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O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com o modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar no modelo quântico atual. Também define os elementos químicos em termos de seu número atômico e de massa, e fornece um exemplo com o elemento flúor.
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A estrutura do átomo
O documento explica os principais componentes da matéria a nível atômico: átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons. Prótons e nêutrons formam o núcleo enquanto os elétrons giram em alta velocidade na eletrosfera. O núcleo é mantido unido pela atração entre as cargas opostas dos prótons e nêutrons.
Aulas 1 e 2 - Modelos Atômicos
O documento discute os principais modelos atômicos históricos, começando pelos modelos de Demócrito e Leucipo e Dalton, passando pelos modelos de Thomson e Rutherford, e terminando com o modelo quântico de Böhr. Os modelos procuraram explicar a estrutura do átomo através de experimentos e observações ao longo do tempo.
Resumo modelos-e-conceitos-fundamentais1
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com o modelo de Dalton em 1808 e incluindo contribuições de Thomson, Rutherford e Bohr. Também define termos fundamentais como número atômico, número de massa, isótopos e elementos químicos.
O Atomo
O documento descreve a história da compreensão do átomo, começando com Demócrito na Grécia antiga que propôs a ideia de átomos indestrutíveis. Ao longo dos séculos, vários modelos atômicos foram desenvolvidos, incluindo as esferas de Dalton, o modelo de "pudim de passas" de Thomson, o modelo planetário de Rutherford e as órbitas elípticas de Bohr. O modelo atômico moderno envolve uma nuvem de probabilidade ao invés de órbitas definidas. O
Estrutura da matéria prof Ivanise Meyer
Aula organizada pela prof.ª Ivanise Meyer na Escola Municipal Albert Sabin (2009 – 2015 / PEJA II/Bloco 2) - Ciências Naturais.
O átomo
Os principais modelos atômicos evoluíram ao longo do tempo com novas descobertas:
(1) Dalton (1803) propôs os átomos como indivisíveis; (2) Thomson (1904) sugeriu que átomos continham cargas positivas e negativas; (3) Rutherford (1911) determinou a existência de um núcleo central com carga positiva onde a maior parte da massa está concentrada.
Aula atomistica
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelas primeiras ideias dos filósofos gregos Leucipo e Demócrito sobre átomos indivisíveis. Posteriormente, cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld e Schrödinger foram refinando os modelos com novas descobertas e teorias como a mecânica quântica, levando ao atual modelo de elétrons em nuvens eletrônicas em torno do núcleo.
Evolução do Modelo Atómico
O documento descreve a evolução do modelo atómico ao longo dos séculos, começando pela teoria atomista dos filósofos gregos e passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao atual modelo da nuvem eletrónica. Os principais pontos são: a teoria atomista original, o modelo de Dalton como bolas maciças e indivisíveis, a descoberta de Thomson de que os átomos continham eletrões, o modelo nuclear de Rutherford com núcleo e órbitas eletrónicas e as contrib
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Evolução do modelo atómico (final)
1) O documento descreve a evolução do modelo atômico desde a Grécia Antiga até o modelo atômico moderno;
2) Inicialmente, Demócrito e Leucipo propuseram que a matéria era composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos;
3) Experimentos posteriores levaram a modelos onde o átomo passou a ser entendido como tendo um núcleo positivo com elétrons em órbitas.
Evolução dos modelos atómicos
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a antiguidade até o modelo atômico atual, cobrindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, e destacando que o modelo atual mostra eletrões orbitando um núcleo central de prótons e nêutrons.
Modelos atomicos 9ano
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até os dias atuais, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs um modelo no qual os elétrons circulam um núcleo denso de prótons através de experimentos com partículas alfa.
3) Bohr postulou que os elétrons só podem ocupar órbitas quantizadas e emitem ou absorvem energia ao mudar entre essas órbit
A Descoberta Do átomo
Ernest Rutherford realizou experimentos que levaram ao modelo planetário do átomo, no qual um núcleo denso é cercado por elétrons em órbita. Ele bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa e observou que a maioria passou direto, enquanto algumas foram desviadas, indicando um núcleo central carregado positivamente. Isso refutou os modelos atômicos anteriores e estabeleceu as bases do moderno entendimento do átomo.
O átomo
1) O documento descreve a evolução do conceito de átomo desde a antiga Grécia até os dias atuais.
2) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a propor a teoria atômica na Grécia antiga, enquanto Dalton resgatou a ideia no século XIX.
3) Modelos atômicos foram propostos por Thomson, Rutherford e Bohr para explicar as propriedades dos átomos com base em experimentos sobre elétrons e radiação.
