[1] O documento apresenta um gabarito de exercícios sobre pH e soluções tampão. [2] Inclui cálculos de pH de soluções, concentração de íons hidrogênio, efeito de adição de ácido ou base em soluções tampão. [3] O melhor tampão proposto para um experimento enzimático com faixa de pH 4,2-6,0 foi o ácido propiônico devido à sua faixa de tamponamento de 3,8-5,8 englobar quase totalmente a faixa desejada.
Este documento descreve o procedimento para determinar a dureza total da água usando EDTA como agente quelante. Inclui a preparação das soluções de EDTA e indicador, a titulação da amostra de água da torneira com EDTA, e cálculos para obter os resultados de dureza total. O documento também discute conceitos importantes como ponto de equivalência e fatores que afetam a precisão da titulação complexométrica.
1. O documento descreve os princípios e procedimentos da titulação volumétrica, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
2. Foi realizada a titulação de uma amostra de leite de magnésia com ácido clorídrico e o excesso deste foi titulado com hidróxido de sódio para determinar a pureza de hidróxido de magnésio na amostra.
3. Os resultados experimentais permitiram calcular as concentrações das solu
O documento descreve diferentes métodos analíticos clássicos e instrumentais, com foco nos métodos eletroanalíticos. Resume os principais tipos de métodos eletroanalíticos como potenciométricos e voltamétricos, explicando os princípios, instrumentação e aplicações de cada método, com ênfase na determinação de pH por eletrodo de vidro.
O documento descreve um experimento de volumetria redox usando permanganometria para determinar a concentração de peróxido de hidrogênio em uma amostra. A solução de permanganato de potássio foi padronizada usando oxalato de sódio e depois usada para titular a amostra de peróxido. Os cálculos mostraram que a concentração de H2O2 na amostra foi de 10,06 ± 0,07 L, em concordância com o valor do rótulo.
O documento discute conceitos relacionados à solubilidade de sais, incluindo: (1) a definição de solubilidade e como ela varia com a temperatura; (2) como calcular o produto de solubilidade Ks a partir da solubilidade; e (3) como fatores como o ião comum afetam a solubilidade.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
Quimica experimental - Relatorio PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕESJessica Amaral
Este relatório descreve os procedimentos experimentais para preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl. As soluções foram preparadas por diluição e suas concentrações foram determinadas por titulação com soluções padrão de ácido biftalato de potássio e NaOH.
Este documento descreve o procedimento para determinar a dureza total da água usando EDTA como agente quelante. Inclui a preparação das soluções de EDTA e indicador, a titulação da amostra de água da torneira com EDTA, e cálculos para obter os resultados de dureza total. O documento também discute conceitos importantes como ponto de equivalência e fatores que afetam a precisão da titulação complexométrica.
1. O documento descreve os princípios e procedimentos da titulação volumétrica, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
2. Foi realizada a titulação de uma amostra de leite de magnésia com ácido clorídrico e o excesso deste foi titulado com hidróxido de sódio para determinar a pureza de hidróxido de magnésio na amostra.
3. Os resultados experimentais permitiram calcular as concentrações das solu
O documento descreve diferentes métodos analíticos clássicos e instrumentais, com foco nos métodos eletroanalíticos. Resume os principais tipos de métodos eletroanalíticos como potenciométricos e voltamétricos, explicando os princípios, instrumentação e aplicações de cada método, com ênfase na determinação de pH por eletrodo de vidro.
O documento descreve um experimento de volumetria redox usando permanganometria para determinar a concentração de peróxido de hidrogênio em uma amostra. A solução de permanganato de potássio foi padronizada usando oxalato de sódio e depois usada para titular a amostra de peróxido. Os cálculos mostraram que a concentração de H2O2 na amostra foi de 10,06 ± 0,07 L, em concordância com o valor do rótulo.
O documento discute conceitos relacionados à solubilidade de sais, incluindo: (1) a definição de solubilidade e como ela varia com a temperatura; (2) como calcular o produto de solubilidade Ks a partir da solubilidade; e (3) como fatores como o ião comum afetam a solubilidade.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
Quimica experimental - Relatorio PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕESJessica Amaral
Este relatório descreve os procedimentos experimentais para preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl. As soluções foram preparadas por diluição e suas concentrações foram determinadas por titulação com soluções padrão de ácido biftalato de potássio e NaOH.
1. O documento descreve um experimento sobre cinética química que verifica como diferentes fatores como concentração dos reagentes, temperatura e catalisadores afetam a velocidade de reações.
