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FUNÇÕES QUÍMICAS 
1) Defina a função inorgânica. Quais as principais funções inorgânicas? 
2) Escrevas as equações de ionização parcial e total dos seguintes ácidos: 
a) H2SO4 
b) H3PO4 
c) H3 [Fe(CN)6] 
d) H2CO3 
3) Classifique os ácidos abaixo quanto a presença de oxigênio, número de hidrogênio, número de hidrogênios ionizáveis e número de elementos. 
a) HBr b) HClO c) H2S d) HNO3 
e) H2SO4 f) H4As2O7 g) H2S2O6 h) HCIO4 
i) H3PO4 j) H3 PO2 l) H4[Fe(CN)6] 
4) Dê os nomes ou fórmulas dos seguintes ácidos: 
a) HI m) ácido perclórico 
b) ácido cianídrico n) H4P2O7 
c) H2SO3 o) H2CrO4 
d) ácido brômico p) ácido arsênico 
e) ácido nítrico q) H2S 
f) HCN r) H2Se 
g) ácido metafosfórico s) H2Te 
h) H2SiO3 t) H3BO3 
i) ácido hipocloroso u) H4SiO4 
j) H3[Fe(CN)6] v) H3SbO4 
l) ácido carbônico 
5) Cite três propriedades dos ácidos. 
6) Qual a característica dos ácidos cujos nomes terminam por hídrico. 
7) Classifique, dando exemplos, os ácido quanto: 
a) ao número de hidrogênios ácidos d) à presença de oxigênio 
b) ao número de elementos químicos e) ao grau de ionização 
c) à presença de carbono 
8) Em cada um dos grupos, disponha os ácidos em ordem crescente de força: 
a) H2S, H2Se, H2Te c) HNO3, HNO2 
b) HClO4, HClO3, HClO2, HClO d) HClO4, H2SO4, H3PO4, HClO 
9) Analise cada uma das afirmativas seguintes, concordando ou discordando. Justifique. 
a) Um ácido pode ser ao mesmo tempo forte e diluído. 
b) Um ácido pode ser ao mesmo tempo fraco e concentrado. 
c) Um íon negativo pode ser um ácido. 
SÉRIE: 3º ANO 
TURMA: 
3º BIMESTRE 
DATA DA PROVA: / / 2012 
ALUNO(A): Nº: 
NOTA: 
PROFESSORA: ROBERTO 
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA – FRENTE 1
10) Classifique os seguintes ácidos quanto à presença de oxigênio, ao número de hidrogênios ácidos, ao número de elementos e ao grau de ionização: 
a) HBrO3 c) H2SO3 e) H3BO3 
b) HCN d) HIO4 f) H3PO2 
11) Dê o nome dos seguintes ácidos: 
a) H3PO2 d) H4P2O7 g) H3CCOOH j) HF m) H3BO3 
b) H3PO3 e) H2S h) HIO2 k) H2S2O3 n) HCN 
c) H3PO4 f) HNO3 i) H2SeO4 l) H3AsO4 o) H4Fe(CN)6 
12) Escreva a fórmula dos seguintes ácidos: 
a) sulfúrico h) nitroso o) hipofosforoso v) ferrocianídrico 
b) fosfórico i) iódico p) tiossulfúrico x) periódico 
c) nítrico j) oxálico q) manganoso y) fórmico 
d) carbônico k)brômico r) metafosfórico z) hipocloroso 
e) acético l) perclórico s) crômico 
f) sulfuroso m) cianídrico t) arsênico 
g) fosforoso n) pirofosfórico u) ciânico 
13) Escreva o nome e a fórmula de todos os ácidos oxigenados do bromo e indique o número de oxidação do bromo em cada uma. 
14) Faça a fórmula dos anidridos dos seguintes ácidos: 
a) sulfúrico b) carbônico c) crômico d) fosfórico 
15) Dê a fórmula molecular e a estrutural dos ácidos : 
a) iódico c) sulfúrico e) carbônico g) nitroso 
b) nítrico d) acético f) ortofosfórico 
16) Dadas as fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto: 
a) ao número de hidrogênios ionizáveis; c) à presença de oxigênio na molécula. 
b) ao número de elementos na molécula; d) força. 
HCNO, H2SO4,H2SnO3, H2C2O4, H4Fe(CN)6, H2S2O8, H3BO3, H2SiF6, HCIO3, HCIO2, H3AsO4, H4P2O7, H2S2O3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7, H3SbO4, H4As2O7,HSCN, e H2Te. 
17) Por que o ácido hipofosforoso (H3PO2) e o ácido fosforoso H3PO3), apesar de possuírem três hidrogênios nas respectivas moléculas, não são triácidos? 
18) Dadas a fórmulas dos ácidos, coloque-os em ordem crescente de força: 
HNO3, H2CO3, HCN, HBr, H3PO4 e H2SO4 
19) Dê os nomes dos ácidos: 
a) H3BO3 d) HNO2 g) H3PO3 j) HClO3 
b) H2SO4 e) HNO3 h) H3PO4 l) HBr 
c) H2CO3 j) HCl i) HClO2 m) H2S 
20) Obtenha as fórmulas dos seguintes ácidos: 
a) ácido bromídrico g) ácido nítrico n) ácido dicrômico 
b) ácido iodídrico h) ácido crômico o) ácido silícico 
c) ácido cianídrico i) ácido oxálico p) ácido bórico 
d) ácido clórico j) ácido mangânico q) ácido sulfuroso 
e) ácido tiociânico l) ácido ferrocianídrico r) ácido sulfúrico 
f) ácido nitroso m) ácido ferricianídrico s) ácido fosforoso 
21) Para os ácidos HIO, HIO3, HIO2 e HIO4, pede-se o número de oxidação do iodo, em cada caso, e o respectivo nome.
22)Complete as equações e dê os nomes dos ácidos formados. 
a) H3PO4 - H2O  
ácido (orto ) fosfórico 
b) 2H3PO4 - H2O  
ácido (orto) fosfórico 
c) H3PO3 - H2O  
ácido (orto) fosforoso 
d) 2H2SO4 - H2O  
ácido (orto) sulfúrico 
e) H3BO3 - H2O  
ácido (orto) bórico 
f) H4SiO4 - H2O  
ácido (orto) silícico 
g) 2 H3AsO4 - H2O  
ácido (orto) arsênico 
h) 2H2CrO4 - H2O  
ácido (orto) crômico 
23) Associe a coluna da direita com a da esquerda. 
(1) HClO4 ( ) ácido clórico 
(2) HCl ( ) ácido clorídrico 
(3) HClO3 ( ) ácido cloroso 
(4) HClO ( ) ácido perclórico 
(5) HClO2 ( ) ácido hipocloroso 
24) O que existe de comum com os ácidos bórico e metabórico? Escreva as respectivas fórmulas. 
25) Sabendo que a fórmula do ácido piroantimônico é H4Sb2O7, escreva as fórmulas dos ácidos orto e metaanti- mônico. 
26) Por que, apesar de possuir três hidrogênios, o ácido fosforoso é um diácido? 
27) Escreva as fórmulas dos ácidos piro e ortossilícico, sabendo que a fórmula do ácido metassilícico é H2SiO3. 
28) Escreva a equação de dissociação iônica para o: 
a) hidróxido de lítio 
b) hidróxido de magnésio 
c)hidróxido férrico (ferro III) 
d) hidróxido de zinco 
e) hidróxido áurico (ouro III) 
29) Cite as principais propriedades das bases. 
30) Classifique dando exemplos, as bases quanto: 
a) ao númerode hidroxilas b) à solubilidade em água c) ao grau de ionização 
32) Classifique as seguintes bases quanto ao grau de dissociação iônica, ao número de hidroxilas e à solubilidade: 
a) Pb(OH)2 c) KOH e) Mn(OH)4 
b) Sr(OH)2 d) Fe(OH)3 f) Co(OH)3 
32) Obtenha as fórmulas das seguintes bases: 
a) hidróxido de sódio f) hidróxido niqueloso 
b) hidróxido de magnésio g) hidróxido de estanho II 
c) hidróxido de zinco h) hidróxido de mercúrio II 
d) hidróxido cuproso i) hidróxido de estanho IV 
e) hidróxido cúprico j) hidróxido de cádmio
33) Dê os nomes das bases: 
a) KOH c) Ba(OH)2 e) Mg(OH)2 g) Bi(OH)3 
b) LiOH d) Be(OH)2 f) Al(OH)3 h) Cr(OH)3 
34) Escreva a equação de dissociação das bases: 
a) Cu(OH)2 b) Sn(OH)4 c) Zn(OH)2 
35) Dê o nome dos seguintes compostos: 
a) NH4OH c) Fe(OH)2 e) Pt(OH)4 g) FrOH i) Ni(OH)3 
b) CuOH d) Cr(OH)3 f) Co(OH)2 h) AuOH j) Hg2(OH)2 
36) Escreva a fórmula dos seguintes compostos: 
a) hidróxido de magnésio e) hidróxido áurico i) hidróxido de níquel 
b) hidróxido de rubídio f) hidróxido plumboso j) hidróxido platínico 
c) hidróxido de prata g) hidróxido de manganês 
d) hidróxido de cromo h) hidróxido de cobre I 
37) Dê os nomes ou fórmulas das seguintes bases: 
a) hidróxido de sódio b) Ba(OH)2 
c) hidróxido de alumínio d) hidróxido cuproso 
e) Cr(OH)3 f) Pb(OH)2 
g) hidróxido de lítio h) Co(OH)2 
i) RbOH j) hidróxido plúmbico 
l) hidróxido férrico m) Cd(OH)2 
n) Bi(OH)3 o) hidróxido de ferro II 
p) Zn(OH)2 q) hidróxido de cobre II 
38) Mencione as principais propriedades funcionais de ácidos e bases. 
39) Classifique as bases do exercício anterior quanto ao número de grupos hidróxilas, solubilidade e força. 
40) Quais as substâncias (reagentes e produtos) que aparece quando um sal é formado? Dê um exemplo. 
41) Escreva as equações químicas correspondentes ao comportamento das seguintes substâncias em água, defi- nindo quando ocorre dissociação iônica quando ocorre ionização: KCl, (NH4)2SO4, Na3PO4, NaOH, HCl e H4P2O7. 
42) Classifique as seguintes espécies como solúveis ou insolúveis: KCl, (NH4)2SO4, AgNO3, PbSO4, Mn(OH)2 , Fe- PO4, CaCO3, Zn(ClO4)2 e Ba(C2H3O2)2. 
43) Dê o nome ou fórmulas dos seguintes sais e classifique-os quanto a presença de oxigênio, número de elemen- tos e natureza: 
a) brometo de sódio b) Ca(NO3)2 
c) dicromato de potássio d) sulfato de zinco 
e) Al(CN)3 f) Na2S 
g) fosfato de cálcio h) permanganato de potássio 
i) hidrogenosulfato de potássio j) Fe(OH)2Cl 
l) RbH2AsO3 m) Ni(NO3)2 
n) PbH2P2O7 o) perclorato de prata 
p) KBrO3 q) sulfito de magnésio 
44) Equacione as reações de neutralização total entre os compostos, fornecendo o nome dos sais formados: 
a) NaOH e HClO2 
b) H2SO4 e Ca(OH)2 
c) H3PO4 e Mg(OH)2 
d) Al(OH)3 e H3BO3 
e) H2CO3 e Sn(OH)4 
f) HCN e Bi (OH) 3
g) H4[Fe(CN)6] e Fe(OH)3 
45) Classifique os seguintes sais quanto à sua natureza, à presença de oxigênio e ao número de elementos 
a) KCl c) FeSO4 e) NaCNO 
b) MgHPO4 d) AlOHCl2 f) Ca(NO3)2 
46) Dê o nome dos seguintes sais: 
a) Al2(SO4)3 c) Fe(HO)2Br e) (NH4)Br g) Ba(H2PO2)2 i) MgCO3 
b) CaCO3 d) (Rb)3PO4 f) H3CCOONa h) Fe(NO3)3 j) Na2SO4 
47) Se a fórmula do pirofosfato de sódio é Na4P2O7, determine a fórmula do: 
a) pirofosfato de potássio 
b) pirofosfato de cálcio 
48) Indique os nomes dos sais: 
a) Na3PO4 d) KMnO4 g) NH4CN j) AgOCN 
b) Al2(SO4)3 e) NaNO3 h) Ba(ClO3)2 l) Li3Fe(CN)6 
c) (NH4)2CO3 f) MgCl2 i) Na2Cr2O7 m) Zn2P2O7 
49) Dê os nomes dos seguintes sais: 
a) FeS e Fe2S3 d) CoSO4 e Co2(SO4)3 g) LiH2PO4 j) MgH2P2O7 
b) CuNO3 e Cu(NO3)2 e) NiCl2 e NiCl3 h) Ca(OH)CN l) KZnBO3 
c) AuCN e Au(CN)3 f) FeCrO4 e Fe2(CrO4)3 i) Bi(OH)2SCN m) Bi(NO3)2F 
50) Obtenha as fórmulas dos sais: 
a) cloreto de estanho IV d) nitrato de magnésio g) fosfato de chumbo II 
b) ferrocianeto de alumínio e) pirofosfato de zinco h) silicato niquélico 
c) sulfato ferroso f) carbonato de bismuto 
51) Para as quantidades indicadas, complete as equações seguintes e dê os nomes dos sais formados. 
a) H3PO4 + Ca(OH)2  b) H2S + AgOH.  
c) 2HBr + Fe(OH)3  d) H3BO3 + 2NaOH  
e) 2HClO + Sn(OH)4  
52) Complete as equações de modo a obter sal normal: 
a) HNO3 + Fe(OH)2  g) H3PO4 + Al(OH)3  
b) H2S + NaOH  h) HNO3 + KOH  
c) HCl + Fe(OH)3  i) H4P2O7 + Ca(OH)2  
d) H3PO4 + KOH  j) H3PO4 + Ca(OH)2  
e) H2SO4 + Bi(OH)3  l) H3AsO4 + Bi(OH)3  
f) H2SO4 + Ba(OH)2  m) H2CrO4 + Ni(OH)3  
53) Escreva as equações correspondentes às reações de formação do: 
a) sulfato de bário (BaSO4) 
b) nitrato de alumínio [Al(NO3)3] 
c) pirofosfato de sódio (Na4P2O7) 
d) monoidroxissulfito de ouro III [Au(OH)SO3] 
e) diidrogenoférrocianeto de zinco [ZnH2Fe(CN)6] 
54) O sulfito ácido de sódio possui fórmula: 
a) NaHSO4. c) Na2S2O3. e)Na2SO3. 
b) Na2SO4. d) NaHSO3. 
