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2. A Teoria das colisões constitui uma maneira de pensar, segundo a qual é dada
a explicação sobre o que é necessário para que determinada reacção química
possa ocorrer.
Esta teoria está enquadrada num ramo da Química que estuda a velocidade
das reacções bem como os factores que a influenciam - a cinética química.
O que é a velocidade da reacção química?

3. Velocidade da reacção química
Velocidade de uma reacção química – é a quantidade de reagentes
consumidos, ou de produtos formados, em função do tempo.
A velocidade da reacção dá-nos a ideia sobre a rapidez com que as
substâncias se transformam (seu consumo/desgaste ou sua formação).

4. O que é necessário para que uma reacção química ocorra?
ATeoria das colisões refere que “para que uma reacção química
ocorra, deve haver choque ou colisão entre as partículas reagentes”.
A colisão ou choque deve ocorrer com orientação favorável entre as
partículas reagentes e com energia suficiente. Tal colisão recebe o
nome de colisão efectiva ou colisão eficaz.
A propósito da colisão efectiva veja de novo o segundo video.

5. Quando é que a orientação das partículas é favorável?
Uma orientação favorável sugere que as partículas tenham uma disposição
geométrica certa, tal que o impacto do choque tenha o efeito desejado de
quebrar as ligações iniciais.
Isso só se materializa se no acto choque as partículas possuirem um mínimo
energia suficiente para garantir a ocorrência.
À energia mínima necessária para que a reacção ocorra, chama-se Energia
activação (Ea).
Então, segundo a teoria das colisões uma reacção química ocorre quando as
partículas reagentes tiverem uma orientação favorável e com energia de
activação.

6. Quando as partículas reagentes apresentam uma orientação favorável e com
energia suficiente, a reacção química se inicia com a quebra das ligações
química iniciais, surge uma estrutura intermédia e constituem-se novas
ligações que culminam com a formação do produto.
Complexo activado é uma estrutura instável que serve de transição entre
reagentes e produtos.