Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
 Conceito de Arrenhius: São substâncias que em
solução aquosa sofrem ionização, originando o cátion
H3O+ (Hidrônio ou Hid...
Características dos ácidos
• Apresentam sabor azedo;
• Desidratam a matéria orgânica;
• Deixam incolor a solução alcoólica...
Ionização dos ácidos
 HCl H2O H+ + Cl-
 H2SO4
H2O 2H+ + SO4
2-
 H3PO4
H2O 3H+ + PO4
3-
 H4SiO4
H2O 4H+ + SiO4
4-
Exceções
 Ácido fosforoso
H3PO3 2H+ + HPO3
2-
 Ácido hipofosforoso
H3PO2 H+ + HPO2
-
Classificação dos ácidos
 Quanto ao Nº de elementos:
Binário: possuem apenas 2 elementos
Ex: HCl; HI; HF; H2S
Ternário: p...
Classificação dos ácidos
 Quanto ao Nº de Hidrogênio Ionizáveis:
Monoácido: possuem apenas 1 Hidrogênio ionizável (H+)
Ex...
Classificação dos ácidos
 Quanto à presença do Oxigênio:
Hidrácido: não possuem Oxigênio na molécula
Ex: HCl; HCN; H3Fe(C...
Classificação dos ácidos
 Quanto ao Grau de Ionização
A força de um ácido pode ser medida experimentalmente através do se...
Para Hidrácidos (HnX)
Classificação Exemplos
Forte HI; HBr; HCl
Moderado HF
Fraco Os demais
A força dos hidrácidos pode se...
Para Oxiácidos (HnXOm)
 A força dos oxiácidos pode ser prevista a partir de uma regra criada por Linus
Pauling, onde subt...
Para HIDRÁCIDOS (HnX)
Exemplos:
 HF: Ácido Fluorídrico
 HCl
 HCN: Ácido Cianídrico
Ácido Clorídrico
Ácido Muriático (no...
Qual a nomenclatura dos hidrácidos abaixo?
a) HBr: Ácido Bromídrico
b) HI: Ácido Iodidríco
c) H2S: Ácido Sulfídrico
d) H2S...
Oxiácidos (HnXOm)
O prefixo e o sufixo são determinados pelo cálculo do nox do
elemento central (X)
NOX do X PREFIXO SUFIX...
Qual a nomenclatura dos oxiácidos abaixo?
a) HBrO: Ácido Hipobromoso
b) HBrO3: Ácido Bromico
c) HIO4: Ácido Periódico
d) H...
Fórmula dos Hidrácidos (HnX)
Elemento X Grupo VII A Grupo VI A
n 1 2
Exemplos:
1) Ácido Bromídrico
2) Ácido Clorídrico
3) ...
Fórmula dos Oxiácidos (HnXOm)
 Para fazer a fórmula de um Oxiácido é necessário saber
o número de Hidrogênios (n) e o núm...
 O número de Oxigênios (m) é calculado da seguinte
forma:
O nox do elemento X é obtido pelos prefixo e sufixo do
nome do ...
 Exemplos:
1) Ácido Sulfúrico
2) Ácido Hipofosforoso
3) Ácido Perclórico
X = S n = 2 Sufixo = ico
nox do S = +6
Fórmula =...
Ácidos onde X é um elemento de transição
 Para Oxiácidos onde o elemento X é um metal de
transição, não existe uma regra ...
 Conceito de Arrenhius: São substância que em
soluçao aquosa sofrem DISSOCIAÇÃO originando um
cátion qualquer e um ânion ...
Dissociação das bases
 As bases são compostos iônicos que na presença de
água ocorre a separaçao dos íons. Este fenomêno ...
Classificação das bases
 Quanto ao Nº de elementos
Todas as bases são formadas por três elementos, ou
seja, são ternárias...
