para explicar o pequeno número de desvios grandes das partículas , o centro ou núcleo do átomo deveria ser constituído de uma carga positiva densa – os prótons.
•Reflexão dos núcleos positivos (1:8000) – os prótons.
14. •Rutherford modificou o modelo de Thomson da seguinte maneira:
–Suponha que o átomo seja esférico, mas a carga positiva deve estar localizada no centro, com uma carga negativa difusa em torno dele.
O Átomo com Núcleo
15. A Descoberta do Nêutron
•James Chadwick (1891-1974) – Físico britânico – Irradiação do Be com partículas emitia uma radiação muito penetrante constituída por partículas neutras (1932).
•Nêutron – Partícula nuclear com massa quase idêntica a do próton, mas com carga elétrica nula.
Partícula
Carga Relativa
Massa
Relativa
Carga
(C=coulombs)
Massa
Protón
+1
1,0
+1,6022 x 10-19 C
1,6727 x 10-24 g
Neutron
0
1,0
0
1,6727 x 10-24 g
Elétron
-1
0,00055
-1,6022 x 10-19 C
9,1095 x 10-28 g
16. O Modelo de Rutherford
•O átomo consiste de entidades neutras, positivas e negativas (prótons, elétrons e nêutrons).
•A maior parte da massa do átomo (99,95% ou mais) está no centro de carga positiva – núcleo – em torno do qual estão os elétrons, de carga negativa. Os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo do átomo, que é pequeno.
•No núcleo pode haver um número variável de nêutrons para o mesmo número de prótons. Os isótopos têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons.
•Os elétrons estão localizados fora do núcleo. Grande parte do volume do átomo se deve aos elétrons.
•Os núcleos possuem diâmetros na ordem de 10-15 m (ou 10-3 pm), enquanto o diâmetro dos átomos fica em torno de
10-10 m (ou 100 pm), ou seja, os núcleos são cerca de 100.000 vezes menores do que os átomos.
18. Número Atômico e Número de Massa
•Estrutura Nuclear – Rutherford (1911) – Bombardeio do núcleo N com partículas alfa formavam núcleos de H, o que levou à descoberta do próton, sendo este mais de 1.800 vezes maior do que o elétron.
O núcleo se caracteriza pelo número atômico e número de massa.
Número Atômico (Z) = Número de prótons no núcleo.
Número de Massa (A) = Número total de prótons e nêutrons no núcleo.
Para um elemento X, escreve-se:
Normalmente os átomos são eletricamente neutros, ou seja, o número de prótons é igual ao número de elétrons.
Isótopos (1912) - São átomos que têm o mesmo número de prótons, mas com número de nêutrons diferente.
AX
z
19. Isótopos
Nuclídeo é uma certa espécie de núcleo caracterizada por número atômico e número de massa bem definidos.
O Na (sódio) tem somente um isótopo natural, representado como se segue:
Na, este é chamado sódio 23.
Já o O (oxigênio) natural é uma mistura de isótopos: 99,759% de 16O, 0,037% de 17O e 0,204% de 18O.
C (carbono) natural: 98,892%* de 12C + 1,107% de 13C.
* Abundância relativa do isótopo na natureza.
20. A Escala de Massa Atômica
Sabendo-se que os elementos naturais podem ser uma mistura de isótopos e que cada isótopo tem sua massa característica, e como as percentagens dos isótopos da maioria dos elementos naturais permanecem praticamente constantes ao longo do tempo, o que Dalton calculou foram as massas atômicas médias de elementos naturais.
Dalton não poderia pesar cada átomo isoladamente, o que ele poderia calcular seria a relação entre a massa atômica média de um átomo e a massa atômica média de outro. Estas massas atômicas relativas são os pesos atômicos.
Ex.: 1,0000g de hidrogênio reagem com 15,873g de oxigênio para formar água – para obter o peso atômico do oxigênio (tomando como base o hidrogênio) – o peso atômico do oxigênio seria 7,9367 vezes a massa do átomo médio de hidrogênio, ou seja, 7,9367g.
•Pesos Atômicos – São as médias das massas atômicas do elemento natural expressas em unidades de massa atômica.
