O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde a visão dos gregos de que a matéria era constituída de partículas indivisíveis chamadas átomos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao modelo quântico de Schrödinger, onde os elétrons são descritos como nuvens de probabilidade ao redor do núcleo.

1. Evolução dos
modelos atómicos

2. Como surgio o Átomo?
• Na antiguidade acreditava-se que dividindo a
matéria em pedaços cada vez menores, chegar-
se-ia num ponto onde partículas, cada vez
menores, seriam invisíveis ao olho humano e,
segundo alguns pensadores, indivisíveis. Graças
a essa propriedade, receberam o nome
de átomos, termo que significa sem partes,
em grego.

3. O que é um Átomo ?
• O átomo é uma partícula fundamental
da matéria. Esse termo foi criado
pelo filósofo grego Demócrito, que
acreditava que toda a matéria era
constituída de partes menores e
indivisíveis.

4. Modelo de Dalton (1803)
“Os átomos são inalteráveis”
• Átomo: Partícula esférica, maciça, neutra e
indívisivel

5. Modelo de Thomson (1904)
Thomson propôs um novo modelo atómico:
Chamado modelo “Pudim de massas”
Átomo: Esfera de carga elétrica positiva, no qual o
elétrões de carga elétrica negativa se encotravam
dispersos em número suficiente para que a carga
global fosses nula.

6. Modelo Rutherford (1911)
“Chamado modelo planetário”
“A matéria é constituida por espaços
vazios”
Átomo: Á volta do núcleo circulam os
elétrões em órbitas elípticas a grandes
velocidades.

7. Modelo Rutherfor-Bohr
(1903)
• Bohr aperfeiçoando o modelo de Rutherford
concluio que o eletrão move-se em torno do
núcleo, em órbitas circulares bem defindas
camadas/níveis

8. Modelo Schrödinger (1926)
Modelo nuvem elétrônica
• No ano de 1926, o físico alemão Werner Heisenberg
explicou, utilizando os conceitos da Mecânica Quântica, que
não se pode determinar simultaneamente, com absoluta
exatidão, a velocidade e a posição de um elétrão num
átomo.
• A partir dessa teoria, entendeu-se que seria mais
apropriado que existam regiões ao redor do núcleo do
átomo, nas quais a probabilidade de se encontrar um
elétrão é máxima, regiões estas que recebem o nome de
órbita.

9. ....
Há zonas em volta do núcleo onde é grande a
probabilidade de encontrar elétrões ( onde a nuvem
é mais densa e outras onde a probabilidade é menor
( onde a nuvem eletrônica é menos densa)

10. Dimensões núcleo?
• Se eu átomo tivesse as dimensões
de um campo de futebol o núcleo
seria do tamanho de uma joaninha
colocada no centro do campo.

11. Conclusão
Com este trabalho adquiri novos
conhecimentos sobre a evolução do
átomo, e espero que meus colegas e
professora tenham gostado e
entendido sobre o assunto abordado.

12. Bibliografia
• http://www.explicatorium.com/CFQ9-
Evolucao-atomo.php
http://pt.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%
C3%B4mico
http://www.brasilescola.com/quimica/ev
olucao-modelo-atomico.htm