Classificação das bases
 Quanto ao Nº OH-
Monobases: São aquelas que possuem apenas uma Hidroxila (OH-)
Ex: LiOH ; NaOH ;...
Classificação das bases
 Quanto à solubilidade
Solúveis: São as bases de metais alcalinos e o NH4OH
Ex: LiOH ; NaOH
Pouco...
Classificação das bases
 Quanto ou Grau de Dissociação ()
Fortes: Bases de Metais alcalinos e alcalinos terrosos.
Ex: Na...
Metais com NOX fixo
NOX Metal
+1 Alcalino e Ag
+2 Alcalino Terroso, Zn, Cd
+3 Al
Para Bases cujo metal possui NOX fixo, a ...
Metais com NOX variável
NOX Metal
+1 ou +2 Cu e Hg
+1 ou +3 Au
+2 ou +3 Fe ; Co e Ni
+2 ou +4 Sn ; Pt e Pb
Para bases em q...
ou
Ex:
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HgOH: Hidróxido de Mercúrio I ou Hidróxido Mercuroso
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  1. 1. Ácidos Bases Sais Óxidos
  2. 2.  Conceito de Arrenhius: São substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, originando o cátion H3O+ (Hidrônio ou Hidroxônio), ou simplesmente H+, e um anion qualquer. Fórmula geral dos ácidos Exemplos: HCl; H2SO4; H3PO4; H4SiO4 Obs: a água (H2O) e água oxigenada (H2O2) são oxidos
  3. 3. Características dos ácidos • Apresentam sabor azedo; • Desidratam a matéria orgânica; • Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína; • Neutralizam bases formando sal e água;
  4. 4. Ionização dos ácidos  HCl H2O H+ + Cl-  H2SO4 H2O 2H+ + SO4 2-  H3PO4 H2O 3H+ + PO4 3-  H4SiO4 H2O 4H+ + SiO4 4-
  5. 5. Exceções  Ácido fosforoso H3PO3 2H+ + HPO3 2-  Ácido hipofosforoso H3PO2 H+ + HPO2 -
  6. 6. Classificação dos ácidos  Quanto ao Nº de elementos: Binário: possuem apenas 2 elementos Ex: HCl; HI; HF; H2S Ternário: possuem 3 elementos Ex: H2SO4; HNC; HNO3 Quaternário: possuem 4 elementos Ex: HCNO; H3Fe(CN)6
  7. 7. Classificação dos ácidos  Quanto ao Nº de Hidrogênio Ionizáveis: Monoácido: possuem apenas 1 Hidrogênio ionizável (H+) Ex: HCl; HNO3; H3PO2 (exceção) Diácido: possuem 2 Hidrogênios ionizáveis (2H+) Ex: H2SO4; H2CO3; H3PO3 (exceção) Triácido: possuem 3 Hidrogênios ionozáveis (3H+) Ex: H3Fe(CN)6; H3PO4; H3BO3 Tetrácido: possuem 4 Hidrogênios ionizáveis (4H+) Ex: H4FE(CN)6; H4P2O7; H4SiO4
  8. 8. Classificação dos ácidos  Quanto à presença do Oxigênio: Hidrácido: não possuem Oxigênio na molécula Ex: HCl; HCN; H3Fe(CN)6 Oxiácido: possuem Oxigênio na molécula Ex: H2SO4; H2CO3; H3PO4
  9. 9. Classificação dos ácidos  Quanto ao Grau de Ionização A força de um ácido pode ser medida experimentalmente através do seu Grau de Ionização (), este valor é o percentual do número de moléculas ionizadas do ácido em relação ao número total de moléculas dissolvidas. sdissolvidamoléculasdeNº ionizadasmoléculasdeºN  0% 5% 50% 100% fraco moderado forte
  10. 10. Para Hidrácidos (HnX) Classificação Exemplos Forte HI; HBr; HCl Moderado HF Fraco Os demais A força dos hidrácidos pode ser resumida pela tabela abaixo:
  11. 11. Para Oxiácidos (HnXOm)  A força dos oxiácidos pode ser prevista a partir de uma regra criada por Linus Pauling, onde subtraindo-se o número de Oxigênios (m) pelo número de Hidrogênios (n), de acordo com o resultado temos: m – n = Classificação Exemplos 0 Fraco H4SiO4 ; H3BO3 1 Moderado HNO2;H3PO4;H3PO3;H3PO2 2 ou 3 Forte H2SO4;HNO3;HClO4;HMnO4 Obs: O Ácido Carbônico não obedece a regra de Linus Pauling. Experimentalmente seu Grau de Ionização é 0,18%. H2CO3 ( = 0,18%) é um ácido FRACO.