21. A escala de pesos atômicos de Dalton, baseada no hidrogênio, foi substituída por uma baseada no oxigênio e depois (1961) pela escala baseada na massa no carbono 12.
Esta escala, usada atualmente, depende de medidas de massa atômica realizadas no espectrômetro de massa, que permite a medição exata das massas a partir da comparação da massa de um átomo com a massa de outro, escolhido como padrão.
Na escala de pesos atômicos em vigor, o padrão escolhido é o isótopo do carbono 12 (12C) que tem, por convenção, exatamente 12 unidades de massa atômica.
•Unidade de massa atômica (u) – É definida como uma unidade de massa exatamente igual a um doze avos (1/12) da massa do átomo de carbono 12.
A massa média do C: (0,9893)(12 u) + (0,0107)(13,00335) = 12,01 u
Se 1 u = 1,66054 x 10-24 g e 1 g = 6,02214 x 1023 u, temos que a massa do 1H é 1,6735 x 10-24 g e do 16O é 2,6560 x 10-23g.
22. O ESPECTRÔMETRO DE MASSA
Cálculo da massa atômica:
Massa atômica de Y = (massa atômica de Y1) x (% de Y1)/100 + (massa atômica de Y2) x (% de Y2)/100
% de Y1 + % de Y2 + ... = 100%
23. O ESPECTRÔMETRO DE MASSA
Espectro de massa do cloro atômico
Isótopos Massa atômica Abundância
Cl-35
35,00 u
75,53%
Cl-37
37,00 u
24,47%
Massa atômica (média) = 35,45 u
24. Tabela Periódica - Histórico
•J. W. Döbereiner (1817) – Tríades de Döbereiner – Grupos de três elementos com propriedades semelhantes.
•A. de Chancourtois (1862) – Parafuso de Telúrio – Agrupamento dos elementos químicos sobre um parafuso, na ordem de suas massas atômicas; ao se passar por uma vertical, encontra-se elementos com propriedades semelhantes.
•J. A. R. Newlands (1864) – Lei das Oitavas – Elementos químicos em ordem crescente de massas atômicas; verificou que a cada oito elementos, as propriedades se repetiam, como numa escala musical.
•Dmitri I. Mendeleev e J. Lothar Meyer (1869) – Químicos russo e alemão, respectivamente, tentaram organizar os elementos químicos de acordo com seu peso atômico (propriedades químicas e físicas).
Eles descobriram, ao organizar os elementos na ordem crescente de seus pesos atômicos, que poderiam agrupá-los em fileiras horizontais, de modo que os elementos das colunas verticais tivessem propriedades semelhantes.
Muitas propriedades físicas e químicas dos elementos variam periodicamente na seqüência de seus pesos atômicos (Lei da Periodicidade de Mendeleev).
25. TABELA PERIÓDICA
Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) – Organização dos elementos na ordem crescente de seus pesos atômicos (ou massas atômicas).
Ba
Cs
I
Te
Sb
Sn
In
Cd
Ag
Ru, Rh, Pd**
Br*
Se
As
-
-
Zn
Cu*
Fe, Co, Ni
Mn
Cr
V
Ti
-
Ca
K
Cl
S
P
Si
Al
Mg
Na
F
O
N
C
B
Be
Li
H
VIII
VII
VI
V
IV
III
II
I
Mendeleev, 1871
Rb Sr ? Zr Nb Mo ? **
26. •Metais alcalinos Grupo 1 (1A)
•Metais alcalinos terrosos Grupo 2 (2A)
•Calcogênios Grupo 16 (6A)
•Halogênios Grupo 17 (7A)
•Gases nobres Grupo 18 (8A)
As linhas na tabela periódica chamam-se períodos (1 a 7).
TABELA PERIÓDICA
H. G. J. Moseley (1887-1915) – Elementos dispostos na ordem crescente dos números atômicos (1913); desaparecem as inversões da tabela de Mendeleev.
As colunas na tabela periódica chamam-se grupos (1-8) (ou famílias – 1- 18).
Alguns dos grupos na tabela periódica recebem nomes especiais.
Estes nomes indicam as similaridades entre os membros de um grupo:
27. •A tabela periódica é utilizada para organizar os 114 elementos de modo significativo.
•Como consequência dessa organização, existem propriedades periódicas associadas à tabela periódica.
