Mayara

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Equipe 1 :Mayara Andrade,Maysa Andrade.Nathália Quintino e Yasmin Cardoso Amorim
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Mayara

  1. 1. Química Cinética Professor:Édio Mazera Equipe: 01 – 2°01 Mayara Andrade Santos, Maysa Andrade Santos, Nathália Quintino, Yasmin Cardoso Amorim.
  2. 2. Fontes : http://educar.sc.usp.br/quimapoio/cintica.html http://www.coladaweb.com/questoes/quimica/CinQuim.htm http://www.unintel.net/Volume-I/Gloss-1/%5B116%5Dgloss.htm c http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080807125631AAN2ihJ http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070513131822AA1xuvq http://pt.wikipedia.org/wiki/Cat%C3%A1lisehttp://pt.wikipedia.org/wiki/Veneno
  3. 3. 1. O que é cinética química? Cinética química é a parte da Química que estuda a velocidade das reações. 2.O que é velocidade média de uma reação química? As reações podem ser rápidas ou instantâneas, moderadas ou lentas.
  4. 4. Exemplo resolvido de cálculo de velocidade numa reação. Aplique a equação de Gulberg Waage (lei da ação das massas) às reações apresentadas: a) 2 N2(g) + 3 O2(g) ® 2 N2O3(g) b) 2 NO2(g) ® N2O4(g) Resolução: a) V = k [N2]2 [O2]3 b) V = k [NO2]2
  5. 5. Diferenças entre velocidade de formação e desaparecimento A diferença no tempo em que ocorre.
  6. 6. Velocidade mensurável e imensurável Mensurável: É qualquer entidade ou grandeza que tenha uma ‘dimensão’de valor de tamanho, volume, peso o suficiente para que possa ser: medido, calculado e/ou comparado com outras semelhantes. Imensurável:Ou seja, fora das dimensões passíveis de ser ''medido'', ''calculado'' ou ''comprado'' pelo homem.
  7. 7. Processos químicos e físicos na mediada da velocidade da reação química É o estudo dos fundamentos físicos dos sistemas químicos e dos processos físicos. Em particular, a descrição energética das diversas transformações faz, por exemplo, parte desse ramo da Química. Nela, encontram-se disciplinas importantes, como a termodinâmica química e a termoquímica, a cinética química, a mecânica estatística, a espectroscopia e a eletroquím
  8. 8. Fatores que influenciam a velocidade da reação - colisão entre as moléculas reagentes A rapidez ou velocidade com que se formam ou rompem as ligações dependem da natureza dos reagentes Temperatura: Grau de agitação das partículas que aumenta a probabilidade de colisões.
  9. 9. Fatores que influenciam a velocidade da reação - energia de ativação Temperatura; Pressão; Superfície de contato; Concentração; Catalisador.
  10. 10. Fatores que influenciam a velocidade da reação - temperatura A temperatura é uma forma de fornecer energia ao sistema. Se a energia aumenta a velocidade das moléculas aumenta também, fazendo com que ocorra mais "choques" efetivos nas moléculas, promovendo o aceleramento da reação.
  11. 11. Fatores que influenciam a velocidade da reação - concentração dos reagentes Concentração dos reagentes: Aumentando a concentração dos reagentes, aumentará a velocidade da reação.
  12. 12. Fatores que influenciam a velocidade da reação - pressão Só interfere quando há pelo menos um gás como reagente. Se a pressão aumenta, o volume ocupado pelo gás diminui, aumentando a probabilidade de ocorrem colisões efetivas e aumentando assim a velocidade da reação.
  13. 13. Fatores que influenciam a velocidade da reação - estado sólido Se a reação for entre um sólido e um líquido, um dos fatores que aumenta a velocidade de reação é a superfície de contato. Quanto mais partido for o sólido, maior será a superfície de contato, e assim maior a velocidade da reação. Mas um fator que aumenta a velocidade de todas as reações é a temperatura.
  14. 14. Conceitos de catálise, inibidor, ativador ou promotor e veneno. Catalisador: O catalisador é uma substância que aumenta a velocidade da reação, sem ser consumida durante tal processo. Inibidor: é uma substância que retarda a velocidade da reação. Veneno: é uma substância que anula o efeito de um catalisador.
  15. 15. Conclusão e Sugestão Concluímos então que a Química Cinética estuda a velocidade das reações químicas.Quanto maior for a temperatura, maior será a velocidade, existindo fatores que influenciam nessa velocidade, como “superfície”, “temperatura” e “concentração dos reagentes”, onde, quanto maior for a superfície de contato maior será a velocidade de reação, quanto maior a temperatura maior será a velocidade de reação, quanto maior for a concentração dos reagentes maior será a velocidade de reação.

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