55) Associe a coluna da direita com a da esquerda. 
(1) KNO3 ( ) sulfeto de alumínio 
(2) Al2(SO4)3 ( ) nitrito de potássio 
(3) Al2S3 ( ) sulfato de alumínio 
(4) KNO2 ( ) nitrato de potássio
(5) Al2(SO3)3 ( ) sulfito de alumínio 
56) Conceitue e exemplifique: 
a) ionização; c) ácidos e bases de Arrhenius; 
b)dissociação iônica; d) sais de Arrhenios; 
57) Dê nomes ou fórmulas dos seguintes óxidos: 
a) SO3 b) CO 
c) MnO2 d) peróxido de bário 
e) óxido férrico f) NO 
g) As2O3 h) óxido de magnésio 
i) CuO j) CO2 
l) FeO m) N2O5 
n) Cl2O o) dióxido de enxofre 
58) Os óxidos podem ser ácidos, básicos, indiferentes, duplos, peróxidos e superóxidos. Pois bem, cada um deles tem um comportamento na presença de ácidos, água e bases. 
Então, complete as equações abaixo. 
a) CO2 + H2O  
CO2 + 2KOH  
b) SO2 + H2O  
SO2 + 2NaOH  
c) K2O + H2O  
K2O + 2HCl  
d) BaO + H2O  
BaO + 2HNO3  
e) K2O2 + H2O  
K2O2 + 2HCl  
f) BaO2 + H2O  
BaO2 + 2HNO3  
g) Na2O4 + H2O  
Na2O4 + 2HCl  
h) CaO4 + H2O  
CaO4 + 2HNO3  
i) PbO2 + 4HCl  
PbO2 + 2NaOH  
j) Cr2O3 + 6HNO3  
Cr2O3 + 2KOH  
59) Equacione as reações abaixo, usando as informações dadas ao lado. 
a) Na2O +  HBr  (óxido básico) 
b) ___Rb2O2 + ___H2O  (peróxido) 
c) SO3 + H2O  (óxido ácido) 
d) CaO + H2S  (óxido básico) 
e) PbO + H2SO4  (óxido anfótero) 
f) CO2 + __NaOH  (óxido ácido) 
60) Óxido anfótero é aquele que reage: 
a) somente com ácidos 
b) somente com bases 
c) com ácidos e bases 
d) com água, produzindo oxigênio.

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  • 1. FUNÇÕES QUÍMICAS 1) Defina a função inorgânica. Quais as principais funções inorgânicas? 2) Escrevas as equações de ionização parcial e total dos seguintes ácidos: a) H2SO4 b) H3PO4 c) H3 [Fe(CN)6] d) H2CO3 3) Classifique os ácidos abaixo quanto a presença de oxigênio, número de hidrogênio, número de hidrogênios ionizáveis e número de elementos. a) HBr b) HClO c) H2S d) HNO3 e) H2SO4 f) H4As2O7 g) H2S2O6 h) HCIO4 i) H3PO4 j) H3 PO2 l) H4[Fe(CN)6] 4) Dê os nomes ou fórmulas dos seguintes ácidos: a) HI m) ácido perclórico b) ácido cianídrico n) H4P2O7 c) H2SO3 o) H2CrO4 d) ácido brômico p) ácido arsênico e) ácido nítrico q) H2S f) HCN r) H2Se g) ácido metafosfórico s) H2Te h) H2SiO3 t) H3BO3 i) ácido hipocloroso u) H4SiO4 j) H3[Fe(CN)6] v) H3SbO4 l) ácido carbônico 5) Cite três propriedades dos ácidos. 6) Qual a característica dos ácidos cujos nomes terminam por hídrico. 7) Classifique, dando exemplos, os ácido quanto: a) ao número de hidrogênios ácidos d) à presença de oxigênio b) ao número de elementos químicos e) ao grau de ionização c) à presença de carbono 8) Em cada um dos grupos, disponha os ácidos em ordem crescente de força: a) H2S, H2Se, H2Te c) HNO3, HNO2 b) HClO4, HClO3, HClO2, HClO d) HClO4, H2SO4, H3PO4, HClO 9) Analise cada uma das afirmativas seguintes, concordando ou discordando. Justifique. a) Um ácido pode ser ao mesmo tempo forte e diluído. b) Um ácido pode ser ao mesmo tempo fraco e concentrado. c) Um íon negativo pode ser um ácido. SÉRIE: 3º ANO TURMA: 3º BIMESTRE DATA DA PROVA: / / 2012 ALUNO(A): Nº: NOTA: PROFESSORA: ROBERTO EXERCÍCIOS DE QUÍMICA – FRENTE 1
  • 2. 10) Classifique os seguintes ácidos quanto à presença de oxigênio, ao número de hidrogênios ácidos, ao número de elementos e ao grau de ionização: a) HBrO3 c) H2SO3 e) H3BO3 b) HCN d) HIO4 f) H3PO2 11) Dê o nome dos seguintes ácidos: a) H3PO2 d) H4P2O7 g) H3CCOOH j) HF m) H3BO3 b) H3PO3 e) H2S h) HIO2 k) H2S2O3 n) HCN c) H3PO4 f) HNO3 i) H2SeO4 l) H3AsO4 o) H4Fe(CN)6 12) Escreva a fórmula dos seguintes ácidos: a) sulfúrico h) nitroso o) hipofosforoso v) ferrocianídrico b) fosfórico i) iódico p) tiossulfúrico x) periódico c) nítrico j) oxálico q) manganoso y) fórmico d) carbônico k)brômico r) metafosfórico z) hipocloroso e) acético l) perclórico s) crômico f) sulfuroso m) cianídrico t) arsênico g) fosforoso n) pirofosfórico u) ciânico 13) Escreva o nome e a fórmula de todos os ácidos oxigenados do bromo e indique o número de oxidação do bromo em cada uma. 14) Faça a fórmula dos anidridos dos seguintes ácidos: a) sulfúrico b) carbônico c) crômico d) fosfórico 15) Dê a fórmula molecular e a estrutural dos ácidos : a) iódico c) sulfúrico e) carbônico g) nitroso b) nítrico d) acético f) ortofosfórico 16) Dadas as fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto: a) ao número de hidrogênios ionizáveis; c) à presença de oxigênio na molécula. b) ao número de elementos na molécula; d) força. HCNO, H2SO4,H2SnO3, H2C2O4, H4Fe(CN)6, H2S2O8, H3BO3, H2SiF6, HCIO3, HCIO2, H3AsO4, H4P2O7, H2S2O3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7, H3SbO4, H4As2O7,HSCN, e H2Te. 17) Por que o ácido hipofosforoso (H3PO2) e o ácido fosforoso H3PO3), apesar de possuírem três hidrogênios nas respectivas moléculas, não são triácidos? 18) Dadas a fórmulas dos ácidos, coloque-os em ordem crescente de força: HNO3, H2CO3, HCN, HBr, H3PO4 e H2SO4 19) Dê os nomes dos ácidos: a) H3BO3 d) HNO2 g) H3PO3 j) HClO3 b) H2SO4 e) HNO3 h) H3PO4 l) HBr c) H2CO3 j) HCl i) HClO2 m) H2S 20) Obtenha as fórmulas dos seguintes ácidos: a) ácido bromídrico g) ácido nítrico n) ácido dicrômico b) ácido iodídrico h) ácido crômico o) ácido silícico c) ácido cianídrico i) ácido oxálico p) ácido bórico d) ácido clórico j) ácido mangânico q) ácido sulfuroso e) ácido tiociânico l) ácido ferrocianídrico r) ácido sulfúrico f) ácido nitroso m) ácido ferricianídrico s) ácido fosforoso 21) Para os ácidos HIO, HIO3, HIO2 e HIO4, pede-se o número de oxidação do iodo, em cada caso, e o respectivo nome.
  • 3. 22)Complete as equações e dê os nomes dos ácidos formados. a) H3PO4 - H2O  ácido (orto ) fosfórico b) 2H3PO4 - H2O  ácido (orto) fosfórico c) H3PO3 - H2O  ácido (orto) fosforoso d) 2H2SO4 - H2O  ácido (orto) sulfúrico e) H3BO3 - H2O  ácido (orto) bórico f) H4SiO4 - H2O  ácido (orto) silícico g) 2 H3AsO4 - H2O  ácido (orto) arsênico h) 2H2CrO4 - H2O  ácido (orto) crômico 23) Associe a coluna da direita com a da esquerda. (1) HClO4 ( ) ácido clórico (2) HCl ( ) ácido clorídrico (3) HClO3 ( ) ácido cloroso (4) HClO ( ) ácido perclórico (5) HClO2 ( ) ácido hipocloroso 24) O que existe de comum com os ácidos bórico e metabórico? Escreva as respectivas fórmulas. 25) Sabendo que a fórmula do ácido piroantimônico é H4Sb2O7, escreva as fórmulas dos ácidos orto e metaanti- mônico. 26) Por que, apesar de possuir três hidrogênios, o ácido fosforoso é um diácido? 27) Escreva as fórmulas dos ácidos piro e ortossilícico, sabendo que a fórmula do ácido metassilícico é H2SiO3. 28) Escreva a equação de dissociação iônica para o: a) hidróxido de lítio b) hidróxido de magnésio c)hidróxido férrico (ferro III) d) hidróxido de zinco e) hidróxido áurico (ouro III) 29) Cite as principais propriedades das bases. 30) Classifique dando exemplos, as bases quanto: a) ao númerode hidroxilas b) à solubilidade em água c) ao grau de ionização 32) Classifique as seguintes bases quanto ao grau de dissociação iônica, ao número de hidroxilas e à solubilidade: a) Pb(OH)2 c) KOH e) Mn(OH)4 b) Sr(OH)2 d) Fe(OH)3 f) Co(OH)3 32) Obtenha as fórmulas das seguintes bases: a) hidróxido de sódio f) hidróxido niqueloso b) hidróxido de magnésio g) hidróxido de estanho II c) hidróxido de zinco h) hidróxido de mercúrio II d) hidróxido cuproso i) hidróxido de estanho IV e) hidróxido cúprico j) hidróxido de cádmio
  • 4. 33) Dê os nomes das bases: a) KOH c) Ba(OH)2 e) Mg(OH)2 g) Bi(OH)3 b) LiOH d) Be(OH)2 f) Al(OH)3 h) Cr(OH)3 34) Escreva a equação de dissociação das bases: a) Cu(OH)2 b) Sn(OH)4 c) Zn(OH)2 35) Dê o nome dos seguintes compostos: a) NH4OH c) Fe(OH)2 e) Pt(OH)4 g) FrOH i) Ni(OH)3 b) CuOH d) Cr(OH)3 f) Co(OH)2 h) AuOH j) Hg2(OH)2 36) Escreva a fórmula dos seguintes compostos: a) hidróxido de magnésio e) hidróxido áurico i) hidróxido de níquel b) hidróxido de rubídio f) hidróxido plumboso j) hidróxido platínico c) hidróxido de prata g) hidróxido de manganês d) hidróxido de cromo h) hidróxido de cobre I 37) Dê os nomes ou fórmulas das seguintes bases: a) hidróxido de sódio b) Ba(OH)2 c) hidróxido de alumínio d) hidróxido cuproso e) Cr(OH)3 f) Pb(OH)2 g) hidróxido de lítio h) Co(OH)2 i) RbOH j) hidróxido plúmbico l) hidróxido férrico m) Cd(OH)2 n) Bi(OH)3 o) hidróxido de ferro II p) Zn(OH)2 q) hidróxido de cobre II 38) Mencione as principais propriedades funcionais de ácidos e bases. 39) Classifique as bases do exercício anterior quanto ao número de grupos hidróxilas, solubilidade e força. 40) Quais as substâncias (reagentes e produtos) que aparece quando um sal é formado? Dê um exemplo. 41) Escreva as equações químicas correspondentes ao comportamento das seguintes substâncias em água, defi- nindo quando ocorre dissociação iônica quando ocorre ionização: KCl, (NH4)2SO4, Na3PO4, NaOH, HCl e H4P2O7. 42) Classifique as seguintes espécies como solúveis ou insolúveis: KCl, (NH4)2SO4, AgNO3, PbSO4, Mn(OH)2 , Fe- PO4, CaCO3, Zn(ClO4)2 e Ba(C2H3O2)2. 43) Dê o nome ou fórmulas dos seguintes sais e classifique-os quanto a presença de oxigênio, número de elemen- tos e natureza: a) brometo de sódio b) Ca(NO3)2 c) dicromato de potássio d) sulfato de zinco e) Al(CN)3 f) Na2S g) fosfato de cálcio h) permanganato de potássio i) hidrogenosulfato de potássio j) Fe(OH)2Cl l) RbH2AsO3 m) Ni(NO3)2 n) PbH2P2O7 o) perclorato de prata p) KBrO3 q) sulfito de magnésio 44) Equacione as reações de neutralização total entre os compostos, fornecendo o nome dos sais formados: a) NaOH e HClO2 b) H2SO4 e Ca(OH)2 c) H3PO4 e Mg(OH)2 d) Al(OH)3 e H3BO3 e) H2CO3 e Sn(OH)4 f) HCN e Bi (OH) 3