A Tabela Periódica
28. CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Nomenclatura IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry )
29. Períodos – Conjunto de elementos em qualquer fileira horizontal da Tabela Periódica.
•1o Período – Muito curto – Tem 2 elementos (H e He)
•2o Período – Curto – Tem 8 elementos (do Li ao Ne)
•3o Período – Curto – Tem 8 elementos (do Na ao Ar)
•4o Período – Longo – Tem 18 elementos (do K ao Kr)
•5o Período – Longo – Tem 18 elementos (do Ru ao Xe)
•6o Período – Super Longo – Tem 32 elementos (do Cs ao Rn)
•7o Período – Incompleto – Tem 23 elementos (do Fr ao 109)
No 6o período, a terceira quadrícula encerra 15 elementos (do lantânio ao lutércio) que, por comodidade, estão indicados numa linha fora e abaixo da tabela. Começando pelo lantânio, esses elementos formam a chamada série dos Lantanídios.
Analogamente, no 7o período, a terceira quadrícula também encerra 15 elementos químicos (do actínio até o laurêncio) que estão indicados na segunda linha fora e abaixo da tabela. Começando com o actínio, eles formam a série dos Actinídios.
30. Grupos (ou Famílias) – Conjunto de elementos em qualquer coluna da Tabela Periódica.
•O hidrogênio (H) - coluna 1A - não é um metal alcalino. Pelo contrário, o hidrogênio é tão diferente de todos os demais elementos químicos, que algumas classificações preferem colocá-lo fora da tabela.
•O alumínio (Al) é chamado de metal terroso por ser um constituinte da terra e do barro. Essa designação se estende aos demais elementos da família 3A.
•Quando a família não tem nome especial, é costume chamá-la pelo nome do primeiro elemento que nela aparece – por exemplo, os da coluna 5A são chamados de elementos da família do nitrogênio (N).
•As colunas A são as mais importantes da tabela; seus elementos são denominados elementos representativos da Classificação Periódica. Em cada coluna A, a semelhança das propriedades químicas entre os elementos é máxima.
•Os elementos das colunas 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 1B e 2B constituem os chamados elementos de transição. Notar que a coluna 8B é tripla.
31. Outra separação importante, existente na Classificação Periódica é a que divide os elementos em metais, não- metais (ou ametais) e semi-metais (ou metalóides).
•Os metais estão localizados no lado esquerdo da tabela periódica – têm brilho característico e em geral são bons condutores de calor e eletricidade; com exceção do Hg, são sólidos à temperatura ambiente, maleáveis e dúcteis.
•Os não-metais estão localizados na parte superior do lado direito da tabela periódica – são elementos que não exibem características metálicas; a maior parte é gasosa ou sólida (quebradiços), a não ser o Br, que é líquido.
•Os metalóides ou semi-metais estão localizados no espaço entre os metais e os não-metais – apresentam propriedades tanto de metais quanto de não-metais.
32. 1
2
3
4 5
6
7
8
H
He
Li
Be
B
C N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si P
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
In
Sn Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
Tl
Pb Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
Grupo 1A: Família dos Metais Alcalinos Grupo 2A: Família dos Metais Alcalinos Terrosos Grupo 3A: Família do Boro Grupo 4A: Família do Carbono Grupo 5A: Família do Nitrogênio Grupo 6A: Família dos Calcogênios Grupo 7A: Família dos Halogênios Grupo 8A: Família dos Gases Nobres
33. TABELA PERIÓDICA
Grupo dos Elementos de Transição: Grupo 3B ao 2B
•Elementos pobres de elétrons Grupo 3B ao 7B
•Elementos ricos de elétrons Grupo 8B ao grupo 2B
Elementos de Transição Interna: 14 grupos
Lantanídeos e Actinideos
3
4
5
6 7
8
9
10
11
12
Sc
Ti V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd Ag
Cd
Lu
Hf
Ta
W
Re
Os Ir
Pt
Au
Hg
Lr
Rf
Db
Sg Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
La
Ce Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy Ho
Er
Tm
Yb
Ac
Th
Pa
U Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm Md
No
34. Configuração eletrônica dos elementos com Z = 1 a 10
•O número do período é o valor de n.
