O documento discute a cinética química, incluindo a teoria das colisões e fatores que influenciam a velocidade das reações químicas, como concentração dos reagentes, superfície de contato, temperatura e catalisadores.

1. Cinética Química

2. • Introdução
As reações químicas ocorrem em velocidades diferentes,
como por exemplo o processo de digestão dos alimentos que
leva algumas horas e uma explosão que é instantânea.

3. As vezes é importante controlar estas reações,
tornando-as mais rápidas ou mais lentas.
A cinética química é uma área da Química que
estuda a velocidade das reações químicas e os
fatores que alteram esta velocidade.

4. • Teoria das colisões
Os átomos das moléculas dos reagentes estão sempre em movimento
gerando muitas colisões (choques). Parte destas colisões aumentam a
velocidade da reação química.
Quanto mais choques com energia e geometria adequada houver, maior a
velocidade da reação.
Há dois tipos de colisões:
• horizontal – colisão mais lenta
• vertical – colisão mais rápida, colisão efetiva

5. • Colisão horizontal

6. • Colisão Vertical

7. • Fatores que influenciam a velocidade das
reações Químicas
1. Concentração de reagentes
2. Superfície de contato
3. Temperatura:
4. Catalisadores:

8. • Superfície de contato
O aumento da
superfície de contato
aumenta a velocidade
da reação.
Exemplo: Quando
dissolvemos um
comprimido de sonrisal
triturado ele se dissolve
mais rápido do que
inteiro.

9. • Temperatura
Quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre
também um aumento na velocidade da reação. Aumentar a
temperatura significa aumentar a energia cinética das moléculas.

10. • Catalisadores
• Substâncias que aceleram o mecanismo sem sofrerem alteração
permanente.
• Permitem que a reação tome um caminho alternativo, que exige
menor energia de ativação, fazendo com que a reação se processe
mais rapidamente.

11. • Concentração dos reagentes
“O aumento da concentração dos reagentes faz com que se tenha uma maior
quantidade de partículas ou moléculas confinadas num mesmo espaço. Isso
aumenta a quantidade de choques entre elas e aumenta também a probabilidade
de ocorrerem colisões eficazes que resultem na ocorrência da reação. O
resultado é que a reação ocorre com maior rapidez.”

12. • Quando trabalhamos com gases, uma forma de aumentar a
concentração dos reagentes é diminuir a pressão. Quando
fazemos isso, diminuímos o volume e, consequentemente, há um
aumento nas concentrações dos reagentes.

14. Estudantes:
• Andria Martins;
• Haifa Franco;
• Isabel Vitória;
• Thalia Novaes;
• Venâncio Sá;

15. Referências
• Teoria das colisões. Disponível em http://www.infoescola.com/quimica/teoria-das-
colisoes/. Acesso em 11 de Fevereiro de 2015.
• Teoria das colisões. Disponível em
http://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/p3.php . Acesso em 11 de
Fevereiro de 2015.
• Concentração dos reagentes e velocidade das reações. Disponível em
http://www.brasilescola.com/quimica/concentracao-dos-reagentes-velocidade-das-
reacoes.htm. Acesso em 11 de Fevereiro de 2015.
• Influência das concentrações na velocidade das reações. Disponível em
http://www.mundoeducacao.com/quimica/influencia-concentracao-na-velocidade-das-
reacoes.htm. Acesso em 11 de Fevereiro de 2015.
• Cinética Química. Disponível em http://www.infoescola.com/quimica/cinetica/. Acesso
em 11 de Fevereiro de 2015.
• Cinética Química. Disponível em http://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/.
Acesso em 11 de Fevereiro de 2015.