  12. 12. Para HIDRÁCIDOS (HnX) Exemplos:  HF: Ácido Fluorídrico  HCl  HCN: Ácido Cianídrico Ácido Clorídrico Ácido Muriático (nome vulgar)
  13. 13. Qual a nomenclatura dos hidrácidos abaixo? a) HBr: Ácido Bromídrico b) HI: Ácido Iodidríco c) H2S: Ácido Sulfídrico d) H2Se: Ácido Selenídrico e) H2Te: Ácido Telúrídrico f) HNC: Ácido Isocianídrico (Isômero de HCN) g) H3Fe(CN)6: Ácido Ferriciacídrico h) H4Fe(CN)6: Ácido Ferrocianídrico
  14. 14. Oxiácidos (HnXOm) O prefixo e o sufixo são determinados pelo cálculo do nox do elemento central (X) NOX do X PREFIXO SUFIXO +1 ou +2 HIPO OSO +3 ou +4 ----- OSO +5 ou +6 ----- ICO +7 PER ICO
  15. 15. Qual a nomenclatura dos oxiácidos abaixo? a) HBrO: Ácido Hipobromoso b) HBrO3: Ácido Bromico c) HIO4: Ácido Periódico d) H2SO3: Ácido Sulfuroso e) HNO3: Ácido Nitroso f) H3PO2: Ácido Hipofosforoso g) H3PO3: Ácido Fosforoso h) H3PO4 : Ácido Fosforico i) H2MnO4: Ácido Manganico j) HMnO4: Ácido Permanganico k) H2CrO4: Ácido Cromico
  16. 16. Fórmula dos Hidrácidos (HnX) Elemento X Grupo VII A Grupo VI A n 1 2 Exemplos: 1) Ácido Bromídrico 2) Ácido Clorídrico 3) Ácido Sulfídrico X = Br n = 1 Fórmula = H1Br ou HBr X = Cl n = 1 Fórmula = H1Cl ou HCl X = S n = 2 Fórmula = H2S
  17. 17. Fórmula dos Oxiácidos (HnXOm)  Para fazer a fórmula de um Oxiácido é necessário saber o número de Hidrogênios (n) e o número de Oxigênios (m). O número de Hidrogênios e Oxigênios pode ser feito a partir da tabela abaixo: X n Exceção VII A 1 ------- VI A 2 ------- V A 3 N(n = 1) Ex: HNO2 e HNO3 IV A 4 C (n = 2) Ex: H2CO3 III A 3 -------
  18. 18.  O número de Oxigênios (m) é calculado da seguinte forma: O nox do elemento X é obtido pelos prefixo e sufixo do nome do ácido: 2 Xdonoxn  m NOX do X PREFIXO SUFIXO +1 ou +2 HIPO OSO +3 ou +4 ----- OSO +5 ou +6 ----- ICO +7 PER ICO
  19. 19.  Exemplos: 1) Ácido Sulfúrico 2) Ácido Hipofosforoso 3) Ácido Perclórico X = S n = 2 Sufixo = ico nox do S = +6 Fórmula = H2SO4 4 2 62   m X = P n = 3 Prefixo = hipo nox do P = +1 Sufixo = oso Fórmula = H3PO2 2 2 13   m X = Cl n = 1 Prefixo = per nox do Cl = +7 Sufixo = ico Fórmula = HClO4 4 2 71   m
  20. 20. Ácidos onde X é um elemento de transição  Para Oxiácidos onde o elemento X é um metal de transição, não existe uma regra específica. No entanto, você deve memorizar a fórmula dos ácidos abaixo: H2MnO4 : Ácido Mangânico HMnO4 : Ácido Permangânico H2CrO4 : Ácido Crômico