Modelos atomicos
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelas primeiras ideias de Demócrito de que a matéria é constituída de átomos indivisíveis em movimento, passando pelos modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, até chegar no modelo atômico moderno de Rutherford-Bohr no qual os elétrons giram em órbitas definidas ao redor do núcleo.
Evolução dos modelos atômicos
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelas ideias iniciais dos gregos de que a matéria poderia ser dividida em unidades fundamentais. Apresenta os principais modelos: de Dalton (átomos esféricos e indivisíveis), Thomson (átomos contendo elétrons distribuídos uniformemente), Rutherford (descoberta do núcleo atômico) e Bohr (elétrons em órbitas definidas).
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Evolução atomica 2015
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando com o primeiro modelo filosófico de Demócrito e Leucipo no século V a.C., passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr até o desenvolvimento do modelo atômico moderno com a introdução dos números quânticos e conceitos como órbitas eletrônicas e níveis de energia.
Trabalho de quimica modelo thomson
O documento descreve o modelo atômico de Thomson, no qual ele propôs que os átomos eram compostos por elétrons embebidos em uma "sopa" ou "nuvem" de carga positiva. O modelo comparava os átomos a passas em um pudim, com os elétrons distribuídos uniformemente na estrutura atômica.
Rusumo 01 MODELOS ATÔMICOS
O documento resume a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias de Demócrito e Leucipo sobre átomos indivisíveis. Apresenta os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld, e como as descobertas da física quântica levaram ao desenvolvimento do modelo atômico moderno baseado em orbitais eletrônicos.
Teoria atômica
O documento descreve a evolução da compreensão do átomo desde a alquimia até a física quântica, mencionando figuras-chave como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e suas contribuições, como a teoria atômica, a descoberta do elétron, a estrutura nuclear do átomo e a equação de Schrödinger.
A Evolução do Átomo
e) O átomo possui um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
Thomson propôs o modelo atômico de "pudim de passas", no qual o átomo era formado por uma massa positiva com elétrons embebidos. Isso corresponde à alternativa e.
Evolução do átomo
O documento descreve a evolução dos modelos atómicos ao longo da história, começando pelo modelo de Demócrito de partículas indivisíveis chamadas átomos, passando pelo modelo planetário de Rutherford com núcleo e elétrons orbitando, até chegar ao atual modelo quântico da nuvem eletrônica onde a posição dos elétrons é descrita por probabilidades.
2. a constituição da matéria átomo
O documento discute a evolução histórica dos modelos atômicos, começando com Dalton que propôs que a matéria é formada por átomos esféricos e indestrutíveis. Posteriormente, Thomson propôs o modelo "panetone" com carga positiva no centro e elétrons negativos girando ao redor. Rutherford observou que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo central positivo. Finalmente, Bohr introduziu a mecânica quântica ao propor que os elétrons giram
Atomística
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também discute as partículas subatômicas, a distribuição eletrônica, a tabela periódica e propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
Resumo conceitos fundamentais e teorias atomicas
I. O documento apresenta os conceitos fundamentais da química, incluindo matéria, átomo e as partículas que o compõem.
II. Foram propostas diversas teorias atômicas ao longo da história para explicar a estrutura do átomo, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
III. Os modelos evoluíram da ideia de Dalton de um átomo esférico e indivisível para a estrutura atômica moderna de um núcleo positivo rodeado por elétrons
Evolução dos modelos atómicos
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Apresentação modelos atômicos elenice
1. O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as primeiras ideias dos filósofos gregos até o modelo atômico atual.
2. O modelo de Dalton propôs que o átomo era uma esfera maciça, indivisível e indestrutível. O modelo de Thomson sugeriu que o átomo era formado por um fluido positivo com elétrons dispersos.
3. Por meio de experimentos com raios alfa, Rutherford concluiu que o átomo possui um núcleo denso e posit
Principais Características dos Modelos Atômicos
O documento descreve a evolução dos principais modelos atômicos desde a antiguidade até o modelo de Rutherford-Bohr, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr, e como cada um contribuiu para melhor compreender a estrutura atômica.
Historia del atomo
Este documento traza la historia del desarrollo del modelo atómico desde la idea original de los átomos propuesta por Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo nuclear del átomo establecido en el siglo XX. Explica cómo la evidencia de Dalton, Thomson, Rutherford y otros condujo a la conclusión de que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones. También describe cómo se determinaron las masas atómicas relativas y cómo los isótopos permiten explicar las masas atómicas promedio.
Atomo
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo, comenzando con las teorías de Demócrito y Dalton y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en la mecánica cuántica. Explica que el átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones, y que los números cuánticos describen los estados de energía de los electrones.