  • 5. g) H4[Fe(CN)6] e Fe(OH)3 45) Classifique os seguintes sais quanto à sua natureza, à presença de oxigênio e ao número de elementos a) KCl c) FeSO4 e) NaCNO b) MgHPO4 d) AlOHCl2 f) Ca(NO3)2 46) Dê o nome dos seguintes sais: a) Al2(SO4)3 c) Fe(HO)2Br e) (NH4)Br g) Ba(H2PO2)2 i) MgCO3 b) CaCO3 d) (Rb)3PO4 f) H3CCOONa h) Fe(NO3)3 j) Na2SO4 47) Se a fórmula do pirofosfato de sódio é Na4P2O7, determine a fórmula do: a) pirofosfato de potássio b) pirofosfato de cálcio 48) Indique os nomes dos sais: a) Na3PO4 d) KMnO4 g) NH4CN j) AgOCN b) Al2(SO4)3 e) NaNO3 h) Ba(ClO3)2 l) Li3Fe(CN)6 c) (NH4)2CO3 f) MgCl2 i) Na2Cr2O7 m) Zn2P2O7 49) Dê os nomes dos seguintes sais: a) FeS e Fe2S3 d) CoSO4 e Co2(SO4)3 g) LiH2PO4 j) MgH2P2O7 b) CuNO3 e Cu(NO3)2 e) NiCl2 e NiCl3 h) Ca(OH)CN l) KZnBO3 c) AuCN e Au(CN)3 f) FeCrO4 e Fe2(CrO4)3 i) Bi(OH)2SCN m) Bi(NO3)2F 50) Obtenha as fórmulas dos sais: a) cloreto de estanho IV d) nitrato de magnésio g) fosfato de chumbo II b) ferrocianeto de alumínio e) pirofosfato de zinco h) silicato niquélico c) sulfato ferroso f) carbonato de bismuto 51) Para as quantidades indicadas, complete as equações seguintes e dê os nomes dos sais formados. a) H3PO4 + Ca(OH)2  b) H2S + AgOH.  c) 2HBr + Fe(OH)3  d) H3BO3 + 2NaOH  e) 2HClO + Sn(OH)4  52) Complete as equações de modo a obter sal normal: a) HNO3 + Fe(OH)2  g) H3PO4 + Al(OH)3  b) H2S + NaOH  h) HNO3 + KOH  c) HCl + Fe(OH)3  i) H4P2O7 + Ca(OH)2  d) H3PO4 + KOH  j) H3PO4 + Ca(OH)2  e) H2SO4 + Bi(OH)3  l) H3AsO4 + Bi(OH)3  f) H2SO4 + Ba(OH)2  m) H2CrO4 + Ni(OH)3  53) Escreva as equações correspondentes às reações de formação do: a) sulfato de bário (BaSO4) b) nitrato de alumínio [Al(NO3)3] c) pirofosfato de sódio (Na4P2O7) d) monoidroxissulfito de ouro III [Au(OH)SO3] e) diidrogenoférrocianeto de zinco [ZnH2Fe(CN)6] 54) O sulfito ácido de sódio possui fórmula: a) NaHSO4. c) Na2S2O3. e)Na2SO3. b) Na2SO4. d) NaHSO3. 55) Associe a coluna da direita com a da esquerda. (1) KNO3 ( ) sulfeto de alumínio (2) Al2(SO4)3 ( ) nitrito de potássio (3) Al2S3 ( ) sulfato de alumínio (4) KNO2 ( ) nitrato de potássio
  • 6. (5) Al2(SO3)3 ( ) sulfito de alumínio 56) Conceitue e exemplifique: a) ionização; c) ácidos e bases de Arrhenius; b)dissociação iônica; d) sais de Arrhenios; 57) Dê nomes ou fórmulas dos seguintes óxidos: a) SO3 b) CO c) MnO2 d) peróxido de bário e) óxido férrico f) NO g) As2O3 h) óxido de magnésio i) CuO j) CO2 l) FeO m) N2O5 n) Cl2O o) dióxido de enxofre 58) Os óxidos podem ser ácidos, básicos, indiferentes, duplos, peróxidos e superóxidos. Pois bem, cada um deles tem um comportamento na presença de ácidos, água e bases. Então, complete as equações abaixo. a) CO2 + H2O  CO2 + 2KOH  b) SO2 + H2O  SO2 + 2NaOH  c) K2O + H2O  K2O + 2HCl  d) BaO + H2O  BaO + 2HNO3  e) K2O2 + H2O  K2O2 + 2HCl  f) BaO2 + H2O  BaO2 + 2HNO3  g) Na2O4 + H2O  Na2O4 + 2HCl  h) CaO4 + H2O  CaO4 + 2HNO3  i) PbO2 + 4HCl  PbO2 + 2NaOH  j) Cr2O3 + 6HNO3  Cr2O3 + 2KOH  59) Equacione as reações abaixo, usando as informações dadas ao lado. a) Na2O +  HBr  (óxido básico) b) ___Rb2O2 + ___H2O  (peróxido) c) SO3 + H2O  (óxido ácido) d) CaO + H2S  (óxido básico) e) PbO + H2SO4  (óxido anfótero) f) CO2 + __NaOH  (óxido ácido) 60) Óxido anfótero é aquele que reage: a) somente com ácidos b) somente com bases c) com ácidos e bases d) com água, produzindo oxigênio.
  • 7. 61) Escreva a equação que corresponde à reação do iodeto de hidrogênio em água. Caracterize as substân- cias dessa reação em relação aos conceitos de Arrhenius. 62) Dê o nome dos seguintes compostos: a) Na2O c) SiO2 e) HI g) LiH i) HBr b) BaH2 d) BiO3 f) MgC2O4 h) OF2 63) Dentre os compostos: H2SO4, HNO3, H3PO4 e H3PO3, represente a fórmula estrutural daqueles que apresen- tam ligações dativas. 64) Diga quais são os tipos de ligação de cada um dos átomos que compõem o nitrato de potássio e o ácido piro- fosfórico , respectivamente. 65) O elemento nitrogênio é constituinte de muitos sais inorgânicos, quer fazendo parte do ânion, quer do cátion, ou de ambos. Dê o nome e a fórmula química de três sais que exemplifique cada uma dessas três possibilidades. 66) Dadas a fórmulas, classifique os compostos de acordo com as funções a que pertencem. Fe(OH)3, Al2(SO4)3, Cl2O7, H2S, Bi2O3, Bi(OH)3, LiOH, Fe3O4, H2SO5, CaCO3, HCN, Ni(OH)2, H4Fe(CN)6, H2O, KI, AgNO3 e HMnO4. 67) Escreva a fórmula do: a) óxido de sódio e) óxido de arsênico V i) óxido de fósforo V b) óxido de prata f) óxido férrico j) óxido de magnésio c) óxido de alumínio g) óxido de ferro II l) óxido áurico d) óxido cuproso h) óxido cúprico m) óxido niqueloso 68) Como se destinguem as soluções eletrolíticas das não eletrolíticas? 69) Faça distinção entre ionização e dissociação iônica. 70) Numa molécula do tipo XaYb , supondo que o átomo Y seja o mais eletronegativo, como ela se comportaria se fosse dissolvida em água? Quem seria o catíon e quem seria o aníon? 71) Escreva as equações de dissociação iônica ou ionização, em água, das substâncias abaixo. a) HI e) HNO3 b) RbOH f) NH4OH c) H2SO4 g) Al(OH)3 d) Mg(OH)2 h) HClO2 72) Complete as equações, conforme a transferência de H+ indicada. a) HNO3 + ClO2  d) ___ + ___  NH3 + OH b) NH3 + HF  e) ___ + ___  HSO4 + H2O c) H2S + H2O  f) HSO4 + ___  ____ + NH3 73) Em cada reação abaixo indique os ácidos, as bases e os pares conjugados, de acordo com o conceito de Brönsted-Lowry. a) HBr + H2O  Br - + H3O+ b) H2SO4 + NH3  NH4+ + HSO4- c) HF + HClO4  H2F+ + ClO4- d) HS- + HNO3  NO- 3 + H2S 74) Observe as seguintes equações: 1) HNO2 + H2O  H3O+ + NO2- 2) H- + H2O  OH- + H2 3) NH2- + H2O  NH3 + OH- 4) CO32- + H3O+  HCO3- + H2O
  • 8. Agora responda: Em qual(is) equação(ões) a água (H2O) funciona como ácido de Brönsted-Lowry? Em qual(is) equação(ões) a água (H2O) funciona como base de Brönsted-Lowry? 75) Complete as equações a seguir, de acordo Brönsted-Lowry. a) NH3 + H3O+  __ + NH4+ b) HClO2 + ___  NH3 + ClO2- c) ____ + H3O+  H2 + H2O 76) Com base na equação HClO4 + HNO3  H2NO3+ + ClO4- Assinale a afirmação errada. a) O HNO3 é uma base de Brönsted-Lowry. b) O HClO4 é um ácido de Brönsted-Lowry. c) O HNO3 é uma base de Brönsted-Lowry cujo o conjugado é a base de Brönsted-Lowry ClO4- . d) HClO4 e ClO4- formam um par conjugado. 77) Defina ácido e base, segundo o conceito de Lewis. 78) Comente a seguinte frase: Uma base, de acordo com a teoria de Brönsted-Lowry, será também uma base, de acordo com lewis, mas pode não o ser no conceito de Arrhenius.” 79) Identifique, na equações abaixo, os ácidos e bases, segundo Lewis. a) HCN + NH3  NH4+ + CN- d) AlCl3 + HCl  AlCl4- + H+ b) BCl3 + Cl-  BCl4- e) HCl + C2H5OH  [C2H5OH2]+ + Cl- c) Ag+ + 2 CN-  Ag(CN)2- f) Fe3+ + 6 CN-  [Fe(CN)6]3- 80) Reescreva cada uma das equações a seguir, identificando os pares conjugados ácido/base: a) HNO3 + OH-  H2O + NO3- b) HC2O4- + SO32-  HSO3- + C2O42- 81) Dada a reação HI + H2O  H3O+ + I-, aponte os ácidos e as bases de Brönsted. Sabendo que o equilíbrio está mais deslocado para direita, indique a força relativa dos ácidos e bases. 82) Dadas as reações: NH3 + H2O  NH4+ + OH- CO32- + H2O  HCO3- + OH- H2C2O4 + CH3NH2  HC2O4- + CH3NH3+ Determine os pares conjugados. 83) O íon cloreto é: a) um ácido de Arrhenius. d) uma base de Brönsted. b) uma base de Arrhenius. e) um ácido de Lewis. c) um ácido de Brönsted. 84) A reação Cu2+ + 4NH3  [Cu (NH3)4]2+ corresponde a uma reação ácido-base, de acordo com: a) todas as teorias de ácidos e bases. b) nenhuma das teorias de ácidos e bases. c) a teoria de Lewis. d) a teoria de Brönsted. e) a teoria de Lewis e a de Arrhenius. 85) Assinale entre as espécies químicas indicadas abaixo aquela que, por possuir um par eletrônico livre, é capaz de aceitar prótons: a) CH4 b) NH3 c) BH3 d) SiH4 e) CHCl3 86) Na reação da água com amônia líquida, H2O + NH3  OH1- + NH41+ , a afirmação falsa é:
  • 9. a) A água funciona como ácido. b) Um dos ácidos do sistema é o íon NH41+. c) A amônia líquida doa prótons à água. d) A base formada a partir da água é o ânion OH1-. e) O NH3 funciona como base. 87) Sobre as reações Reação I: H2O + HClO4  H3O1+ + ClO41- Reação II: AlF3 + F1-  AlF41- Reação III: NH3 + H1+  NH41+ são feitas as seguintes afirmações: 1) As reações I e III são reações ácido-base. 2) HClO4, F1- e H1+ são os ácidos das reações I, II e III, respectivamente. 3) A reação II não é uma reação ácido-base. 4) Na reação I, o ânion ClO41- é a base conjugada do ácido perclórico. Das afirmações acima: a) somente a 3 é correta. d) somente 3 e 4 são corretas. b) somente 2 e 3 são corretas. e) somente 1 e 4 são corretas. c) somente 1 e 3 são corretas. 88) São citados abaixo, diversos compostos entre eles ácidos, bases, sal e óxidos. Agrupe-os de acordo com a função inorgânica a que pertencem. HCN, HNO3, NaOH, Al(OH)3, H2SO4, HCl, HI, NaCl, CO2, CaCO3, KBr, NO, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, H2S, H3PO4, HClO3, 89)Quais os respectivos nomes dos ácidos e das bases do exercício anterior: 90) Escolha do exercício anterior dois ácidos e duas bases e dê suas principais aplicações: 91) Conhecendo os cátions abaixo, dê a fórmula da base obtida com cada um deles e seu respectivo nome : Zn+2 , Ag+1 , Fe+2 , Fe+3 , e Ba+2 92) Conhecendo os ânions abaixo, qual a fórmula e o nome dos ácidos obtidos com cada um deles? CO3-2 , Cl-1 , PO4-3 , S-2 e SO4-2 93) Combine cada ânion do exercício 05 com os cátions (um de cada vez), dando a fórmula do sal formado e seu nome: 94) Escrever a equação representativa do processo de neutralização. Escrever também o nome do sal resultante: a) ácido clorídrico + hidróxido de potássio b) ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio c) ácido fosfórico + hidróxido de sódio d) ácido nítrico + hidróxido de bário 95) A condutibilidade elétrica de uma solução aquosa depende I. do volume da solução; II. da concentração de íons hidratados; III. da natureza do soluto. 96) Um agricultor necessita fazer a calagem do solo (diminuição da acidez) para o cultivo de hortaliças e nesse processo utilizará cal virgem (CaO). Com base na informação acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). a) Cal virgem reage com água segundo a equação: __________________________________ b) A dissociação de hidróxido de cálcio em água libera íons ____ que neutralizam os íons H+ presentes no solo. c) A calagem é um processo químico de _________________________ ácidoxbase.. d) Cal virgem é um tipo de óxido ___________.
