Funções Inorgânicas
Funções Inorgânicas ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS Um  conjunto  de  substâncias químicas  que apresentam  propriedades quím...
Os  compostos iônicos ,  quando  dissolvidos   em  água , originam  soluções iônicas NaCl Cloreto de sódio H2O Na Cl Ca(OH...
Alguns  compostos moleculares  que reagem com a água, originam íons.  HCl Ácido clorídrico Cl Ácido sulfúrico H 2 O H 3 O ...
 
Ácidos São Azedos Originam cátions de H  + Há dois tipos de nomenclatura: - hidrácidos - oxiácidos HIDRÁCIDOS Ácidos SEM o...
<ul><li>Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? </li></ul><ul><li>Na 2 S </li></ul><...
<ul><li>Qual das  substâncias  a seguir apresenta  sabor azedo  quando em  solução aquosa? </li></ul><ul><li>Na 2 S </li><...
<ul><li>Dê o nome dos ácidos: </li></ul><ul><li>HF </li></ul><ul><li>HCl </li></ul><ul><li>HBr </li></ul><ul><li>HI </li><...
<ul><li>Dê o  nome  dos  ácidos : </li></ul><ul><li>HF </li></ul><ul><li>HCl </li></ul><ul><li>HBr </li></ul><ul><li>HI </...
A  equação simplificada  de  ionização  dos  ácidos  pode ser representada por: Exemplo: escreva a ionização total dos áci...
HBr H 2 SO 4 H 3 PO 4 H + Br  - 3 H + 2 H + SO 4  -2 PO 4   -3 A  equação  simplificada de  ionização  dos  ácidos  pode s...
OXIÁCIDOS Ácidos  COM oxigênio Ácido Per  ________________- ico Nome do elemento Ácido  ________________- ico Nome do elem...
Desafio <ul><li>Escreva  os nomes dos ácidos: </li></ul><ul><li>HClO 4 </li></ul><ul><li>H 2 SO 3 </li></ul><ul><li>HNO 2 ...
<ul><li>Escreva   os  nomes  dos  ácidos : </li></ul><ul><li>HClO 4 </li></ul><ul><li>H 2 SO 3 </li></ul><ul><li>HNO 2 </l...
A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações   de alguns ácidos: <ul><li>As formulas dos ácidos da tab...
A tabela a seguir apresenta algumas características e  aplicações  de alguns  ácidos : <ul><li>As formulas dos ácidos da t...
Bases São Adstringentes ( sabor que “amarra” a boca) Originam ânions de OH  - Nomenclatura Hidróxido de  _________________...
Desafio Considere os seguintes cátions: Na  + , Ag  + , Sr  2+ , Al  + , NH 4  + Escreva as fórmulas das suas bases e seus...
Na  + :  Hidróxido de Sódio - NaOH Ag  + :  Hidróxido de prata  –  AgOH Sr  2+ :  Hidróxido de estrôncio  –  Sr(OH)  2 Al ...
Sais Geralmente apresentam  sabor salgado  e são  sólidos  pois são  compostos iônicos . Originam  pelo menos um  cátion d...
Desafio Considerando os ânions e os cátions: Cl  - (Cloreto) K  + (Potássio) SO 4  2-   (Sulfato) Ba  2+   (Bário) PO 4  3...
Considerando os  ânions  e os  cátions: Cl  - (Cloreto) K  + (Potássio) SO 4  2-   (Sulfato) Ba  2+   (Bário) PO 4  3-   (...
OBTENÇÃO DE SAIS Os  sais  podem ser  obtidos  pela  reação  entre  ácidos  e  bases . Essa reação é denominada  neutraliz...
Neutralização total Ocorre quando a  quantidade  de  íons H   +  provenientes do  ácido  é  igual  à de  íons OH   -  prov...
Neutralização parcial Ocorre quando há  quantidade   diferente  de  ácido  e  base . 1  H 3 PO 4   +  1  NaOH    Na  + H ...
Desafio <ul><li>Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome de sais formados: </li></ul><ul><li>HNO 3...
<ul><li>Equacione  as  reações  de  neutralização total  a seguir e  dê  o  nome  de  sais  formados: </li></ul><ul><li>HN...