2. É apresentada a teoria sobre cinética química, incluindo definições de termos como velocidade de reação, ordem de reação, molecularidade e como a temperatura e catalisadores podem afetar as velocidades.
3. O experimento em questão estuda especificamente como a variação da concentração dos reagentes influencia a
Este documento descreve um experimento de titulação ácido-base para padronizar uma solução de ácido clorídrico e determinar o teor de hidróxido de sódio em uma amostra. O experimento envolveu preparar soluções de HCl e Na2CO3, realizar titulações para padronizar o HCl, preparar uma amostra de NaOH e titular contra o HCl padronizado para calcular o teor de NaOH. Os resultados mostraram que o teor de pureza da amostra de NaOH era de 93,27%.
Os compostos de coordenação são discutidos, incluindo teoria de Lewis, metais e ligantes, tipos de ligantes, nomenclatura de complexos aniônicos, catiônicos e neutros, número de coordenação e aplicações. Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius e Lewis.
O documento descreve os fundamentos da volumetria de neutralização e o uso de indicadores ácido-básicos para detectar o ponto final de titulações ácido-base. Explica que o pH no ponto de equivalência depende da força dos ácidos e bases envolvidos e que as curvas de titulação teóricas permitem prever a variação do pH durante a titulação e escolher o indicador apropriado.
1. O documento apresenta cálculos para determinar a energia de rede de compostos iônicos hipotéticos utilizando a equação de Born-Landé. 2. É calculada a energia de rede para Ca+O- e obtido um valor pouco exotérmico, indicando que o composto provavelmente não é estável. 3. A energia de rede também é calculada para CsF2, dando um valor altamente negativo, confirmando que o composto não existe.
Relatorio de Química analítica Qualitativa cátions grupo IIErica Souza
Este documento descreve experimentos de análise qualitativa de cátions. Foram analisados os cátions dos grupos I (Na+, K+) e II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+) por reações de identificação como teste da chama, reação com base forte e precipitação com dicromato de potássio. Os resultados corroboram com as características desses cátions descritas na literatura.
Gravimetria dos precipitados, Química analiticaEmanuel Fraca
Este documento discute os principais tópicos da gravimetria, incluindo pureza de precipitados, condições de precipitação, solubilidade de precipitados e aplicações da gravimetria na determinação de íons como ferro, cálcio e bário.
O documento discute as reações de substituição nucleofílica em carbonos saturados. Ele explica que essas reações envolvem a troca de um grupo funcional por outro e requerem um eletrófilo, um nucleófilo e um grupo abandonador. Além disso, o documento descreve os dois principais mecanismos de substituição nucleofílica, SN2 e SN1, analisando as evidências cinéticas e estereoquímicas que apoiam cada um.
O documento descreve os princípios da titulometria de complexação, incluindo:
1) A formação de complexos entre íons metálicos e ligantes;
2) Tipos de ligantes monodentados e multidentados;
3) Equilíbrios de complexação e constantes de formação;
4) O agente complexante EDTA e suas propriedades.
Este documento descreve um experimento de volumetria de precipitação utilizando o método de Mohr para determinar a concentração de cloretos em diferentes amostras. O experimento determinou o teor de cloreto em água da torneira, o teor de NaCl em soro fisiológico e a pureza de um sal de cozinha comercial. Os resultados obtidos estavam de acordo com os valores esperados, com pequenas margens de erro.
Relatório de preparação e caracterização da amôniaIvys Antônio
Este documento descreve um experimento sobre a preparação e reconhecimento da amônia. O experimento envolveu duas etapas: na primeira, amônia foi preparada a partir de cloreto de amônio e reconhecida através do cheiro e teste de pH; na segunda, amônia foi preparada a partir de sulfato de amônio e também reconhecida. O documento discute as reações químicas envolvidas e conclui que o experimento permitiu analisar o comportamento e reações da amônia em laboratório.
1) O documento introduz os métodos electroanalíticos, discutindo células electroquímicas, potenciais de célula, e tipos de correntes iônicas.
2) A seção sobre condutimetria explica condutância, condutividade específica e equivalente, e como a condutividade varia com a concentração e interações iônicas. Métodos de análise condutimétrica incluem titulações.
3) A potenciometria é abordada, incluindo células potenciomé
Este documento descreve um experimento para produzir e confirmar a presença de hidrogênio gasoso através da reação de uma fita de magnésio com ácido clorídrico diluído. O magnésio reage com o ácido produzindo hidrogênio gasoso, que foi confirmado ao queimar na presença de uma chama. Os resultados foram usados para calcular a massa molar do magnésio.
