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QUESTÕES PARA ESTUDOS ORIENTADOS
1) Unifor-CE Um material que pode ser considerado substância pura é:
a) o petróleo;
b) o querosene;
c) a água do mar;
d) o carbono diamante;
e) o ar atmosférico.

2) Unifor-CE Uma amostra de material apresenta as seguintes características:
• temperatura de ebulição constante à pressão atmosférica;
• composição química constante;
• é formada por moléculas idênticas entre si;
• é formada por dois elementos químicos diferentes.
Logo, tal material pode ser classificado como:
a) mistura homogênea, monofásica;
b) substância pura, simples;
c) mistura heterogênea, bifásica;
d) substância pura, composta;
e) mistura heterogênea, trifásica.

3) UEMS Aço, gás ozônio e gás carbônico são respectivamente exemplos de:
a) Mistura, substância simples e substância composta.
b) Mistura, substância composta e substância composta.
c) Substância simples, substância simples e substância composta.
d) Substância composta, mistura e substância simples.
e) Mistura, substância simples e mistura.


4) U.E. Londrina-PR Um termo químico, principalmente na linguagem cotidiana, pode ter significados diversos,
dependendo do contexto em que se encontra. Considere as seguintes frases:
       I. A água é composta de hidrogênio e oxigênio;
       II. O hidrogênio é uma substância simples;
       III. O ozônio é uma das formas alotrópicas do oxigênio;
       IV. O gás hidrogênio reage com o gás oxigênio para formar água.
       V. A água é constituída por dois hidrogênios e um oxigênio;
Com relação ao significado dos termos sublinhados, é incorreto afirmar:

a) Água significa substância química em I e molécula de água em V;
b) Hidrogênio em II significa substância química;
c) Hidrogênio em IV significa substância química, e em V, átomos de hidrogênio;
d) O significado de oxigênio em III e IV é o mesmo;
e) Oxigênio em V significa átomo de oxigênio;
5) Analise a tabela abaixo:
                                 SUBSTÂNCIA            PF ( °C)         PE( °C)
                           I      Clorofórmio             -63              61
                           II     Éter etílico           -116              34
                          III        Etanol              -117              78
                          IV         Fenol                 41             182
                           V        Pentano              -130              36
Com relação ao estado de agregação (sólido, líquido, gasoso) das substâncias da tabela quando se encontram
em um ambiente a 40 °C e na pressão a 1atm, a alternativa verdadeira é:
a) IV, II e III são sólidos
b) I II e V são líquidos
c) II e V são vapores
d) I, II, III e V são gases
6) Unioeste-PR(modificada) As transformações da matéria podem ser classificadas em processos químicos ou
físicos.
Em relação a estes processos, dizemos:

01. A obtenção de serragem é um exemplo de processo químico de transformação da madeira;
02. Toda reação química é um processo químico;
04. O derretimento do gelo, a fusão do chumbo e a queima do papel são exemplos de processos físicos;
08. A equação química é uma maneira de representar um processo químico;
16. O amadurecimento de uma fruta é um exemplo de processo físico, pois não há formação de novas
substâncias;
32. Todos os processos de mudanças de estado físico são processos físicos;
64. Apenas os materiais sintéticos são passíveis de realizar processos químicos;

A soma das afirmativas corretas é igual __________.

7) Observe os sistemas abaixo:




A quantidade de átomos, tipos de elementos e tipos de substâncias são respectivamente:
a) 10, 23 e 04;
b) 23, 04 e 04;
c) 23, 10 e 4;
d) 03, 10 e 23;
e) 04, 04 e 23;

8) Quando se deixa cair uma peça de metal com massa 85,12 g em um cilindro graduado que contem 33,67 mL
de água, o nível de água sobe para 39,27 mL. Qual é a densidade do metal (em gramas por centímetro cúbico)?

                                         -3
9) A densidade do diamante é 3,51 g.cm . A unidade prática internacional (que não é SI) para a pesagem de
diamantes é o “quilate” (1 quilate = 200,0 mg, exatamente). Qual é o volume do diamante de 17,55 quilates?


                                              -3
10) A prata sólida possui densidade 10,5 g.cm . Qual o volume ocupado por 57,75 g desse metal?


11) Um bloco de metal tem volume de 150mL e massa de 930 g.
a) Qual a densidade desse metal, expressa em g/cm3?
b) Qual o volume da amostra em 1,395 Kg desse metal?


                          3                                     3
12) Um vidro contém 50 cm de mercúrio de densidade 13,96 g/cm . Qual a massa contida no vidro?