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  1. 1. Funções Inorgânicas
  2. 2. Funções Inorgânicas ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS Um conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades químicas semelhantes , por possuírem semelhanças estruturais. Arrhenius (1825 -1923) Realizou vários experimento s relacionados à passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas e concluiu que a condutibilidade elétrica das soluções está relacionada com a presença de íons livres . Função Química :
  3. 3. Os compostos iônicos , quando dissolvidos em água , originam soluções iônicas NaCl Cloreto de sódio H2O Na Cl Ca(OH) 2 Hidróxido de cálcio H2O Ca 2 OH 2 Dissociação Iônica
  4. 4. Alguns compostos moleculares que reagem com a água, originam íons. HCl Ácido clorídrico Cl Ácido sulfúrico H 2 O H 3 O H 2 SO 4 2 H 2 O 2 H 3 O SO 4 2 Ionização
  5. 6. Ácidos São Azedos Originam cátions de H + Há dois tipos de nomenclatura: - hidrácidos - oxiácidos HIDRÁCIDOS Ácidos SEM oxigênio Ácido ________________- ídrico Nome do elemento Exemplo: HF – Ácido fluor ídrico HCl – Ácido Clor ídrico HI – Ácido Iod ídrico HCN – Ácido Cian ídrico H2S – Ácido Sulf ídrico HBr – Ácido Brom ídrico
  6. 7. <ul><li>Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? </li></ul><ul><li>Na 2 S </li></ul><ul><li>NaCl </li></ul><ul><li>CaO </li></ul><ul><li>HCl </li></ul><ul><li>NaOH </li></ul>Desafio
  7. 8. <ul><li>Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? </li></ul><ul><li>Na 2 S </li></ul><ul><li>NaCl </li></ul><ul><li>CaO </li></ul><ul><li>HCl </li></ul><ul><li>NaOH </li></ul>Resposta:
  8. 9. <ul><li>Dê o nome dos ácidos: </li></ul><ul><li>HF </li></ul><ul><li>HCl </li></ul><ul><li>HBr </li></ul><ul><li>HI </li></ul><ul><li>H 2 S </li></ul><ul><li>HCN </li></ul>Desafio
  9. 10. <ul><li>Dê o nome dos ácidos : </li></ul><ul><li>HF </li></ul><ul><li>HCl </li></ul><ul><li>HBr </li></ul><ul><li>HI </li></ul><ul><li>H 2 S </li></ul><ul><li>HCN </li></ul>- Ácido Fluorídrico - Ácido Clorídrico - Ácido Bromídrico - Ácido Iodídrico - Ácido Sulfídrico - Ácido Cianídrico Resposta:
  10. 11. A equação simplificada de ionização dos ácidos pode ser representada por: Exemplo: escreva a ionização total dos ácidos HBr, H 2 SO 4 e H 3 PO 4
  11. 12. HBr H 2 SO 4 H 3 PO 4 H + Br - 3 H + 2 H + SO 4 -2 PO 4 -3 A equação simplificada de ionização dos ácidos pode ser representada por: Escreva a ionização total dos ácidos HBr, H 2 SO 4 e H 3 PO 4
  12. 13. OXIÁCIDOS Ácidos COM oxigênio Ácido Per ________________- ico Nome do elemento Ácido ________________- ico Nome do elemento Ácido ________________- oso Nome do elemento Ácido Hipo ________________- oso Nome do elemento 1 O 1 O 1 O Ácido Padrão
  13. 14. Desafio <ul><li>Escreva os nomes dos ácidos: </li></ul><ul><li>HClO 4 </li></ul><ul><li>H 2 SO 3 </li></ul><ul><li>HNO 2 </li></ul><ul><li>H 3 PO 2 </li></ul><ul><li>H 2 CO 3 </li></ul>
  14. 15. <ul><li>Escreva os nomes dos ácidos : </li></ul><ul><li>HClO 4 </li></ul><ul><li>H 2 SO 3 </li></ul><ul><li>HNO 2 </li></ul><ul><li>H 3 PO 2 </li></ul><ul><li>H 2 CO 3 </li></ul>- Ácido perclórico - Ácido sulfuroso - Ácido nitroso - Ácido Hipofosforoso - Ácido carbônico Desafio
  15. 16. A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos: <ul><li>As formulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: </li></ul><ul><li>HCl, H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HNO 3 </li></ul><ul><li>HClO, H 3 PO 3 , H 2 SO 4 , HNO 2 </li></ul><ul><li>HCl, H 3 PO 3 , H 2 SO 4 , HNO 3 </li></ul><ul><li>HClO 2 , H 4 P 2 O 7 , H 2 SO 3 , HNO 2 </li></ul><ul><li>HClO, H 3 PO 4 , H 2 SO 3 , HNO 3 </li></ul>Desafio
  16. 17. A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos : <ul><li>As formulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: </li></ul><ul><li>HCl, H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HNO 3 </li></ul><ul><li>HClO, H 3 PO 3 , H 2 SO 4 , HNO 2 </li></ul><ul><li>HCl, H 3 PO 3 , H 2 SO 4 , HNO 3 </li></ul><ul><li>HClO 2 , H 4 P 2 O 7 , H 2 SO 3 , HNO 2 </li></ul><ul><li>HClO, H 3 PO 4 , H 2 SO 3 , HNO 3 </li></ul>Resposta:
  17. 18. Bases São Adstringentes ( sabor que “amarra” a boca) Originam ânions de OH - Nomenclatura Hidróxido de _____________________ Nome do elemento Exemplo: Na + OH - Ca 2+ OH - Fe 2+ OH - Fe 3+ OH - Na OH Ca(OH) 2 Fe(OH) 2 FeOH) 3 Hidróxido de Sódio Hidróxido de Cálcio Hidróxido de Ferro II Hidróxido de Ferro III
  18. 19. Desafio Considere os seguintes cátions: Na + , Ag + , Sr 2+ , Al + , NH 4 + Escreva as fórmulas das suas bases e seus respectivos nomes.