•Os grupos 1A e 2A têm o orbital s preenchido.
•Os grupos 3A a 8A têm o orbital p preenchido.
•Os grupos 3B a 2B têm o orbital d preenchido.
•Os lantanídeos e os actinídeos têm o orbital f preenchido.
CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS E A TABELA PERIÓDICA
37. Resumindo, temos:
•Grupo IA – ns 1
•Grupo IIA – ns 2
•Grupo IIIA – ns 2 np 1
•Grupo IVA – ns 2 np 2
•Grupo VA – ns 2 np 3
•Grupo VIA – ns 2 np 4
•Grupo VIIA – ns 2 np 5
•Grupo VIIIA – ns 2 np 6
Em geral, a formação de íons ocorre pela transferência (ganho ou perda) de um ou mais elétrons de valência.
•Na – 1s2 2s2 2p 6 3s 1
•Al – 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 1
•Ti – [Ar] 3d 2 4s2
Elementos de valência variável:
•Fe – [Ar] 3d 6 4s2 passa a Fe (II) – [Ar] 3d 6 e Fe (III) – [Ar] 3d 5
•Cu – [Ar] 3d 10 4s 1 passa a Cu (I) – [Ar] 3d 10 e Cu (II) – [Ar] 3d 9
39. SÍMBOLOS, FÓRMULAS E MOLÉCULAS
•O símbolo identifica e representa o elemento químico.
•Moléculas – Reuniões de dois ou mais átomos ligados entre si, que podem ser do mesmo elemento (O2, H2, Cl2) ou de diferentes elementos (HCl, C6H12O6).
•Cada molécula tem uma fórmula química, que indica os átomos constituintes da molécula e a proporção em que eles são encontrados (coeficiente estequiométrico).
•Fórmula Molecular
–Fórmula química que constitui a notação que usa símbolos atômicos e índices numéricos para as proporçõs relativas dos átomos dos diferentes elementos na molécula.
–Exemplos: H2O, CO2, CO, CH4, H2O2, O2, O3 e C2H4.
•Fórmulas Mínimas
–Fornecem os menores números inteiros proporcionais possíveis dos átomos em uma molécula.
–Exemplos: H2O, CO2, CO, CH4.
42. Desenhando as Moléculas A fórmula estrutural fornece a conectividade entre átomos individuais na molécula.
43. ÍONS E COMPOSTOS IÔNICOS
Átomo Neutro – Número de elétrons é igual ao número de prótons.
Um átomo, no entanto, pode adquirir carga positiva ou negativa, que se dá pelo ganho ou pela perda de elétrons na região extra- nuclear.
Quando um átomo (ou molécula) perde elétrons, ele adquire carga positiva, e é chamado de cátion.
O raio de um cátion é sempre menor que o raio do átomo neutro de onde ele provém.
Espécies químicas que perdem elétrons sofrem um processo denominado oxidação. Al Al3+ + 3e- (perdeu 3 e-) Na Na+ + 1e- (perdeu 1 e-) Fe Fe2+ + 2e- (perdeu 2 e-) Fe Fe3+ + 3e- (perdeu 3 e-)
44. •Quando um átomo (ou molécula) ganha elétrons, ele adquire carga negativa, e é chamado de ânion.
•O raio dos ânions serão sempre maiores do que os raios dos átomos de onde eles provêm.
Espécies químicas que ganham elétrons sofrem um processo denominado redução. Cl + 1e- Cl- (ganhou 1 e-) O + 2e- O2- (ganhou 2 e-) N + 3e- N3- (ganhou 3 e-) S + 2e- S2- (ganhou 2 e-)
•Um átomo (ou molécula) pode perder (ou ganhar) mais de um elétron.
•Em geral, elementos metálicos tendem a perder elétrons para se transformarem em cátions, ao passo que elementos não-metálicos tendem a ganhar elétrons para formarem ânions.
•Previsão das Cargas Iônicas – O número de elétrons que um átomo perde (ou ganha) está relacionado com a sua posição na tabela periódica.
45. Previsão das Cargas Iônicas Tendem a perder elétrons.
Tendem a ganhar elétrons.
