O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com o modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar no modelo quântico atual. Também define os elementos químicos em termos de seu número atômico e de massa, e fornece um exemplo com o elemento flúor.

1. O ÁTOMO

2. Modelos atómicos
Teoria atómica de Dalton
• A matéria é formada por partículas muito pequenas designadas por
átomos;
• Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis;
• Todos os átomos de um mesmo elemento são iguais e apresentam o
mesmo tamanho, a mesma massa;
• Átomos de elementos diferentes são diferentes e apresentam massas
diferentes;
• Os compostos são formados por átomos de dois ou mais elementos;

3. Modelos atómicos
Modelo de Thomson (pudim de passas)
• O físico inglês, Joseph Thomson prova que
o átomo não é indivisível – descobre o
electrão.
• O átomo é uma esfera maciça de carga
positiva e uniformemente distribuída na qual
se encontram dispersos os electrões. Estes
encontram-se em número suficiente para que
a carga global seja nula.

4. Modelos atómicos
Modelo de Rutherford
• Toda a carga positiva do átomo está
concentrada numa pequena zona densa
e central – núcleo, e as partículas de
carga negativa, os electrões,
encontram-se em movimento em torno
do núcleo.
Modelo de Bohr
• Com base no modelo de Rutherford, Bohr apresentou uma terceira
partícula no átomo – neutrão. Com base em trabalho experimental,
afirmou que os electrões giravam em torno do núcleo atómico mas,
transitando apenas em órbitas circulares bem definidas com valores de
energia característicos.

5. Modelos atómicos
Modelo Quântico (nuvem electrónica)
• As órbitas bem definidas dos
electrões foram substituídas por
regiões de probabilidade, que, tal como
o nome indica, são regiões onde é
provável encontrar o electrão.

6. ELEMENTOS QUÍMICOS
Os elementos químicos caracterizam-se pelo número atómico, Z, ou seja,
pelo número de protões do núcleo (que é igual ao número de electrões num
átomo neutro).
A soma do número de protões e de neutrões (nucleões) do núcleo de um
átomo denomina-se número de massa, A.
A
XZ

7. ELEMENTOS QUÍMICOS
Exemplo: Flúor – Z = 9 e A = 19
19
F9
A = 19
Z = 9
A – Z = 10
19 nucleões
9 protões 9 electrões(no átomo neutro)
10 neutrões no núcleo