1) O documento discute propriedades físicas e químicas de substâncias orgânicas, incluindo solubilidade, polaridade, temperatura de fusão e ebulição. 2) Explica que quanto maior a cadeia carbônica de álcoois e ácidos carboxílicos, menor será a solubilidade em água, devido à parte apolar maior. 3) Discutem-se também as forças intermoleculares que afetam pontos de fusão e ebulição, sendo a ligação de hidrogênio a força

1. Propriedades físicas e químicas

2. SOLUBILIDADESOLUBILIDADE
“semelhante dissolve semelhante”

3. Polaridade de substâncias orgânicasPolaridade de substâncias orgânicas
APOLARAPOLAR
CH4
POLARPOLAR

4. Influência das Cadeias CarbônicasInfluência das Cadeias Carbônicas
Álcool Fórmula
Solubilidade
(g/100g de H2O)
Etanol CH3CH2OH Infinita
1-propanol CH3CH2CH2OH Infinita
1-butanol CH3CH2CH2CH2OH 7,9
1-pentanol CH3CH2CH2CH2CH2OH 2,3
1-octanol CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2OH 0,05

5. H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
Parte Apolar Parte
Polar
Quanto maior a cadeia carbônica, menor será a solubilidade.Quanto maior a cadeia carbônica, menor será a solubilidade.
Ácido carboxílico Solubilidade (g/100g
de H2O)
Ácido acético Infinita
Ácido pentanóico 3,7
Ácido hexanóico 1,0
Ácido heptanóico 0,79

6. Temperatura de fusão e ebuliçãoTemperatura de fusão e ebulição
Van der Waals (dipolo induzido) (APOLAR)
Dipolo-dipolo (permanente) (POLAR)

7. Ligação de Hidrogênio (POLAR)

8. Substância Fórmula Massa
molar
Temperatura de
Ebulição (ºC)
Propano CH3CH2CH3 44 - 45ºC
Metoximetano CH3 – O – CH3 46 - 25ºC
Etanal CH3CHO 44 + 20ºC
Etanol CH3CH2OH 46 + 78ºC
Temperatura de ebulição –Temperatura de ebulição –
Forças IntermolecularesForças Intermoleculares

9. T.F. e T.E. de HidrocarbonetosT.F. e T.E. de Hidrocarbonetos
 Proporcional ao tamanho da cadeia.
MAIOR CADEIA = MAIOR T.E.
◦ Área de contato maior, entre as moléculas!
Para hidrocarbonetos ramificados:
MAIOR NÚMERO DE RAMIFICAÇÕES
= MENOR T.E.
◦ Área de contato menor, entre as moléculas!

10. SolubilidadeSolubilidade
Semelhante dissolve semelhante!
POLAR, dissolve POLAR
APOLAR, dissolve APOLAR

11. CH3 – CH2 –––––––––––––––– OH
(etanol)
Apolar Polar
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
(Octano)
Apolar

12. Usando um álcool de maior cadeiaUsando um álcool de maior cadeia
carbônicacarbônica
Aumenta a solubilidade em compostos
apolares.
OH
Hexan-1-ol
octano

13. Vitaminas e SolubilidadeVitaminas e Solubilidade
Vitamina C – Hidrossolúvel

14. Vitamina A e E – Lipossolúveis