Química

1. Química
Gilson Araújo
9EF MED M
Substâncias Químicas

2. Classe: LD – página 34, q. 5 a 7.
Casa: LD– página 35 e 36 q. 1 a 4.
Agenda!

3. S U B S T Â N C I A S Q U Í M I C A S
Material que possui todas suas características definidas.
Substância Ponto de fusão a
1 atm
Ponto de ebulição a
1 atm
Densidade
Água destilada 0 ºC 100 ºC 1,0 g/cm³
Cloreto de sódio 801 ºC 1213 ºC 2,17 g/cm³
Etanol - 114,3 ºC 78,4 ºC 0,79 g/cm³
As substâncias químicas são moléculas ou aglomerados iônicos.

4. S U B S T Â N C I A S P U R A S
Material formado por moléculas quimicamente iguais. Elas podem
ser classificadas em dois tipos, simples e composta.
Simples (O2) Composta (H2O)

5. S U B S T Â N C I A S P U R A S – S I M P L E S
As substâncias simples
são constituídas por
átomos do mesmo
elemento químico.
Somente moléculas de Oxigênio.

6. S U B S T Â N C I A S P U R A S – S I M P L E S
H2, O2, O3, I2, N2, S8, os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe,
Rn), entre outros.

7. S U B S T Â N C I A S P U R A S – ALOTROPIA
Alotropia: fenômeno onde um único elemento químico
forma duas ou mais substâncias diferentes, denominadas
variedades alotrópicas do elemento.

8. S U B S T Â N C I A S P U R A S – ALOTROPIA
Variedades alotrópicas do elemento Carbono (C).
Diamante
Grafite
Fulereno

9. S U B S T Â N C I A S P U R A S – C O M P O S T A S
Moléculas de água, com dois
átomos diferentes
As substâncias
compostas são
formadas por mais de
um elemento.

10. S U B S T Â N C I A S P U R A S – C O M P O S T A S
C2H2, HCl, CO2, H2O, CH4, SeO3 - moléculas formadas por
mais de um elemento químico.

11. G R Á F I C O – S U B S T Â N C I A P U R A
Pontos de Fusão e Ebulição constantes.
Fusão Ebulição

12. M I S T U R A S
Uma mistura refere-se à combinação de duas ou mais
substâncias, cada uma mantendo suas propriedades individuais.
Isso difere de uma reação química, onde ocorrem mudanças nas
substâncias envolvidas.

13. C L A S S I F I C A Ç Ã O D A S M I S T U R A S
Mistura Homogênea: toda mistura que apresenta uma única
fase.
Fase, ou aspecto visual, é a forma como a substância está
apresentada na mistura. Essa forma pode ser o estado físico
(sólido, líquido ou gasoso), coloração etc.
1 FASE

14. M I S T U R A S H O M O G Ê N E A S
Água + Açúcar Gasolina + Álcool
Au + Ag + Cu Ar atmosférico ( N2), (O2), (Ar)...

15. C L A S S I F I C A Ç Ã O D A S M I S T U R A S
Mistura Heterogênea: toda mistura que apresenta pelo menos
duas fases ou mais.
FASE
FASE
A homogeneidade de uma mistura não se restringe apenas à
simples percepção a olho nu, mas abrange também a utilização
de aparelhos óticos comuns: os microscópios.

16. M I S T U R A S H E T E R O G Ê N E A S
Água + Areia Água + óleo
Granito (quartzo + mica +
feldspato).
Água com gás

17. M I S T U R A S H E T E R O G Ê N E A S
Água + óleo
O Sangue e o Leite são exemplos de misturas heterogêneas.

18. D E S A F I O
Água + óleo
•
Água
• Óleo
• Gelo
• Água com
gás
• Gelo
• Água
• Gelo
• Óleo
• Granito
3 fases 3 fases 6 fases
+1
+1
+1
+2
+1
+1
+1
+1
+3

19. G R Á F I C O D E U M A M I S T U R A
No gráfico de uma mistura, os pontos de fusão e ebulição são
variáveis. Porém, há casos de misturas que apresentam
comportamento especial durante as mudanças de estado, que
são as eutéticas e as azeotrópicas.

20. M I S T U R A S E U T É T I C A S
Misturas Eutéticas: a temperatura mantém-se inalterada do
início ao fim da fusão (PF constante).
Fusão

21. M I S T U R A S A Z E O T R Ó P I C A S
Misturas Azeotrópicas: PF varia e PE permanece constante.
O intervalo de fusão é indicado após o líquido passar pelo
estado sólido.
Ebulição

22. AZEOTRÓPICA
EBULIÇÃO CONSTANTE

23. ATOMICIDADE
Quantidade de átomos de um determinado elemento,
contidos na molécula de uma substância química.
H2SO4
No caso de substâncias simples.
He – monoatômica P4
Cl2 – diatômica S8
O3 - triatômica
H – 2 átomos, atomicidade 2.
S – 1 átomo, atomicidade 1.
O – 4 átomos – atomicidade 4.
Poliatômica

24. Analise cada mistura e classifique-a conforme o numero
de fases.
a) Água e sal de cozinha.
b) Água e serragem.
c) Água e álcool.
d) Água, açúcar e areia.
e) Água, sal e óleo.
f) Álcool e óleo.
Exercício - 1

25. Analise cada mistura e classifique-a conforme o numero
de fases.
a) Água e sal de cozinha. 1 FASE - HOMOGÊNEA
b) Água e serragem. 2 FASES - HETEROGÊNEA
c) Água e álcool. 1 FASE - HOMOGÊNEA
d) Água, açúcar e areia. 2 FASES - HETEROGÊNEA
e) Água, sal e óleo. 2 FASES - HETEROGÊNEA
f) Álcool e óleo. 2 FASES - HETEROGÊNEA
Gabarito - 1

26. Considere os sistemas:
I. água(l) e água (s);
II. Gás oxigênio;
III. Etanol e areia;
IV. Gás carbônico e gás hidrogênio.
Relativamente aos sistemas acima, pode-se afirmar que existe
uma:
a) Substância pura em I.
b) Substância composta em II.
c) Mistura monofásica em III.
d) Mistura bifásica em IV.
e) Mistura que pode ser separada por decantação em IV.
Exercício - 2

27. Considere os sistemas:
I. água(l) e água (s);
II. Gás oxigênio;
III. Etanol e areia;
IV. Gás carbônico e gás hidrogênio.
Relativamente aos sistemas acima, pode-se afirmar que existe
uma:
a) Substância pura em I.
b) Substância composta em II.
c) Mistura monofásica em III.
d) Mistura bifásica em IV.
e) Mistura que pode ser separada por decantação em IV.
Gabarito - 2

28. Observe o gráfico a seguir, que representa o aquecimento de
um material inicial sólido (em pressão ambiente).
A
B
C
D
70
Temperatura (ºC)
50
20
0 30 60 80 110 120
Tempo (min)
80
Exercício - 3

29. a) Esse material é uma mistura ou uma substância pura?
Exercício - 3
SUBSTÂNCIA PURA

30. b) À temperatura de 50ºC e após 5 min do início do aquecimento,
em qual(is) estado(s) físico(s) o material se encontra?
Exercício - 3
SÓLIDO

31. c) Qual é a temperatura de ebulição (TE) do material?
Exercício - 3
70ºC

32. Quanto tempo dura a ebulição desse material?
Exercício - 3
30 min