13) Na sala de aula o professor de química realizou uma aula prática demonstrativa, objetivando aos alunos que
conhecessem a densidade de alguns materiais que, quando colocados na ordem correta, em um cilindro
graduado, as substâncias não misturariam. Foram usadas as seguintes substâncias:
   a) Querosene (d = 0,765 g/cm3)                            d) Álcool etílico (d = 0,789 g/cm3)
   b) Água (d = 1,00 g/cm3)                                  e) Óleo de soja (d = 0,891 g/cm3)
   c) Glucose de milho (d = 1,44 g/cm3)
Analisando a densidade das substâncias, determine a ordem correta em que o professor deve adicionar as
substâncias, sabendo que a substância mais densa deve ser a primeira a ser adicionada e a menos densa a
última.
14) O Germânio apresenta o número atômico 32 e o número de massa 72. Essa informação indica que:

                                                                                                                1,0 ponto
a) Cada núcleo de germânio contém 32 prótons.

b) A maioria dos átomos de germânio contém 32 nêutrons.

c) Um átomo de germânio contém 42 elétrons.

d) a eletrosfera representa uma fração muito pequena no volume do átomo de germânio.

15) Preencha as lacunas da seguinte tabela:                                                                     1,0 ponto

                                              Nº de elétrons do átomo no
                Elemento     Nº de prótons     seu estado fundamental
                                                                               Nº de nêutrons     Nº de massa
                   Re             75                        75                      111              186
                   Fe             26                        26                       30               56

      Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica:

     a) 56, 56, 75, 75.

     b) 111, 75, 56, 26.

     c) 75, 111, 26, 56.

16) Para responder a esta questão, considere a tabela abaixo, que fornece características de diferentes átomos.
São isótopos entre si, somente os átomos:

a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV




17) (UFSM-RS) Em relação à configuração eletrônica nos níveis e subníveis dos átomos, analise as seguintes
afirmativas:

I. Quanto maior a distância de um elétron do núcleo, maior será a sua energia total.

II. A terceira e quarta camadas admitem, no máximo, 32 elétrons.

III. A primeira camada é a menos energética e pode ter, no máximo, 8 elétrons.

Está(ão) correta(s):
a) I apenas
b) II apenas
c) III apenas
d) I e II apenas
                                                                     2     2    6   2     6   2
18) (U. Uberaba-MG) Um átomo cuja configuração eletrônica é 1s 2s 2p 3s 3p 4s tem como número atômico:
a) 10
b) 20
c) 18
d) 2
                                                        2    2   6   2     3
19) (Unitau-SP) Um átomo que possui configuração 1s 2s 2p 3s 3p apresenta na camada mais externa:
a) 2 elétrons
b) 3 elétrons
c) 5 elétrons
e) 15 elétrons

20) (Cesgranrio-RJ) A distribuição eletrônica correta do átomo 26Fe, em camadas, é:
     2  2   6   2   6   2    6
a) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
     2  2   6   2   6   2    10  6   2    10  6   2
b) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
c) K=2 L=8     M=16
d) K=2 L=8     M=14 N=2
e) K=2 L=8     M=18 N=18 O=8             P=2

                                   1
21) (FEI-SP) Sendo o subnível 4s (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:

I. o número total de elétrons deste átomo é igual a 19;
II. este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas;
                                      2    2    6    2    6    10    1
III. sua configuração eletrônica é: 1s ; 2s ; 2p ; 3s ; 3p ; 3d ; 4s

a) Apenas a afirmação I é correta.
b) Apenas a afirmação II é correta.
c) Apenas a afirmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.

22) (Uneb-BA) Considere os elementos de números atômicos 11, 15, 19 e 35. Assinale a afirmação falsa a
respeito desses elementos.

a) Os elementos de números atômicos 11 e 15 pertencem ao terceiro período.
b) Os elementos de números atômicos 19 e 35 pertencem ao quarto período.
c) O elemento de número atômico 15 é um gás nobre.
d) Os elementos de números atômicos 11 e 19 são metais alcalinos.
e) O elemento de número atômico 35 é um halogênio.

