Lista de exercícios VII Cinética química

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Lista de exercícios VII de química sobre Cinética química, Prof Carlos Priante. Turma Preparatório ENEM.

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Lista de exercícios VII Cinética química

  1. 1. Lista de Exercícios VII- Química Cinética Química- Prof Carlos Priante 01) (UFV-MG) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior. a) A combustão de um palito de fósforo. b) A transformação de rochas em solos. c) A corrosão de um automóvel. d) O crescimento de um ser humano. e) A formação do petróleo a partir de seres vivos. 02) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de um determinado filme, usando um revelador D-76. A velocidade média (vm) de revelação, no intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é: a) 3,14 mols de revelador / min. b) 2,62 mols de revelador / min. c) 1,80 mols de revelador / min. d) 1,33 mols de revelador / min. e) 0,70 mol de revelador / min. 03) (Mack-SP) Na reação a seguir: X + 2 Y _ Z, observou-se a variação da concentração de X em função do tempo, segundo a tabela abaixo: No intervalo de 4 a 6 minutos a velocidade média da reação, em mol/L.min, é: a) 0,010. b) 0,255. c) 0,005. d) 0,100. e) 0,200. 04) (UFRGS-RS) A isomerização de 1 mol de 1, 2 dicloro eteno foi realizada em um frasco fechado, obtendo-se os seguintes valores de conversão em função do tempo: Nos primeiros 10 minutos de reação a velocidade de isomerização em mol/min é: a) 8,00 x 10– 3. b) 1,00 x 10– 3. c) 9,00 x 10– 2. d) 1,00 x 10– 2. e) 1,25 x 103.
  2. 2. 05) (UFES) A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente chamou a atenção como possível combustível para foguetes, por causa de suas fortes propriedades redutoras. Uma reação típica da hidrazina é: N2H4 + 2 I2→4 HI + N2 Supondo as velocidades expressas em mol/L, V1 = velocidade de consumo de N2H4 V2 = velocidade de consumo de I2 V3 = velocidade de formação de HI V4 = velocidade de formação de N2 Podemos afirmar que: a) V1 = V2 = V3 = V4. b) V1 = V2/2 = V3/4 = V4. c) V1 = 2V2 = 4V3 = V4. d) V1 = V2/4 = V3/4 = V4/2. e) V1 = 4V2 = 4V3 = 2V4. 06) (Marckenzie-SP) A combustão da gasolina pode ser equacionada por C8H18 + O2 →CO2 + H2O (equação não-balanceada). Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de: a) 3,00 mol/min. b) 4,50 mol/min. c) 0,10 mol/min. d) 0,40 mol/min. e) 0,05 mol/min. 07) (Covest-2003) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: NH3(g) _ N2(g) + H2(g). As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura abaixo: A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente: a) H2, N2 e NH3 b) NH3, H2 e N2 c) NH3, N2 e H2 d) N2, H2 e NH3 e) H2, NH3 e N2
  3. 3. 08) (UFRGS-RS) Indique, entre as alternativas abaixo, a forma mais rapidamente oxidável para um material de ferro, supondo-as todas submetidas às mesmas condições de severidade. a) Limalha. b) Chapa plana. c) Esferas. d) Bastão. e) Lingote. 09) (Unifap-AP) As reações químicas, em geral, podem ser aceleradas. Um fator que acelera uma reação química é: a) o aumento da superfície de contato. b) a diminuição da superfície de contato. c) a diminuição da concentração dos reagentes. d) a ausência do contato entre os reagentes. e) a ausência de substâncias reagentes. 10) (UFMG) Duas reações químicas foram realizadas em condições diferentes de temperatura e de estado de agregação das substâncias, conforme descrito a seguir. Reação I CO(g) + NO2(g) →CO2(g) + NO(g) Experimento 1 – temperatura de 25°C. Experimento 2 – temperatura de 250°C. (As demais condições são idênticas nos dois experimentos) Reação II Pb(NO3)2 + 2 KI →PbI2 + 2 KNO3 Experimento 3 – Os dois reagentes foram utilizados na forma de pó. Experimento 4 – Os dois reagentes foram utilizados em solução aquosa. (As demais condições são idênticas nos dois experimentos) Comparando-se as velocidades de reação em cada par de experimentos (V1 com V2; V3 com V4), é correto afirmar que: a) V2 > V1 e V3 = V4. b) V1 > V2 e V3 > V4. c) V2 > V1 e V4 > V3. d) V1 > V2 e V3 = V4. e) V2 = V1 e V3 > V4. 11) (FAFI-MG) No diagrama abaixo o valor da energia de ativação correspondente (em kcal) é: a) 25. b) 85. c) 110. d) 65. e) 40.
  4. 4. 12) (Vunesp) Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes: I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. II. Reduzem a energia de ativação da reação. III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. IV. Enzimas são catalisadores biológicos. Dentre essas afirmações, estão corretas apenas: a) I e II. b) II e III. c) I, II e III. d) I, II e IV. e) II, III e IV. 13) (Covest-2007) Sobre os parâmetros e variáveis que governam a velocidade de reações químicas, podemos afirmar (V/F) que: ( ) em geral, as reações aumentam de velocidade com o aumento da temperatura. ( ) em geral, as reações diminuem de velocidade com o aumento da concentração dos reagentes em solução. ( ) a uma dada temperatura, a velocidade de uma reação será maior quanto menor for sua energia de ativação. ( ) o aumento da pressão parcial dos reagentes, provoca um aumento na velocidade de uma reação entre substâncias no estado gasoso. ( ) um catalisador atua aumentando a energia de ativação para uma determinada etapa de uma reação química. 14) (Fuvest-SP) O estudo de certa reação química é representada por 2 A (g) + 2 B (g) _ C (g) onde A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se experimentalmente, numa certa temperatura, que a velocidade dessa reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie A, mas não depende das concentrações das espécies B e C. Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão correta da velocidade e o valor da ordem da reação: a) v = k [A]2{B]2 e 4. b) v = k [A]2[B]2 e 3. c) v = k [A]2[B]2 e 2. d) v = k [A]2 e 4. e) v = k [A]2 e 2. 15) (Uespi) A reação que ocorre utilizando os reagentes A e B é de terceira ordem. Para essa reação não é possível aplicar a expressão da lei de velocidade: a) v = k [A] [B]2. b) v = k [A]3. c) v = k [B]3. d) v = k [A]2[B]. e) v = k [A]3[B]3. Bons Estudos!!! Prof Carlos Priante
  5. 5. GABARITO 1- A 2- D 3- C 4- D 5- C 6- E 7- D 8- A 9- A 10- C 11- E 12- D 13- V-F-V-V-F 14- E 15- E

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