O documento discute os conceitos básicos de química, incluindo o que é estudado pela química, a estrutura atômica, os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford-Bohr e a distribuição eletrônica. Também aborda os conceitos de átomo, elemento, molécula, substância pura, mistura homogênea e heterogênea e métodos de separação de misturas.

1. Química – Aula 01 - 16/05/2016

2. O que estuda a Química?
 Estuda o que tem massa e ocupa lugar no espaço.
 Tudo o que existe no universo conhecido manifesta-se
como matéria ou energia.
A matéria pode ser líquida, sólida ou gasosa.

3. Estrutura atômica
 Início na Grécia antiga com o filósofo Leucipo e seu
discípulo Demócrito: o átomo era o menor componente de
toda a matéria existente. Sendo, então, impossível dividí-lo
em partes menores.
 O átomo é a menor partícula capaz de identificar um
elemento químico e participar de uma reação química.
 A História da Ciência - diversos cientistas e estudiosos
tentaram definir o átomo quanto a sua forma, dando
origem a diversas teorias sobre sua constituição física.
Surgiram, então, os modelos atômicos.

4. Modelos Atômicos
Dalton (bola de bilhar) – 1803
O átomo seria uma
esfera maciça,
indivisível e
indestrutível, algo
semelhante a uma
bola de bilhar.
Todavia, esse grande
estudioso não teve
condições para
comprovar suas ideias,
já que a tecnologia da
época não fornecia
meios para isso.

5. Modelos Atômicos
Thomson (pudim de passas) - 1897
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Descoberta das cargas elétricas
negativas;
O modelo de Dalton ficou
defasado; com os estudos de
Thomson, um novo modelo foi
idealizado.
O átomo era uma esfera de carga
elétrica positiva incrustada com
elétrons, com carga negativa,
tornando-se assim eletricamente
neutro. Ficou conhecido como
pudim de passas.

6. Experimento de Rutherford
 Bombardeamento das partículas alfa sobre uma lâmina
de ouro

7. Modelos Atômicos
 A teoria de Rutherford- Bohr pode ser fundamentada em
três postulados:
 1) Os átomos não são maciços, mas dotados de grande
espaço vazio.
 2) Formado por um núcleo carregado positivamente e
uma nuvem eletrônica carregada negativamente que giram
em órbitas elípticas ao redor do núcleo.
 3) Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas
circulares com energia fixa e determinada. Sendo
denominadas órbitas estacionárias.
 4) Durante o movimento nas órbitas estacionárias, os
elétrons não emitem energia espontaneamente.
 5) Quando um elétron recebe energia suficiente do meio
externo, realiza um salto quântico: migra entre dois orbitais.

8. Modelos Atômicos
 Rutherford-Bohr (sistema planetário) – 1908/1910

9. A quantidade de prótons presente no
núcleo representa o número atômico
(Z), e diferencia um elemento químico
de outro.
p = Z
O número de massa de um átomo é
representado pela letra A, e
corresponde à soma das quantidades
de prótons e nêutrons presentes no
núcleo:
A = Z + n
Onde:
p = número de prótons
n = número de nêutrons
e - = número de elétrons

11. Nas camadas eletrônicas
estão localizadas na
eletrosfera do átomo, cada
camada comporta uma
quantidade específica de
elétrons.

12. Distribuição eletrônica


13. Átomo, Elemento, Molécula e
Substância
 Átomo representa um elemento químico;
 Moléculas grupo de átomos ou elementos iguais ou diferentes;
 Ao reconhecer uma molécula temos condições de identificar
uma substância química;

15. Substâncias: Simples e Composta
 A substância simples pode ser definida como a
reunião de moléculas que apresentam exclusivamente
átomos de um mesmo elemento químico. Veja a
representação a seguir de três substâncias simples:

16. Substâncias na Natureza
O enxofre rômbico é um exemplo de
substância simples
O cloreto de sódio é um exemplo de
substância composta

17.  Substância composta é aquela formada por mais de
um tipo de átomo, ou seja, mais de um tipo de
elemento químico.

18. O2 Gás oxigênio
H2O Água
HSO3 Ácido sulfúrico
O3 Gás ozônio
CO2 Gás carbônico
F2 Flúor
C6H12O6 Glicose
Substância
Simples
2 átomos de oxigênio
Substância
Composta
2 átomos de hidrogênio e 1
átomo de oxigênio
Substância
Composta
1 átomo de hidrogênio, 1
átomo de enxofre e 3
átomos de oxigênio
Substância
Simples
3 átomos de oxigênio
Substância
Composta
1 átomo de carbono e dois
átomos de oxigênio
Substância
Simples Dois átomos de flúor
Substância
Composta
6 átomos de carbono, 12 de
hidrogênios e 6 de carbono

19.  A matéria apresenta-se basicamente de duas formas:
como substância pura ou como mistura. Essas duas
formas, são subdivididas em outras classificações, sendo
que as principais são:

20. Substâncias: puras e misturas
Pura
Mistura
 Substâncias puras: constituídas
somente por um tipo de
constituinte, possuem PF e PE

21. Pura Mistura

22. Misturas: homogêneas e
heterogêneas

23. Misturas: homogêneas
heterogêneas
 Exemplos de misturas homogêneas: o ar, formado por uma
mistura de vários gases. Os principais são o nitrogênio (N2) e o
oxigênio (O2), o soro fisiológico (mistura de água e sal), o soro
caseiro (água + sal + açúcar), o álcool etílico (etanol e água),
entre outros.
 Observação: A mistura deve ser homogênea mesmo ao se
olhar em um microscópio. O que não é o caso, por exemplo,
do leite e do sangue, que parecem ser homogêneos a olho nu,
mas que, quando olhamos no microscópio, vemos seus vários
componentes. As misturas homogêneas também não são
separadas por métodos físicos, como a centrifugação, que é
uma técnica que facilmente separa os componentes do leite e
do sangue.

24. Misturas: homogêneas e
heterogênea
IMPORTANTE!
 Existem também casos de sistemas heterogêneos
que são constituídos de substâncias puras. Isso ocorre
quando temos em um mesmo sistema uma substância em
diferentes estados físicos, como é o caso de um copo
com água e gelo (ambos são H2O, mas observamos duas
fases). É claro que ambos devem ser formados por água
destilada.

25. Métodos de Separação de Misturas
 Estação de Tratamento de Água.
 Dessalinização da água do mar - em alguns lugares do
planeta, a falta de água é tamanha, que é preciso pegar
água do mar para utilizar domesticamente.
 Produção de álcool e cachaça.
 Separação de frutas podres das boas em cooperativas
(catação).
 Exame de sangue - separa-se o sangue puro do plasma
(líquido que compõe parte do sangue, que ajuda no
carregamento de substâncias pelo organismo).

26. Métodos de Separação de Misturas
1. - Sedimentação
2. -Centrifugação
3. - Decantação
4. - Filtração
5. -Ventilação
6. - Peneiração
7. -Catação
8. -Levigação
9. - Magnetismo
10. - Dissolução Fracionada
11. - Fusão Fracionada
12. - Liquefação Fracionada
13. - Destilação Simples
14. - Destilação Fracionada