23) (Unimep-SP) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da Tabela Periódica e
pertence à família VI A. O número atômico desse elemento é

a) 52                                                            d) 33
b) 34                                                            e) 53
c) 35


24) (Uneb-BA) Os elementos químicos Be, Mg, Sr, Ba e Ra pertencem à seguinte família da tabela periódica:

a) 1 (alcalinos).                                                d) 15 (grupos: V A)
b) 2 (alcalinoterrosos).                                         e) 16 (grupos: VI A)
c) 3 (grupos: III B)


25) (Fuvest-SP) O Nitrogênio e o Oxigênio são essenciais para que
os seres humanos e os animais possam respirar. Um astronauta foi
capturado por habitantes de um planeta hostil e aprisionado numa
cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a sentir falta de ar.
Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figura

Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas apertadas foram:
a) @ e #                                                     d) % e &
b) # e $                                                     e) & e *
c) $ e %
26) (Uneb-BA) Na tabela periódica atual, os elementos são ordenados em ordem crescente de:

a) massa atômica.                                             d) número de elétrons.
b) número de massa.                                           e) número de prótons.
c) número de nêutrons.

27) (UFMA-MA) Identifique a série dos elementos químicos que contém calcogênio, metal alcalino, metal
alcalinoterroso e halogênio.

a) O, Ca, Ba e I                                              d) Rb, Br, Po e Xe
b) Ar, K, Cl e Ne                                             e) Ba, Tl, Li e I
c) S, Na, Mg e F


28) Fazendo-se a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a
tabela periódica, a sequencia numérica será:

1. Gases nobres                                           (   ) Grupo IA
2. Metais alcalinos                                       (   ) Grupo II A
3. Metais alcalinoterrosos                                (   ) Grupo VI A
2. Calcogênios                                            (   ) Grupo VII A
2. Halogênios                                             (   ) Grupo VIII A

a) 1, 2, 3, 4 e 5                                             d) 3, 2, 4, 5 e 1
b) 2, 3, 4, 5 e 1                                             e) 5, 2, 4, 3 e 1
c) 3, 2, 5, 4 e 1

29) (Uneb-BA) A combinação entre átomos dos elementos potássio (K), da família IA (metal alcalino) e fósforo
(P), da família VA (família do nitrogênio) resulta na substância de fórmula:
a) K3P2
b) KP3
c) K3P
d) KP
e) K2P
30) (UFJF-MG) Num composto iônico XY3, sendo X o cátion e Y o ânion, no estado normal, os átomos X e Y
devem possuir, respectivamente, na última camada:
a) 3 e 6 elétrons.
b) 5 e 7 elétrons.
c) 2 e 5 elétrons.
d) 3 e 7 elétrons.
e) 1 e 3 elétrons.

31) (UFJF-MG) Em uma ligação química em que há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos, irá
ocorrer formação de compostos
a) moleculares.
b) de baixo ponto de fusão.
c) não condutores de corrente elétrica quando fundidos.
d) insolúveis em água.
e) que apresentam retículo cristalino

32) (FGV-SP) Quantos átomos de cloro se combinam com um átomo de qualquer elemento da família IIA da
Tabela Periódica?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
33) (U.F. Uberlândia) Na reação de um metal da família IA com um elemento B, obteve-se uma substância de
fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um
a) Halogênio (VIIA)
b) Metal de transição
c) Metal alcalinoterroso (IIA)
d) Gás nobre (VIIIA)
e) Calcogênio (VIA)
34) (FESP) O composto que apresenta ligação iônica é:

a) P4 (fósforo branco).                                     d) ICl (cloreto de iodo).
b) Fe (ferro metálico).                                     e) LiH (hidreto de lítio).
c) HCl (cloreto de hidrogênio).

35) (PUC-MG) Todas as afirmações em relação às ligações químicas estão corretas, exceto:

a) Não-metal + hidrogênio ligação covalente.
b) Não-metal + não-metal ligação covalente.
c) Substância que apresenta ligações iônicas e covalentes é classificada como covalente.
d) Metal + metal ligação metálica.
e) Metal + hidrogênio ligação iônica.

36) O iodo (I) combina-se com o hidrogênio (H), formando o ácido iodídrico. Sabendo-se que o número atômico do
iodo (Z) é igual a 53 e o do hidrogênio é igual a 1, qual a fórmula molecular do ácido iodídrico?
a) H2I.                                                     d) I2H.
b) NaI.                                                     e) H3I
c) HI.

37) (UFRGS-RS) A destruição do World Trade Center, em Nova Iorque, espalhou poeira contendo amianto, uma
fibra natural também conhecida como asbesto, utilizada na estrutura para conter incêndios. Sabe-se que o pó de
amianto é cancerígeno e pode, no futuro, causar doenças nas pessoas que o respiram. Quimicamente, o amianto
é formado por silicatos hidratados de cálcio e magnésio. Sobre o amianto, é correto afirmar que ele é:
a) um composto covalente.
b) uma substância simples.
c) uma mistura tipicamente molecular.
d) um sal orgânico.
e) uma mistura de compostos iônicos e covalentes.

