1) O mineiro coletou cerca de 3 x 1022 átomos de ouro. 2) A quantidade de mols de silício na estatueta é igual a 0,0505 mols. 3) Um atleta gasta cerca de 0,72 mols do carboidrato C3H6O3 em uma partida de futebol.

1. Revisão de Conteúdo (Mol)
1) (Uespi) Os avanços tecnológicos na eletrônica
levaram à invenção do espectrômetro de massa, um
aparelho que determina a massa de um átomo. Um
mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g
de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”.
Sabendo que a massa de um átomo de ouro é
3,27⋅10−25
kg, calcule: quantos átomos de ouro o
mineiro coletou?
2) (ufu) A jadeíte, também
chamada de silicato de alumínio
e sódio (NaAℓSi2O6) é um
mineral muito utilizado por
artesãos para a confecção de
peças de ornamentação e
decoração, como joias e estatuetas.
Considere uma estatueta, com massa igual a 1.414
gramas em massa jadeíte. Dessa forma, qual a
quantidade em mols de Silício presente nessa
escultura?
Dados: Na=23u; Aℓ=27u; Si= 28u; O= 16u; Constante
de Avogadro=6,0x1023
3) (Ufpb) Em uma partida de futebol, um atleta gasta
cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g do
carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações,
calcule a quantidade de carboidrato gasta por um
atleta em uma partida de futebol.
Dados: C=12u; H=1u; O=16u
4) (Ueg) Ferormônios são compostos orgânicos
secretados pelas fêmeas de determinadas espécies
de insetos com diversas funções, como a reprodutiva,
por exemplo. Considerando que um determinado
ferormônio possui fórmula molecular C19H38O, e
normalmente a quantidade secretada é cerca de 1,0 .
10-12
g, qual o número de moléculas existentes nessa
massa, aproximadamente?
Dados: C=12u; H=1u; O=16u; Número de Avogrado:
6,02 . 1023
.
5) (Unesp) Um paciente infectado com vírus de um
tipo de herpes toma, a cada 12 horas, 1 comprimido
de um medicamento que contém 125 mg do
componente ativo penciclovir (C10H15N5O3).
Qual o número de moléculas desse componente que o
paciente ingere por dia?
6) (Unemat) Considere que a massa de uma gota de
água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que
existe nessa gota de água.
Dado: massa molecular da água é igual a 18 u.
7) (Ufla) O dióxido de carbono (CO2) é um dos
principais gases responsáveis pelo chamado efeito
estufa, que provoca o aquecimento global do nosso
planeta. Calcule o número de moléculas de CO2 para
cada 8,8 toneladas desse gás emitidas na atmosfera.
Dados: C=12u; O=16u.
8) (Pucsp) A presença de Ozônio na troposfera (baixa
atmosfera) é altamente indesejável, e seu limite
permitido por lei é de 160 microgramas por m3
de ar.
No dia 30/07/95, na cidade de São Paulo, foi
registrado um índice de 760 microgramas de O3 por
m3
de ar. Faça o cálculo de quantos mols de O3 por m3
de ar, foram encontrados acima do limite permitido
por lei, no dia considerado.
Dados: O=16u; 1 micrograma = 10-6
g
9) (G1) Uma certa usina termoelétrica que funciona à
base de resíduos da destilação do petróleo, poderá
lançar na atmosfera, cerca de 250 toneladas de SO2
gasoso diariamente. Quantos mols de SO2 serão
lançados na atmosfera diariamente? Qual o número
de moléculas de SO2 estão contidas nesta massa?
Dados: S=32u; O=16u; Constante de
Avogadro=6,0x1023
Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicafv.blogspot.com