O documento apresenta 13 questões sobre compostos químicos inorgânicos, como ácidos, bases, sais e óxidos. As questões abordam tópicos como classificação de compostos, balanceamento de reações químicas, fórmulas e nomes de compostos.

1. 01) Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e
HMnO4, a ordem crescente de força ácida
para esses compostos é:
a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4.
b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3.
c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4.
d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4.
e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3.
02) Determinados tipos de fermentos
químicos, quando umedecidos, liberam gás
carbônico pela reação: 2 NaHCO3 +
Ca(H2PO4)2 Na2HPO4 + CaHPO4 + 2 CO2 + 2
H2O. Os componentes desses fermentos são
classificados como:
a) sais ácidos. b) sais básicos.
c) oxiácidos. d) hidrácidos.
e) bases inorgânicas.
03) (UNOPAR-PR) Os íons Hg2+
e Cl–
compõem
o cloreto de mercúrio, sal empregado na
preparação de fungicidas e inseticidas, cuja
fórmula é:
a) HgCl. b) HgCl2. c) HgCl3.
d) Hg2Cl. e) Hg2Cl3.
04) Na reação de neutralização total do
ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio,
há formação de sal e água. A fórmula e o
nome correto deste sal são,
respectivamente:
a) K2SO4 e sulfato de potássio.
b) K2SO3 e sulfito de potássio.
c) KS e sulfeto de potássio.
d) K2S e sulfato de potássio.
e) K2S e sulfeto de potássio.
05) Observe as reações químicas:
I. MgO + H2O Mg(OH)2.
II. CO2 + H2O H2CO3.
III. K2O + 2 HCl 2 KCl+ H2O.
IV. SO3 + 2 NaOH Na2SO4 + H2O
Assinale a alternativa incorreta:
a) As reações II e IV envolvem óxidos ácidos
ou anidridos.
b) O caráter básico dos óxidos se acentua, à
medida que o oxigênio se liga a elementos
mais eletronegativos.
c) As reações I e III envolvem óxidos básicos.
d) O sal produzido na reação IV chama-se
sulfato de sódio.
e) O sal produzido na reação III chama-se
cloreto de potássio.
06) Assinale a alternativa que representa
corretamente a seguinte sequência: óxido,
base, hidreto, ácido e sal:
a) CaO– Al(OH)3 – LiH– HClO – KOH
b) Al(OH)3 – CaO– LiH– HClO – Ca3(PO4)2
c) CaO– Al(OH)3 – LiH– HClO – Ca3(PO4)2
d) CaO – Al(OH)3 – HClO – LiH– Ca3(PO4)2
e) Ca(OH)2– Al(OH)3 – LiH– HClO – Ca3(PO4)2
07) O sulfato de magnésio pode ser
empregado na indústria como agente
secante e na agricultura como nutriente nas
soluções destinadas ao cultivo por
hidroponia. Na área da saúde, o sulfato de
magnésio pode ser utilizado em
nebulizações para aliviar os sintomas da
asma. Esse sal pode ser obtido a partir de
três reações distintas: a reação do
magnésio com ácido sulfúrico, a reação do
óxido de magnésio com ácido sulfúrico e a
reação do hidróxido de magnésio com ácido
sulfúrico. As substâncias compostas citadas
são representadas por quais fórmulas:
a) MgSO3, H2SO3, MgO e Mg(OH) 2
b) MnSO4, H2SO4, MnO e Mn(OH)
c) MgSO4, H2SO4, MgO e Mg(OH)2
d) MgSO4, H2SO3, Mg(OH)2 e MgO;
e) MnSO3, H2SO4, Mn(OH)2 e MnO.
Muitas reações químicas acontecem em
meio aquoso. Soluções contendo (I) H2SO4,
(II) H2CO3 são facilmente encontradas e

2. podem reagir com (III) Ba(OH)2 para formar
(IV) BaSO4(V)Ba(HCO3)2 e (VI) BaCO3. Como
podemos classificar, respectivamente, as
substâncias destacadas no texto (I), (II), (III),
(IV), (V) e (VI)?
a) ácido, ácido, base, sal, sal e sal
b) ácido, ácido, base, sal, ácido e sal
c) base, base, ácido, sal, sal e sal
d) ácido, base, base, sal, ácido e base
e) ácido, ácido, sal, base, base, sal
08) Um metal M forma um cloreto de
fórmula MCl3. A fórmula do seu fosfato é:
a) MPO4 b) M(PO4)3 c) M2PO4
d) M2(PO4)3 e) M3(PO4)2
09) As fórmulas corretas do ácido e da base
que, por neutralização, produzem BaSO4,
além de água, são respectivamente:
a) H2S e BaO b) H2S e Ba(OH)2
c) H2SO4 e Ba(OH)2 d) H2SO4 e BaCl2
e) H2SO3 e BaH2.
10) Os números I, II, III e IV são substituídos
adequadamente por:
Fórmula Nome Função
química
NH4OH I Base
NaHCO3 Monohidrogeno
carbonato de
sódio
II
III Ácido
hipocloroso
Ácido
KNO2 IV Sal
a) hidróxido de amônia, ácido, HClO4 e
nitreto de potássio.
b) hidróxido de amônio, ácido, HClO e nitrato
de potássio.
c) óxido de amônia, sal, HClO e nitrato de
potássio.
d) hidróxido de amônia, sal, HClO4 e nitrito
de potássio.
e) hidróxido de amônio, sal, HClO e nitrito de
potássio.
11) Se átomos do elemento genérico W que
formam íons bivalentes negativos ligam-se
a átomos de outro elemento 85
Y37, a fórmula
do composto formado e a função inorgânica
a que pertence são, respectivamente:
a) YW2; óxido. b) Y2W; sal. c) W2Y3; sal.
d) W3Y2; óxido. e) Y2W; ácido.
12) Dadas as fórmulas P4, KF, N2, HCl e H2Se,
representam substâncias de molécula
apolar:
a) P4 e HCl. b) N2 e P4. c) KF e P4.
d) HCl e H2Se. e) KF e H2Se.
13) O número de oxidação do átomo de
hidrogênio nos compostos: N2O5; NO; HNO3;
NaNO2 é, respectivamente:
N2O5 NO HNO3 NaNO2
a) + 5 + 1 + 3 + 2
b) + 2 + 1 + 1 + 1
c) + 5 + 2 + 4 + 3
d) + 1 + 2 + 3 + 4
e) + 5 + 2 + 5 + 3
13) “Grande parte do interesse pelo sal,
como os experimentos dos antigos chineses
com o salitre, visava proporcionar aos
militares métodos mais eficientes de
detonar coisas e gente. No século XIX,
descobriu-se que o clorato de potássio
produzia uma explosão maior que a pólvora
tradicional, o nitrato de potássio. E o
magnésio tinha propriedades explosivas
ainda mais impressionantes.”
KURLANSKY, Mark. Sal: uma história do
mundo. São Paulo: SENAC, 2004. p. 291.
O sal que produzia maior explosão provém
da reação entre as substâncias de fórmulas
a) HCl e KOH. b) HClO e Mg(OH)2.
c) HClO2 e K(OH) 2. d) HClO3 e KOH.
e) HNO3 e KOH.