Modelos atômicos : Dalton, Thomson,Rutherford e Bohr

1. Modelos atômicos
Professora: Marilene Silva
QUÍMICA: EJA-Etapa I

2. Mas, afinal, o que é
átomo?

3. Os primeiros estudiosos que pensaram sobre o assunto foram os filósofos
pré-socráticos Leucipo e Demócrito,em, aproximadamente, 450 a.C. . Sem
comprovação científica metodológica, eles afirmavam que a matéria não
poderia ser dividida infinitamente: havia um “limite para sua pequenez”.
Para representar essa ideia, o vocábulo átomo foi admitido, com o significado
grego de a (não) + tomo (partes) — “aquilo que não tem partes”.
Posteriormente, estudiosos do século XIX se voltaram para essa teoria e
começaram a testar hipóteses sobre o assunto, como você acompanha no
tópico a seguir.

4. O modelo atômico de Dalton
O primeiro modelo baseado em
dados científicos para explicar a
constituição da matéria foi proposto
pelo cientista John Dalton. Na época,
início do século XIX, vários
experimentos envolvendo
transformações químicas já eram
realizadas, assim como a medição das
massas das substâncias envolvidas
nela.

5. Enunciados de Dalton
Toda matéria é composta por átomos;
O átomos são partículas esféricas, maciças e indivisíveis, não podendo ser criados
nem destruídos;
Os átomos de um mesmo elemento químico apresentam a mesma massa e a
mesmas propriedades químicas;
Para a formação de um composto químico , ocorre a união de 2 ou mais tipos
diferentes de átomos, nunca numa proporção fixa e característica do mesmo
composto;
As transformações químicas consistem em combinação, separação ou rearranjo
dos átomos.

6. Para Dalton, os átomos seriam pequenas esferas com aparência semelhante a
uma bola de bilhar. Por isso ele utilizava círculos com detalhes diferentes em
seu interior para representar os elementos químicos. Posteriormente , para
facilitar a padronização, essa simbologia foi substituída pela utilização das
letras maiúsculas e minúsculas.

9. Modelo atômico de Thomson
• proposto no ano de 1897 pelo físico inglês
Joseph John Thomson ou, simplesmente, J.J.
Thomson.
• Após ter diversas evidências experimentais
sobre a existência do elétron;
• ele derrubou a teoria da indivisibilidade do
átomo proposta por John Dalton.
Thomson, a partir de seu modelo, confirmou e
provou a existência de elétrons (partículas com
carga elétrica negativa) no átomo, ou seja, o átomo
possui partículas subatômicas."

10. •O átomo é uma esfera, mas não maciça como propunha
o modelo atômico de Jhon Dalton;
•O átomo é neutro, já que toda matéria é neutra;
•Como o átomo apresenta elétrons, que possuem cargas
negativas, logo, deve apresentar partículas positivas para que
a carga final seja nula;
•Os elétrons não estão fixos ou presos no átomo, podendo ser
transferidos para outro átomo em determinadas condições;
•O átomo pode ser considerado como um fluido contínuo de
cargas positivas onde estariam distribuídos os elétrons, que
possuem carga negativa;
•Associou o seu modelo a um pudim de passas (as quais
representam os elétrons).

11. Jogo rápido
Comparando os modelos atômicos de Dalton e Thomson, apresente uma
semelhança e uma diferença entre eles.
Comparando os modelos atômicos de Dalton e Thomson, como semelhança
há o fato de os dois apresentarem os átomos como uma esfera. Como
diferenças, no o modelo de Thompson, os átomos seriam formados por
partículas ainda menores, os elétrons, ou seja, não seriam indivisíveis, como
proposto por Dalton.

12. A radioatividade e o modelo
atômico de Rutherford
Vários cientistas se dedicaram ao estudo da
radioatividade. Dentre eles podemos citar Antoine
Becquerel (1852 - 1909), Marie Curie (1867 - 1934), Pierre
Curie (1859 – 1906), Ernest Rutherford (1871 – 1937) e
seus colaboradores.

13. Radioatividade
Fenômeno em que usar átomos de determinados elementos químicos emitem
radiação na forma de partículas alfa, beta e ondas eletromagnéticas, como a
radiação gama.
Partícula — alfa (α) e beta (β); e onda eletromagnética — raios gama (γ)
RADIAÇÃO- ondas eletromagnéticas ou partículas que se propagam com uma
determinada velocidade. Contêm energia, carga eléctrica e magnética.

14. Com esse experimento, ele
verificou que:
• a maioria das
partículas (α) atravessa a
lâmina de ouro;
• algumas dessas partículas,
ao atravessar a lâmina,
eram desviadas;
• uma pequena parte das
partículas não ultrapassa a
lâmina e retornava, como
se essas partículas se
chocassem com algo
muito denso.

16. Modelo atômico de Rutherford e Bohr
O modelo atômico de Rutherford dizia que o átomo seria
formado por um núcleo com partículas positivas (prótons) e
partículas neutras (nêutrons), além de uma eletrosfera, que
seria uma região vazia onde os elétrons ficariam girando ao
redor do núcleo. Porém, se o átomo fosse realmente assim, os
elétrons, que são partículas negativas, iriam adquirir um
movimento na forma de espiral e chocariam-se com o núcleo.

17. A descoberta dos nêutrons
No ano de 1932, o cientista inglês James Chadwick
(1891-1974) , durante a experiência radioativas,
comprovou a existência de partículas neutras no núcleo,
assim como previsto por Rutherford. Essa partícula, que
recebeu o nome de nêutrons, tem massa muito
semelhante a do próprio e compensa a repulsão entre
eles aumentando a estabilidade nuclear. Além disso, o
conjunto de prótons e nêutrons é responsável por
praticamente toda a massa de um átomo.
James Chadwick
Físico britânico