Funções inorgânicas ácidos

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  • ola! Boa noite preciso de 40 acidos inorganicos com nomes e siglas e ate agora so encontrei os principais. por favor me ajude
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Funções inorgânicas ácidos

  1. 1. Aula de QuímicaProfº: Rafilzes
  2. 2. Pensamento do dia “Nunca derrube um lápis no chão, ele pode ficar desapontado”
  3. 3. Funções Inorgânicas• O que é uma função química? ▫ É um grupo de moléculas que possuem propriedades químicas semelhantes• E por que inorgânicas? ▫ As funções químicas são divididas em orgânicas e inorgânicas:  Orgânicas: Parte da química que irá estudar os compostos que formam cadeias de carbono.  Inorgânicas: Parte da química que estuda os compostos que não formam cadeias carbônicas.
  4. 4. • Alguns autores afirmam ainda que a química inorgânica é a que estuda os composto de origem mineral.
  5. 5. • As funções inorgânicas 4 funções merecem nossa atenção: ▫ Ácidos ▫ Bases ▫ Sais ▫ Óxidos Palavras como chuva ácida, pilha alcalina, antiácido, etc. já são comuns ao nosso dia a dia.
  6. 6. • Os sabores! ▫ As substâncias ácidas (como as existentes no limão e na laranja) possuem um sabor característico azedo ▫ Enquanto que as substâncias básicas (ou alcalinas) têm um sabor adstringente, principalmente em frutas não amadurecidas.
  7. 7. • Ácidos
  8. 8. • Principais ácidos ▫ Ácido sulfúrico ▫ Ácido nítrico ▫ Ácido carbônico ▫ Ácido clorídrico ▫ Ácido fluorídrico ▫ Ácido fosfórico ▫ Ácido cianídrico ▫ Ácido acético
  9. 9. • Conceito ▫ De acordo com a teoria de Arrhenius: ▫ “Ácidos são compostos que ao reagir com a água sofrem ionização liberando como único cátion o íon H+ (ou H3O+)”.
  10. 10. • Reações de ionização• O cátion Hidrônio (H3O+) pode ser representado apenas por H+. HCl  H+ + Cl– HCN  H+ + CN–
  11. 11. Química 1 – química geral 1
  12. 12. • Classificação dos ácidos ▫ 1) Quanto a presença de oxigênio na molécula:  A) Oxiácidos: possuem oxigênio na sua estrutura HNO3, H2SO4, H3PO3...  B) Hidrácidos: não possuem oxigênio na sua estrutura HCl, HF, HCN...
  13. 13. ▫ 2) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis  Monoácidos: apenas 1 H ionizável ex: HCl, HNO3, HCN, H3PO2 (exceção)  Diácidos: 2 H ionizáveis Ex: H2SO4, H2S, H3PO3 (exceção)  Triácidos: 3 H ionizáveis Ex: H3PO4  Tetrácidos: 4 H ionizáveis Ex: H4SiO4
  14. 14. • Grau de ionização (α) - Força dos ácidos• O grau de ionização mede a porcentagem de moléculas dissolvidas que realmente irão sofrer ionização.• α = n° de moléculas ionizadas n° de moléculas dissolvidas
  15. 15. • Se α > 50%  ácido forte Ex: a 18°C (solução diluída) ▫ HCl: α = 92,5% ▫ HNO3: α = 92% ▫ H2SO4: α = 61%• Se 5 ≤ α ≤ 50%  ácido moderado ▫ H2SO3: α = 30% ▫ H3PO4: α = 27% ▫ HF: α = 8,5%• Se α < 5%  ácido fraco ▫ H2S: α = 0,076% ▫ H3BO3: α = 0,075% ▫ HCN: α = 0,008%
  16. 16. • Força dos ácidos ▫ Separamos os ácidos em 2 classes: hidrácidos e oxiácidos. ▫ 1) Hidrácidos ▫ Ácidos fortes: HI, HBr, HCl ▫ Ácido moderado: HF ▫ Ácidos fracos: todos os outros (HCN, H2S, etc.)