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2) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a propor a teoria atômica na Grécia antiga, enquanto Dalton resgatou a ideia no século XIX.
3) Modelos atômicos foram propostos por Thomson, Rutherford e Bohr para explicar as propriedades dos átomos com base em experimentos sobre elétrons e radiação.
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e) O átomo possui um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
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O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao modelo atômico atual baseado nos princípios da mecânica quântica.
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O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Antiguidade até o século XX, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e Chadwick. Os principais modelos descritos foram o átomo grego, os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Schrödinger/nuvem eletrônica.
Modelos Atômicos-9°ANO
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela teoria atômica de Dalton e incluindo as contribuições de Thomson, Rutherford, Chadwick e outros. O modelo atômico atual é baseado no núcleo central positivo cercado por elétrons.
Modelos atomicos
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Rutherford e Bohr. O modelo de Dalton propôs que a matéria é formada por átomos indivisíveis, enquanto Rutherford mostrou que os átomos são compostos por um núcleo denso rodeado por elétrons. Bohr aperfeiçoou este modelo definindo que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia distintos.
Estrutura Atomica Coc 2010
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) A experiência de Rutherford com partículas alfa revelou a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo.
3) O modelo atômico de Bohr incorporou a quantização dos níveis de energia dos elétrons, melhor explicando propriedades atômicas.
Modelos atômicos ( 2 ano)
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, começando com as ideias de Demócrito de que a matéria era composta de partículas indivisíveis chamadas átomos. Posteriormente, cientistas como Thomson, Rutherford e Bohr realizaram experimentos que levaram ao desenvolvimento do modelo planetário do átomo, no qual os elétrons giram em torno de um núcleo central positivo. O modelo atômico moderno incorpora também a descoberta do neutrão por Chadwick.
Atomística - Dalton ao átomo Moderno
1) Leucipo e Demócrito foram filósofos gregos da antiguidade que desenvolveram teorias iniciais sobre a natureza da matéria, propondo que era formada por partículas indivisíveis chamadas átomos.
2) John Dalton desenvolveu o modelo atômico clássico no século 19, propondo que os átomos eram esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis.
3) Experimentos de Rutherford no início do século 20 levaram ao modelo atômico nuclear,
Aula 02 - Evolução dos Modelos Atômicos.pdf
O documento apresenta os principais modelos atômicos históricos, desde Dalton até Bohr, e como eles evoluíram a partir de novas descobertas. Os objetivos da aula são diferenciar os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, reconhecer a natureza elétrica da matéria e descrever a experiência de Rutherford.
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- 1. O ÁTOMO
- 2. Modelos atómicos Teoria atómica de Dalton • A matéria é formada por partículas muito pequenas designadas por átomos; • Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis; • Todos os átomos de um mesmo elemento são iguais e apresentam o mesmo tamanho, a mesma massa; • Átomos de elementos diferentes são diferentes e apresentam massas diferentes; • Os compostos são formados por átomos de dois ou mais elementos;
- 3. Modelos atómicos Modelo de Thomson (pudim de passas) • O físico inglês, Joseph Thomson prova que o átomo não é indivisível – descobre o electrão. • O átomo é uma esfera maciça de carga positiva e uniformemente distribuída na qual se encontram dispersos os electrões. Estes encontram-se em número suficiente para que a carga global seja nula.
- 4. Modelos atómicos Modelo de Rutherford • Toda a carga positiva do átomo está concentrada numa pequena zona densa e central – núcleo, e as partículas de carga negativa, os electrões, encontram-se em movimento em torno do núcleo. Modelo de Bohr • Com base no modelo de Rutherford, Bohr apresentou uma terceira partícula no átomo – neutrão. Com base em trabalho experimental, afirmou que os electrões giravam em torno do núcleo atómico mas, transitando apenas em órbitas circulares bem definidas com valores de energia característicos.
- 5. Modelos atómicos Modelo Quântico (nuvem electrónica) • As órbitas bem definidas dos electrões foram substituídas por regiões de probabilidade, que, tal como o nome indica, são regiões onde é provável encontrar o electrão.
- 6. ELEMENTOS QUÍMICOS Os elementos químicos caracterizam-se pelo número atómico, Z, ou seja, pelo número de protões do núcleo (que é igual ao número de electrões num átomo neutro). A soma do número de protões e de neutrões (nucleões) do núcleo de um átomo denomina-se número de massa, A. A XZ
- 7. ELEMENTOS QUÍMICOS Exemplo: Flúor – Z = 9 e A = 19 19 F9 A = 19 Z = 9 A – Z = 10 19 nucleões 9 protões 9 electrões(no átomo neutro) 10 neutrões no núcleo