  • 10. 97) Importante substância fertilizante é representada pela fórmula (NH4)2SO4. Seu nome é ____________________ 98) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo, I –Na2SO4 II –O2 III – C12H22O11 IV –KNO3 V –CH3COOH VI –NaCl, Formam solução aquosa que conduz eletricidade: (a) apenas I, IV e VI (b) apenas I, IV, V e VI (c) todos (d) apenas I e VI (e) apenas VI 99) Indique as substâncias que podem ser usadas com eficiência,respectivamente, para a) neutralizar o excesso de ácido clorídrico presente no suco gástrico b) conservar alimentos e fabricar o soro fisiológico. 100) Um funcionário de uma empresa de limpeza dispunha de dois produtos para o trabalho “pesado”: soluções concentradas de ácido muriático e de soda cáustica. Não conseguindo remover uma “crosta” de sujeira usando estas soluções separadamente, ele preparou uma mistura, usando volumes iguais das mesmas. Sabendo que ácido muriático e soda cáustica são os nomes comerciais, respectivamente, do ácido clorídrico e do hidróxido de sódio, o funcionário terá sucesso em sua última tentativa de remover a sujeira? 101) Quando um átomo do isótopo 228 do tório libera uma partícula alfa, transforma-se em um átomo de rádio, de acordo com a equação a seguir xTh228 88Ray + alfa Os valores de x e y são, respectivamente _____ e _____ 102) A meia – vida do isótopo radioativo 11Na23 é de 1 minuto. Em quantos minutos 12g desse isótopo se redu- zem a 3g ? 103) Dadas às fórmulas, agrupe aquelas que correspondem a ácidos, bases, sais e óxidos. H2MnO4, CaSO4; Zn(OH)2, HClO3, MgO, Ba(OH)2, Al2O3, NH4OH, AgNO3, H2SO4, ZnO. 104) Fogos de artifício são fabricados com diferentes compostos, entre os quais: KClO3, Ba(ClO3)2, KClO4, NH4ClO4, KNO3, Ba(NO3)2 e Sr(NO3)2. Indique o nome de cada um dos compostos. 105) Escreva a fórmula dos seguintes compostos. a) hidróxido de cálcio b) hidróxido ferroso c) hidróxido de estanho IV d) hidróxido cuproso e) hidróxido de alumínio 106) As fórmulas corretas do ácido e da base que, por neutralização, produzem o sulfato de bário, além de água, são, respectivamente. a) H2S e BaO b) H2SO4 e BaCl2 c) H2SO4 e Ba(OH)2 d) H2S e Ba(OH)2 e) H2SO3 e BaH2 107) O fosfato de cálcio é um sólido branco e é usado na agricultura como fertilizante. O fosfato de cálcio pode
  • 11. ser obtido pela reação entre o hidróxido de cálcio e ácido fosfórico. As fórmulas do hidróxido de cálcio, ácido fosfórico e fosfato de cálcio são respectivamente: 108) Escreva a fórmula dos seguintes compostos. a) sulfato de cromo III b) nitrato de níquel II c) sulfato de chumbo IV d) Sulfeto ferroso 109) Água boricada, água de cal e água sanitária têm como componentes substâncias de fórmulas H3BO3, Ca(OH)2 e NaClO. Indique o nome e função a que pertencem. 110) Indique o nome dos seguintes compostos. a) Cu2O = e) CaO = b) FeO = f) NO2 = c) Fe2O3 = g) CO2 = d) Al2O3 = 111) Escreva a fórmula química dos ácidos abaixo: -ácidos: sulfuroso, sulfúrico, hipofosforoso, fosforoso, fosfórico, hipocloroso, cloroso, clórico, perclórico, iodoso, iódico, nítrico, nitroso, hiponitroso, brômico, bórico, carbônico, permangânico, mangânico, pirosulfúrico, metabóri-co, pirofosfórico, metafosfórico, piromangânico, cianídrico, crômico, 112) Escreva a fórmula química das bases e sais: -bases: hidróxido: de alumínio, cuproso, cúprico, de magnésio, zinco, crômico, plúmbico, de amônio; ferroso. -sais: sulfato de zinco, sulfato de potássio, cloreto de potássio, carbonato de bário, cromato de sódio, sulfato plum-boso, nitrito de potássio. 113) O ácido sulfúrico é um ácido tóxico e corrosivo, causando danos ao meio ambiente, principalmente quando derramado sobre o solo onde existem mananciais de água. O melhor modo de atenuar seu efeito e tentar, o mais possível, eliminá-lo é o de espalhar no local: a) Óleo diesel b) H2O c) Ca(OH)2 d) HNO3 e) NaCl 114) A seqüência de fórmulas que representa, respectivamente, um hidrácido fraco, um hidrácido forte, uma base fraca, um óxido ácido e um óxido básico é: a) H2S, HBr, NH4OH, K2O, CaO d) H3BO3, HCl, KOH, NO2, CaO b) HF, HCl, Al(OH)3, SnO, MgO e) HCN, HBr, NH3, BaO, SO3 c) HCN, HI, NH4OH, SO3, BaO 115) Para responder à questão, analise a tabela a seguir, que apresenta soluções aquosas de ácidos de igual concentração molar, e suas respectivas constantes de ionização: Pela análise da tabela, conclui-se que a ordem crescente de acidez das soluções aquosas é; a) I < IV < III < V < II c) III < I < IV < V < II e) V < III < II < I < IV b) II < V < I < IV < III d) IV < I < V < II < III
  • 12. 116) Os ácidos: fosfórico, fosforoso e hipofosforoso apresentam, quando em solução aquosa, quantos hidrogênios ionizáveis respectivamente. Explique? 117 – Observe as duas figuras a seguir. Na primeira, os fios de cobre estão mergulhados em água destilada. Na segunda, foram acrescentadas algumas gotas de determinada substância. Responda: a) Na primeira situação você acha que a lâmpada vai se acender ou ficar apagada? Por quê? b) Na segunda figura, se a substância adicionada for ácido acético diluído, a lâmpada deve se acender ou ficar apagada? Por quê? 118 – Por que a mistura de um ácido com uma base na proporção correta pode fazer com que as propriedades ácidas e básicas de uma solução desapareçam? 119 – Que elemento químico está presente na fórmula de todos os ácidos? 120 – Como um sal pode ser formado em laboratório? 121 – Como pode ser definido um óxido? 122 – Classifique cada substância abaixo em ácido, base, sal ou óxido (as substâncias estão dissolvidas na água) FeO3 :_____________________________________________ HNO3 :_____________________________________________ LiOH:______________________________________________ H2SeO4:____________________________________________ Na2SO4:____________________________________________ HI:________________________________________________ LiF:_______________________________________________ ZnO:______________________________________________ CaCl2:_____________________________________________ CaO:______________________________________________ KOH:______________________________________________ KI:________________________________________________ CO2:______________________________________________ Ba(OH)2:___________________________________________ 123) (UEL-PR) X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula provável para X é: a) KBr.
  • 13. b) HCl. c) Ar. d) N2. e) O3. 124) (FCB-ARARAS-SP) Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido ácido era: a) 25%. b) 40%. c) 70%. d) 75%. e) 80%. 125) Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de ionização é 0,9? a) 500. b) 450. c) 360. d) 50. e) 400. 126) O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas à água que encontremos 160 ionizadas? a) 2000000. b) 200000. c) 20000. d) 2000. e) 200. 127) (Covest-98) Considere a figura abaixo: e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo: (I) H2O (II) H2O + glicose (III) H2O + sal de cozinha Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada? a) Acesa em II e apagada nas demais. b) Apagada em I e acesa nas demais. c) Apagada em I e II. d) Acesa em I, II e III. e) Acesa em I e apagada nas demais. 128) Qual das substâncias abaixo provoca um brilho mais intenso na lâmpada, se adicionada à água? a) HCN b) NH3 c) HClO4 d) CH3COOH e) C6H6 129) O fato de uma solução permitir a passagem da corrente elétrica nos permite concluir que o soluto: a) também conduz a corrente elétrica quando puro. b) tem todas as suas moléculas ionizadas. c) é iônico. d) é molecular. e) pode ser iônico ou molecular. 130) Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam íons são: a) cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O).
  • 14. b) sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O). c) sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4). d) ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl). e) sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl). 131) Dos seguintes sólidos: I. glicose (C6H12O6). II. dióxido de silício (SiO2). III. óxido de magnésio (MgO). IV. acetato de sódio (H3CCOO-Na+). Conduzem corrente elétrica no estado de fusão. a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 132) Observe a figura. Ela representa um circuito elétrico.O béquer contém água pura, à qual adiciona-se uma das seguintes substâncias: KOH(s), C6H6(l), HCl(g), Fe(s), NaCl(s) Após essa adição, a lâmpada pode ou não acender. Indique quantas dessas substâncias fariam a lâmpada acender? a) 5. b) 4. c) 3. d) 2. e) 1. 133) O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à: a) dissociação da água em H+ e OH– . b) ionização do HCl, formando H3O+ e Cl –. c) transferência de elétrons da água para o HCl. d) transferência de elétrons do HCl para a água. e) reação de neutralização do H+ da água com o Cl – do HCl. 134) (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo: I. Na2SO4. II. O2. III. C12H22O11. IV. KNO3. V. CH3COOH. VI. NaCl. Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade: a) apenas I, IV e VI. b) apenas I, IV, V e VI. c) apenas I e VI. d) apenas VI. e) Todos. 135) Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius: a) Na2CO3 b) KOH c) Na2O d) HCl e) LiH
  • 15. 136) (Esal-MG) Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de: a) água. b) hidrogênio. c) fósforo. d) hidrônio. e) fosfato. 137) Admitindo-se 100% de ionização para o ácido clorídrico em solução aquosa, pode-se afirmar que essa solução não contém a espécie: a) HCl. b) OH – . c) H3O+. d) H2O. e) Cl – . 138) Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam como cátion e ânion: a) 3 H+(aq) e PO43 –(aq). b) PO4+(aq) e 3 H –(aq). c) PO43 +(aq) e H+(aq). d) 2 H+(aq) e PO42 –(aq). e) 3 H+(aq) e HPO42 –(aq). 139) Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? a) Na2S. b) NaCl. c) CaO. d) HCl. e) NaOH. 140) Todas as substâncias azedas estimulam a secreção salivar, mesmo sem serem ingeridas. Esse é o principal motivo de se utilizar vinagre ou limão na preparação de saladas, pois o aumento da secreção salivar facilita a ingestão. No vinagre e no limão aparecem substâncias pertencentes à função: a) base ou hidróxido. b) sal. c) óxido. d) aldeído. e) ácido. 141) Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos: a) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3. b) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3. c) H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3. d) HCl, H2S, H2SO4, H3PO3. e) H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2. 142) (MACKENZIE-SP) Alguns moluscos, para defender-se dos predadores, liberam um diácido, cuja fórmula é: a) NaOH. b) K2O. c) Li2CO3. d) H2SO4. e) H3PO4. 143) UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em: a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido. b) monoácido, diácido, triácido, triácido. c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.
  • 16. d) monoácido, monoácido, diácido, triácido. e) monoácido, monoácido, triácido, tetrácido. 144) Na ionização total de um ácido, obtém-se íons HPO3– 2 e hidroxônio. Para a fórmula do ácido e para o núme- ro total de íons hidroxônio temos, respectivamente: a) H3PO3 e 2. b) H3PO3 e 1. c) HPO3 e 2. d) H3PO4 e 2. e) H3PO3 e 3. 145) Considere uma substância cuja fórmula é H3PO4. Essa substância é composta por: a) dois elementos. b) três elementos. c) oito elementos. d) quatro elementos. e) doze elementos. 146) O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e forte é: a) HNO3. b) HCl. c) H2SO4. d) HCNO. e) H3PO4. 147) Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos é: a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4. b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3. c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4. d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4. e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3. 148) O vinagre tem caráter ácido, pois nele encontraremos predominantemente: a) ácido sulfúrico. b) ácido carbônico. c) ácido nítrico. d) ácido sulfônico. e) ácido acético. 149) Sejam os produtos: I . Água de bateria. II. Água mineral com gás. III. Ácido muriático. Os ácidos presentes nesses produtos são, respectivamente: a) HCl, H2CO3, H2SO4. b) H3PO4, H2SO4, HCl. c) H2SO4, H3PO4, HCl. d) HCl, H2CO3, HF. e) H2SO4, H2CO3, HCl. 150) O HCl, quanto ao n.º de hidrogênios ácidos, elementos químicos, presença do carbono, presença do oxigênio e estado físico, classifica-se, respectivamente, como: a) monoácido, ternário, inorgânico, oxiácido, líquido. b) monoácido, binário, inorgânico, hidrácido, gasoso. c) biácido, binário, inorgânico, oxiácido, gasoso. d) biácido, ternário, orgânico, hidrácido, gasoso. e) monoácido, binário, orgânico, hidrácido, líquido.