Relatório - Volumetria de Complexação: determinação de dureza da água.Dhion Meyg Fernandes
Este relatório descreve um experimento de volumetria de complexação para determinar a dureza da água através da titulação de uma amostra de água com EDTA. O documento apresenta conceitos sobre complexos, complexometria e EDTA, além de descrever os objetivos, materiais, métodos e resultados do experimento.
Este documento resume dois experimentos de volumetria de neutralização realizados por uma estudante. Descreve conceitos básicos de titulação e apresenta resultados de titulações ácido-base, incluindo a determinação da concentração de HCl, ácido acético em vinagre e NaOH. Discute a importância da escolha do indicador considerando a faixa de pH na qual ocorre a neutralização.
O documento discute geometria e isomeria em compostos de coordenação. Ele define números de coordenação e descreve fatores que afetam a geometria de complexos com diferentes números de coordenação. Além disso, o documento explica vários tipos de isomeria que podem ocorrer em compostos de coordenação, incluindo isomeria de ligação, isomeria de ionização, isomeria de hidratação e isomeria geométrica e óptica em complexos octaédricos.
Este relatório descreve três experimentos realizados para analisar a solubilidade e miscibilidade de diferentes compostos. Os experimentos investigaram como solventes como água, metanol e hexano afetam a dissolução de sacarose, ácido benzoico e naftaleno. Também analisaram a miscibilidade de metanol, butanol e outros solventes. Os resultados mostraram que a polaridade dos compostos e a formação de ligações de hidrogênio afetam sua solubilidade e miscibilidade.
1) A Teoria do Campo Cristalino (TCC) descreve o desdobramento energético dos orbitais d de um íon metálico devido ao campo elétrico criado pelos ligantes ao seu redor.
2) A TCC considera os ligantes como cargas pontuais que criam atrações eletrostáticas com o íon metálico e repulsões com seus elétrons d, levando a um aumento da energia dos orbitais d que apontam diretamente para os ligantes.
3) O desdobramento energético depen
1. O documento descreve os procedimentos para preparar e padronizar soluções de NaOH, HCl e biftalato de potássio. 2. Inclui a determinação da concentração de ácido acético em vinagre e de NaOH e Na2CO3 em soda cáustica por titulação ácido-base. 3. Fornece detalhes sobre os cálculos, reações e indicadores usados nas titulações volumétricas.
O documento discute exercícios sobre cinética química e equilíbrio químico. O primeiro exercício calcula o grau de ionização e concentração de íons H+ de uma solução de vinagre. O segundo exercício determina as quantidades de substâncias em um equilíbrio químico após atingir o equilíbrio. O terceiro exercício calcula o valor da constante de equilíbrio Kp de uma reação envolvendo gases.
O documento descreve o conceito de solução tampão, que é uma solução cujo pH tende a permanecer constante após a adição de ácidos ou bases fortes. Um tampão ácido é composto por um ácido fraco e sua base conjugada na forma de sal, enquanto um tampão básico contém uma base fraca e seu ácido conjugado. O documento também explica como os tampões controlam o pH por meio do equilíbrio dinâmico entre o ácido fraco e sua base conjugada.
1. O documento descreve um experimento sobre cinética química que verifica como diferentes fatores como concentração dos reagentes, temperatura e catalisadores afetam a velocidade de reações.
2. É apresentada a teoria sobre cinética química, incluindo definições de termos como velocidade de reação, ordem de reação, molecularidade e como a temperatura e catalisadores podem afetar as velocidades.
3. O experimento em questão estuda especificamente como a variação da concentração dos reagentes influencia a
Este documento descreve um experimento de titulação ácido-base para padronizar uma solução de ácido clorídrico e determinar o teor de hidróxido de sódio em uma amostra. O experimento envolveu preparar soluções de HCl e Na2CO3, realizar titulações para padronizar o HCl, preparar uma amostra de NaOH e titular contra o HCl padronizado para calcular o teor de NaOH. Os resultados mostraram que o teor de pureza da amostra de NaOH era de 93,27%.
Os compostos de coordenação são discutidos, incluindo teoria de Lewis, metais e ligantes, tipos de ligantes, nomenclatura de complexos aniônicos, catiônicos e neutros, número de coordenação e aplicações. Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius e Lewis.
O documento descreve os fundamentos da volumetria de neutralização e o uso de indicadores ácido-básicos para detectar o ponto final de titulações ácido-base. Explica que o pH no ponto de equivalência depende da força dos ácidos e bases envolvidos e que as curvas de titulação teóricas permitem prever a variação do pH durante a titulação e escolher o indicador apropriado.
