Ligações químicas.ppt

Ciências da Natureza e suas
Tecnologias - Ciências
Ensino Fundamental, 9º Ano
Ligações químicas

Estrutura Atômica
Indique, no caderno, os termos que
você julga que estejam relacionados
à imagem e justifique sua escolha
Núcleo
Eletrosfera
Modelo atômico Thomson
Modelo atômico Dalton
Cargas elétricas
Próton
Elétron
Modelo
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Imagem: Schematicy-atom/ Emichan/ GNU Free
Documentation License

Em que consiste a ligação entre
dois átomos?
Por que o diamante é duro e o
sal não, se ambos são cristais?
Eles possuem ligações químicas
diferentes.
• A ligação química que dá
origem ao diamante é a
ligação covalente, molecular
ou homopolar.
• Já a ligação que existe no
sal comum de cozinha é a
ligação iônica, eletrovalente
ou heteropolar.
http://www.alunosonline.com.br/quimica/compostos-ionicos.html
Imagens
de
cima
para
baixo:
(a)
Brillanten/
Mario
Sarto/
GNU
Free
Documentation
License;
(b)
Chlorid
sodný/
Ondřej
Mangl/
Public
Domain

Ligação Covalente do Diamante
O
diamante
e o
grafite
diferem pelo
arranjo das
ligações
do
carbono,
chamada de
Alotropia.
http://exercicios.brasilescola.c
om/quimica/exercicios-
Imagem:
(a)
Brillanten/
Mario
Sarto/
GNU
Free
Documentation
License
;
(b)
Diamonds
glitter/
Anton/
GNU
Free
Documentation
License;
(c)
GraphiteUSGOV/
United
States
Geological
Survey
and
the
Mineral
Information
Institute/
Public
Domain;
(d)
GraphitGitter4/
DeepKling/
Creative
Commons
Attribution-Share
Alike
3.0
Unported
(a)
(b)
(c) (d)

Tabela Periódica
Metais e Não Metais
Imagem: Periodic tabl/ User:Cepheus/ Public Domain

Tabela Periódica
Metais e Não metais
Metais Não Metais
Formam substâncias simples Formam substâncias simples
No geral, conduzem corrente
elétrica e calor
No geral, não conduzem corrente
elétrica e calor
Podem se transformar em lâminas
e fios
Não podem se transformar em
lâminas e fios
No geral, são sólidos nas
condições ambientes
São sólidos, líquidos ou gases nas
condições ambientes

Metais tendem a
formar Cátions
Metais
Na
K
Rb
(Grupo 1)
Mg
Ca
Ba
(Grupo 2)
Al
(Grupo 13)
Perda de 1 e- Perda de 2 e- Perda de 3 e-
Na +
K +
Rb +
Mg 2+
Ca 2+
Ba 2+
Al 3+
exemplos
Atingem o octeto Atingem o octeto Atingem o octeto
que origina que origina que origina

Não Metais tendem a
formar Ânions
Não Metais
N
P
(Grupo 15)
O
S
(Grupo 16)
F
Cl
(Grupo 17)
Ganho de 3 e- Ganho de 2 e- Ganho de 1 e-
N 3-
P 3-
O 2-
S 2-
F 1-
Cl 1-
exemplos
Atingem o octeto Atingem o octeto
Atingem o octeto
que origina que origina que origina

Grupos de Substâncias
Substância
Química
Iônica Molecular Metálica
Ligação
Iônica
Ligação
Covalente
Ligação
Metálica
pode ser
Em que há Em que há Em que há

Tipos de Ligações Químicas
Metais Ametais
Iônica
EI
EA
EI
EA
Metálica Covalente

Tipos de Ligações Químicas
Características Elementos
Iônica Transferência de
elétrons
Metal H
Semimetal
Ametal
Covalente Compartilhamento de
pares de elétrons
Ametal
H
H
Semimetal
Ametal
Metálica Cátions de elementos
metálicos envoltos em uma
nuvem eletrônica
Metal Metal

Distribuição Eletrônica
Gases Nobres: modelo de estabilidade
Gases Nobres K L M N O P
Hélio 2
Neônio 2 8
Argônio 2 8 8
Criptônio 2 8 18 8
Xenônio 2 8 18 18 8
Radônio 2 8 18 32 18 8

Teoria do Octeto
(a) (b)
Eu ficaria mais nobre
sem este meu elétron
no 3º nível. Se você
quiser eu lhe dou este
meu elétron.
Oba! Obrigado! Estava
mesmo precisando de
mais um elétron para
adquirir estabilidade!
Imagem: (a) Electron shell 011 Sodium/ Pumbaa/ Creative Commons - Atribuição - Partilha nos Mesmos Termos 2.0 Reino Unido: Inglaterra e País de Gales;
(b) Electron shell 017 Chlorine/ Pumbaa/ Creative Commons - Atribuição - Partilha nos Mesmos Termos 2.0 Reino Unido: Inglaterra e País de Gales

