O documento discute os fatores que influenciam a velocidade de reações químicas de acordo com a teoria das colisões. A velocidade depende da frequência e eficácia das colisões entre as partículas de reagentes. Os principais fatores que afetam a velocidade são a superfície de contato, a temperatura, a concentração, a pressão e a luz, uma vez que esses fatores alteram a frequência e a energia das colisões.

1. Quimica
Cinética Química: Fatores que interferem na velocidade
de reação

2. Teoria das colisões
 Para uma reação ocorrer, as particulas reagentes devem
colidir;
 Na colisão, os átomos e elétrons sofrem um rearranjo por
meio de rompimento e formação de ligações, formando
novas espécies;
 A rapidez de uma reação depende da frequência das
colisões.

3. Cinética Química
Recações químicas ocorrem em diferentes velocidades, como por
exemplo:
Formação de ferrugem;
Queima de lenha
Exposão de dinamite
A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores de
influência.

4. Cálculo da velocidade de reação
Cálculo: Δ[x]/Δt
Exemplo:
2N
2
O
5(g)
4NO
2(g)
+ O
2(g)
Δ [N
2
O
5
] = |2,08 – 2,33| = 0,25 mol/L
Δt = 184 – 0 = 184 min
Velocidade de reação = Δ [N
2
O
5
] / Δt
Velocidade de reação = 0,25 / 184
Velocidade de reação = 0,00136 mol/L/min ou 1,36.10
-3
mol/L/min
Medida Tempo (min) [N
2
O
5
] (mol/L)
1 0 2,33
2 184 2,08

5. Fatores de influência
 Superfície de contato
 Temperatura
 Concentração
 Pressão
 Luz


 Obs: O uso de catalizadores tambem modifica a velocidade de reação, porém não será
estudado nessa aula.

6.  Superfície de contato
Efervescência de um comprimido
Em qual das situações a velocidade de reação será maior, no
comprimido triturado ou no inteiro?

7.  Temperatura
 A temperatura mede o grau de agitação das moléculas, ou seja, quanto
maior a temperatura, maior o grau de agitação das moléculas,
consequentemente, maior a frequência das colisões e maior a
velocidade de reação.



8.  Concentração
 A rapidez das reações que ocorre em sistemas homogêneos é afetada pela
concentração dos reagentes.
 A rapidez depende da frequência de colisão entre as partículas;
 Aumentando a quantidade de partículas consequentemente aumenta-se frequência de
colisões;
 Com maior frequência de colisões, a velocidade de reação é maior.


9. Pressão
 Segue-se o mesmo princípio do aumento da frequência das colisões.
 Em um sistema gasoso, quanto maior a pressão maior é a proximidade
entre as moléculas proporcionando maior frequência de colisão, assim,
maior a rapidez da reação.

10. Luz

 A luz é uma forma de energia e pode interferir na rapidez de algumas
reações.
 Ao atingir os reagentes, ela transfere para eles parte de sua energia.
 Com maior energia, a reação ocorre com maior rapidez

 Exemplos de reações fotoquímicas:
 Fotossíntese
 Decomposição da água oxigenada
 Impressão de filme fotográfico

11. Retomando
 Fatores de influência:
 Superfície de contato
 Temperatura
 Concentração
 Pressão
 Luz