46. Estruturas Eletrônicas de Pontos
As estruturas eletrônicas de pontos são as representações abreviadas da estrutura do átomo (notação ou estrutura de Lewis). Indicam somente os elétrons de valência.
Exemplos: Na C Ar
Estruturas de Kekulé – Fórmulas estruturais de traços.
Formação dos Íons e Tabela Periódica: O número de elétrons de valência de um elemento pode ser obtido a partir da Tabela Periódica - ele é igual ao número do grupo do elemento.
H He
Li Be … B C N O F Ne
Na Mg … Al Si P S Cl Ar
Etc.
47. •Cátions: Os elétrons são primeiramente removidos do orbital com o maior número quântico principal, n: Li (1s2 2s1) Li+ (1s2) Fe ([Ar]3d6 4s2) Fe3+ ([Ar]3d5)
•Ânions: Os elétrons são adicionados ao orbital com o mais baixo valor de n disponível: F (1s2 2s2 2p5) F- (1s2 2s2 2p6)
Os compostos iônicos são geralmente sólidos, com pontos de fusão elevados (maiores que 1000oC). Tendem a ser solúveis em solvente polares (água) e, em geral, são denominados sais.
Exemplos: KCl, LiF, NaI, NaCl. CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS DOS ÍONS
48. LIGAÇÕES QUÍMICAS
Elétrons de Valência – As reações químicas são conseqüência da perda, ganho, compartilhamento ou rearranjo dos elétrons de valência.
O que mantêm os átomos unidos são as ligações químicas.
Os elétrons de valência que não são usados nas ligações são chamados elétrons não ligantes ou pares isolados de elétrons.
As primeiras explicações sobre as ligações químicas foram propostas por Lewis e Kössel. Os átomos são considerados estáveis quando o seu nível mais alto de energia se encontra preenchido, apresentando oito elétrons – gases nobres – exceção He (1s2).
Quando o átomo não possui oito elétrons no seu nível de valência, ele pode perder, ganhar ou compartilhar elétrons com outros átomos de modo a alcançar uma estrutura mais estável (de menor energia potencial).
REGRA DO OCTETO – Tendência de os átomos nas moléculas terem oito elétrons nas respectivas camadas de valência.
49. LIGAÇÕES QUÍMICAS
As ligações químicas podem ser classificadas em:
a). Ligações Iônicas – Formadas pela transferência de um ou mais elétrons de um átomo para o outro, gerando íons de cargas opostas, que se atraem mutuamente (atração eletrostática).
Exemplos: Na + Cl Na+ + Cl – (NaCl)
Cl
Mg + Cl Mg2+ + Cl – (MgCl2)
b). Ligações Covalentes – Formadas a partir de átomos com eletronegatividade semelhante, através do emparelhamento de elétrons, a fim de obterem a configuração de um gás nobre (regra do octeto).
Exemplos: Cl + Cl Cl Cl (Cl2)
H H
H + N + H H – N – H (NH3)
50. •Ligações Covalentes Coordenadas – Quando se formam ligações entre átomos em que ambos doam um elétron, temos:
A + B A : B
A ligação covalente coordenada é a ligação formada quando os dois elétrons da ligação provêm de um mesmo átomo:
A + : B A : B
A ligação covalente coordenada não é essencialmente diferente de outras ligações covalentes, envolve o compartilhamento de um par de elétrons por dois átomos.
Exemplo: NH4+
•Ligações Múltiplas – É possível que os átomos compartilhem mais de um par de elétrons. Assim, uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois elétrons. A ligação tripla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham três pares de elétrons.
51. Exemplos: O + C + O O=C=O (CO2)
C C Etileno
C C Acetileno
•Ligações Covalentes Polares, Apolares e Eletronegatividade
Uma ligação covalente polar é uma ligação covalente na qual a nuvem eletrônica se encontra distorcida na direção do elemento mais eletronegativo.
H : H H : Cl : Na+ : Cl : -
Covalente Covalente Iônica
apolar polar
52. Compostos Iônicos
Não existem moléculas de NaCl facilmente identificáveis na rede iônica, portanto, não se pode usar fórmulas moleculares para descrevermos substâncias iônicas.
Grande parte da química envolve a transferência de elétrons entre substâncias.
