Soluções

1.037 visualizações

Publicada em

química

Publicada em: Educação
1 comentário
1 gostou
Estatísticas
Notas
Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
1.037
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
3
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
40
Comentários
1
Gostaram
1
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Soluções

  1. 1. Professora : Adrianne Mendonça
  2. 2. Com certeza vocêreconhece essas imagens .... 
  3. 3. Ainda tem mais ... 
  4. 4. Soluções do nosso cotidiano  Solução de ácido sulfúrico: Fórmula: H2SO4(aq) Utilidade: bateria de automóveis Álcool hidratado: Fórmula: C2H2OH.H2O Utilidade: bebidas, combustível limpeza do lar, etc. Formol: Fórmula: HCHO – 40% Utilidade: conservação de cadáveres Vinagre (ácido acético) Fórmula: CH3COOH – 4% Utilidade: tempero de alimentos, conservante Salmoura: Fórmula: NaCl(aq) Utilidade: conservação, tempero de alimentos Refrigerantes gaseificados
  5. 5. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  Para entendermos esses conceitos, primeiramente precisamos saber o que é Coeficiente Solubilidade. Ele é definido como a máxima quantidade de soluto que é possível dissolver de uma quantidade fixa de solvente, a uma determinada temperatura. A saturação é uma propriedade das soluções que indica a capacidade das mesmas em suportar quantidades crescentes de solutos, mantendo-se homogêneas. Uma solução é dita insaturada se ainda tem capacidade de diluir soluto, sem precipitar excessos. A solução saturada é aquela em que o soluto chegou à quantidade máxima: qualquer adição de soluto vai ser precipitada, não-dissolvida. Porém, em alguns casos especiais é possível manter uma solução com quantidade de soluto acima daquela que pode ser dissolvida em condições normais. Nesse caso fala-se em solução supersaturada, que é instável: com alterações físicas
  6. 6. Para fixar o que já foi dito  Precisaremos de um exemplo e, para facilitar as coisas, utilizaremos o cloreto de sódio que, como já sabemos, é o famoso "sal de cozinha“ é o principal - mas não o único - sal encontrado na água do mar. O cloreto de sódio, NaCl, é uma composto iônico que apresenta dois tipos de íons: Na+ (sódio) e Cl-(cloreto). Nos cristais de NaCl, incontáveis íons Na+ e Cl- estão associados, mas a proporção é 1 Na+: 1Cl-, e por isso a fórmula usada é NaCl. A água, H2O, é uma molécula triatômica com ligações covalentes e que apresenta polaridade. Se você não lembra o que é polaridade molecular, lembre-se apenas de que é uma molécula que, por causa de sua geometria e ligantes, pode se comportar como um pequeno imã, tendo um lado negativo e outro positivo. No caso da água, sua aparência é a seguinte:
  7. 7. Ilustrando... 
  8. 8. Uma outra situação ...  Quando "jogamos" um cristal de NaCl em água, seus íons interagem com a água e pode ocorrer a dissociação. Cada íon acaba atraindo o lado positivo das moléculas de água (hidrogênios), enquanto o lado positivo (sódio) atrai o lado negativo das moléculas de água (oxigênio). Como existe abundância de moléculas de água, várias delas são atraídas, cercando os íons.
  9. 9. Ilustrando ... 
  10. 10. Solubilidade nos gases  Os gases apresentam propriedades particulares para a solubilidade. Quando aumenta-se a pressão, a solubilidade aumenta (Lei de Henry). O mesmo não acontece quanto à temperatura. Quando aumenta-se a temperatura, diminui a solubilidade. Assim, a solubilidade é diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à temperatura. Vale lembrar que essas leis são válidas para qualquer gás, mas não para substâncias em outros estados físicos
  11. 11. Soluções Eletrolíticas  São as soluções de substâncias que liberam íons em meio aquoso. Essas substâncias são os ácidos, as bases e os sais, chamados de eletrólitos (pelo fato de suas soluções conduzirem corrente elétrica). Os ácidos por serem também compostos covalentes polares. Liberam íons por interação com as moléculas de água. Esse processo é chamado de ionização dos ácidos. Já os sais e as bases são compostos iônicos (compostos metálicos) e se solubilizam em água pelo processo de dissociação iônica. Nesse processo, o cátion e o ânion são separados entre si pelas moléculas de água.
  12. 12. Soluções Moleculares  São as soluções aquosas de substâncias covalentes apolares, tais como sacarose (açúcar comum), glicose, uréia e álcool. Essas substâncias, quando dissolvidas em água, se desagregam somente até o estágio molecular. São soluções nas quais as partículas do soluto são moléculas, ou seja, o soluto é uma substância molecular. São moléculas que não conduzem a corrente elétrica, pois são desprovidas de íons. Observação: Com base nesse estudo, chegou-se à conclusão de que semelhante dissolve semelhante (a semelhança se refere à existência ou não de polarização elétrica entre solvente e soluto).
  13. 13. Referências  FELTRE, RICARDO.(1995) SALVADOR , USBERCO.(2007) FRANCO , DALTON.(2009) http://naosaconadadequimica.blogspot.com/2010/ 09/solucoes.html http://educacao.uol.com.br/quimica/solubilidade- 1-coeficiente-de-solubilidade-e-solvatacao-dos- sais.jhtm

×