  • 17. 151) Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ioni- záveis, em cada ácido, indique o par a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à direita. a) H3BO3 e HNO3. b) HClO4 e H2SO4. c) HClO e HClO4. d) H3PO4 e HNO3. e) H3PO2 e HNO3. 152) O esquema a seguir mostra a aparelhagem que pode ser utilizada para testar a força dos ácidos. Em qual das soluções, todas com mesma concentração e temperatura, a lâmpada apresenta maior brilho? a) HF. b) H2S. c) H3PO4. d) H4SiO4. e) HNO3. 153) Um dos compostos responsável pela chuva ácida é o HNO3, o qual pode-se dizer que: a) chama-se ácido nitroso. b) é um triácido. c) é um ácido moderado. d) possui grau de ionização maior que 50%. e) denomina-se óxido de nitrogênio. 154) (UECE) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18°C e usos: I. H3PO4 (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes. II. H2S (7,6 x 10 – 2 %), usado como redutor. III. HClO4 (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos. IV. HCN (8,0 x 10– 3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores. Podemos afirmar que é correto: a) HClO4 e HCN são triácidos. b) H3PO4 e H2S são hidrácidos. c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte. d) H2S é um ácido ternário. e) O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados. 155)(UFPE) Vinagre caseiro é essencialmente uma solução de ácido acético a 4% em água. Esta solução diferentemente de água pura, conduz eletricidade razoavelmente bem. O vinagre pode ilustrar idéias importantes, tais como: 0 0 Substâncias covalentes nunca dão origem a íons. 1 1 O ácido acético pode dar origem a íons. 2 2 O ácido acético não interage quimicamente com a água. 3 3 A água é uma substância covalente e o ácido acético é um composto iônico. 4 4 A água e o ácido acético são substâncias polares Ácido, bactérias e úlceras Durante muitos anos acreditou-se que as úlceras eram causadas pelo excesso de ácido clorídrico no estômago. Esse excesso de acidez teria, como causas, o consumo de alimentos condimentados, de bebidas alcoólicas e de antiinflamatórios, como aspirina; o stress; o hábito de fumar. No entanto, em 1980, o médico australiano Barry J. Marshall provou que a maior parte das úlceras era causada por uma espécie de bactéria que vive na mucosa gástrica, denominada Heliocbacter pylori. Essa bactéria, e não o excesso de ácido, é que corrói as paredes do estômago. Estudos posteriores não só confirmaram a descoberta do Dr. Marshall como relacionaram essa bactéria ao câncer do estômago. Com a descoberta, o tratamento de úlceras passou a ser feito com antibióticos e não mais com dietas, da ingestão de antiácidos e de medicamentos que controlam a produção do ácido clorídrico.
  • 18. 156) Considere o seguinte composto: H3PO3 Assinale (V) se a afirmativa for verdadeira e (F) se for falsa. O composto apresenta três hidrogênios ionizáveis. O composto apresenta quatro ligações covalentes normais e uma dativa. O composto é um diácido. O composto pertence a uma função orgânica. A seqüência correta, de cima para baixo, é: a) V, V, V, F. b) F, F, V, F. c) F, V, F, V. d) V, F, F, V. e) V, F, F, F. 157) (CEESU – 2003) Durante a digestão de alimentos no estômago, ocorre a fundamental precipitação de um determinado composto químico. Identifique o composto. a) bicarbonato de sódio. b) hidróxido de alumínio. c) ácido clorídrico. d) monóxido de carbono. e) ácido sulfúrico. 158) (UFPE) Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte. Quais as espécies químicas presentes, em maior concentração, em uma solução aquosa deste ácido? a) H+ e ClO4 – . b) HClO4 e H+. c) HClO4 e OH – . d) H+, Cl – e O2. e) OH –, Cl – 1 e O2. 159) A fórmula do ácido perclórico é: a) HCl. b) HClO. c) HClO2. d) HClO3. e) HClO4. 160) (FEI-SP) Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente: HNO2 (aq), HClO3 (aq), H2SO3 (aq), H3PO4 (aq) a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso. 161)(PUC-MG) A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos: Nome do ácido Aplicações e características Ácido muriático Limpeza doméstica Ácido fosfórico Usado como acidulante Ácido sulfúrico Desidratante, solução de bateria Ácido nítrico explosivos As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3. b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2. c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO2. d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2.
  • 19. e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3. 162) (Mackenzie-SP) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande freqüência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são: a) HCl e ácido clórico. b) HClO2 e ácido cloroso. c) HClO3 e ácido clórico. d) HClO3 e ácido clorídrico. e) HCl e ácido clorídrico. 163) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece; uma concentração de 0,3 mg/L de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do norte que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Withelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é: a) HCOOH. b) HCN. c) HCNS d) HCNO. e) H4Fe(CN)6. 164) (UNIV.BRÁS CUBAS-SP) No laboratório de uma escola, encontrou-se um frasco antigo com rótulo parcialmente destruído. Apenas a palavra ácido estava legível. O líquido apresentava coloração avermelhada e, depois de algumas análises feitas pelos alunos, constatou-se a presença de NO2. No rótulo, deveria estar identificado o ácido: a) nítrico. b) fosfórico. c) clorídrico. d) sulfúrico. e) carbônico. 165) (ENEM – 2009.V) O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambien- tal,econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas con- centrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas? a) HNO3 e HNO2. b) H2SO4 e H2SO3. c) H2SO3 e HNO2. d) H2SO4 e HNO3. e) H2CO3 e H2SO3. 166) (CEESU – 2003) Os gases e fuligens, que resultam de atividades humanas, interferem no processo de formação das nuvens que resultam... a) na manutenção da composição de grupos de átomos. b) em fonte de energia própria. c) em chuvas ácidas. d) no processo de evapotranspiração. e) tempestades. 167) Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Arrhenius? a) CH3COOH. b) HCl. c) KOH.
  • 20. d) H2SO4. e) CH3OH. 46)(Osec-SP) Uma base forte deve ter o grupo OH – ligado a um: a) elemento muito eletropositivo. b) elemento muito eletronegativo. c) semimetal. d) metal que forneça 3 elétrons. e) ametal. 168) Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não-madura). Que substância a seguir teria sabor adstringente? a) CH3COOH. b) NaCl. c) Al(OH)3. d) C12H22O11. e) H3PO4. 169) (FAEE-GO) O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, que é um componente do “leite de magnésia”, é: a) um ácido de Arrhenius. b) uma base de Arrhenius. c) um sal. d) um óxido. e) um hidreto. 170) Um médico atendeu a um paciente com dores abdominais originadas de uma patologia denominada úlcera péptica duodenal. Para tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento que contém um hidróxi- do metálico classificado como uma base fraca. Esse metal pertence, de acordo com a tabela de classificação peri- ódica, ao seguinte grupo da: a) I A. b) III A. c) IV A. d) II A. e) zero. 171) A formação do hidróxido de alumínio, Al(OH)3, resultante da reação de um sal desse metal com uma base pode ser representada por: a) Al + + OH 1- _ Al(OH). b) Al 2+ + 2 OH 1- _ Al(OH)2. c) Al 3+ + 3 OH 1- _ Al(OH)3. d) Al 4+ + 4 OH 1- _ Al(OH)4. e) Al 5+ + 5 OH 1- _ Al(OH)5. 172) (PUC-MG) A dissolução de uma certa substância em água é representada pela equação abaixo: M(OH) 3 3 ( ) ( ) ( )3+aq aq2 + -H Os M OH Pode representar a dissolução de: a) amônia. b) hidróxido de cálcio. c) hidróxido de sódio. d) hidróxido de alumínio. e) brometo de hidrogênio. 173) (MACKENZIE-SP) A base, que na dissociação iônica total produz um número de hidroxilas, por mol, igual ao número de cátions obtidos na ionização total do ácido sulfúrico, é: a) Mg(OH)2. b) NaOH. c) NH4OH. d) Al(OH)3. e) Pb(OH)4.
  • 21. 174) O gás contido em um cilindro metálico, após a abertura da válvula do cilindro, foi borbulhado em água contendo o indicador fenolftaleína. Obteve-se solução acentuadamente avermelhada. O gás em questão poderá ser: a) amônia. b) dióxido de carbono. c) dióxido de enxofre. d) cloreto de hidrogênio. e) nitrogênio. 175) Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente insolúveis em água: I) KOH; II) Mg(OH)2 ; III) NaOH; IV) Al(OH)3; V) Fe(OH)2; VI) LiOH a) V e VI. b) IV e V. c) II, III, IV. d) II, IV, V. e) I, III, VI. 176) Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas: a) detergente e vinagre. b) sal e coalhada. c) leite de magnésia e sabão. d) bicarbonato e açúcar. e) coca – cola e água de cal. 177) De uma certa substância, faz-se às afirmações a seguir: I. Reage com ácido, dando sal e água. II. Em presença de água, sofre dissociação iônica parcial. III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha. A substância que se enquadra nas propriedades dadas é: a) BaSO4. b) CH4. c) Mg(OH)2. d) SO3. e) HCl. 178) (UEPG-PR) Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar: a) O hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água. b) Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de dissociação. c) As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por natureza. d) Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água. e) Uma base é tanto mais forte quanto maior for o seu grau de ionização. 58) Em relação às bases de Arrhenius: 0 0 Sofrem ionização em meio aquoso. 1 1 Possuem o hidróxido, OH– , como único ânion. 2 2 As bases fortes possuem acentuado caráter iônico. 3 3 Sofrem dissociação em meio aquoso. 4 4 Possuem sabor adstringente característico. 179) (UPE-2005-Q1) Qual das afirmativas abaixo se aplica ao hidróxido de amônio? a) É uma base forte, solúvel em água destilada e bem estável em temperaturas altas. b) É uma base fraca, pouco solúvel em água destilada, mas muito estável em função da atração elétrica entre os íons NH4 1+ e OH1- . c) A molécula do hidróxido de amônio é fortemente polar, tem geometria tetraédrica, com a oxidrila ocupando o centro do tetraedro. d) Na prática, quando se fala do grau de ionização do hidróxido de amônio, refere-se, portanto, ao grau de ionização do NH3.
  • 22. e) É a única base da química inorgânica que, dissolvida em água, origina um meio neutro em função da volatilida- de da amônia. Comentários: Não existe hidróxido de amônio, e sim amônia em solução aquosa, formando uma base fraca. 180) O hidróxido de sódio é um sólido iônico branco, altamente higroscópico. Sendo uma base muito forte, possui efeito altamente corrosivo sobre a pele. A fórmula química do hidróxido de sódio é __________ e, quanto à força podemos classifica-la como uma base _________ . Respectivamente, podemos completar corretamente a afirma- ção acima com: a) HCl ; forte. b) NaOH ; moderada. c) NaOH ; fraca. d) NaOH ; forte e) HCl ; fraca. 181) (Mackenzie-SP) Força e solubilidade de bases em água Bases dos metais alcalinos Fortes e solúveis Bases dos metais alcalinos terrosos Fortes e parcialmente solúveis,exceto a de magnésio, que é fraca Demais bases Fracas e praticamente insolúveis Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita-se respectivamente, de uma base forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel. Consultando a tabela acima, conclui-se que as fórmulas dessas bases podem ser: a) Ba(OH)2 e Fe(OH)3. b) Al(OH)3 e NaOH. c) KOH e Ba(OH)2. d) Cu(OH)2 e Mg(OH)3. e) NaOH e Mg(OH)2. 182) Sobre o hidróxido ferroso [Fe(OH)2 ] pode-se afirmar que: a) É uma base de Arrhenius fraca e praticamente insolúvel em água. b) É uma tribase. c) Sofre ionização libertando três íons hidrônio. d) Reage com o ácido sulfuroso produzindo o sulfato ferroso. e) Tem grau de ionização maior que 90%. 63) Considere a ionização total do ácido fosfórico (H3PO4): H3PO4 _ 3 H 1+ + PO43- Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o mesmo número de íons, por fórmula, que o ácido fosfórico: a) hidróxido de sódio. b) hidróxido de cálcio. c) hidróxido de prata. d) hidróxido de alumínio. e) hidróxido de bário. 183) (UNIUBE-MG) Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico, soda cáustica, cal extinta etc. Todos são fabricados industrialmente. As fórmulas das substâncias mencionadas no texto são, respectivamente: a) H2SO3, HNO3, HClO2, Ca(OH)2, CaO. b) H2SO4, HNO2, HClO4, NaOH, Ca(OH)2. c) H2SO4, HNO2, HCl, Ca(OH)2, CaO. d) H2SO3, HNO2, HClO4, NaOH, CaO. e) H2SO4, HNO3, HCl, NaOH, Ca(OH)2. 184) “O progresso está fazendo com que o meio ambiente fique cada fez mais poluído, o que nos leva a refletir até que ponto isto nos trás benefícios. Observando a figura podemos constatar que os óxidos provenientes de fabricas e escapamentos dos automóveis formam com a água os compostos H2SO4 e HNO3, que caem como chuva áci- da. Estes ácidos presentes no ar e na chuva prejudicam as pessoas, envenenando lagos, matando plantas e ani- mais aquáticos”.
