Ácidos - Química

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É todo composto que dissolvido em água origina H+.

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Ácidos - Química

  1. 1. Ácidos Alunos: Daliane, Darlei, Douglas, Giovane, Isabel, Jader, Vagner, Viviane.
  2. 2. O que é um ácido? É todo composto que dissolvido em água origina H+.
  3. 3. Propriedades funcionais (como se caracterizam) • Svante Arrehenius foi um químico sueco que, em 1887, realizou inúmeras experiências com substâncias diluídas em água e observou que: • - Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o vinagre, o tamarindo contêm ácidos; é por isso que eles são azedos. • - Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores. Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram a cor da tintura azul de tornesol, de azul para vermelho). • - Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre devido a ionização. • - Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se chama reação de neutralização.
  4. 4. • Ácidos orgânicos : Ácido acético Ácido tartárico Ácido málico Ácido cítrico Ácido fosfórico Ácido carbônico. • Ácidos inorgânicos : Ácido Clorídrico Ácido Fluorídrico,Ácido Sulfúrico, Ácido Nítrico, Ácido Cianídrico.
  5. 5. Os ácidos se subdividem em dois grupos: • ácidos sem oxigênio: hidrácidos; • ácidos com oxigênio: oxiácidos.
  6. 6. Ácido (terminação) Ânion Ato ico eto idrico ito oso Nomenclatura
  7. 7. Classificação dos ácidos. Número de hidrogênios ionizáveis na molécula : Monoácidos. Biácidos. Triácidos. Tetrácidos.
  8. 8. • Número de elementos na molécula. • A molécula de um ácido pode apresentar dois ou mais elementos. Assim temos : Ácido binário. Ácido ternário. Ácido quaternário.
  9. 9. • Presença de oxigênio na molécula. A molécula de um ácido pode apresentar: Hidróxido: a molécula não contém oxigênio; Óxido: a molécula contém oxigênio
  10. 10. Volatilidade Analisando os pontos de ebulição dos ácidos, podemos classificá-las em: Fixos: apresentam elevado ponto de ebulição (ex: H2SO4, H3PO3); Voláteis: apresentam baixo ponto de ebulição (ex: Hcl, HNO3)
  11. 11. Quando dissolvemos um ácido em água, verificamos que as moléculas sofrem ionização
  12. 12. No entanto, ao analisarmos a solução resultante, constatamos que nem todas as moléculas encontram-se ionizadas.
  13. 13. Se pegarmos 1000 moléculas de um ácido qualquer HA, e coloca-las em água, apenas 250 estão ionizadas. Ou seja, se pegarmos as moléculas ionizadas e dividir pelo total de moléculas temos: 250:1000=0.25, ou seja 25%.
  14. 14. Dependendo dessa porcentagem, podemos definir o ácido como: Forte= superior a 50% Moderado= entre 5% e 50% Fracos= inferior a 5%.
  15. 15. • • • • • • • • Ácido clorídrico (HCl) Ácido sulfúrico (H2SO4) Ácido nítrico (HNO3) Ácido fosfórico (H3PO4) Ácido acético (CH3 - COOH) Ácido fluorídrico (HF) Ácido carbônico (H2CO3) Ácido cítrico (C6H8O7) Ácidos Importantes
  16. 16. ÁCIDOS TÓXICOS Desentupidores – ácidos sulfúricos; Higiene de piscinas – hipoclorito de sódio e cálcio; Limpadores de vasos sanitários – ácido sulfúrico, ácido clorídrico, ácido oxálico, bissulfeto de sódio; Polidores de metais – ácido fosfórico, ácido oxálico, ácido clorídrico ou muriático, ácido sulfúrico, ácido crômico; Baterias de veículos – ácido sulfúrico.
  17. 17. Ácido cítrico
  18. 18. ÁCIDO FÓRMICO
  19. 19. Ácido Muriático ou Clorídrico
  20. 20. Ácido Carbônico
  21. 21. Ácido Tartárico
  22. 22. Ácido Fluorídrico
  23. 23. Ácido Sulfúrico
  24. 24. Ácido Acético
  25. 25. Ácido Nítrico
  26. 26. Ácido Málico

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