38) (Unicamp-SP) A fórmula estrutural da água oxigenada, ao lado, fornece
as seguintes informações: a molécula possui dois átomos de oxigênio
ligados entre si e cada um deles está ligado a um átomo de hidrogênio; há
dois pares de elétrons isolados em cada átomo de oxigênio.
Com as informações dadas, escreva a fórmula estrutural de uma molécula com as seguintes características:
possui dois átomos de nitrogênio ligados entre si e cada um deles está ligado a dois átomos de hidrogênio; há um
par de elétrons isolado em cada átomo de nitrogênio.



39) (Mackenzie-SP_modificado) Combinando átomos de cloro e hidrogênio e de cloro e sódio, formam-se,
respectivamente, HCl (ácido clorídrico) e NaCl (cloreto de sódio), a respeito dos quais são feitas as afirmações:
I) HCl é um composto iônico.
II) NaCl é um composto molecular.
                                 +
III) HCl ioniza, liberando íons H , quando colocado em água.
IV) NaCl é um composto iônico.
V) HCl apresenta uma ligação covalente.
Das afirmações, são corretas, apenas: (Dado: número atômico H = 1 ; Na = 11 ; Cl = 17)
a) I e III                                                   d) III, IV e V
b) II e IV                                                   e) IV e V
c) II, IV e V
40) Considere a aparelhagem desenhada a seguir, empregada para testes de condutividade elétrica. O teste deu
positivo com qual dos líquidos?

a) Água pura.                                                d) Óleo de cozinha puro.
b) Solução aquosa de açúcar.                                 e) Óleo de cozinha com sal.
c) Solução aquosa de NaCl.


41) Complete as frases e defina os conceitos abaixo:
a) Ácido é todo ___________________ que, em solução aquosa libera como único cátion ______.
                                                                                                  -
b) Base é todo composto que, em solução __________________ libera como único _____________ OH .
c) Funções são ______________ de substâncias que possuem propriedades __________________ semelhantes.
d) As principais funções inorgânicas são: _______________, ______________, ____________ e _____________.
e) Uma solução que não é ácida e não conduz corrente elétrica pode ser chamada de solução ____________.

                                                                          +
Dados: bases; ácidos; ânion; composto; molecular; conjuntos; químicas; H ; sais; óxidos; aquosa.

42) O indicador “suco de repolho roxo” é obtido através da extração das substâncias presentes nas folhas do
legume. Em solução neutra, este indicador apresenta coloração roxa. Marque dentre as alternativas a seguir
aquela que melhor classifica a natureza deste indicador.

a) indicador ácido base sintético.                           c) indicador de substâncias neutras.
b) indicador de acidez natural.                              d) indicador ácido base natural.

43) Sabe-se que o leite pode ser usado para controlar a azia (acidez estomacal). Partindo deste princípio, é
possível deduzir que o pH do leite possui valor próximo ou igual a 7. Para comprovar, um químico aplicou
indicador fenolfaleína à solução. Marque dentre as alternativas a seguir, a cor resultante e o valor correspondente
de pH para este alimento:

a) rosa, pH = 7,2                                            c) rosa, incolor, pH = 4,3
b) incolor, pH = 8,0                                         d) incolor, pH = 6,4

44) Se for preciso testar o pH de uma sustância utilizando o indicador ácido base fenolftaleína, como por exemplo
o detergente, que possui pH entre 8,0 e 9,0, qual seria a cor obtida durante a reação?

a) rosa.                                                     c) amarelo
b) verde.                                                    d) roxo

45) Num recipiente contendo uma substância A foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma coloração
rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações
podemos afirmar que:

a) A e B são bases.                                          c) A é uma base e B é um ácido
b) A é um ácido e B é uma base.                              d) A e B são ácidos.

46) Um aluno, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair uma certa quantidade de solução alcoólica de
fenolftaleína sobre um balcão que estava sendo limpo com sapólio. O local onde caiu a fenolftaleína adquiriu,
quase que imediatamente, uma coloração rósea. Esse
aluno, observando a mancha rósea, concluiu que:

a) o sapólio deve ser o meio ácido.                          d) o sapólio tem características de um sal.
b) o sapólio deve ser o meio básico.                         e) a fenolftaleína removeu o sapólio do local.
c) o sapólio deve ser o meio neutro.

