O documento descreve as diferenças entre substâncias e misturas, incluindo: 1) Substâncias podem ser puras ou compostas, enquanto misturas têm composição variável; 2) Substâncias têm propriedades físicas bem definidas, ao contrário de misturas; 3) A temperatura de fusão e ebulição é constante para substâncias puras e variável para misturas.

1. SUBSTÂNCIAS E MISTURAS
9°
ANO
Profa. Dahiara B M.Carrino Suave
19/01/2022

2. Substânciase Misturas
ELEMENTO
QUÍMICO
• Infinidade de elementos- Tabela periódica
• Podem ter ligações químicas
• Ao se ligarem formam substâncias

3. Substânciase Misturas
ELEMENTO
QUÍMICO
SUBSTÂNCIAS
PURAS
SIMPLES (1EQ)
COMPOSTA (2 + EQ)
• H2
• 02
• N2
• Cgrafite
• Cdiamante
• H2O
• C02
• NH3
composição fixa
com propriedades
fixas, como
densidade, ponto de
fusão e de ebulição,
etc
ALOTROPIA

4. ALOTROPIA
É a propriedade que alguns elementos químicos possuem
de existirem em duas ou mais formas (substâncias simples),
as quais se denominam alótropos.
Ex: Cgr (carbono + grafite); Cdia (carbono + diamante);

5. Substânciase Misturas
ELEMENTO
QUÍMICO
SUBSTÂNCIAS
MISTURAS
• Água mineral: H2O + sais minerais
• Ar: O2+ N2 ... Outros
• Bronze: Liga metálica-Cu+Sn
• Álcool hidratado: Etanol (CH3OH) +
água (H2O)
• Soro caseiro
• Ouro 18k
São formadas por duas
ou mais substâncias
puras

6. Características que diferenciam
substâncias puras e misturas
Substâncias Misturas
Composição invariável Composição variável
Podem ser representadas por
fórmula
Não podem ser representadas
por fórmula
Propriedades físicas bem
definidas
Não apresentam propriedades
físicas bem definidas
Se compostas, formam-se por
fenômenos químicos
Forma-se por fenômenos físicos
Os componentes não podem ser
separados por processos físicos
Os componentes podem ser
separados por processos físicos

7. Substânciase Misturas
A) Qual(is) desses sistemas é(são) substância(s) pura(s)?
B) Qual(is) desses sistemas é(são) mistura(s)?
C) Qual(is) desses sistemas é(são) substância(s) simples?
D) Qual(is) desses sistemas é(são) substância(s) composta(s)?

8. Substâncias
• Diferentemente da mistura, uma substância pura, por
sua vez, terá sempre a mesma composição, podendo
ser classificada em:
Substância pura: é uma forma na qual a matéria se
apresenta com composição constante e propriedades físicas bem
definidas. Ex: H₂(gás)
Substâncias simples: formadas por átomos de um mesmo
elemento químico. Ex: O₂(gás); N₂(gás); Cgr ; Cdia;
Substâncias composta: formadas por átomos de dois ou
mais elementos químicos. Ex: H₂O; CO₂; Nh₃(gás)

9. Substâncias
* Quando é substância pura, existe uma região onde a
t.fusão e a t.ebulição permanece constante, ou seja,
existindo assim os dois estados Sólido+Líquido ao
mesmo tempo.

10. Curva de aquecimento
• Neste processo ela vai te mostrar se a
substância é pura ou se ela é uma mistura.
Temperatura de Fusão;
• Subst. Pura T. Constante
Temperatura de Ebulição;

11. Curva de aquecimento
S L G
FUSÃO VAPORIZAÇÃO
SOLIFICAÇÃO LIQUEFAÇÃO
Aumento de temperatura: Sublimação
Redução de temperatura: Sublimação

12. Curva de aquecimento
Na vaporização temos 3 processos:
• EVAPORAÇÃO: quando o processo é lento e gradual
do estado líquido e vai passando lentamente para o
estado gasoso (vapor).
• EBULIÇÃO: o processo é turbulento, formando-se
bolhas no fundo do líquido.
• CALEFAÇÃO: quando o processo é extremamente
rápido.

13. Misturas
• É definida com um sistema, de composição variável,
formado por duas ou mais substâncias que mantêm
sua identidade química, ou seja elas não definem
formulas químicas.
ar: O₂ + N₂
Água mineral: H₂O + Sais minerais
Bronze: Cu + Sn
Latão: Cu + Zn

14. Na mistura podemos ter 3 tipos:
• Mistura líquida: São aquelas que apresentam mais de uma
fase. Exemplos: água e óleo, água e areia, gelo e água, granito, água
e ferro, sal não dissolvido na água etc.
• Mistura sólida: São misturas formadas por materiais que não se
dissolvem um no outro, ou seja, ao olharmos para o recipiente onde
eles estão, podemos visualizá-los facilmente.
Essas misturas apresentam duas ou mais fases. Exemplo: Se em um
recipiente adicionarmos areia, água e óleo, conseguimos
observaremos as três fases.
• Mistura gasosa: O ar que respiramos é um exemplo de mistura de
vários gases, sendo que os principais são o nitrogênio (N2), que
corresponde a cerca de 80% do ar; e o oxigênio (O2), que é quase
20%.

15. Misturas
* Na mistura a sua t.ebulição bem como a t.fusão são
variáveis.

16. Curva de aquecimento
Subst. Pura: ponto de
fusão e ebulição não
variável.
Mistura: ponto de
fusão e ebulição
variável.

17. Tipos
especiais de
misturas

18. Misturas Homogêneas Eutéticas
• São misturas com composição definida que possuem
ponto de fusão (ou de solidificação) constante,
enquanto a temperatura de ebulição (ou de
condensação) varia com o tempo.
T.Fusão constante e T. Ebulição variáveis
Ex: SOLDA= 67% de Pb (chumbo) + 33% Sn (estanho)

19. Misturas Homogêneas Azeotrópicas
• São misturas com composição definida que possuem ponto
de ebulição (ou de condensação) constante, enquanto a
temperatura de fusão (ou de solidificação) varia com o
tempo.
T.Fusão variáveis, T.Ebulição Constante.
Ex: ÁCOOL ETÍLICO = 95,5% álcool + 4,5% água

20. Sistemas e
Materiais

21. Sistema
•É tudo aquilo que você
observa, uma porção que você
está observando fazendo
medidas através deles.

23. Sistema Homogêneo
Se o sistema possuir um aspecto constante, ou
seja, for uniforme em toda a sua extensão ele é
classificado um sistema homogêneo.
Apresentam sempre uma única e exclusiva
fase, ou seja, é um sistema Monofásico.

24. Sistema Heterogêneo
Sistema heterogêneo é aquele que apresenta
mais de uma fase, ou seja, não possui um
aspecto uniforme, é descontínuo.
Apresentam sempre duas ou mais fazes, ou seja,
é um sistema Polifásico.

25. Fase: Porção Homogênea de uma
mistura, ou seja, é uma porção
homogênea dentro da minha
própria mistura.

26. Homogêneo
Heterogêneo
H₂O+NaCl
gelo
água
areia
Fases:
Componentes:
Fases:
Componentes: