Cinetica quimica trabalho

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    1. 1. CINÉTICA QUÍMICA
    2. 2. Parte da Química que estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Reações QuímicasRápidas Lentas Moderadas CINÉTICA QUÍMICA
    3. 3. Reação Rápida 6 NaN3(l) + Fe2O3(s) 3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g) faísca uma pastilha efervescente
    4. 4. Reação Moderada Decomposição dos Alimentos
    5. 5. Reação Lenta Formação do Petróleo Formação de Rochas Formação de ferrugem
    6. 6. Teoria da Colisão  As moléculas dos reagentes devem colidir entre si  A colisão deve ocorrer com geometria favorável. Condições para que ocorra uma Reação  Os reagentes devem estar em contato.  Afinidade química entre os reagentes.
    7. 7. COLISÃO EFICAZ Colisão eficaz ou efetiva é aquela que conduz á formação de produtos.
    8. 8. Complexo Ativado: estado intermediário formado entre reagentes e produtos, em cuja estrutura existem ligações enfraquecidas e formação de novas ligações O2 N2 O-------N O N 2 NO Reagentes Complexo Ativado Produtos
    9. 9. COLISÃO NÃO EFICAZ Se as moléculas colidem em posições desfavoráveis, não haverá passibilidade de formar o complexo ativado e, portanto, não acontecerá a formação das moléculas de produtos nessa colisão. Colisão Desfavorável Colisão Desfavorável
    10. 10. REAÇÃO QUÍMICA CONSUMIDOS PRODUTOS FORMADOS REAGENTES SÃO SÃO ENVOLVE
    11. 11.  O símbolo [ ] é usado em físico- química para demostra concentração em mol/L. A B t [ ]
    12. 12. Fatores que Influenciam a Velocidade de uma Reação Concentração. Energia de ativação. Temperatura. Pressão. Superfície de contato. Catálise.
    13. 13. CONCENTRAÇÃO Aumento da concentração dos reagentes. Aumento da frequência de colisões entre as moléculas de reagentes. Aumento da rapidez da reação. acarreta acarreta
    14. 14. ENERGIA DE ATIVAÇÃO Energia de ativação (Eₐ) é o valor mínimo de energia que as moléculas de reagentes devem possuir para que uma colisão entre elas seja eficaz. Ela recebe este nome porque reagentes e produtos passam por uma configuração intermediária que recebe o nome de complexo ativado. Quanto maior for a energia de ativação, mais lenta será a reação.
    15. 15. TEMPERATURA O aumento da temperatura aumenta a agitação molecular, aumentando o número de colisões entre os reagentes, aumentando velocidade da reação. PRESSÃO (gases) O aumento da pressão causa uma diminuição do volume ocupado, aumentando o número de choques entre os reagentes, que aumenta sua velocidade.
    16. 16. Em reações das quais participam reagentes que se encontra em diferentes fases, a velocidade será maior quanto maior for a superfície de contato entre essas fases.
    17. 17. É o nome dado ao aumento de velocidade provocado pelo catalisador. CATÁLISE CATALISADOR É uma substância que aumenta a velocidade da reação, diminuindo a energia de ativação para os reagentes atingirem o complexo ativado. No entanto eles não participam da formação do produto, sendo completamente regenerados no final.
    18. 18. Presença de Catalisador Sem catalisador Com catalisador Eа Coordenada de reação
    19. 19. CATÁLISE HOMOGENIA E HETEROGÊNEA Catálise homogenia é aquela em que o catalisador e os reagentes estão em uma mesma fase, formando um sistema homogêneo. Catálise heterogênea é aquela em que o catalisador e os reagentes estão em fases diferentes.
    20. 20. LEI CINÉTICA É a equação que permite calcular a velocidade de uma reação a partir das concentrações de reagentes. De forma genérica: v = k · [X]m · [Y]n Onde: aX + bY -> produtos k : constante da velocidade da reação, dependente da temperatura. [X] e [Y]: concentração dos reagentes X e Y em mol/L m e n: são expoentes determinados experimentalmente, e que recebem o nome de "ordem da reação". Assim: m + n: ordem total da reação
    21. 21. Reação Elementar Quando a reação química se desenvolve em uma única etapa, dizemos que a reação é elementar. Numa reação elementar, os expoentes a que devem ser elevadas as concentrações dos reagentes na expressão da velocidade são os próprios coeficientes dos reagentes na equação balanceada 1 H3O+ + 1 OH- => 2 H2O V = k [H3O+] [OH-]
    22. 22. Reação Não-Elementar A etapa lenta é a etapa determinante da velocidade da reação Quando a reação se desenvolve em duas ou mais etapas distintas, a velocidade da reação depende apenas da velocidade da etapa lenta.
    23. 23. Cinética Química Reação Não-Elementar 2 H2 + 2 NO => 1 N2 + 2 H2O Energiadeativação Caminho da reação 1 H2 + 2 NO => 1 N2O + 1 H2O 1 H2 + 1 N2O => 1 N2 + 1 H2O Etapa I Etapa II

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