Lista de exercícios ll Química- Números Quânticos

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Lista de exercícios ll Química- Números Quânticos. Turma Preparatório ENEM 2015

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Lista de exercícios ll Química- Números Quânticos

  1. 1. Lista de Exercícios II- Química Números Quânticos- Prof Carlos Priante 01. (FEI) Quais são os quatro números quânticos dos dois elétrons mais externos do átomo de número atômico 20? 02. (PUC) Assinale a alternativa que não é correta: a) O número máximo de elétrons em cada orbital é dois. b) No nível quântico principal quatro há dois orbitais. c) No subnível 5f há 7 orbitais. d) Os elétrons de um mesmo átomo pode ter no máximo três números quânticos iguais. e) 5, 1, 0 e –1/2 são quatro números quânticos do elétron de maior energia de um átomo do elemento que pertence ao grupo 1A da Tabela Periódica. 03. Analise o texto: O número máximo de elétrons em um nível pode ser dado pela expressão 2n2, onde n é o número quântico principal do nível. Assim, o número máximo de elétrons para o quinto nível seria, teoricamente: a) 50 b) 32 c) 18 d) 8 e) 20 04. Analise o texto: O número máximo de orbitais em um subnível pode ser dado pela expressão (2l + 1), onde l é o número quântico secundário. Sendo assim, um subnível com l = 5 apresentaria: a) 11 orbitais b) 10 orbitais
  2. 2. c) 9 orbitais d) 8 orbitais e) 7 orbitais 05. Assinale a alternativa falsa: a) Os números quânticos servem para identificar cada elétron de um átomo. b) Teoricamente, um átomo apresenta infinitos níveis e infinitos subníveis de energia. c) O quinto nível de um átomo possui 6 subníveis reais. d) Um elétron sempre apresentará um spin quando em sua posição normal em relação ao núcleo. e) Orbital é a região de maior probabilidade para se localizar um elétron. Nota: Não existe convenção oficial sobre o valor do spin do primeiro elétron de um orbital.06. 06. (UFT TO) Quais são os quatro números quânticos principal(n), azimutal (l), magnético (ml) e de momento angular orbital (ms), para a configuração 4p2? a) n = 4; l = 0; ml = 0; ms = –1/2 b) n = 4; l = 0; ml = –1; ms = –1/2 c) n = 4; l = 1; ml = –1; ms = +1/2 d) n = 4; l = 1; ml = 0; Ms = +1/2 07. (UFC CE) Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético do átomo B são: a. n = 3 l = 0 m = 1 s = -1/2 b. n = 3 l = 2 m = -2 s = -1/2 c. n = 3 l = 2 m = 0 s = -1/2 d. n = 3 l = 2 m = -1 s = -1/2 e. n = 4 l = 0 m = 0 s = -1/2 08. O último elétron distribuído na configuração eletrônica de um átomo neutro, no estado fundamental, possui o seguinte conjunto de números quânticos: 4, 1, +1 e +1/2. Sabendo-se que esse átomo possui número de massa igual a 84 e que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a –1/2, o número de nêutrons existentes no núcleo desse átomo é:
  3. 3. a. 48. b. 84. c. 36. d. 45. e. 33. 09. (UDESC) Considere a configuração eletrônica do neônio a seguir 1s2 2s2 2p6 Os números quânticos principal, secundário, magnético e spin, do elétron mais energético são, respectivamente: a. 2, 1, – 1, + 1/2. b. 2, 1, + 1, + 1/2. c. 1, 0 , 0,– 1/2. d. 1, 1 +1, + 1/2. e. 1, 0, 0, +1/2. 10. O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os seguintes números quânticos principal, secundário e magnético, respectivamente 3, 2 e 0. O número atômico deste elemento é, no máximo, igual a: a. 24. b. 25. c. 26. d. 27. e. 28. 11. Dê os números quânticos para o elétron diferenciador da distribuição eletrônica do número atômico 25. 12. (Ufsc) 0 Considere um átomo representado pelo seu número atômico Z = 58 e em seu estado normal. É CORRETO afirmar que: (01) o mesmo possui um total de 20 elétrons em subnível f. (02) o primeiro nível de energia com elétrons em orbitais d é o n =4. (04) se um de seus isótopos tiver número de massa 142, o número de nêutrons desse isótopo é 82. (08) os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua ordem crescente de energia. (16) sua última camada contém 2 elétrons no total. (32) um de seus elétrons pode apresentar o seguinte conjunto de números quânticos: n=2, ℓ =0, m=+1, s=+1/2.
  4. 4. Soma ( ) 13. Uma das principais partículas atômicas é o elétron. Sua descoberta foi efetuada por J. J. Thomson em uma sala do Laboratório Cavendish, na Inglaterra, ao provocar descargas de elevada voltagem em gases bastante rarefeitos, contidos no interior de um tubo de vidro. cátodo ânodo TUBO“A” cátodo ânodo TUBO“B” cátodo ânodo TUBO“C” I. No tubo de vidro “A”, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) colide com um anteparo e projeta sua sombra na parede oposta do tubo. II. No tubo de vidro “B”, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) movimenta um catavento de mica. III. No tubo de vidro “C”, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) sofre uma deflexão para o lado onde foi colocada uma placa carregada positivamente. Observando os fenômenos que ocorrem nos tubos, podemos afirmar CORRETAMENTE que: 01. gases são bons condutores da corrente elétrica. 02. os elétrons possuem massa – são corpusculares. 04. os elétrons possuem carga elétrica negativa. 08. os elétrons partem do cátodo. 16. os elétrons se propagam em linha reta.
  5. 5. 32. o catavento entrou em rotação devido ao impacto dos elétrons na sua superfície. Soma ( ) 14. Considere um átomo representado pelo seu número atômico Z = 58 e em seu estado normal. É CORRETO afirmar que: (01). o mesmo possui um total de 20 elétrons em subnível f. (02). o primeiro nível de energia com elétrons em orbitais d é o n = 4. (04). se um de seus isótopos tiver número de massa 142, o número de nêutrons desse isótopo é 82. (08). os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua ordem crescente de energia. (16). sua última camada contém 2 elétrons no total. (32). um de seus elétrons pode apresentar o seguinte conjunto de números quânticos: n = 2,  = 0, m = +1, s = +1/2. Soma ( ) Divirtam-se !!! Prof Carlos Priante

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