O documento descreve as propriedades e classificações dos ácidos. Define ácido como composto que dissolvido em água origina íons hidrogênio positivos. Explica que ácidos podem ser classificados como orgânicos ou inorgânicos, dependendo de sua composição química, e listas alguns exemplos importantes como o ácido clorídrico, sulfúrico e acético.

1. Ácidos
Alunos: Daliane, Darlei, Douglas, Giovane, Isabel, Jader, Vagner, Viviane.

2. O que é um ácido?
É todo composto que dissolvido em água origina H+.

3. Propriedades funcionais
(como se caracterizam)
• Svante Arrehenius foi um químico sueco que, em 1887, realizou
inúmeras experiências com substâncias diluídas em água e observou
que:
• - Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o vinagre, o tamarindo contêm
ácidos; é por isso que eles são azedos.
• - Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores.
Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram
a cor da tintura azul de tornesol, de azul para vermelho).
• - Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre
devido a ionização.
• - Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se
chama reação de neutralização.

4. • Ácidos orgânicos : Ácido acético Ácido tartárico Ácido
málico Ácido cítrico Ácido fosfórico Ácido carbônico.
• Ácidos inorgânicos : Ácido Clorídrico Ácido
Fluorídrico,Ácido Sulfúrico, Ácido Nítrico, Ácido
Cianídrico.

5. Os ácidos se subdividem
em dois grupos:
• ácidos sem oxigênio: hidrácidos;
• ácidos com oxigênio: oxiácidos.

6. Nomenclatura
Ânion Ácido
(terminação)
Ato ico
eto idrico
ito oso

7. Classificação dos ácidos.
Número de hidrogênios ionizáveis na
molécula :
Monoácidos.
Biácidos.
Triácidos.
Tetrácidos.

8. • Número de elementos na molécula.
• A molécula de um ácido pode apresentar dois ou
mais elementos. Assim temos :
Ácido binário.
Ácido ternário.
Ácido quaternário.

9. • Presença de oxigênio na molécula.
A molécula de um ácido pode apresentar:
Hidróxido: a molécula não contém
oxigênio;
Óxido: a molécula contém oxigênio

10. Volatilidade
Analisando os pontos de ebulição dos
ácidos, podemos classificá-las em:
Fixos: apresentam elevado ponto de
ebulição (ex: H2SO4, H3PO3);
Voláteis: apresentam baixo ponto de
ebulição (ex: Hcl, HNO3)

11. Quando dissolvemos um ácido em água,
verificamos que as moléculas sofrem
ionização

12. No entanto, ao analisarmos a solução
resultante, constatamos que nem todas as
moléculas encontram-se ionizadas.

13. Se pegarmos 1000 moléculas de um ácido
qualquer HA, e coloca-las em água, apenas 250 estão
ionizadas.
Ou seja, se pegarmos as moléculas ionizadas e
dividir pelo total de moléculas temos:
250:1000=0.25, ou seja 25%.

14. Dependendo dessa porcentagem,
podemos definir o ácido como:
Forte= superior a 50%
Moderado= entre 5% e 50%
Fracos= inferior a 5%.

15. Ácidos Importantes
• Ácido clorídrico (HCl)
• Ácido sulfúrico (H2SO4)
• Ácido nítrico (HNO3)
• Ácido fosfórico (H3PO4)
• Ácido acético (CH3 - COOH)
• Ácido fluorídrico (HF)
• Ácido carbônico (H2CO3)
• Ácido cítrico (C6H8O7)

16. Parte da daliane

17. Ácido Muriático ou
Clorídrico

18. Ácido Carbônico

19. Ácido Tartárico

20. Ácido Fluorídrico

21. Ácido Sulfúrico

22. Ácido Acético

23. Ácido Nítrico

24. Ácido Málico