1. O documento apresenta cálculos para determinar a energia de rede de compostos iônicos hipotéticos utilizando a equação de Born-Landé. 2. É calculada a energia de rede para Ca+O- e obtido um valor pouco exotérmico, indicando que o composto provavelmente não é estável. 3. A energia de rede também é calculada para CsF2, dando um valor altamente negativo, confirmando que o composto não existe.
Relatorio de Química analítica Qualitativa cátions grupo IIErica Souza
Este documento descreve experimentos de análise qualitativa de cátions. Foram analisados os cátions dos grupos I (Na+, K+) e II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+) por reações de identificação como teste da chama, reação com base forte e precipitação com dicromato de potássio. Os resultados corroboram com as características desses cátions descritas na literatura.
Gravimetria dos precipitados, Química analiticaEmanuel Fraca
Este documento discute os principais tópicos da gravimetria, incluindo pureza de precipitados, condições de precipitação, solubilidade de precipitados e aplicações da gravimetria na determinação de íons como ferro, cálcio e bário.
O documento discute as reações de substituição nucleofílica em carbonos saturados. Ele explica que essas reações envolvem a troca de um grupo funcional por outro e requerem um eletrófilo, um nucleófilo e um grupo abandonador. Além disso, o documento descreve os dois principais mecanismos de substituição nucleofílica, SN2 e SN1, analisando as evidências cinéticas e estereoquímicas que apoiam cada um.
O documento descreve os princípios da titulometria de complexação, incluindo:
1) A formação de complexos entre íons metálicos e ligantes;
2) Tipos de ligantes monodentados e multidentados;
3) Equilíbrios de complexação e constantes de formação;
4) O agente complexante EDTA e suas propriedades.
Este documento descreve um experimento de volumetria de precipitação utilizando o método de Mohr para determinar a concentração de cloretos em diferentes amostras. O experimento determinou o teor de cloreto em água da torneira, o teor de NaCl em soro fisiológico e a pureza de um sal de cozinha comercial. Os resultados obtidos estavam de acordo com os valores esperados, com pequenas margens de erro.
Relatório de preparação e caracterização da amôniaIvys Antônio
Este documento descreve um experimento sobre a preparação e reconhecimento da amônia. O experimento envolveu duas etapas: na primeira, amônia foi preparada a partir de cloreto de amônio e reconhecida através do cheiro e teste de pH; na segunda, amônia foi preparada a partir de sulfato de amônio e também reconhecida. O documento discute as reações químicas envolvidas e conclui que o experimento permitiu analisar o comportamento e reações da amônia em laboratório.
1) O documento introduz os métodos electroanalíticos, discutindo células electroquímicas, potenciais de célula, e tipos de correntes iônicas.
2) A seção sobre condutimetria explica condutância, condutividade específica e equivalente, e como a condutividade varia com a concentração e interações iônicas. Métodos de análise condutimétrica incluem titulações.
3) A potenciometria é abordada, incluindo células potenciomé
Este documento descreve um experimento para produzir e confirmar a presença de hidrogênio gasoso através da reação de uma fita de magnésio com ácido clorídrico diluído. O magnésio reage com o ácido produzindo hidrogênio gasoso, que foi confirmado ao queimar na presença de uma chama. Os resultados foram usados para calcular a massa molar do magnésio.
Relatório - Volumetria de Complexação: determinação de dureza da água.Dhion Meyg Fernandes
Este relatório descreve um experimento de volumetria de complexação para determinar a dureza da água através da titulação de uma amostra de água com EDTA. O documento apresenta conceitos sobre complexos, complexometria e EDTA, além de descrever os objetivos, materiais, métodos e resultados do experimento.
Este documento resume dois experimentos de volumetria de neutralização realizados por uma estudante. Descreve conceitos básicos de titulação e apresenta resultados de titulações ácido-base, incluindo a determinação da concentração de HCl, ácido acético em vinagre e NaOH. Discute a importância da escolha do indicador considerando a faixa de pH na qual ocorre a neutralização.
O documento discute geometria e isomeria em compostos de coordenação. Ele define números de coordenação e descreve fatores que afetam a geometria de complexos com diferentes números de coordenação. Além disso, o documento explica vários tipos de isomeria que podem ocorrer em compostos de coordenação, incluindo isomeria de ligação, isomeria de ionização, isomeria de hidratação e isomeria geométrica e óptica em complexos octaédricos.