  • 23. Uma possível forma de diminuir a acidez no solo e nos lagos seria a adição de uma substância capaz de anular as características do H2SO4 e do HNO3, ou seja, uma substância básica. Entre as espécies abai- xo, qual substância tem propriedades básicas ou alcalinas? a) NaCl. b) H2O. c) HCl. d) SO3. e) NaOH. 185) O ácido clorídrico é muito usado industrialmente na manufatura de corantes. Com o nome de ácido muriático ele é largamente empregado na limpeza em geral, não podendo ser utilizado, no entanto, em pisos de mármore, os quais são constituídos de carbonato de cálcio. Se por acidente um pouco de ácido muriático cair sobre um piso de mármore, entre os produtos citados abaixo, normalmente encontrados em qualquer residência, o mais indicado para se espalhar sobre o local será: a) vinagre. b) suco de limão. c) sal de cozinha. d) suco de tomate. e) amoníaco. 186) (FMU-SP) A neutralização total de um mol de hidróxido de magnésio consome um mol de... a) ácido clorídrico. b) ácido sulfúrico. c) hidróxido de sódio. d) hidróxido de cálcio. e) hidróxido de alumínio. 187) (Mackenzie-SP) Observe as fórmulas do sulfato de amônio [(NH4)2SO4] e do hidróxido de potássio (KOH) e assinale a alternativa que apresenta a fórmula do hidróxido de amônio, substância presente em alguns produtos de limpeza. a) NH4+. b) (NH4)2OH. c) NH4(OH)2. d) NH4OH. e) NH4(OH)4. 188) (Mackenzie-SP) O suco gástrico necessário à digestão contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar “dor de estômago”. Neutraliza-se esse ácido, sem risco, ingerindo-se: a) solução aquosa de base forte, NaOH. b) solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl. c) suspensão de base fraca, Al(OH)3. d) somente água. e) solução concentrada de ácido clorídrico, HCl. 189) (PUC-MG) Urtiga é o nome genérico dado a diversas plantas da família das Urticácias, cujas folhas são cobertas de pêlos finos, os quais liberam ácido fórmico (H2CO2) que, em contato com a pele, produz uma irritação. Dos produtos de uso doméstico abaixo, o que você utilizaria para diminuir essa irritação é: a) vinagre. b) sal de cozinha. c) óleo. d) coalhada. e) leite de magnésia. 190) (FEI-SP) Num recipiente contendo uma substância A, foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações podemos afirmar que: a) A e B são bases.
  • 24. b) A é um ácido e B é uma base. c) A é uma base e B é um ácido. d) A e B são ácidos. e) A e B são sais. 191) (UFRGS-RS) Aos frascos A, B e C, contendo soluções aquosas incolores de substâncias diferentes, foram adicionadas gotas de fenolftaleína. Observou-se que só o A passou a apresentar coloração rósea. Identifique a alternativa que indica substâncias que podem estar presentes em B e C. a) NaOH e NaCl. b) H2SO4 e HCl. c) NaOH e Ca(OH)2. d) H2SO4 e NaOH. e) NaCl e Mg(OH)2. 192) (Unisinos-RS) Um aluno, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair uma certa quantidade de solução alcoólica de fenolftaleína sobre o balcão que estava sendo limpo com sapólio. O local onde caiu a fenolftaleína adquiriu, quase que imediatamente, uma coloração violácea. Esse aluno, observando a mancha violácea, concluiu que: a) o sapólio deve ser um meio ácido. b) o sapólio de deve ser um meio alcalino. c) o sapólio deve ser um meio neutro. d) o sapólio tem características de um sal. e) a fenolftaleína removeu o sapólio do local. 193) (UEPI) O sangue do diabo é um líquido vermelho que logo se descora ao ser aspergido sobre um tecido branco. Para prepará-lo, adiciona-se NH4OH em água, contendo algumas gotas de fenolftaleína. A cor desaparece porque: a) o tecido branco reage com a solução formando o ácido amoníaco. b) a fenolftaleína evapora. c) a fenolftaleína reage rapidamente com o NH4OH. d) o NH3 logo evapora. e) a solução é assim denominada devido à sua alta viscosidade. 194) (UFPB) A reação do sódio com a água ocorre segundo a equação: Na(s) + H2O(_) _ _ NaOH(aq) + H2(g) A partir da informação apresentada, é correto afirmar: a) A equação esta devidamente balanceada. b) A reação do sódio com a água é de síntese. c) A reação do sódio com a água é de redução. d) Os produtos da reação são hidróxido de sódio e hidrogênio. e) Os produtos da reação são, respectivamente, uma substancia metálica e uma covalente. 195) (UPE-2007 – Q1) Um aluno preparou uma solução, colocando em um erlenmeyer 20,0 mL de álcool etílico, cinco gotas de azul de bromotimol e uma gota de solução de hidróxido de sódio 1,0 mol/L. A solução resultante apresentou uma coloração azulada. O aluno, invocando poderes mágicos, solicitou a um colega de turma que pro- nunciasse perto da boca do erlenmeyer que continha a solução a seguinte frase: “Muda de cor solução”. Após pro- nunciar várias vezes essa frase, a solução mudou sua coloração de azul para verde, para a glória do aluno mágico. Assinale a alternativa verdadeira. a) Não podemos duvidar dos poderes sobrenaturais que certas pessoas exercem sobre as soluções. b) Essa solução, de algum modo inexplicável, obedeceu ao comando do aluno. c) A reação química entre o álcool etílico e o azul de bromotimol é a responsável pela mudança de coloração. d) A neutralização do hidróxido de sódio pelo ácido carbônico, que se forma na solução, é a responsável pela mudança de coloração da solução. e) O ar exalado pelo aluno, que é rico em oxigênio atômico, oxida o álcool etílico, produzindo um ácido que neutraliza o hidróxido de sódio, ocasionando a mudança de coloração da solução.
  • 25. 196) Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente: a) K2SO4 e sulfato de potássio. b) K2SO3 e sulfito de potássio. c) KS e sulfeto de potássio. d) K2S e sulfato de potássio. e) K2S e sulfeto de potássio. 197) Quando se reage uma fórmula de hidróxido de potássio com uma fórmula de ácido sulfúrico, obtém-se: a) 2 fórmulas de sulfato de potássio. b) 1 fórmula de hidrogeno - sulfato de potássio. c) 0,5 fórmula de hidrogeno - sulfato de potássio. d) 1 fórmula de persulfato de potássio. e) 1 fórmula de sulfato de potássio. 198) Na neutralização parcial de um monoácido por uma dibase, resultam moléculas de água em número de: a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 199) Os produtos de neutralização parcial do ácido bromídrico (HBr) pelo hidróxido ferroso [Fe(OH)2] são: a) FeBr2 + H2O. b) FeBr2 + 2 H2O. c) FeBr3 + 3 H2O. d) FeOHBr + H2O. e) FeOHBr + 2 H2O. 200) Sobre a reação equacionada abaixo, assinale a alternativa incorreta: 2 NaOH + H2SO4 _ Na2SO4 + 2 H2O a) Ocorre neutralização das propriedades do ácido e da base. b) Há a formação de um sal neutro. c) É chamada reação de ionização. d) Um dos reagentes é o hidróxido de sódio. e) A soma dos coeficientes do balanceamento nesta equação é igual a 6. 201) Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido. A equação que representa a reação é: a) Mg(OH)2 + 2 HClO _ Mg(ClO)2 + 2 H2O. b) Mg(OH)2 + 2 HCl _ MgCl2 + 2 H2O. c) Mg(OH)2 + 2 HClO3 _ Mg(ClO3)2 + 2 H2O. d) Mn(OH)2 + 2 HClO2 _ Mn(ClO2)2 + 2 H2O. e) Mn(OH)2 + 2 HCl _ MnCl2 + 2 H2O. 202) Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser corretamente representada pelas equações abaixo. H2SO4 + 2 NaOH _ X + 2 H2O H2SO4 + NaOH _ Y + H2O As substâncias X e Y são, respectivamente: a) Na2SO4 e NaHSO4. b) NaHSO4 e Na2SO4. c) Na2SO3 e Na2SO4. d) Na2SO4 e NaHSO3. e) NaHSO3 e Na2SO4.
  • 26. 203) Duas fórmulas de um ácido X exigem na reação de neutralização total três de uma base Y. O ácido X e a base Y podem ser, respectivamente: a) ácido carbônico e hidróxido de sódio. b) ácido carbônico e hidróxido de cálcio. c) ácido sulfúrico e hidróxido de alumínio. d) ácido nítrico e hidróxido de alumínio. e) ácido fosfórico e hidróxido de magnésio. 204) O coral nada mais é que um pequeno animal marinho, que vive em colônias, geralmente em mares de temperatura mais amena, como as regiões tropicais e subtropicais. Enquanto está vivo, esse organismo secreta à sua volta um esqueleto de carbonato de cálcio, substância extraída da água do mar. Após a sua morte, novas colônias desenvolvem-se sobre essa estrutura rígida, formando, com o tempo, paredões calcáreos que chamamos de recife. O processo todo, obviamente, demora milhares de anos. a) O carbonato de cálcio é um sal duplo quanto ao ânion. b) Em um laboratório poderíamos obter o carbonato de cálcio pela reação de neutralização total entre o ácido carbônico e o hidróxido de cálcio. c) A fórmula do carbonato de cálcio é Ca2CO3. d) O carbonato de cálcio é um composto molecular. e) A solubilidade do carbonato de cálcio na água aumenta diminui com a temperatura. 205) Determinados tipos de fermentos químicos, quando umedecidos, liberam gás carbônico pela reação: 2 NaHCO3 + Ca(H2PO4)2 _ Na2HPO4 + CaHPO4 + 2 CO2 + 2 H2O Os componentes desses fermentos são classificados como: a) sais ácidos. b) sais básicos. c) oxiácidos. d) hidrácidos. e) bases inorgânicas. 206)(UFLA-MG) O composto CuSO4 . 5 H2O é utilizado na agricultura como fungicida. Este composto é: a) um sal anidro. b) uma base fraca. c) um sal hidratado. d) uma solução aquosa. e) uma base forte. 207) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir: I Na2B4O7. 10 H2O sal básico. II Mg(OH)Cl sal duplo. III NaKSO4 sal ácido. IV NaHCO3 sal hidratado. A associação correta é: a) I, III, IV, II. b) II, IV, III, I. c) I, II, III, IV. d) II, III, IV, I. e) II, III, I, IV. 208) Os compostos abaixo são, respectivamente: AgNO3 NH4OH HClO4 a) ácido, base, sal. b) base, sal, base. c) sal, base, ácido. d) ácido, sal, ácido. e) sal, base, base.
  • 27. 209) O mármore é, basicamente, formado de carbonato de cálcio (CaCO3) e, quando extremamente pu- ro,apresenta a cor branco-neve. É o caso do mármore carrara usado por Michelangelo em suas esculturas. A função química a que pertence o carbonato de cálcio é: a) base. b) sal. c) ácido. d) óxido ácido. e) óxido básico. 210) O salitre do Chile, NaNO3, utilizado como fertilizante pertence à função: a) sal. b) base. c) ácido. d) óxido ácido. e) óxido básico. 211) Os nomes dos compostos NaHSO3 e Fe3(PO4)2 são, respectivamente: a) sulfato de sódio e fosfato de ferro III. b) sulfito de sódio e fosfito ferroso. c) di-hidrogenossulfato de sódio e fosfato de ferro III. d) sulfeto de sódio e fosfito de férrico. e) hidrogenossulfito de sódio e fosfato de ferro II. 212) As fórmulas do carbonato de sódio e do nitrato de amônio são, respectivamente, Na2CO3 e NH4NO3. Sendo assim, a fórmula do carbonato de amônio é: a) (NH3)HCO3. b) (NH3)2CO3. c) NH4CO3. d) (NH4)HCO3. e) (NH4)2CO3. 213) Um elemento metálico M forma um sulfato de fórmula MSO4. A fórmula de seu fosfato será: a) M3(PO4)2. b) M2PO4. c) M2(PO4)3. d) MPO4. e) M(PO4)2. 214) O líquido de Dakin, utilizado como anti-séptico, é uma solução diluída de NaCl, ou seja: a) perclorato de sódio. b) hipoclorito de sódio. c) cloreto de sódio. d) clorato de sódio. e) clorito de sódio. 215) No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescenta-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias desta- cadas no texto anterior são, respectivamente: a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3. b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3. c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2. d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3. e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3. 216) (UNOPAR-PR) Os íons Hg2+ e Cl – compõem o cloreto de mercúrio, sal empregado na preparação de
  • 28. fungicidas e inseticidas, cuja fórmula é: a) HgCl. b) HgCl2. c) HgCl3. d) Hg2Cl. e) Hg2Cl3. 217) Os nomes corretos das substâncias de fórmulas NaHCO3 e NH4NO3, são respectivamente: a) carbonato de sódio e nitrato de amônio. b) bicarbonato de sódio e nitrato de amônio. c) carbonato ácido de sódio e nitrito de amônio. d) carbeto de sódio e nitrito de amônio. e) bicarbonato de sódio e nitreto de amônio. 218) (PUC-RS) Algumas substâncias, como as apresentadas na tabela a seguir, fazem parte do nosso cotidiano, tendo as mais diversas aplicações. Substância Aplicação 1 – carbonato de amônio expectorante 2 – sulfato de bário contraste de radiografia 3 – nitrato de potássio diurético 4 – fluoreto de sódio aditivo em cremes dentais A seqüência que apresenta, respectivamente, a fórmula química das substâncias 1, 2, 3 e 4 encontra-se na alter- nativa... a) NH3CO3 – BaSO4 – KNO2 – NaF. b) (NH4)2CO3 – BaSO3 – KNO3 – NaFO3. c) NH3CO3 – BaS – KNO4 – NaF. d) (NH4)2CO3 – BaSO4 – KNO3 – NaF. e) NH2CO2 – Ba2S3 – K3N – NaFO4. 219) (UFPR-PR) A nomenclatura de um sal inorgânico pode ser derivada formalmente da reação entre um ácido e uma base. Assinale a coluna da direita (que contém as fórmulas dos sais produzidos) de acordo com sua correspondência com a da esquerda (contém os pares ácido e base). 1.Ácido nítrico com hidróxido ferroso ( 3 ) NaNO3 2. Ácido nítrico com hidróxido férrico ( 2 ) Fe(NO3)3 3. Ácido nítrico com hidróxido de sódio ( 5 ) Fe(NO2)3 4. Ácido nitroso com hidróxido de sódio ( 1 ) Fe(NO3)2 5. Ácido nitroso com hidróxido férrico ( 4 ) NaNO2 Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta da coluna da direita, de cima para baixo. a) 3, 1, 2, 5, 4. b) 5, 4, 1, 2, 3. c) 4, 5, 2, 1, 3. d) 3, 2, 5, 1, 4. e) 4, 3, 1, 5, 2. 220) Quantos elementos químicos compõem o sulfeto cúprico pentaidratado? a) 7. b) 6. c) 5. d) 4. e) 3. 221) Hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes, é constituída por íons cálcio, íons fosfato (PO43– ) e íons hidróxido. A sua fórmula química pode ser representada por Cax(PO4)3(OH). O valor de “x” nessa fórmula é: a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.
