O documento discute a equação de Henderson-Hasselbach, que relaciona o pH de uma solução tampão ao pKa do ácido fraco e às concentrações de sua forma ácida e conjugada. Explica como soluções tampão mantêm o pH estável contra adições de ácido ou base fraca, e apresenta exemplos de sistemas tampão biológicos.

1. EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH
pH = pKa + log [A-
] / [HA]
“Muito utilizada para prever as propriedades de
soluções-tampão utilizadas para controlar o pH
de misturas de reações”.
Situações na qual [A-
] = [HA], o pH é igual ao
pKa.

2. EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH
- Ao adicionarmos uma base a uma solução ácida,
o pH da solução é alterado;
- Quando determinada quantidade de base é
adicionada a uma determinada quantidade de
ácido, chamamos de titulação;
- Quando o ácido está exatamente neutralizado
temos o ponto de equivalência;

3. EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH
- Ponto de equivalência
- Quanto pH = pKa – mistura com concentrações
iguais do ácido fraco e sua base conjugada (ácido
acético e íon acetato);

4. EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH
- Perto do ponto de inflexão, o pH muda muito
pouco com a adição de mais base;
- O valor do pKa de cada ácido individual é que vai
determinar os valores de pH no ponto de inflexão
e no ponto de equivalência;
- Tem-se ácidos monopróticos (liberam apenas
um íon hidrogênio), dipróticos (liberam até dois
íons hidrogênio) e ácidos polipróticos (liberam
mais de dois íons de hidrogênio);

5. EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH
- Nos ácidos polipróticos tem-se a seguinte
relação:
pH > pKa – predomina a forma
desprotonada
pH < pKa – predomina a forma
protonada

6. EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH
Exercícios:
Calcule as quantias relativas de ácido acético e
íon acetato presentes nos pontos a seguir quando
1 mol de ácido acético é titulado com hidróxido de
sódio. Utilize também a equação de Henderson-
Hasselbach para calcular os valores de pH nesses
pontos.
a)0,1 mol de NaOH é adicionado;
b)0,3 mol de NaOH é adicionado;
c)0,5 mol de NaOH é adicionado
d)0,7 mol de NaOH é adicionado
e)0,9 mol de NaOH é adicionado

7. EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH
Solução:
a)pH = pKa + log 0,1 / 0,9
pH = 3,81

8. SOLUÇÕES TAMPÃO
- Consiste em uma mistura de ácido fraco e sua
base conjugada;
- Apresentam resistência as variações de pH
decorrentes da adição de pequenas quantias de
ácido forte ou base forte;
- Se OH-
for adicionado, uma quantidade
considerável da forma ácida no tampão reagirá
com a base adicionada;
- Se H+
for adicionado, também haverá uma
quantia considerável da base conjugada do
tampão que reagirá com o ácido adicionado.

9. SOLUÇÕES TAMPÃO
Exercício:
Fungos ectomicorrízicos quando cultivados em
meio líquido afetam drasticamente o valor de pH,
o qual chega a decair de 5,8 (ideal) para 2,5, o
que inviabiliza o cultivo. Sendo assim, calcule a
proporção adequada para se obter o pH 5,8
utilizando a equação de Henderson-Hasselbach
para o preparo de um tampão de ácido succínico.
Dado: pKa = 5,63

10. SOLUÇÕES TAMPÃO
- Para a obtenção de soluções tampão, na prática
fizemos pela adição de quantias predeterminadas
da base conjugada ao ácido conjugado ou
podemos iniciar com um e criar o outro;
- Inicia-se com ácido e adiciona-se NaOH até o pH
correto ou vice-versa.

11. SOLUÇÕES TAMPÃO
Sistemas de tamponamento de importância
fisiológica:
• pH fisiológico na maioria dos seres vivos fica em
torno de 7,0;
• O tampão fosfato (H2PO4
-
/HPO4
2-
) é o principal
tampão nas células;
• No sangue os níveis de íon fosfato são
insuficientes para uma ação tamponante;
• Tamponamento sanguíneo baseia-se na
dissociação do ácido carbônico.