Este relatório descreve três experimentos realizados para analisar a solubilidade e miscibilidade de diferentes compostos. Os experimentos investigaram como solventes como água, metanol e hexano afetam a dissolução de sacarose, ácido benzoico e naftaleno. Também analisaram a miscibilidade de metanol, butanol e outros solventes. Os resultados mostraram que a polaridade dos compostos e a formação de ligações de hidrogênio afetam sua solubilidade e miscibilidade.
1) A Teoria do Campo Cristalino (TCC) descreve o desdobramento energético dos orbitais d de um íon metálico devido ao campo elétrico criado pelos ligantes ao seu redor.
2) A TCC considera os ligantes como cargas pontuais que criam atrações eletrostáticas com o íon metálico e repulsões com seus elétrons d, levando a um aumento da energia dos orbitais d que apontam diretamente para os ligantes.
3) O desdobramento energético depen
1. O documento descreve os procedimentos para preparar e padronizar soluções de NaOH, HCl e biftalato de potássio. 2. Inclui a determinação da concentração de ácido acético em vinagre e de NaOH e Na2CO3 em soda cáustica por titulação ácido-base. 3. Fornece detalhes sobre os cálculos, reações e indicadores usados nas titulações volumétricas.
O documento discute exercícios sobre cinética química e equilíbrio químico. O primeiro exercício calcula o grau de ionização e concentração de íons H+ de uma solução de vinagre. O segundo exercício determina as quantidades de substâncias em um equilíbrio químico após atingir o equilíbrio. O terceiro exercício calcula o valor da constante de equilíbrio Kp de uma reação envolvendo gases.
O documento descreve o conceito de solução tampão, que é uma solução cujo pH tende a permanecer constante após a adição de ácidos ou bases fortes. Um tampão ácido é composto por um ácido fraco e sua base conjugada na forma de sal, enquanto um tampão básico contém uma base fraca e seu ácido conjugado. O documento também explica como os tampões controlam o pH por meio do equilíbrio dinâmico entre o ácido fraco e sua base conjugada.
O documento discute soluções tampão e sua importância para sistemas biológicos. Sistemas tampão, como o par ácido-base conjugado, ajudam a manter o pH dentro de valores adequados para garantir o bom funcionamento de células e órgãos. O documento também descreve como preparar soluções tampão usando o exemplo do ácido acético e discute outros sistemas tampão importantes como o fosfato e o bicarbonato.
Slide sobre Equilíbrio Iônico Aquoso e Tampão.pdfMaykonSilva38
Slide sobre Equilíbrio Iônico Aquoso e Tampão. Equação de Henderson, questões de variação de pH, Tampões básicos ou alcalinos, capacidade de tamponamento, reação de neutralização e curva de titulação, cálculos de equilíbrio ácido-base, produto da solubilidade.
Este documento discute conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo:
1. A definição de ácido e base segundo as teorias de Lowry-Brønsted e as reações ácido-base.
2. O equilíbrio químico da autoionização da água e a relação entre pH e pOH.
3. As propriedades de soluções ácidas, básicas e neutras.
O documento descreve as etapas de uma titulação ácido-base de um ácido diprótico, como o ácido maleico, com uma base forte. A curva de titulação apresenta duas regiões tamponadas e dois pontos de equivalência, correspondentes às dissociações sucessivas do ácido. As equações que relacionam as concentrações das diferentes espécies químicas em cada região são explicadas.
Soluções tampão resistem a variações de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas. São constituídas por misturas de ácidos fracos e bases fracas, como ácido acético e acetato de sódio, que mantêm o pH relativamente constante através de equilíbrios químicos.
O documento explica como calcular o pH e pOH de soluções a partir das concentrações de íons H+ e OH-. O pH é definido como -log[H+] e o pOH como -log[OH-], de modo que o pH + pOH sempre é igual a 14 em soluções aquosas. Exemplos demonstram como calcular o pH a partir de concentrações dadas e classificar soluções como ácidas, básicas ou neutras.
O documento discute os conceitos de equilíbrio ácido-base, definindo ácidos, bases e suas propriedades. Explica os cálculos de pH e pOH em diferentes soluções, como ácido acético, acetato de sódio e cloreto de amônio. Fornece exemplos do cálculo de pH em soluções tampão.
O documento descreve o processo de titulação ácido-base como um método para determinar a concentração de ácidos e bases. A titulação envolve a adição controlada de uma solução de concentração conhecida (titulante) até o ponto de equivalência, indicado pela mudança de cor de um indicador. Isso permite calcular a concentração da solução problema (titulado) por meio de equações estequiométricas. Exemplos práticos são fornecidos para ácido acético, ácido cítrico e hidróxido
O documento descreve procedimentos para titulações ácido-base, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico usando carbonato de sódio ou hidróxido de sódio como padrões. É detalhada a preparação de uma solução 0,1 mol/L de HCl e sua posterior titulação com uma solução de NaOH de concentração conhecida para determinar a concentração exata da solução de HCl.