53. Compostos Iônicos
•Considerando a formação do Mg3N2:
•O magnésio perde dois elétrons para se transformar no íon Mg2+.
•O nitrogênio ganha três elétrons para se transformar no íon N3-.
•Para uma substância neutra, o número de elétrons perdidos e ganhos deve ser igual.
•No entanto, o Mg só pode perder elétrons de dois em dois, e o N só pode receber elétrons de três em três.
•Conseqüentemente, o Mg precisa perder 6 elétrons (2 x 3) e o N precisa ganhar esses 6 elétrons (3 x 2).
•Isto é, 3 átomos de Mg precisam formar 3 íons Mg2+ (totalizando 3 x 2+ cargas), e 2 átomos de N precisam formar 2 íons N3- (totalizando 2 x 3- cargas).
•Portanto, a fórmula é Mg3N2.
54. •A nomenclatura de compostos é dividida em compostos orgânicos (aqueles que contêm C) e compostos inorgânicos (o resto da tabela periódica).
•Os cátions formados a partir de um metal têm o mesmo nome do metal.
–Exemplo: Na+ = íon de sódio.
•Se o metal puder formar mais de um cátion, a carga é indicada entre parênteses no nome.
–Exemplos: Cu+ = cobre(I); Cu2+ = cobre(II).
•Os cátions formados de não-metais têm a terminação -io.
–Exemplo: NH4+ íon amônio.
Nomeclatura de Compostos Inorgânicos
55. A lei da periodicidade afirma que, quando os elementos são dispostos pelos seus números atômicos (Z), as propriedades físicas (raio atômico, energia de ionização, afinidade ao elétron) e químicas (ligações químicas) variam periodicamente.
Ou seja, as semelhanças nas propriedades periódicas dos elementos são uma conseqüência da semelhança nas configurações eletrônicas da camada de valência.
Raio Atômico – É a metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos. É uma medida comparativa, normalmente obtida a partir do raio covalente.
Quando o elemento não forma compostos moleculares, os raios atômicos são estimados com base na distribuição eletrônica.
O tamanho do átomo é determinado pelos seus elétrons mais externos (mais afastados do núcleo).
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
57. Em um mesmo período (n iguais), o aumento do número de elétrons (externos) e de prótons (núcleo), aumenta a atração entre o núcleo do átomo e os elétrons, diminuindo o tamanho raio atômico.
A medida que os períodos aumentam, os orbitais atômicos se tornam maiores, aumentando o tamanho do raio atômico.
58. ENERGIA DE IONIZAÇÃO (EI)
•Em geral, os elétrons estão posicionados de tal maneira nas camadas e subcamadas, que a energia total do átomo seja a menor possível.
•Os íons positivos (cátions) se formam pela remoção de um ou mais elétrons de um átomo, e energia de ionização (EI) é definida como a energia (kJ/mol) necessária para retirar um elétron de um átomo em fase gasosa.
•A remoção de um elétron de um átomo aumenta a força de atração entre o núcleo (+) e os elétrons restantes.
•A segunda energia de ionização é sempre maior que a primeira, pois o elétron é removido de um íon de carga positiva, enquanto na primeira EI, o elétron é removido de um átomo neutro.
Aumenta a energia de ionização (com o aumento de Z)
Aumenta a energia de ionização (elétrons mais distantes do núcleo)
59. COMPARAÇÃO ENTRE RAIO ATÔMICO E RAIO IÔNICO
A dimensão do raio iônico irá depender se o íon considerado é um cátion (íon positivo) ou um ânion (íon negativo).
61. AFINIDADE AO ELÉTRON (ELETRONEGATIVIDADE)
É a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo em fase gasosa.
Nos halogênios, o elétron adicionado ocupa a última vaga no orbital p.
F – [He] 2s2 2p5 passa a [He] 2s2 2p6
No oxigênio (O) e no enxofre (S), os elétrons ocupam as duas vagas do orbital p.
S – [Ne] 3s2 3p4 passa a [Ne] 3s2 3p6
62. Vermelho indica os elementos mais abundantes nos sistemas vivos.
Azul indica os próximos cinco elementos mais abundantes.
Verde indica os elementos necessários em micro-quantidades. ELEMENTOS NECESSÁRIOS AOS ORGANISMOS VIVOS