  19. 20. Na + : Hidróxido de Sódio - NaOH Ag + : Hidróxido de prata – AgOH Sr 2+ : Hidróxido de estrôncio – Sr(OH) 2 Al 3+ : Hidróxido de alumínio – Al(OH) 3 NH 4 + :Hidróxido de amônio – NH 4 OH Considere os seguintes cátion s: Na + , Ag + , Sr 2+ , Al 3+ , NH 4 + Escreva as fórmulas das suas bases e seus respectivos nomes .
  20. 21. Sais Geralmente apresentam sabor salgado e são sólidos pois são compostos iônicos . Originam pelo menos um cátion diferente de H + e um ânion diferente de OH - Nomenclatura dos sais NaCl CaCl 2 Nome do sal de Ânion Cl - Exemplo: Cloreto Cloreto de Sódio Cloreto de Cálcio O nome dos ânions é baseado no nome do ácido de origem , trocando-se o sufixo: Nome do ânion Nome do cátion Sufixo do ácido -ídrico -ico - oso Sufixo do ânion - eto - ato - ito
  21. 22. Desafio Considerando os ânions e os cátions: Cl - (Cloreto) K + (Potássio) SO 4 2- (Sulfato) Ba 2+ (Bário) PO 4 3- (Fosfato) <ul><li>Escreva as fórmulas dos Sais: </li></ul><ul><li>Cloreto de potássio </li></ul><ul><li>Cloreto de bário </li></ul><ul><li>Sulfato de potássio </li></ul><ul><li>Sulfato de Bário </li></ul><ul><li>Fosfato de potássio </li></ul><ul><li>Fosfato de bário </li></ul>
  22. 23. Considerando os ânions e os cátions: Cl - (Cloreto) K + (Potássio) SO 4 2- (Sulfato) Ba 2+ (Bário) PO 4 3- (Fosfato) <ul><li>Escreva as fórmulas dos Sais : </li></ul><ul><li>Cloreto de potássio </li></ul><ul><li>Cloreto de bário </li></ul><ul><li>Sulfato de potássio </li></ul><ul><li>Sulfato de Bário </li></ul><ul><li>Fosfato de potássio </li></ul><ul><li>Fosfato de bário </li></ul>KCl BaCl 2 K 2 SO 4 BaSO 4 K 3 PO 4 Ba 3 (PO 4 ) 2 Resposta:
  23. 24. OBTENÇÃO DE SAIS Os sais podem ser obtidos pela reação entre ácidos e bases . Essa reação é denominada neutralização. EXISTEM DOIS TIPO Neutralização total Neutralização parcial Ácido + base  sal + água Ácido + base  sal ácido + água
  24. 25. Neutralização total Ocorre quando a quantidade de íons H + provenientes do ácido é igual à de íons OH - provenientes da base . HCl + NaOH  Na + Cl - + H 2 O OH - H +
  25. 26. Neutralização parcial Ocorre quando há quantidade diferente de ácido e base . 1 H 3 PO 4 + 1 NaOH  Na + H 2 PO 4 - + 1 H 2 O H 2 PO 4 - Na + OH - H +
  26. 27. Desafio <ul><li>Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome de sais formados: </li></ul><ul><li>HNO 3 + KOH </li></ul><ul><li>HCl + Ca(OH) 2 </li></ul><ul><li>H 2 SO 4 + NaOH </li></ul><ul><li>H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 </li></ul><ul><li>H 3 PO 4 + Fe(OH) 2 </li></ul>
  27. 28. <ul><li>Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome de sais formados: </li></ul><ul><li>HNO 3 + KOH </li></ul><ul><li>HCl + Ca(OH) 2 </li></ul><ul><li>H 2 SO 4 + NaOH </li></ul><ul><li>H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 </li></ul><ul><li>H 3 PO 4 + Fe(OH) 2 </li></ul>KNO + H 2 O Ca 2 Cl 2 + 2 H 2 O Na 2 SO 4 + 2 H 2 O Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6 H 2 O Fe 3 (PO 4 ) 2 + 6 H 2 O Resposta:

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