Preparação e propriedades da solução tampão.Paulo George
O documento descreve um experimento sobre soluções tampão, no qual foram preparados dois tampões de pH diferentes usando ácido acético e acetato de sódio. O experimento mediu o pH dos tampões ao adicionar ácidos e bases fortes, mostrando que os tampões mantêm o pH constante ao contrário da água. O tampão A mostrou maior capacidade tamponante que o tampão B.
O documento discute os principais conceitos de ácidos e bases, incluindo: 1) as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis; 2) a constante de ionização e auto-protólise da água; 3) a força, escalas de pH e pOH e relação entre Ka e Kb; 4) tampões.
Este documento apresenta uma ficha de trabalho de Química do 12o ano com exercícios sobre equilíbrio ácido-base. Os exercícios abordam pares ácido-base, cálculo de concentrações em soluções, determinação de pH e pOH, e propriedades de ácidos e bases.
Este documento descreve os procedimentos experimentais para padronizar soluções de ácido sulfúrico e fosfórico usando uma solução padrão de hidróxido de sódio, e para determinar o teor de ácido acético em vinagre por titulação volumetria. As soluções de ácido sulfúrico e fosfórico foram padronizadas com sucesso e o teor de ácido acético no vinagre foi determinado em 5,2%.
O documento discute ácidos, bases e suas teorias, incluindo:
1) A teoria de Arrhenius define ácidos e bases como substâncias que dissociam em H+ e OH- em solução aquosa.
2) A teoria de Bronsted-Lowry generaliza a definição para transferência de prótons entre uma substância doadora (ácido) e receptora (base).
3) A água pode agir como ácido ou base devido à sua autoionização em H3O+ e OH-.
O documento discute três tópicos principais: 1) equilíbrios químicos em soluções aquosas, incluindo grau de ionização e constante de dissociação; 2) autoionização da água e seu efeito em soluções ácidas e básicas; 3) hidrólise salina e como determinar o caráter ácido, básico ou neutro de diferentes sais quando dissolvidos em água.
[1] O documento descreve os conceitos fundamentais de pHmetria, incluindo o que é pH, teorias de ácidos e bases, íon hidrogênio, escala de pH e pOH, sistemas tampão e métodos de medição de pH.
[2] Os principais tópicos abordados são a definição de pH, teorias de ácidos e bases, escala logarítmica de pH e pOH, funcionamento de sistemas tampão, e métodos colorimétrico e potenciométrico para medição de pH.
[3
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
Cálculos Estequiométricos, Equilíbrio Químico e Reações de Ácido-Base
1. O documento discute cálculos estequiométricos baseados em equações químicas, reagente limitante, impurezas e rendimento de reações.
2. Também aborda equilíbrio químico, princípio de Le Chatelier, constante de equilíbrio e deslocamento do equilíbrio.
3. Por fim, explica teoria de ácidos e bases, equilíbrio ácido-base
Semelhante a Lista de exercicios p h e solucoes ii resolucoes (20)
1. Lista de exercícios pH e soluções-tampão (II)
GABARITO
1. Qual é o pH de uma solução que tem [H+
] de:
a) 1,75 x 10-5
mol/L
Resposta:
pH = -log 1,75 x 10-5
pH = 4,76
b) 6,5 x 10-10
mol/L
pH = 9,19
c) 1,0 x 10-4
mol/L
pH = 4
2. Qual é a concentração de H+
de uma solução com pH de:
a) 3,82
Resposta:
pH = - log [H+
]
3,82 = -log[H+
]
ou
3,82 = log 1/[H+
]
1/[H+
]=103,82
1/[H+
] = 6606
[H+
] = 1,51 x 10-4
mol/L
b) 11,11
Resposta:
[H+
] = 7,76 x 10-12
3. Calcule o pH de uma solução preparada pela diluição de 3 mL de HCl 2,5 mol/L até um volume final de 100
mL com água destilada.
Resposta:
Em 3 mL de solução de HCl 2,5 mol/L temos:
2,5 mol — 1000 mL
x mol — 3 mL
Ou seja, em 3 mL, existem 0,0075 mol de HCl.
Esta quantidade será diluída a 100 mL de água. Ou seja, após a diluição, a nova concentração molar (molL)
será:
0,0075 mol de HCl — 100 mL
X mol — 1000 mL
X = 0,075 mol/L
Como o HCl é um ácido forte e se dissocia 100 % em água, podemos considerar que a [H+
] será também igual
à 0,075 mol/L.