  • 29. 223) Considere o composto XY(SO4)2 . 12 H2O. Sabendo que o íon sulfato é bivalente negativo e que X e Y são metais de diferentes famílias, identifique a alternativa que completa a fórmula de maneira adequada: a) Na e Ca. b) K e Na. c) Ca e Ba. d) Na e Ba. e) K e Al. 224) Os desagradáveis odores de transpiração são provocados por alguns ácidos carboxílicos presentes no suor. O composto a seguir que pode ser utilizado para eliminar esse odor é: a) leite de magnésia (hidróxido de magnésio). b) vinagre (solução diluída de ácido acético). c) sal de cozinha (cloreto de sódio). d) açúcar (glicose). e) água. 225) O creme dental é básico, porque: a) produz dentes mais brancos. b) a saliva é ácida. c) tem gosto melhor. d) se fosse ácido, iria corroer o tubo (bisnaga). e) produz mais espuma. 226) (Udesc) Complete as equações: I. HCl + KOH _ ___________________________. II. H2SO4 + Ca(OH)2 _ __________________________ . III. HNO3 + NaOH _ ___________________________ . Assinale a alternativa que corresponde à representação correta dos produtos das equações anteriores. a) KCl + HOH; Ca2SO4 + 2 HOH; NaNO3 + HOH. b) KCl + HOH; Ca + SO4 + HOH; Na + NO3 + HOH. c) KCl + 2 HOH; CaSO4 + 2 HOH; Na + NO3 + 3 HOH. d) KCl + HOH; CaSO4 + 2 HOH; NaNO3 + HOH. e) KCl HOH; CaSO4 + 2 HOH; NaNO3 + HOH. 227) (LA SALLE – RS) Ao reagirmos hidróxido de magnésio com ácido clorídrico haverá formação de um sal e água. Considerando que não houve reagente em excesso, o nome do sal e os coeficientes da reação serão: a) hidroxi-cloreto de magnésio; 1, 1, 1, 1. b) magnésia bisurada; 2, 1, 2, 1. c) cloridrato de magnésio; 1, 2, 1, 2. d) cloreto de magnésio; 1, 2, 1, 2. e) clorato de magnésio; 2, 1, 2, 1. 228) (PUC-RJ) escolha, entre as substâncias abaixo, aquela que tem as seguintes propriedades: • Não conduz a corrente elétrica no estado sólido, mas conduz em solução. • É solúvel em solventes polares, como a água. a) NaCl. b) Na. c) HCl. d) Cl2. e) H2. 229) (Covest-98) Em uma solução de sulfato de sódio, qual das espécies abaixo é mais abundante? a) Na+ b) SO3– 2 c) Na2SO4 d) SO2 e) H2SO4
  • 30. Reação : Na2SO4 _ 2 Na+ + 1SO4-2 230) (UPE-2004-Q2) O “celobar”, medicamento à base de sulfato de bário, provocou, este ano, mais de duas de- zenas de mortes, pois constatou-se a presença de impurezas em quantidades incompatíveis com a vida humana em sua composição. Em relação ao sulfato de bário, pode-se afirmar que é: a) usado como antigripal, pois age eficientemente inibindo a oxigenação das células e conseqüentemente extinguindo os vírus da gripe. b) usado como laxante intestinal, por se tratar de um sal perfeitamente solúvel em água. c) usado como contraste, quando se pretendo submeter pacientes à radiografia do aparelho digestivos. d) um poderoso diurético, por se tratar de um sal hidratado que tem ação direta sobre os rins, hidratando-os. e) usado no combate à azia, pois sendo um sal de hidrólise alcalina neutraliza a acidez estomacal. 231) Quando o oxigênio se combina com um elemento para formar um composto, a espécie resultante é chamada: a) ácido. b) sal. c) oxigênio molecular. d) óxido. e) oxalato. 232) (CEESU – 2003) A cal viva é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores, representada pela fórmula CaO. Verifique que função está representada. a) Ácido. b) Base. c) Sal. d) Hidreto metálico. e) Óxido. 233) Colocando um óxido básico em presença de um ácido, obteremos como produto: a) uma base. b) um sal. c) uma base e um sal. d) uma base e água. e) um sal e água. 234) O óxido de magnésio (MgO) precisa ser substituído por um óxido que apresenta propriedades químicas semelhantes e mesma proporção em átomos. Entre os óxidos a seguir, qual você escolheria? a) FeO. b) CaO. c) Na2O. d) CO. e) NO2. Cristal ou vidro? O vidro cristal e o vidro comum têm uma estrutura molecular de desenho praticamente idêntico: a diferença está nos elementos químicos que compõem essa estrutura, afirmar Oscar Peitl Filho, professor de engenharia de materiais da Universidade Federal de São Carlos.Também conhecido como vidro de cal-soda ou soda-cal, o vidro comum é feito de areia (sílica), soda (óxido de sódio), cal (óxido de cálcio) e óxido de alumínio. Já na composição do vidro cristal entra apenas a sílica e o óxido de chumbo, substância que dá mais brilho e maior peso ao produto. 235) Observando o texto acima, podemos afirmar que: a) o óxido de sódio tem fórmula NaO. b) o óxido de cálcio é um óxido ácido ou anidrido. c) a fórmula do óxido de alumínio é Al2O3.
  • 31. d) todos os óxidos presentes no vidro comum ou vidro cristal são óxidos ácidos. e) o óxido de chumbo é um óxido molecular. 236) Quando o solo é excessivamente ácido, agricultores procuram diminuir a acidez por meio da adição de substâncias com propriedades alcalinas. Com essa finalidade, um dos produtos utilizados é o: a) NaCl. b) CaO. c) Na2SO4. d) NH4NO3. e) KClO4. 237)(Covest-90) Os produtos de uma reação de combustão são CO2(g) e vapor de água. Podemos identificar o desprendimento do CO2 através de: a) queima de CO2(g) com o oxigênio. b) recolhimento do CO2(g) numa solução de água de cal [Ca(OH)2]. c) odor característico do CO2(g). d) coloração característica do CO2(g). e) aumento da temperatura observado durante a reação de combustão. 238)(MACKENZIE-SP) O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. Em Carajás, o principal minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III, cuja fórmula è: a) FeO. b) Fe3O. c) FeO3. d) Fe2O3. e) Fe3O2. 239) (MACKENZIE-SP) Em recipientes fechados e amplos, o gás carbônico em excesso pode ser retirado pela sua reação com o hidróxido de lítio, produzindo carbonato de lítio e água. A equação que apresenta as fórmulas das substâncias e o balanceamento corretos é: a) CO2 + LiOH _ Li2CO3 + H2O.CO2 + Li2O _ Li2CO3 . b) CO2 + 2 LiOH _ Li2CO3 + H2O. c) CO2 + Li2OH _ LiCO3 + H2O. d) CO2 + Li(OH)2 _ Li(CO3)2 + H2O. 240) A alternativa que apresenta os anidridos correspondentes aos ácidos H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HClO4 é: a) SO2, CO2, SiO2, ClO4 b) SO3, CO2, SiO2, ClO4 c) SO3, CO2, SiO2, Cl2O5 d) SO2, CO, SiO2, Cl2O3 e) SO2, CO2, SiO2, Cl2O7 241) Certo gás incolor não reage com oxigênio e é solúvel em água, formando uma solução ácida. Este gás pode ser: a) H2. b) NH3. c) CH4. d) SO3. e) C2H2. 242) (Mackenzie-SP) Com cerca de 40 km de profundidade, a crosta terrestre contém principalmente óxido de silício e óxido de alumínio. Sabendo-se que o número de oxidação do silício é +4 e do alumínio é +3, as fórmulas desses óxidos são: a) SiO2 e Al2O3. b) SiO2 e Al2O. c) SiO3 e AlO. d) SiO4 e AlO3. e) Si2O e Al2O3.
  • 32. 243) (FAC. DA CIDADE-RJ)UM PRODUTO IMPRESCINDÍVEL NO DIA-A-DIA NO BRASIL, MERCADO DE GASES É ESTIMADO EM US$ 200 MILHÕES O mercado do gás X muito mais próximo da realida- de do brasileiro do que se imagina: o gás X está presente no dia-a-dia da população. Basta dizer que os principais consumidores do produto são nada menos que as industrias de refrigerantes e cervejas, que utilizam o gás no seu processo de produção. Também é usado como matéria prima para extintores de incêndio e gelo seco. O nome do gás X que preenche corretamente a matéria transcrita é: a) argônio. b) ozônio. c) carbônico. d) sulfídrico. e) hidrogênio. 244) (UPE-2006-Q1) A reação álcali-agregado, apontada como causa de desabamento de alguns edifícios, consis- te, de forma simples, na reação, envolvendo agregados reativos (vidro, granito, etc) com a solução concentrada de álcalis gerada pela hidratação do cimento. O produto da reação é um gel, que absorve água e incha, gerando fissuras e deterioração do concreto. O hidróxido de cálcio é um dos componentes da reação com grande influência na formação e expansão do gel. Qual das substâncias abaixo age, quimicamente, no sentido de inibir ou minimizar a tão temida reação álcali-agregado? a) Na2O b) CaO c) NaOH d) CO2 e) KOH 245) (Fuvest-SP) A) Na forma sólida é conhecido como gelo - seco, e é considerado o principal responsável pelo efeitoestufa. B) Apresenta cor castanho - avermelhado e tem importância na destruição da camada estratosféricade ozônio. C) Apresenta odor de ovo podre e enegrece objetos de prata. As características A, B e C correspondem respectivamente aos gases: a) CO2, H2S e NO2. b) CO2, NO2 e H2S. c) NO2, CO2 e H2S. d) NO2, H2S e CO2. e) H2S, CO2 e NO2. 246) Com base na frase seguinte: "A água da chuva em ambientes não poluídos, na ausência de raios e relâmpagos, é ácida devido à dissolução do ............. , que dá origem ao ácido .......... ". Identifique a alternativa correta: a) CO2, carbônico. b) SO2, sulfuroso. c) P2O5, fosfórico. d) N2O3, nitroso. e) N2O5, nítrico. 247) Por que bebedores de champanhe se embriagam mais depressa? O dióxido de carbono (CO2) acelera a passagem do álcool para a corrente sanguínea. A liberação do gás da bebida no estômago faz com que a válvula entre o estômago e o intestino delgado abra. A absorção pelo intestino é maior que pelo estômago e o efeito do álcool é sentido mais rapidamente do que com uma bebida não borbulhante. O dióxido de carbono é: a) um gás presente no champanhe e em bebidas não gaseificadas. b) absorvido pelo sangue, embriagando o bebedor de champanhe. c) o gás que acelera a passagem do álcool para a corrente sanguínea, abrindo a válvula entre o estômago e o intestino delgado. d) o gás que fecha a válvula entre o estômago e o intestino delgado. e) a substância que acelera o processo de absorção de álcool no sangue, pois o estômago absorve
  • 33. mais álcool. O champanhe e uma bebida alcoólica que tem grande quantidade de CO2 dissolvido. O CO2 e o gás que acelera a passagem do álcool para a corrente sanguínea, abrindo a válvula entre o es- tomago e o intestino delgado. 248) (UFPE) Anidrido sulfúrico é a denominação do óxido de enxofre, que, ao reagir com água, forma oácido sulfú- rico, sendo assim um dos causadores das chuvas ácidas. Qual deve ser a fórmula molecular desse óxido? a) SO2. b) SO3. c) S2O3. d) SO4. e) S2O4. 249) A chuva ácida ocorre quando há uma alta concentração de agentes poluentes na atmosfera, como SO2, NO2 e N2O5, que ao reagirem com vapor d’água, também presente, formam: a) sais pouco solúveis. b) sais ácidos. c) hidrácidos. d) anidridos. e) oxiácidos. 250) (Vunesp-SP) Quando os gases NO2 e SO3 entram em contato com a umidade do ar, originam um efeito de poluição conhecido como “chuva ácida”. Isto ocorre porque se formam: a) monóxido de nitrogênio (NO) e ácido sulfídrico (H2S) em água. b) água oxigenada e monóxido de carbono, ambos tóxicos. c) gás carbônico e fuligem (carvão finamente dividido). d) ácido carbônico, nitratos e sulfatos metálicos solúveis. e) ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4). 251) As indústrias de produção de vidro utilizam a areia como principal fonte de sílica (SiO2) para conferir o estado vítreo. Utilizam, ainda, com a finalidade de reduzir a temperatura de fusão da sílica, os fundentes Na2O, K2O e Li2O. A escolha dos óxidos de sódio, potássio e lítio para reagir com a sílica e dar origem a um produto vítreo de menor ponto de fusão deve-se ao fato de esses óxidos manifestarem caráter: a) básico. b) neutro. c) ácido. d) misto. e) anfótero. 252) Análises técnicas concluíram que os gases que constituem as nuvens vulcânicas é constituída pelos gases sulfeto de hidrogênio, monóxido de carbono, dióxido de carbono e dióxido de enxofre. O item que contém corretamente as fórmulas dos gases citados acima é: a) H2SO4, CO, CO2 e SO3. b) CaO, H2SO3, CO2 e H2SO4. c) CO, CO2, SO3 e H2SO4. d) CO, H2S, SO2 e CO2. e) H2S, CO, CO2 e SO3. 254) Uma forma genérica de se obterem ácidos é a reação entre seu anidrido e água. Entre os ácidos abaixo relacionados, não pode ser obtido por esse processo o: a) clorídrico. b) hipocloroso. c) cloroso. d) clórico. e) perclórico. 255) Observe as reações químicas:
  • 34. I. MgO + H2O _ Mg(OH)2. II. CO2 + H2O _ H2CO3. III. K2O + 2 HCl _ 2 KCl + H2O. IV. SO3 + 2 NaOH _ Na2SO4 + H2O Assinale a alternativa incorreta: a) As reações II e IV envolvem óxidos ácidos ou anidridos. b) As reações I e III envolvem óxidos básicos. c) O sal produzido na reação IV chama-se sulfato de sódio. d) O sal produzido na reação III chama-se cloreto de potássio. e) O caráter básico dos óxidos se acentua, à medida que o oxigênio se liga a elementos mais eletronegativos. 256) A espécie química H2S é um gás um gás venenoso, incolor, formado na putrefação de substâncias orgânicas naturais que contenham enxofre, sendo responsável pelo cheiro de ovo podre. Queima no ar, com chama azul produzindo SO2 e H2O. É encontrado em pequenas quantidades em algumas águas minerais (sulfurosas), e sua utilização é restrita a processos de análises químicas. a) A substância H2S quando se encontra em solução aquosa forma um ácido forte. b) O composto SO2 é um óxido básico. c) O composto SO2 reage com água produzindo H2SO3. d) O composto SO2 reage com água produzindo H2SO4. e) O H2S é um ácido de Arrhenius classificado como hidrácido e oxiácido. 257) (Vunesp-SP) Quando se coloca ácido clorídrico sobre uma concha do mar, ela é totalmente dissolvida e há desprendimento de um gás. Este gás é o mesmo que é exalado na respiração animal. Portanto, o sal insolúvel que constitui a carapaça da concha do mar é: a) CaCO3. b) CaSO4. c) CaF2. d) Ca(NO3)2. e) Ca(OH)2. 258) (MACK-SP) A argamassa, que é um produto usado por pedreiros para assentar tijolos, é uma mistura de cal extinta, areia e água. A cal extinta (hidróxido de cálcio) combina-se com o gás carbônico do ar, produzindo carbo- nato de cálcio, que endurece e prende a areia e, conseqüentemente, os tijolos. A equação corretamente balancea- da que representa a reação entre a cal extinta e o gás carbônico é: a) Ca(HCO3)2 + CaO _ 2 CaCO3 + H2O. b) CaO + H2O _ Ca(OH)2. c) Ca(OH)2 + CO2 _ CaCO3 + H2O. d) 2 Ca(OH)2 + CO2 _ 2 CaCO3 + H2O. e) 2 CaHCO3 + CaO _ 3 CaCO3 + H2O. 259) (UEL-PR) A fórmula do decavanadato (duplo) de potássio e dimagnésio com 16 moléculas de água de cristalização é K2Mg2V10O28.16H2O. De qual óxido de vanádio deriva esse decavanadato? a) V2O7. b) V2O5. c) V2O3. d) V2O. e) VO. 260) (UFES) Considere a seqüência de reações: S + O2 _ I I + H2O _ II FeO + II _ III + H2O Mg + 1/2 O2 _ IV IV + H2O _ V As funções dos compostos I, II, III, IV e V são, respectivamente: a) óxido ácido, ácido, sal, óxido básico e hidróxido. b) óxido ácido, ácido, óxido básico, sal e hidróxido.
  • 35. c) ácido, óxido ácido, sal, óxido básico e hidróxido. d) ácido, óxido ácido, hidróxido, sal e óxido básico. e) sal, ácido, óxido ácido, hidróxido e óxido básico. 261) Considera as reações: • K2O + H2O _ 2 X • N2O5 + H2O _ 2 Y • X + Y _ Z + H2O O coeficiente estequiométrico de Z é: a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 262) A alternativa que apresenta respectivamente óxido ácido, óxido básico, óxido neutro e óxido duplo é: a) CO; CaO; SO3; Na2O4. b) N2O5; BaO ; NO; Pb3O4. c) CO2; Al2O3; Fe3O4; Cl2O d) N2O; MgO; CO2; Mn3O4. e) SO2; K2O; CO; K2O2. 263) (UPE-2004-Q1) Assinale a alternativa que apresenta um gás considerado tóxico, porque forma um complexo com a hemoglobina do sangue, inutilizando-a para o transporte de oxigênio, causando, entre outros sintomas, asfixia, aumento de ritmos respiratórios, inconsciência e finalmente a morte. a) N2. b) CO2. c) NH3. d) CO. e) O3. 264) (MACK-SP) Para se corrigir a acidez de solos, é comum a utilização de: a) CaCO3. b) KNO3. c) Al2(SO4)3. d) S. e) NaCl. 265) Em qual das alternativas todos os óxidos mencionados têm caráter neutro? a) CO, CO2, NO e N2O5. b) NO, N2O e SO3. c) CO, NO e N2O. d) CO, NO e SO3. e) Na2O, CaO e BaO. 266) (UPE-2005-Q1) Sejam os elementos A, B, C e D, com suas respectivas distribuições eletrônicas: A _ 1s2...........................3s1 B _ 1s2...........................4s2 C _ 1s2 ..........................3p4 D _ 1s2...........................3p3 Transformando os elementos A, B , C e D em óxidos, através de reações químicas apropriadas, podeseconcluir, como verdadeiro, que a) somente os elementos químicos “A”, “B” e “C” originam óxidos que, em contato com a água, tornamo meio áci- do. b) o elemento químico “B” forma um óxido que, ao reagir com uma solução aquosa de ácido clorídrico,origina um gás insolúvel em água. c) o óxido originado pelo elemento “B”, quando presente na atmosfera, constitui uma névoa brancaque, bastante poluente, em contato com a água, origina soluções ácidas.
  • 36. d) os óxidos originados pelos elementos “A” e “B” não são considerados poluentes atmosféricos causadores de chuvas ácidas. e) somente os elementos “A”, “B” e “D” formam óxidos e são muito usados na agricultura, no combate a pragas e a solos alcalinos. Comentários: Os óxidos formados por A (grupo 1A ) e B (grupo 2A) são “óxidos básicos” 267) (MACK-SP) I) Tem fórmula NH4+. II) Apresenta apenas ligações covalentes simples. III) Tem fórmula NH3. IV) É hidreto polar. V) Reage com água formando o hidróxido de amônio. Das afirmações acima, a respeito da amônia, são corretas somente: a) II, III, IV e V. b) I, II e V. c) II e III. d) III, IV e V. e) I e IV. 268) (Covest-90) Várias substâncias são encontradas no comércio e utilizadas como medicamentos, alimentos, desinfetantes, etc., tais como: água oxigenada (peróxido de hidrogênio), álcool (álcool etílico), açúcar (sacarose), sal de cozinha (cloreto de sódio), água sanitária (hipoclorito de sódio). Assinale o item que apresenta as fórmulas químicas desses compostos, na ordem dada: a) H2O2, CH3OH, C12H22O11, NaCl, NaIO3. b) H3O, C2H5OH, C6H12O6, NaCl, NaClO. c) H2O, C2H5OH, C6H12O6, NaCl, NaClO4. d) H2O2, C3H6OH, C12H22O11, Na2Cl, NaClO2. e) H2O2, C2H5OH, C12H22O11, NaCl, NaClO. 269) (PUC-SP) 1 Sulfato de alumínio Matéria-prima usada na manufatura de pinos utilizados em cirurgias ortopédicas. 2 Platina Usado como um dos componentes de extintores de incêndio (pó pressurizado). 3 Hidróxido de sódio Usado no tratamento de água. 4 Bicarbonato de sódio Usado em baterias de automóveis. 5 Chumbo em placas Vendido no comércio com o nome de soda cáustica. Associando-se as substâncias da coluna da esquerda com as afirmações da coluna da direita, a seqüência numérica correta encontrada de cima para baixo, é: a) 2, 1, 4, 3, 5. b) 5, 4, 1, 2, 3. c) 2, 1, 3, 5, 4. d) 5, 3, 4, 2, 1. e) 2, 4, 1, 5, 3. 270) Assinale a alternativa que contém a correta seqüência relacionando o grupo de fórmulas com o grupo de nomes: 1 Na2CO3 óxido de sódio 2 NaOH peróxido de sódio 3 Na2O bicarbonato de sódio 4 NaHCO3 carbonato de sódio 5 Na2O2 hidróxido de sódio a) 4 – 3 – 5 – 1 – 2. b) 5 – 5 – 2 – 1 – 3. c) 3 – 5 – 4 – 1 – 2. d) 3 – 1 – 5 – 2 – 4. e) 2 – 3 – 5 – 1 – 4.
  • 37. 271) (Covest-2002) A tabela abaixo apresenta a classificação das substâncias inorgânicas de maior produção nos Estados Unidos em 1999: CLASSIFICAÇÃO PRODUTO 1o lugar ácido sulfúrico 2o lugar amônia 3o lugar ácido fosfórico 10o lugar dióxido de titânio As fórmulas químicas das substâncias classificadas em 1º, 2º, 3º, e 10º lugar são respectivamente: a) H2PO4, NH3, H3SO4, TiO2. b) H2S, PH3, H3PO4, Ti2O. c) H2SO4, NH3, HClO4, TiO2. d) H2SO3, NH4, HClO4, TiO. e) H2SO4, NH3, H3PO4, TiO2. 272) (Covest-2004) O dióxido de enxofre é produzido como subproduto da queima de combustíveis fósseis. Pode-se combinar com água e formar ácido sulfuroso, um ácido fraco, que se dissocia em: H2SO3 ( g ) + H2O ( ) H3O+( ) + HSO3 ( ) _ aq aq- 0 0 H2SO3 é um ácido de Brönsted, e o HSO3 – sua base conjugada. 1 1 O pH de uma solução aquosa de H2SO3 é maior que sete a 25°C. 2 2 Uma solução aquosa 1 molar de H2SO3 contém íons hidrônio numa concentração 1 molar. 3 3 O íon HSO3 – também pode ser considerado um ácido, pois em meio aquoso pode produzir H3O+ e SO3 2 – . 4 4 O íon SO3 2 – deve ser uma base mais fraca que o íon HSO3 –. 273) (UDESC-SC) O gás SO2 é um dos principais poluentes atmosféricos, sendo que sua presença na atmosfera resulta em danos à saúde dos seres vivos. Esse gás é solúvel em água, podendo ser incorporado às gotículas de água que formam as nuvens, formando a substância H2SO3. Essa substância pode ainda reagir com H2O2 na atmosfera, para formar ácido sulfúrico. Esse é um dos caminhos para a formação da “chuva ácida”, sendo que a quantificação do ácido pode ser realizada pela reação com KOH, que gera K2SO4 e água. As funções químicas relacionadas às substâncias de fórmula SO2, H2SO3, H2O2, KOH e K2SO4 são, respecti- vamente: a) base, ácido, peróxido, óxido e sal. b) sal, peróxido, base, ácido e óxido. c) peróxido, ácido, ácido, base e sal. d) óxido, ácido, peróxido, base e sal. e) óxido, sal, base, ácido e sal. 274) (UNAMA-AM) Um adubo químico muito utilizado nas lavouras de café tem como base Nitrogênio, Fósforo e Potássio. Uma vez no solo, os íons potássio são absorvidos pelo cafeeiro. Depois que o café é colhido, suas cascas são queimadas em fornalhas (servindo como combustível), onde boa parte do potássio reaparece como óxido de potássio. A seqüência que representa, respectivamente, os símbolos das palavras em negrito no texto é: a) N, F, P, K2O2. b) Ni, P, K, K2O c) N, P, K, K2O. d) Ni, P, P, K2O2. e) N, F, K, K2O. 275) (SSA -2010.1º ano) Analise a sequência de equações abaixo que correspondem às transformações ocorridas em laboratório. CALOR A(s) _ B(s) + C(g) B(s) + H2O(l) _ Ca(OH)2(aq)
  • 38. C(g) + H2O(l) _ H2CO3(aq) A(s) + 2 HCl (aq) _ E + F(g) + H2O Em relação à sequência de equações, é CORRETO afirmar que: a) A(s) é um hidróxido de metal alcalino-terroso. b) B(s) é um óxido ácido responsável pela chuva ácida. c) C(aq) é um óxido de metal alcalino muito reativo com água. d) A(s) é um sal de cálcio que, ao reagir com HCl (aq), produz CO2. e) F(g) é um óxido neutro extremamente venenoso. “A” pode ser CaCO3 que ao sofrer pirólise e produz CaO e CO2 “B” pode ser CaO reage com água e produz Ca(OH)2 “C” pode ser CO2 que ao reagir com água produz H2CO3 “A” pode ser CaCO3 que ao reagir com HCl produz (E) CaCl2 e (F) CO2 e H2O