Solubilidade / Coeficiente desolubilidade /e solvatação dos saisProfessora : Adrianne Mendonça
Introdução• Primeiramente vamos esclarecer uma coisa:quando falarmos em sal não estaremos nosreferindo exclusivamente ao c...
Introdução• solúveis em água e nem tudo que é solúvel emágua é um sal. Nosso conhecimento tambémnos diz que não é possível...
Coeficiente de solubilidade• Por que, se colocarmos muito sal na água, partedele não se dissolve? Muitos de nós aprendemos...
Vamos pensar ?• Precisaremos de um exemplo e, para faciltar as coisas,utilizaremos o cloreto de sódio que, como já citamos...
Entendendo ...• Se você não lembra o que é polaridade molecular, lembre-seapenas de que é uma molécula que, por causa de s...
Detalhando ...• Quando "jogamos" um cristal de NaCl em água,seus íons interagem com a água e pode ocorrer adissociação. Ca...
Esse processo chama-se solvatação e, quando íons estão cercados pormoléculas de água, diz-se que estão solvatados.
Vamos pensar ?
Note !!!• Entendendo este processo, fica fácil perceberque, se adicionarmos muito NaCl, não haverámoléculas de água dispon...
Veja !!!
Solubilidade dos sais em água• Todos os sais são solúveis em água? Não.Embora muitos deles sejam solúveis em águaexistem e...
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Fatores que influenciam nasolubilidade dos sais• Por que um sal é mais solúvel que outro? Asolubilidade em água depende de...
Fatores que influenciam nasolubilidade dos sais• A força de interação entre as moléculas de águae as do soluto depois da d...
Obrigada !!!
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Aula solubilidade

  1. 1. Solubilidade / Coeficiente desolubilidade /e solvatação dos saisProfessora : Adrianne Mendonça
  2. 2. Introdução• Primeiramente vamos esclarecer uma coisa:quando falarmos em sal não estaremos nosreferindo exclusivamente ao cloreto de sódio, omais famoso dos sais, velho conhecido emnossas cozinhas ou na água do mar.• Talvez por nossa associação quase despercebidade sal com o cloreto de sódio (NaCl), afirmamosque os sais são solúveis em água. Isto não é verdadeem alguns aspectos: nem todos os sais são
  3. 3. Introdução• solúveis em água e nem tudo que é solúvel emágua é um sal. Nosso conhecimento tambémnos diz que não é possível dissolver qualquerquantidade de um sal em água, que secolocarmos muito, sobrará uma parcela nofundo do recipiente que não se dissolve. Combase nesse conhecimento, vamos discutiralgumas coisas .
  4. 4. Coeficiente de solubilidade• Por que, se colocarmos muito sal na água, partedele não se dissolve? Muitos de nós aprendemosna escola que existe uma quantidade máxima deum sal que pode ser dissolvida em certaquantidade de água em uma certa temperatura e,a isto chamamos de coeficiente de solubilidade. Nãocostumamos discutir esse fato, apenas oaceitamos já que nossa experiência cotidiana já oprovou. Para entender o porquê, temos queentender como se dá a dissolução do sal
  5. 5. Vamos pensar ?• Precisaremos de um exemplo e, para faciltar as coisas,utilizaremos o cloreto de sódio que, como já citamos, éo famoso "sal de cozinha" e o principal - mas não oúnico - sal encontrado na água do mar. O cloreto desódio, NaCl, é uma composto iônico que apresenta doistipos de íons: Na+ (sódio) e Cl-(cloreto). Nos cristais deNaCl, incontáveis íons Na+ e Cl- estão associados, masa proporção é 1 Na+: 1Cl-, e por isso a fórmula usada éNaCl. A água, H2O, é uma molécula triatômica comligações covalentes e que apresenta polaridade.
  6. 6. Entendendo ...• Se você não lembra o que é polaridade molecular, lembre-seapenas de que é uma molécula que, por causa de sua geometria eligantes, pode se comportar como um pequeno imã, tendo umlado negativo e outro positivo. No caso da água, sua aparência éa seguinte:
  7. 7. Detalhando ...• Quando "jogamos" um cristal de NaCl em água,seus íons interagem com a água e pode ocorrer adissociação. Cada íon acaba atraindo o ladopositivo das moléculas de água (hidrogênios),enquanto o lado positivo (sódio) atrai o ladonegativo das moléculas de água (oxigênio).Como existe abundância de moléculas de água,várias delas são atraídas, cercando os íons.
  8. 8. Esse processo chama-se solvatação e, quando íons estão cercados pormoléculas de água, diz-se que estão solvatados.
  9. 9. Vamos pensar ?
  10. 10. Note !!!• Entendendo este processo, fica fácil perceberque, se adicionarmos muito NaCl, não haverámoléculas de água disponíveis para solvatar osíons, fazendo com que eles não sejam separados,portanto o sal não se dissolverá. Quando issoocorre, todo sal que for adicionado a águacontinuará intacto, não se dissolvendo eprecipitando, formando o que chamamos decorpo de fundo ou corpo de chão.
  11. 11. Veja !!!
  12. 12. Solubilidade dos sais em água• Todos os sais são solúveis em água? Não.Embora muitos deles sejam solúveis em águaexistem exceções e você precisa conhecê-las.Estas são algumas regras de solubilidade .
  13. 13. TabelaSubstâncias Solubilidade ExceçõesÁcidos Orgânicos SolúveisPermanganatos, Nitritos e Nitratos,CloratosSolúveisSais de Alcalinos e Amônio Solúveis carbonato de lítioAcetatos Solúveis de prataTiocianatos e Tiossulfatos Solúveis de prata, chumbo e mercúrioFluoretos Solúveis de magnésio, cálcio e estrôncioCloretos e Brometos Solúveis de prata, chumbo e mercúrio IIodetos Solúveismercúrio, bismuto e estanhoIVSulfatos Solúveisde prata, chumbo, bário, eestrôncioÓxido metálico e Hidróxidos Insolúveisde alcalinos, amônio, cálcio,bário e estrôncioBoratos, Cianetos, Oxalatos,Carbonatos, Ferrocianetos,Ferricianetos, Silicatos, Arsenitos,Arseniatos, Fosfitos, Fosfatos, Sulfitos eSulfetosInsolúveis de alcalinos e de amônio
  14. 14. Fatores que influenciam nasolubilidade dos sais• Por que um sal é mais solúvel que outro? Asolubilidade em água depende de alguns fatores:• A força de interação entre as partículas próximasdo soluto; (interação soluto-soluto);• A força de interação entre as moléculas de águae as do soluto antes da dissolução; (interaçãosoluto-solvente)
  15. 15. Fatores que influenciam nasolubilidade dos sais• A força de interação entre as moléculas de águae as do soluto depois da dissolução (interaçãosoluto-solvente)• E funciona sempre assim? Sim, mas isso nãogarante a solubilidade de qualquer coisa emalgum líquido. Embora o processo seja sempresemelhante, nem sempre as moléculas do líquido(solvente) são capazes de solubilizar o sólido(soluto)
  16. 16. Obrigada !!!

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