2. Por isso, é só aplicar na equação do pH:
pH = -log 0,075
pH = 1,12
4. Qual das soluções aquosas seguintes tem o menor pH:
a) 0,1 mol/l de HCl (ácido forte)
b) 0,1 mol/L de ácido acético (pKa = 4,76, Ka = 1,8 x 10-5
)
c) 0,1 mol/L de ácido fórmico (pKa = 3,75, Ka = 1,8 x 10-4
)
Resposta:
Os valores de pH das soluções são:
a) HCl – ácido forte, ou seja, a concentração de [H+
] é igual à concentração do ácido. Então:
pH = - log 0,1
pH = 1
b) Ácido acético é um ácido fraco. Para calcular o pH da solução, precisamos utilizar a equação do Ka:
Ka = [H+
][CH3COO-
]/[CH3COOH]
Considerando que após ser atingido o equilíbrio as concentrações destas espécies possam ser escritas como:
CH3COOH ↔ CH3COO-
+ H+
(0,1 mol/L –x) x x
Como a concentração do ácido (0,1 mol/l) é muito maior do que sua dissociação, podemos desconsiderar a
diminuição desta concentração em função de x. Ou seja, substituindo na equação do Ka:
Ka = x.x/0,1 → 1,8. 10-5
= x2
/0,1 → X2
= 1,8. 10-5
. 0,1 → X = 0,0013
X = [H+
] = 0,0013 mol/L
Aplicando na fórmula do pH:
pH = - log 0,0013
pH = -log 0,0013 → pH = 2,87
c) O ácido fórmico também é um ácido fraco. Basta aplicar o mesmo raciocínio do exercício anterior (letra b),
utilizando o valor de Ka para o ácido fórmico.
pH = 1,88
Ou seja, levando em consideração todos estes cálculos, a solução de HCl 0,1 mol/L teria menor pH.
5. Qual é o ácido e qual é a base conjugada em cada um dos pares abaixo:
3. a) RCOOH (ácido); RCOO—
(Base conjugada)
b) H2PO4
—
(Base conjugada); H3PO4(ácido)
c) RNH2 (Base conjugada); RNH3
+
(ácido)
d) H2CO3(ácido); HCO3
—
(Base conjugada)
6. O ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido triprótico e possui três valores de pKa (pKa1= 2,14; pKa2= 6,86; pKa3=
12,4). Qual é a razão molar de HPO4
-2
e H2PO4
-
que produziria um a solução de pH 7,0? Dica: somente um dos
valores de pKa é relevante.
Resposta: Em pH 7,0 todas as moléculas do ácido fosfórico estarão na forma de HPO4
-2
e H2PO4
-
, o que
corresponde à segunda dissociação deste ácido, ou seja, devemos utilizar o pKa2 = 6,86.
Uitilizaremos a equação de Henderson-Hasselbach:
pH = pKa + log [base conjugada]/[ácido]
Substituindo:
7,0 = 6,86 + log [HPO4
-2
]/[ H2PO4
-
]
7,0 – 6,86 = log [HPO4
-2
]/[ H2PO4
-
]
log [HPO4
-2
]/[ H2PO4
-
] = 0,14
[HPO4
-2
]/[ H2PO4
-
] = 100,14
[HPO4
-2
]/[ H2PO4
-
] = 1,38
7. Uma determinada reação produz 0,01 mol/L de H+
. Calcular o pH final quando esta reação se processa em 1
litro de:
a) H2O
Resposta: Neste caso, a concentração de [H+
] da solução será de 0,01 mol/L e o pH da solução será:
pH = - log[H+
]
pH = -log 0,01
pH = 2
b) Uma solução 0,11 mol/L de histidina com pH 7,04 (pKa da histidina 6,04).
Resposta: Primeiramente precisamos calcular as concentrações do ácido e da base conjugada da histidina
em pH 7,04. Em pH = 7,04 a razão entre a concentração do ácido e da base conjugada da histina é:
pH = pKa + log [base conjugada]/[ácido]
7,04 = 6,04 = log[base conjugada]/[ácido]
[base conjugada]/[ ácido] = 101
Ou seja, neste pH, temos que:
1) [base conjugada] = 10[ácido]
Como também sabemos que:
2) [base conjugada] + [ácido] = 0,11 mol/L (que é a concentração do tampão dada no enunciado)
Substituindo o termo [base conjugada] por 10[ácido] da equação 1 na equação 2:
10[ácido] + [ácido] = 0,11 mol/L
11[ácido] = 0,11
4. [ácido] = 0,11/11
[ácido] = 0,01 mol/L
Consequentemente, a [base conjugada] = 0,1 mol/L.