Ligação Iônica
ou Eletrovalente
Como o próprio nome já diz,
ligação iônica ocorre com a
formação de íons.
A atração entre os átomos
que formam o composto é de
origem eletrostática. Sempre
um dos átomos perde elétrons,
enquanto o outro recebe.
O átomo mais eletronegativo
arranca os elétrons do átomo
menos eletronegativo.
Imagem: Legame ionico fra sodio e cloro/ User:ARTE/ Public Domain
Imagem: Sodium-chloride-monomer-CRC-MW-3D-balls/ Ben
Mills/ Public Domain

Ligação Iônica e
Formação de Íons
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s7
K = 2 L= 8 M = 1 K = 2 L= 8 M = 7
11Na+: 1s2 2s2 2p6
17Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s8
K = 2 L= 8 K = 2 L= 8 M = 8
Imagem: Legame ionico fra sodio e cloro/ User:ARTE/ Public Domain

Fórmula de um
Composto Iônico
Para escrever a fórmula de um composto iônico, é preciso descobrir a
carga do íon formada pelos elementos presentes e levar em conta que a
carga total do composto é nula.
[ Cátion x+ ] y [Ânion y- ] x
O cátion é escrito à esquerda e o ânion, à direita.
[ Ca 2+ ]1 [ F - ]2 CaF2

A Estrutura dos
Compostos Iônicos
Esses arranjos de íons,
formando figuras geométricas
definidas, são chamados
redes cristalinas ou retículos
cristalinos.
A figura mostra a rede
cristalina do cloreto de sódio
(NaCl).
Imagem: NaCl/ Raj6/ GNU Free Documentation License

É o tipo de ligação que ocorre quando os dois átomos precisam adicionar elétrons
em suas últimas camadas. Somente o compartilhamento é que pode assegurar
que esses átomos atinjam a quantidade de elétrons necessária em suas últimas
camadas. Cada um dos átomos envolvidos entra com um elétron para a formação
de um par compartilhado, que, a partir da formação, passará a pertencer a
ambos os átomos.
Ligação Covalente Simples
Imagens da esquerda para direita: (a) Covalent bond hydrogen/ Jacek FH/ GNU Free Documentation License; (b) Ligatio-covalens/ Anselm H. C.
Hor/ Creative Commons Attribution-Share Alike 2.5 Generic

Ligação Covalente
Fórmula eletrônica
ou
Fórmula de Lewis
Fórmula estrutural Fórmula molecular
Cl Cl Cl Cl Cl2
O O O O O2
N N N N N2
H H H H H2

Ligação Covalente Dativa
Ligação Dativa ou Coordenada é descrita como uma ligação covalente entre dois
átomos, na qual os dois elétrons compartilhados provêm do mesmo átomo.
Uma vez que a ligação dativa seja formada, sua força e demais características não
têm diferença das de outras ligações covalentes polares.
Imagem: Coordinate Covalent Bonding/ Nonagonal Spider/ Public Domain

Polaridade
As ligações covalentes são afetadas pela eletronegatividade dos átomos ligados entre si. Dois
átomos de eletronegatividade igual formam ligações covalentes não-polares ( como H-H ),
e um relacionamento desigual cria ligações covalentes polares (como o H-Cl).
Covalente Apolar
H-H
Covalente Polar
H-Cl
Imagens da esquerda para direita: (a) Covalent bond hydrogen/ Jacek FH/ GNU Free Documentation License; (b) Hydrogen-chloride-elpot-
transparent-3D-balls/ Ben Mills/ Public Domain

A ligação metálica é constituída pelos elétrons livres, que ficam entre os cátions dos metais
(modelo do gás eletrônico ou do mar de elétrons). Os metais são constituídos por seus
cátions mergulhados em um mar de elétrons.
Ligação Metálica
Imagens da esquerda para direita: (a) Metallic bond Cu/ King of Hearts/ Public Domain; (b) Metallic bonding/ Muskid/ Creative
Commons Attribution-Share Alike 3.0 Germany

Ligação Metálica
Ligas metálicas: são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir semimetais
ou não-metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos.
Imagem:
Brake
shoe
materials/
100yen/
GNU
Free
Documentation
License

Ligação Covalente
Substâncias de
Estruturas
Covalente Gigante
Diamante
Variedade de substância
elementar carbono.
Possui ligações covalentes
simples.
É o material mais duro
existente na natureza.
Não é possível riscá-lo com
materiais, apenas com outro
diamante.
Mau condutor da corrente
elétrica.
Grafite
Variedade de substância
carbono.
Possui ligações
covalentes e outras
ligações mais fracas.
É mole, untuoso ao tato e
tende a desfazer-se.
Bom condutor da corrente
elétrica.
Sílica
Substância covalente
composta.
Ligações covalente entre
átomos de Si e O.
Sólido de elevada dureza.
Mau condutor da corrente
elétrica.