  21. 21.  Conceito de Arrenhius: São substância que em soluçao aquosa sofrem DISSOCIAÇÃO originando um cátion qualquer e um ânion OH- Fórmula geral das bases Exemplos: NaOH ; Mg(OH)2 ; Al(OH)3 ; Sn(OH)4
  22. 22. Dissociação das bases  As bases são compostos iônicos que na presença de água ocorre a separaçao dos íons. Este fenomêno é chamado de DISSOCIAÇAO IÔNICA. NaOH H2O Na+ (aq) + OH- (aq) Mg(OH)2 H2O Mg+2 + 2OH- Al(OH)3 H2O Al+3 + 3OH-
  23. 23. Classificação das bases  Quanto ao Nº de elementos Todas as bases são formadas por três elementos, ou seja, são ternárias. Ex: NaOH ; Ca(OH)2 ; NH4OH
  24. 24. Classificação das bases  Quanto ao Nº OH- Monobases: São aquelas que possuem apenas uma Hidroxila (OH-) Ex: LiOH ; NaOH ; KOH Dibases: São aquelas que possuem duas Hidroxilas (OH-) Ex: Mg(OH)2 ; Ca(OH)2 Tribases: São aquelas que possuem três Hidroxilas (OH-) Ex: Al(OH)3 ; Fe(OH)3 Tetrabases: São aquelas que possuem quatro Hidroxilas (OH-) Ex: Sn(OH)4 ; Pt(OH)4
  25. 25. Classificação das bases  Quanto à solubilidade Solúveis: São as bases de metais alcalinos e o NH4OH Ex: LiOH ; NaOH Pouco Solúveis: São bases de Metais alcalinos terrosos Ex: Mg(OH)2 ; Ca(OH)2 ; Ba(OH)2 Insolúveis: São todas as demais bases Ex: AgOH ; Fe(OH)3 ; Fe(OH)3
  26. 26. Classificação das bases  Quanto ou Grau de Dissociação () Fortes: Bases de Metais alcalinos e alcalinos terrosos. Ex: NaOH ; LiOH ; Ca(OH)2 ; Ba(OH)2 Fracas: São todas as demais bases Ex: NH4OH ; Al(OH)3 ; Sn(OH)4
  27. 27. Metais com NOX fixo NOX Metal +1 Alcalino e Ag +2 Alcalino Terroso, Zn, Cd +3 Al Para Bases cujo metal possui NOX fixo, a regra de nomenclatura é a seguinte: Ex: NaOH: Hidróxido de Sódio LiOH: Hidróxido de Lítio Ca(OH)2: Hidróxido de Cálcio
  28. 28. Metais com NOX variável NOX Metal +1 ou +2 Cu e Hg +1 ou +3 Au +2 ou +3 Fe ; Co e Ni +2 ou +4 Sn ; Pt e Pb Para bases em que o metal possui o NOX variável, existem duas nomenclaturas possíveis. A primeira indica o NOX do metal através de algarismos romanos, enquanto a segunda faz o uso de sufixos.
  29. 29. ou Ex: Fe(OH)3:: Hidróxido de Ferro III ou Hidróxido Ferroso HgOH: Hidróxido de Mercúrio I ou Hidróxido Mercuroso Hg(OH)2: Hidróxido de Mercúrio II ou Hidróxido Mercúrico

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