Agora, precisamos calcular quais seriam as novas concentrações destas espécies após a adição de H+
(0,01mol/L). O H+
irá reagir com a base conjugada, formando o ácido não dissociado. Ou seja, neste caso, a
base conjugada será consumida (sua concentração irá diminuir em 0,01 mol/L) e o ácido irá aumentar sua
concentração (em 0,01 mol/L):
[base conjugada] = 0,1 – 0,01 = 0,09 mol/L
[ácido] = 0,01 + 0,01 = 0,02 mol/L
Para finalizar é só utilizar estas novas concentrações para calcular o pH da solução, utilizando a equação de
Henderson-Hasselbach:
pH = pKa + log [base conjugada]/[ácido]
pH = 6,04 + log 0,09/0,02
pH = 6,04 + log 4,5
pH = 6,69
Ou seja, neste caso, o pH iria diminuir de 7,04 para 6,69.
8. Temos uma solução tampão formada por Ácido acético 0,10 M e Acetato de sódio 0,10M. Dado: pKa =
4,76
a) Calcule o pH desta solução.
Resposta:
Neste caso, temos soluções equimolares de um ácido fraco (ácido acético) e um sal deste ácido fraco
(acetato de sódio). O acetato de sódio se dissocia totalmente em água formando o ânion acetato, que é
a base conjugada do ácido acético.
Ou seja, para calcular o pH, basta aplicar na equação de Henderson-Hasselbach:
pH = pKa + log [base conjugada]/[ácido]
pH = 4,76 + log 0,1/0,1
pH = 4,76 + log 1
pH = 4,76 + 0
pH = 4,76
b) Calcule o pH da solução quando a 1 litro dela se adiciona 1 ml de NaOH 5 mol/L.
Em 1 mL de NaOH temos:
5 mols — 1000 mL
X mol — 1 mL
X = 0,005 mol de NaOH em 1 mL
A adição de NaOH (OH-
) na solução consome H+
do meio, sendo que o ácido acético irá se dissociar para
repor estes prótons (H+
). Ao se dissociar, o ácido acético forma acetato + H+
. Ou seja, neste caso, após a
adição de NaOH ao meio, a concentração do ácido acético irá diminuir em 0,005 mol/L e a concentração
do acetato irá aumentar em 0,005 mol/L:
5. [ácido acético] = 0,1 - 0,005 = 0,095 mol/L
[base conjugada] = 0,1 + 0,005 = 0,105
Calculando o novo pH da solução:
pH = pKa + log [acetato]/[ácido acético]
pH = 4,76 + log 0,105/0,095
pH = 4,76 + log 1,1
pH = 4,76 + 0
pH = 4,8
c) Calcule o pH da solução quando a 1 litro dela se adiciona 1 mL de HCl 5 mol/L .
Em 1 mL de HCl temos:
5 mols — 1000 mL
X mol — 1 mL
X = 0,005 mol de HCl em 1 mL
A adição de HCl na solução libera H+
no meio. O H+
irá reagir com a base conjugada (acetato), formando o
ácido não dissociado (ácido acético). Ou seja, neste caso, a base conjugada será consumida (sua
concentração irá diminuir em 0,005 mol/L) e o ácido irá aumentar sua concentração (em 0,005 mol/L):
[acetato] = 0,1 – 0,005 = 0,095 mol/L
[ácido acético] = 0,1 + 0,005 = 0,105 mol/L
Calculando o novo pH da solução:
pH = pKa + log [acetato]/[ácido acético]
pH = 4,76 + log 0,095/0,105
pH = 4,76 + log 0,9
pH = 4,71
9. Deseja-se preparar uma solução-tampão para ser utilizada em experiências com uma enzima que tem
atividade máxima constante de pH 4,2 a 6,0. Dispõe-se das seguintes soluções de mesma molaridade: HCl,
NaOH, Cloreto de amônio (pKa= 9,3), ácido fórmico (pKa= 3,7), ácido lático (pKa= 3,9), ácido propiônico (pKa
4,8) e ácido fosfórico (pKa1= 2,14; pKa2= 6,86; pKa3= 12,4).
a) Qual seria o melhor tampão para este experimento?
Resposta: Ácido propiônico, pois sua faixa de tamponamento vai de 3,8 a 5,8, o que engloba quase que
totalmente a faixa de pH onde a enzima tem atividade máxima.