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1) (Uespi) Os avanços tecnológicos na eletrônica
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2) (ufu) A jadeíte, também
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3) (Ufpb) Em uma partida de futebol, um atleta gasta
cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g do
carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações,
calcule a quantidade de carboidrato gasta por um
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4) (Ueg) Ferormônios são compostos orgânicos
secretados pelas fêmeas de determinadas espécies
de insetos com diversas funções, como a reprodutiva,
por exemplo. Considerando que um determinado
ferormônio possui fórmula molecular C19H38O, e
normalmente a quantidade secretada é cerca de 1,0 .
10-12
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massa, aproximadamente?
Dados: C=12u; H=1u; O=16u; Número de Avogrado:
6,02 . 1023
.
5) (Unesp) Um paciente infectado com vírus de um
tipo de herpes toma, a cada 12 horas, 1 comprimido
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6) (Unemat) Considere que a massa de uma gota de
água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que
existe nessa gota de água.
Dado: massa molecular da água é igual a 18 u.
7) (Ufla) O dióxido de carbono (CO2) é um dos
principais gases responsáveis pelo chamado efeito
estufa, que provoca o aquecimento global do nosso
planeta. Calcule o número de moléculas de CO2 para
cada 8,8 toneladas desse gás emitidas na atmosfera.
Dados: C=12u; O=16u.
8) (Pucsp) A presença de Ozônio na troposfera (baixa
atmosfera) é altamente indesejável, e seu limite
permitido por lei é de 160 microgramas por m3
de ar.
No dia 30/07/95, na cidade de São Paulo, foi
registrado um índice de 760 microgramas de O3 por
m3
de ar. Faça o cálculo de quantos mols de O3 por m3
de ar, foram encontrados acima do limite permitido
por lei, no dia considerado.
Dados: O=16u; 1 micrograma = 10-6
g
9) (G1) Uma certa usina termoelétrica que funciona à
base de resíduos da destilação do petróleo, poderá
lançar na atmosfera, cerca de 250 toneladas de SO2
gasoso diariamente. Quantos mols de SO2 serão
lançados na atmosfera diariamente? Qual o número
de moléculas de SO2 estão contidas nesta massa?
Dados: S=32u; O=16u; Constante de
Avogadro=6,0x1023
Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicafv.blogspot.com

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Revisão de conteúdo p2 bim1_2ano

  • 1. Revisão de Conteúdo (Mol) 1) (Uespi) Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27⋅10−25 kg, calcule: quantos átomos de ouro o mineiro coletou? 2) (ufu) A jadeíte, também chamada de silicato de alumínio e sódio (NaAℓSi2O6) é um mineral muito utilizado por artesãos para a confecção de peças de ornamentação e decoração, como joias e estatuetas. Considere uma estatueta, com massa igual a 1.414 gramas em massa jadeíte. Dessa forma, qual a quantidade em mols de Silício presente nessa escultura? Dados: Na=23u; Aℓ=27u; Si= 28u; O= 16u; Constante de Avogadro=6,0x1023 3) (Ufpb) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, calcule a quantidade de carboidrato gasta por um atleta em uma partida de futebol. Dados: C=12u; H=1u; O=16u 4) (Ueg) Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de determinadas espécies de insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por exemplo. Considerando que um determinado ferormônio possui fórmula molecular C19H38O, e normalmente a quantidade secretada é cerca de 1,0 . 10-12 g, qual o número de moléculas existentes nessa massa, aproximadamente? Dados: C=12u; H=1u; O=16u; Número de Avogrado: 6,02 . 1023 . 5) (Unesp) Um paciente infectado com vírus de um tipo de herpes toma, a cada 12 horas, 1 comprimido de um medicamento que contém 125 mg do componente ativo penciclovir (C10H15N5O3). Qual o número de moléculas desse componente que o paciente ingere por dia? 6) (Unemat) Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água. Dado: massa molecular da água é igual a 18 u. 7) (Ufla) O dióxido de carbono (CO2) é um dos principais gases responsáveis pelo chamado efeito estufa, que provoca o aquecimento global do nosso planeta. Calcule o número de moléculas de CO2 para cada 8,8 toneladas desse gás emitidas na atmosfera. Dados: C=12u; O=16u. 8) (Pucsp) A presença de Ozônio na troposfera (baixa atmosfera) é altamente indesejável, e seu limite permitido por lei é de 160 microgramas por m3 de ar. No dia 30/07/95, na cidade de São Paulo, foi registrado um índice de 760 microgramas de O3 por m3 de ar. Faça o cálculo de quantos mols de O3 por m3 de ar, foram encontrados acima do limite permitido por lei, no dia considerado. Dados: O=16u; 1 micrograma = 10-6 g 9) (G1) Uma certa usina termoelétrica que funciona à base de resíduos da destilação do petróleo, poderá lançar na atmosfera, cerca de 250 toneladas de SO2 gasoso diariamente. Quantos mols de SO2 serão lançados na atmosfera diariamente? Qual o número de moléculas de SO2 estão contidas nesta massa? Dados: S=32u; O=16u; Constante de Avogadro=6,0x1023 Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicafv.blogspot.com