(UERJ-RJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo
com o modelo de Bohr.
(HARTWIG, D. R. e outros. "Química geral e inorgânica." São Paulo: Scipione, 1999.)
Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá
efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é:
a) C b) F c) P d) S
Exercícios
Imagem: Electron shell 012 Magnesium/ Pumbaa/ Creative Commons - Atribuição - Partilha nos Mesmos Termos 2.0 Reino Unido: Inglaterra e País de Gales

Referências Bibliográficas
PERUZZO,F.M. e Canto,E.L.Química na abordagem do cotidiano.São
Paulo:Moderna,2006. vol.2
HARTWIG,D.R. Química:Físico-quimica. São Paulo : Scipione, 1999. vol.2.
REIS, M.M.F. Química: meio ambiente, cidadania, tecnologia. São Paulo:
FTD, 2010.
BIANCHI, José Carlos de Azambuja. Universo da química. São Paulo:
FTD, 2005.
MORTIMER, E.F., MACHADO,A.H. QUÍMICA, São Paulo: Scipione,2005.
NOVAIS,V.L.D. QUÍMICA, São Paulo: Atual,1996.

Tabela de Imagens
n° do
slide
direito da imagem como está ao lado da foto link do site onde se consegiu a informação Data do
Acesso
2 Schematicy-atom/ Emichan/ GNU Free
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Schematic
y-atom.svg
12/09/2012
3a e 4a Brillanten/ Mario Sarto/ GNU Free
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Brillanten.j
pg
12/09/2012
3b Chlorid sodný/ Ondřej Mangl/ Public Domainhttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chlorid_so
dn%C3%BD.JPG
12/09/2012
4b Diamonds glitter/ Anton/ GNU Free
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Diamonds
_glitter.png
12/09/2012
4c GraphiteUSGOV/ United States Geological
Survey and the Mineral Information
Institute/ Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:GraphiteU
SGOV.jpg
12/09/2012
4d GraphitGitter4/ DeepKling/ Creative
Commons Attribution-Share Alike 3.0
Unported
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:GraphitGit
ter4.png
12/09/2012
5 Periodic tabl/ User:Cepheus/ Public Domain http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Periodic_t
able.svg
12/09/2012
13a Electron shell 011 Sodium/ Pumbaa/
Creative Commons - Atribuição - Partilha nos
Mesmos Termos 2.0 Reino Unido: Inglaterra
e País de Gales
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Electron_s
hell_011_Sodium.svg?uselang=pt
12/09/2012

Tabela de Imagens
n° do
slide
Acesso
13b Electron shell 017 Chlorine/ Pumbaa/
e País de Gales
hell_017_Chlorine.svg?uselang=pt
12/09/2012
14a e
15
Legame ionico fra sodio e cloro/ User:ARTE/
Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Legame_io
nico_fra_sodio_e_cloro.svg
12/09/2012
14b Sodium-chloride-monomer-CRC-MW-3D-
balls/ Ben Mills/ Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sodium-
chloride-monomer-CRC-MW-3D-balls.png
12/09/2012
17 NaCl/ Raj6/ GNU Free Documentation
License
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:NaCl.png 12/09/2012
18a e
21a
Covalent bond hydrogen/ Jacek FH/ GNU
Free Documentation License
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Covalent_
bond_hydrogen.svg
12/09/2012
18b Ligatio-covalens/ Anselm H. C. Hor/ Creative
Generic
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ligatio-
covalens.jpg
12/09/2012
20 Coordinate Covalent Bonding/ Nonagonal
Spider/ Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Coordinate
_Covalent_Bonding.gif
12/09/2012
21b Hydrogen-chloride-elpot-transparent-3D-
balls/ Ben Mills/ Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydrogen-
chloride-elpot-transparent-3D-balls.png
12/09/2012
22a Metallic bond Cu/ King of Hearts/ Public
Doma
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Metallic_b
ond_Cu.svg
12/09/2012

Tabela de Imagens
n° do
slide
Acesso
22b Metallic bonding/ Muskid/ Creative
Germany
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Metallic_b
onding.svg
12/09/2012
23 Brake shoe materials/ 100yen/ GNU Free
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Brake_sho
e_materials.jpg
12/09/2012
25 Electron shell 012 Magnesium/ Pumbaa/
e País de Gales
hell_012_Magnesium.svg?uselang=pt
12/09/2012

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