O documento contém 14 questões sobre funções inorgânicas como ácidos, bases e reações de oxidação-redução. As questões abordam tópicos como identificação e propriedades de ácidos e bases, equações químicas de reações ácido-base e de oxidação-redução, e fórmulas de sais resultantes de reações ácido-base.

1. Lista de Exercícios III – Funções Inorgânicas
Química- Prof Carlos Priante
1- Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos:
a) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3.
b) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3.
c) H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3.
d) HCl, H2S, H2SO4, H3PO3.
e) H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2.
2- A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3.
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2.
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO2.
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2.
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3.
3- Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há
formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente:
a) K2SO4 e sulfato de potássio.
b) K2SO3 e sulfito de potássio.
c) KS e sulfeto de potássio.
d) K2S e sulfato de potássio.
e) K2S e sulfeto de potássio.
4- A cal viva é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores,
representada pela fórmula CaO. Verifique que função está representada.
a) Sal.
b) Hidreto metálico.
c) Óxido.
d) Ácido.
e) Base.
5- A chuva ácida é um tipo de poluição causada por contaminantes gerados em
processos industriais que, na atmosfera, reagem com o vapor d’água.

2. Dentre os contaminantes produzidos em uma região industrial, coletaram-se os óxidos
SO3, CO, Na2O e MgO. Nessa região, a chuva ácida pode ser acarretada pelo seguinte
óxido:
a) SO3
b) CO
c) Na2O
d) MgO
e) CaO.
6- (ITA) Considere a seguinte seqüência de sais de sódio: sulfato; sulfito; tiosulfito e
sulfeto. A opção que contém a seqüência de fórmulas corretas destes sais é:
a) N2SO4; Na2S2O3; Na2SO3; Na2S
b) Na2SO4; Na2S; Na2S2O3; Na2SO3.
c) Na2S2O3 Na2S; Na2SO4; Na2SO3.
d) N2SO4; Na2S2O3; Na2S2O3; Na2S.
e) Na2SO3; Na2SO4; Na2SiO3; Na2S.
7- (ITA) Considere as reações representadas pelas
seguintes equações químicas balanceadas:
I- CH4 (g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
II- AgCl (c) + 2NH3(aq) Ag(NH3) 2 (aq) + Cl -(aq)
III- Zn(c) + 2H+(aq) Zn2+(aq) + H2(g)
IV- 2H+(aq) + 2Cr2 O4 (aq) Cr22 O7 (aq) + H2O ( )
Qual das opções abaixo se refere às reações de óxidoredução?
a) I e II
b) I e III
c) III e IV
d) I, III e IV
e) I, II, III e IV
8- Admitindo-se 100% de ionização para o ácido clorídrico em solução aquosa, pode-se
afirmar que essa solução não contém a espécie:
a) HCl.
b) OH – .
c) H3O + .
d) H2O.
e) Cl – .
9- Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam como cátion
e ânion:
a) 3 H+
(aq) e PO4 3 –
(aq).
b) PO4 +
(aq) e 3H –
(aq).
c) PO4 3 +
(aq) e H+
(aq).
d) 2 H+
(aq) e PO4 2
– (aq).
e) 3 H+
(aq) e HPO4 2 –
(aq).
10- Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de força
ácida para esses compostos é:

3. a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4.
b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3.
c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4.
d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4.
e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3.
11- Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Arrhenius?
a) CH3COOH.
b) HCl.
c) KOH.
d) H2SO4.
e) CH3OH.
12- (UFRRJ) Os fertilizantes com potássio são muito utilizados na agricultura. As
formas mais comuns de fertilizantes são o cloreto, o sulfato, o nitrato e o fosfato de
potássio. Suas fórmulas moleculares são representadas respectivamente por:
a) KCl, K2SO3, KNO3, K3PO4.
b) KCl, K2SO3, KNO2, K2PO3.
c) KCl, K2SO4, KNO3, K3PO4.
d) KClO, K2SO3, KNO2, K2PO3.
e) KClO,K2SO4, KNO3, K3PO4.
13- Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no
tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2,
quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não
contenha oxigênio. Os Números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são,
respectivamente:
a) + 3 e + 6.
b) + 2 e + 4.
c) + 2 e + 2
d) zero e + 4.
e) zero e + 2.
14- Na reação I2O5 + 5 CO 5 CO2 + I2, o número de oxidação do iodo varia de:
a) + 7 para + 2.
b) + 7 para zero.
c) + 5 para +2.
d) + 5 para zero.
e) + 5 para -2.
Bons estudos!!!