O documento discute o raio atômico e a energia de ionização. Explica que o raio atômico aumenta ao longo de um grupo e diminui ao longo de um período, enquanto a energia de ionização diminui ao longo de um grupo e aumenta ao longo de um período.

1. Raio atómico e Energia de ionização

2. RAIO ATÓMICO ... num metal é definido como metade da distância entre os núcleos de dois átomos adjacentes. ... para elementos que existam como moléculas diatómicas simples, o raio atómico é definido como metade da distância entre o núcleo dos dois átomos numa determinada molécula. Raio atómico é a distância média do núcleo aos electrões do nível mais afastado.

3. Ao longo de um grupo ..... K (227,1 pm) Na (185,8 pm) Li (152,1 pm) O efeito do aumento do número quântico principal, predomina sobre o efeito do aumento do número atómico 3 Li 11 Na 19 K [He]2s 1 [Ne]3s 1 [Ar]4s 1 + 3 + 11 + 19 152,1 185,8 227,2 Grupo 1 Configuração electrónica Carga nuclear Raio atómico (pm)

4. Variação do raio atómico no grupo 1 Á medida que se desce ao longo de um grupo... Raio atómico, aumenta ao longo de um grupo Ao longo de um grupo .....

5. Ao longo de um período ..... Li (152,1 pm) Be (111,3 pm) B (88,2 pm) Maior número atómico significa maior carga nuclear, logo, maior atracção dos electrões pelo núcleo  diminuição do raio atómico 3 Li 4 Be 5 B [He]2s 1 [He]2s 2 [He]2s 1 2p 1 +3 +4 +5 152,1 111,3 88,2 2º período Configuração electrónica Carga nuclear Raio atómico (pm)

6. Variação do raio atómico no 2º período Raio atómico, DIMINUI ao longo de um PERÍODO Á medida que se avança ao longo de um período... Ao longo de um período .....

7. RAIO ATÓMICO Tamanho relativo dos átomos dos elementos representativos na TP

8. RAIO ATÓMICO

9. RAIO ATÓMICO ... o raio atómico aumenta ao longo de um grupo, pois os electrões periféricos vão ocupar orbitais de maior número quântico principal. ... maior número atómico significa maior carga nuclear, logo, maior atracção dos electrões pelo núcleo e, portanto, diminuição do raio atómico ao longo do período. Concluindo:

10. Dispôr os átomos seguintes por ordem crescente do raio atómico: Mg, Ca e K. Exercício 1 Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo (grupo 2), pelo que o raio de Mg é inferior ao de Ca ( o raio atómico aumenta, à medida que descemos num grupo). Tanto Ca como K pertencem ao segundo período, e K está à esquerda do Ca. Portanto, o raio de K é superior ao de Ca (o raio atómico diminui da esquerda para a direita num período). Assim, a ordem crescente dos raios é Mg < Ca < K. Resposta:

11. RAIO IÓNICO Raios dos átomos dos elementos do grupo 1 e dos respectivos catiões monopositivos O raio de um catião é menor do que o raio do átomo correspondente -1e - Li (152,1 pm) Li + (60 pm)

12. RAIO IÓNICO Raios dos átomos dos elementos do grupo 17 e dos respectivos aniões mononegativos O raio de um anião é maior do que o raio do átomo correspondente + 1e - F (64,7 pm) F - (136 pm)

13. RAIO IÓNICO Tamanhos relativos de iões monoatómicos de elementos representativos

14. ENERGIA de IONIZAÇÃO Energia de ionização: é a energia mínima necessária para remover um electrão de um átomo gasoso no seu estado fundamental. energia + X(g)  X + (g) + e - 1ª energia de ionização X : átomo de qualquer elemento e - : electrão g: estado gasoso

15. Ao longo de um grupo ... Variação da energia de ionização no grupo 1 Á medida que se desce ao longo de um grupo... Energia de ionização, diminui ao longo de um grupo

16. Variação da energia de ionização no 2º período Á medida que se avança ao longo de um período... Energia de ionização, aumenta ao longo de um PERÍODO Ao longo de um período ...

17. ENERGIA de IONIZAÇÃO Variação da primeira energia de ionização em função do número atómico

18. ENERGIA de IONIZAÇÃO

19. ENERGIA de IONIZAÇÃO As energias de ionização, em átomos polielectrónicos aumentam sempre na ordem: I 1 < I 2 < I 3 < I 4 < ……… Concluindo, em geral a energia de ionização aumenta ao longo de um período e diminui ao longo de um grupo. Excepções: As energias de ionização no grupo 13 são menores do que as do grupo 2 no mesmo período. As energias de ionização no grupo 16 são menores do que as do grupo 15 no mesmo período.

20. Exercício 2 Qual dos átomos deverá ter uma menor primeira energia de ionização: o berílio ou o magnésio? Resposta: O berílio e o magnésio são elementos do grupo 2. Como a energia de ionização dos elementos decresce ao longo de um grupo, o magnésio, Mg, deve possuir uma primeira energia de ionização menor.