  17. 17. ▫ 2) Oxiácidos▫ m= n° de oxigênios – n° de hidrogênios ionizáveis▫ Se m=3  ácido muito forte▫ Ex: HClO4, HMnO4▫ Se m=2  ácido forte▫ Ex: H2SO4, HNO3▫ Se m=1  ácido moderado▫ Ex: H2SO3, H3PO4, H3PO3 (2H+), H3PO2 (1H+)
  18. 18. ▫ Se m=0  ácido fraco ▫ Ex: H3BO3, HClO• A única exceção fica por conta do H2CO3 (ácido carbônico), pois apesar de ter m=1, ácido moderado, ele na verdade é considerado um ácido fraco!
  19. 19. • Volatilidade dos ácidos ▫ Um ácido pode ser definido como FIXO ou VOLÁTIL de acordo com o seu ponto de ebulição. ▫ Fixos: possuem alto ponto de ebulição (acima de 100°C), a temperatura ambiente passa lentamente para a fase vapor. Ex: H2SO4(aq) ~338°C H3PO4(aq) ~ 213°C H3BO3(aq) ~185°C
  20. 20. ▫ Voláteis: possuem baixo ponto de ebulição (abaixo de 100°C) à temperatura ambiente passa facilmente para a fase de vapor. Ex: HCl(aq) ~ -85°C H2S(aq) ~ -59,6°C HNO3(aq) ~ +86°C Obs: o ponto de ebulição depende da massa da molécula. Moléculas mais pesadas têm maior ponto de ebulição!
  21. 21. • ds
  22. 22. • Estabilidade dos ácidos ▫ Ácidos estáveis: são aqueles que não sofrem decomposição sob temperatura e pressão ambiente.  A maioria dos ácidos é estável.
  23. 23. ▫ Ácidos instáveis: se decompõem parcial ou totalmente sob temperatura e pressão ambientes.Exemplos:1 <H2CO3(aq)> 1 H2O(l) + 1 CO2(g)1 <H2SO3(aq)>  1 H2O(l) + 1 SO2(g)8 <H2S2O3(aq)>  8 H2O(l) + 8 SO2(g) + 1 S8(s)
  24. 24. • Nomenclatura dos ácidos ▫ 1) Hidrácidos  Ácido (nome do elemento) ídrico  Ex:  HCl  ácido clorídrico  HBr  ácido bromídrico  HCN  ácido cianidríco  HI  ácido iodídrico  H2S  ácido sulfídrico
  25. 25. ▫ 2) Oxiácidos  Nesse caso podemos ter várias variações de oxiácidos semelhantes.  Oxiácidos padrão: ácido (nome do elemento) icoMas, quais são os oxiácidos padrão???
  26. 26. • Puuuulo do gato! H N O3 H2 C O3 Esses são os H3 B O3 Oxiácidos H Cl O3 padrão!!! H2 S O4 H3 P O4 H4 Si O4Não Como Bolo CLaro Só Pão SÍrio
  27. 27. • E se meu oxiácido for uma variação dos ácidos padrão??? Qual será seu nome?
  28. 28. • No, no, no... É bem fácil também! Ácido per _______ ico +1O Ácido Padrão (ác.______ico) -1O Ácido ________ oso -2O Ácido hipo ______ osoEx: H2SO4, ácido sulfúrico (ácido padrão) se perder 1 Oxigênio vai ficar H2SO3 ácido sulfuroso
  29. 29. • Pulo do gato!!!Ácido padrão = ác. _____ icoico = rICO  então um ácido padrão é rico!Quando ganha algo, uma cara rico torna-se hiPERrICO. então, ao ganhar 1 O  ác. (hi)PER____(r)ICO.Ao perder algo ficamos pobrOSO. Ao perder 1 O  ác. _________OSO.Ao perdermos 2 vezes ficamos HIPO pobrOSO’s. Ao perder 2 O  ác hipo _________OSO.
  30. 30. • Obs: Quando um oxiácido tem 1 Oxigênio (O) substituído por 1 Enxofre (S), acrescentamos o prefixo TIO ao nome de origem.• Ex: -OH2SO4 (ác. sulfúrico) +S H2S2O3 (ác. tiosulfúrico) 
  31. 31. • Regra para quando variar o grau de hidrataçãoÁcido Padrão(ác. orto______ico) - 1 H2O Ácido meta _____ ico x 2 – 1H2O Ácido piro______ icoEx: H3PO4 (ác padrão)  ácido orto fosfóricoH3PO4 – H2O  HPO3 (ácido meta fosfórico)H3PO4 x 2 = H6P2O8 – H2O  H4PO7 (ácido pirofosfórico)

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