Cinética química

Escola de Ciência e Tecnologia
Curso: NOME DO CURSO
Cinética Química
Disciplina: NOME DA DISCIPLINA
1
Michele Rangel (5105645)
Vinicius Bispo (5105735)
Sônia ( )
Peterson Magalhães (5105486)

Cinética Química
É a parte da Química onde se estuda a velocidade das
reações e os fatores que influenciam a velocidade.
A velocidade de uma reação é a rapidez que reagente são
consumidos ou a rapidez que os produtos são formados.
Exemplo: A queima da vela e a ferrugem são exemplos de
reações lentas.
Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma
reação rápida e queima do palito de fósforo também.

Cinética Química
As reações químicas ocorrem com
velocidades diferentes e estas podem
ser alteradas, porque além da
concentração de reagentes e produtos,
as velocidades das reações dependem
também de outros fatores

Fatores que influenciam
Concentração de reagentes
Quanto maior a concentração dos reagentes maior será a
velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre
duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se
choquem, de modo que haja quebra das ligações com
consequente formação de outras novas. O número de colisões
irá depender das concentrações.

Concentração
dos reagentes
As moléculas se
chocam com maior
frequência se
aumentarmos o número
de moléculas
reagentes.

Superfície de contato
A área de contato entre os reagentes também
interfere na velocidade das reações químicas.
Quanto maior a superfície de contato, maior o
número de moléculas reagindo, maior o
número de colisões eficazes e portanto,
aumenta a velocidade da reação.

Isto explica porque
devemos tomar um
comprimido de aspirina,
por exemplo, inteiro do
que em pó. O comprimido
em pó reage mais
rapidamente, causando
lesões no nosso estômago.
Se ele for ingerido inteiro,
levará mais tempo para
reagir, evitando lesões.

Pressão
Pressão é a razão entre força e área, ou seja,
fazer força sobre uma determinada área. Com
o aumento da pressão em um recipiente,
diminui o volume e desta forma aumenta a
concentração dos reagentes. As moléculas se
chocam mais, aumentando o número de
colísões e portanto, aumenta a velocidade da
reação.

Pressão
Com a diminuição do
volume no segundo
recipiente, haverá um
aumento da pressão
intensificando as
colisões das moléculas
e em consequência
ocorrerá um aumento
na velocidade da
reação.

Temperatura
A temperatura está ligada à agitação das moléculas.
Quanto mais calor, mais agitadas ficam as moléculas. Se
aumenta a temperatura, aumenta a energia cinética das
moléculas (movimento). Se as moléculas se movimentam
mais, elas se chocam mais e com mais energia,
diminuindo a energia de ativação e em consequência,
aumenta o número de colisões efetivas e portanto a
velocidade da reação também aumenta.

Temperatura
Podemos observar
esse fator quando
estamos cozinhando e
aumentamos a chama
do fogão para que o
alimento atinja o grau
de cozimento mais
rápido.

Os catalisadores são substâncias que aceleram
o mecanismo sem sofrerem alteração
permanente, isto é, durante a reação eles não
são consumidos. Os catalisadores permitem
que a reação tome um caminho alternativo,
que exige menor energia de ativação, fazendo
com que a reação se processe mais
rapidamente.

Inibidores
São substâncias, que ao contrário dos
catalisadores, aumentam a energia de
ativação e como consequência diminuem a
velocidade da reação química.

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