Cinética Química<br />
O que é Cinética Química<br /><ul><li>Cinética química é o estudo da velocidade das reações, de como a velocidade varia em...
Condições para a ocorrência de reações<br />Existem vários fatores responsáveis pela ocorrência de uma reação. Entre eles,...
Teoria da Colisão<br />Quando colocamos em contato os reagentes, as partículas que os compõem irão colidir umas com as out...
Velocidade de uma reação<br />Velocidade é a grandeza que mede as quantidades de produtos que se formam e as quantidades d...
Velocidade Média de uma reação<br />É a razão entre a variação na quantidade de um reagente [ou de um produto] e o interva...
Fatores que influenciam na velocidade da reação:<br />Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato, maior s...
Concentração dos reagentes:  o aumento da concentração dos reagentes promove o aumento do número de colisões entre as molé...
Catalisador<br />O catalisador é uma substância que aumenta a velocidade da reação, sem ser consumida durante tal processo...
Energia de ativação<br />“Energia de ativação é a energia mínima necessária para que a reação ocorra”<br /> A energia que ...
Referencias:<br />->  Preparing for the Chemistry AP Exam. Upper Saddle River, New Jersey: Pearson Education, 2004. <br />...
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Cinética química

  1. 1. Cinética Química<br />
  2. 2. O que é Cinética Química<br /><ul><li>Cinética química é o estudo da velocidade das reações, de como a velocidade varia em função das diferentes condições e quais os mecanismos de desenvolvimento de uma reação”.</li></ul>►Fatores de Cinética Química<br />• Velocidade de uma reação<br />• Natureza dos Reagentes<br />• Contato entre Reagentes<br />• Teoria de Colisão<br />• Velocidade de Reação<br />• Catalisador<br />• Energia de Ativação<br />
  3. 3. Condições para a ocorrência de reações<br />Existem vários fatores responsáveis pela ocorrência de uma reação. Entre eles, temos: Superfície de contato, Temperatura, Concentração dos reagentes, Estado físico, Concentração dos reagentes, Pressão, Luz entre outros fatores diretamente ligados as reações.<br />Natureza dos Reagentes<br /><ul><li>Substâncias diferentes podem ou não reagir. Quando ocorre uma reação dizemos que existe “afinidade” entre os reagentes. É muito difícil quantificar essa “afinidade”, mesmo sabendo que ela existe.</li></li></ul><li>Contato entre os Reagentes<br />Essa é a condição mais evidente para a ocorrência de uma reação. Ácidos e bases, por exemplo, mesmo que apresentem afinidade, não irão reagir se estiverem contidos em frascos separados. O contato entre os reagentes permite que ocorram interações entre os mesmos, originando os produtos.<br />
  4. 4. Teoria da Colisão<br />Quando colocamos em contato os reagentes, as partículas que os compõem irão colidir umas com as outras, e parte dessas colisões, dependendo da sua orientação e energia, poderão originar produtos. Em todas as reações, os átomos que formam os reagentes se rearranjam, originando os produtos. No entanto, nem todos os choques entre as partículas que compõem os reagentes dão origem a produtos [choques não efetivos]. Os choques que resultam em quebra e formação de novas ligações são denominados eficazes ou efetivos. No momento em que ocorre o choque em uma posição favorável, forma-se uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos, denominada complexo ativado.<br />
  5. 5. Velocidade de uma reação<br />Velocidade é a grandeza que mede as quantidades de produtos que se formam e as quantidades de reagentes que são consumidas por unidade de tempo.<br />Lei da velocidade de zero ordem: é quando a velocidade da reação química é independente da concentração do reagente.<br />Lei da velocidade de primeira ordem: são aquelas nas quais a velocidade da reação química é proporcional à concentração de um reagente.<br />Lei da velocidade de segunda ordem: são aquelas nas quais a velocidade da reação química é proporcional ao produto das concentrações de dois reagentes.<br />
  6. 6. Velocidade Média de uma reação<br />É a razão entre a variação na quantidade de um reagente [ou de um produto] e o intervalo de tempo no qual ocorreu essa variação. Essa quantidade de reagente ou de produto pode ser expressa em concentração [o mais comum], em massa, em mols ou até mesmo em volume para sistemas gasosos.<br />Veloc. média = variação da concentração intervalo de tempo (unidade utilizada: mol / L / s )Usa-se a variação da concentração em módulo para que se evitem valores negativos de velocidade, como seria o caso dos reagentes.<br />
  7. 7. Fatores que influenciam na velocidade da reação:<br />Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação.<br />Temperatura: Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade da reação.<br />Concentração dos reagentes: Aumentando a concentração dos reagentes, aumentará a velocidade da reação.<br />Estado físico: O estado físico tambem é de grande influencia na reação, estados físicos diferentes reagem de forma não uniforme.<br />
  8. 8. Concentração dos reagentes: o aumento da concentração dos reagentes promove o aumento do número de colisões entre as moléculas. Isso faz com que a probabilidade de colisões efetivas acontecerem para a formação do complexo ativado seja maior.<br />Pressão: um aumento de pressão em um sistema em reação implica uma diminuição em seu volume, assim com maior numero de partículas, maior o numero de colisões.<br />Luz: a presença de luz de certo comprimento de onda também pode acelerar certas reações químicas.<br />
  9. 9. Catalisador<br />O catalisador é uma substância que aumenta a velocidade da reação, sem ser consumida durante tal processo.<br />A principal função do catalisador é acelerar a reação. Observe<br />Inibidor: é uma substância<br /> que retarda a<br /> velocidade da reação.<br />Veneno: é uma substância<br />que anula o efeito<br />de um catalisador.<br />
  10. 10. Energia de ativação<br />“Energia de ativação é a energia mínima necessária para que a reação ocorra”<br /> A energia que uma molécula possui depende da natureza da molécula. Se a molécula é um único átomo, ela possui energia cinética devida a sua movimentação. Ela também possui energia adicional se alguns de seus elétrons estão em um estado de maior energia que o estado normal, chamado de estado original. Um átomo ou molécula é dita como estando no estado excitado, especificamente um estado eletrônico excitado, quando ela possui esta energia adicional. <br />
  11. 11. Referencias:<br />-> Preparing for the Chemistry AP Exam. Upper Saddle River, New Jersey: Pearson Education, 2004. <br />-> Aikhaa/cintica-quimica<br />Fabiano CamargoFrancine Zippel<br />

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