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Questões de Química Geral para Estudos

  • 1. QUESTÕES PARA ESTUDOS ORIENTADOS 1) Unifor-CE Um material que pode ser considerado substância pura é: a) o petróleo; b) o querosene; c) a água do mar; d) o carbono diamante; e) o ar atmosférico. 2) Unifor-CE Uma amostra de material apresenta as seguintes características: • temperatura de ebulição constante à pressão atmosférica; • composição química constante; • é formada por moléculas idênticas entre si; • é formada por dois elementos químicos diferentes. Logo, tal material pode ser classificado como: a) mistura homogênea, monofásica; b) substância pura, simples; c) mistura heterogênea, bifásica; d) substância pura, composta; e) mistura heterogênea, trifásica. 3) UEMS Aço, gás ozônio e gás carbônico são respectivamente exemplos de: a) Mistura, substância simples e substância composta. b) Mistura, substância composta e substância composta. c) Substância simples, substância simples e substância composta. d) Substância composta, mistura e substância simples. e) Mistura, substância simples e mistura. 4) U.E. Londrina-PR Um termo químico, principalmente na linguagem cotidiana, pode ter significados diversos, dependendo do contexto em que se encontra. Considere as seguintes frases: I. A água é composta de hidrogênio e oxigênio; II. O hidrogênio é uma substância simples; III. O ozônio é uma das formas alotrópicas do oxigênio; IV. O gás hidrogênio reage com o gás oxigênio para formar água. V. A água é constituída por dois hidrogênios e um oxigênio; Com relação ao significado dos termos sublinhados, é incorreto afirmar: a) Água significa substância química em I e molécula de água em V; b) Hidrogênio em II significa substância química; c) Hidrogênio em IV significa substância química, e em V, átomos de hidrogênio; d) O significado de oxigênio em III e IV é o mesmo; e) Oxigênio em V significa átomo de oxigênio; 5) Analise a tabela abaixo: SUBSTÂNCIA PF ( °C) PE( °C) I Clorofórmio -63 61 II Éter etílico -116 34 III Etanol -117 78 IV Fenol 41 182 V Pentano -130 36 Com relação ao estado de agregação (sólido, líquido, gasoso) das substâncias da tabela quando se encontram em um ambiente a 40 °C e na pressão a 1atm, a alternativa verdadeira é: a) IV, II e III são sólidos b) I II e V são líquidos c) II e V são vapores d) I, II, III e V são gases
  • 2. 6) Unioeste-PR(modificada) As transformações da matéria podem ser classificadas em processos químicos ou físicos. Em relação a estes processos, dizemos: 01. A obtenção de serragem é um exemplo de processo químico de transformação da madeira; 02. Toda reação química é um processo químico; 04. O derretimento do gelo, a fusão do chumbo e a queima do papel são exemplos de processos físicos; 08. A equação química é uma maneira de representar um processo químico; 16. O amadurecimento de uma fruta é um exemplo de processo físico, pois não há formação de novas substâncias; 32. Todos os processos de mudanças de estado físico são processos físicos; 64. Apenas os materiais sintéticos são passíveis de realizar processos químicos; A soma das afirmativas corretas é igual __________. 7) Observe os sistemas abaixo: A quantidade de átomos, tipos de elementos e tipos de substâncias são respectivamente: a) 10, 23 e 04; b) 23, 04 e 04; c) 23, 10 e 4; d) 03, 10 e 23; e) 04, 04 e 23; 8) Quando se deixa cair uma peça de metal com massa 85,12 g em um cilindro graduado que contem 33,67 mL de água, o nível de água sobe para 39,27 mL. Qual é a densidade do metal (em gramas por centímetro cúbico)? -3 9) A densidade do diamante é 3,51 g.cm . A unidade prática internacional (que não é SI) para a pesagem de diamantes é o “quilate” (1 quilate = 200,0 mg, exatamente). Qual é o volume do diamante de 17,55 quilates? -3 10) A prata sólida possui densidade 10,5 g.cm . Qual o volume ocupado por 57,75 g desse metal? 11) Um bloco de metal tem volume de 150mL e massa de 930 g. a) Qual a densidade desse metal, expressa em g/cm3? b) Qual o volume da amostra em 1,395 Kg desse metal? 3 3 12) Um vidro contém 50 cm de mercúrio de densidade 13,96 g/cm . Qual a massa contida no vidro? 13) Na sala de aula o professor de química realizou uma aula prática demonstrativa, objetivando aos alunos que conhecessem a densidade de alguns materiais que, quando colocados na ordem correta, em um cilindro graduado, as substâncias não misturariam. Foram usadas as seguintes substâncias: a) Querosene (d = 0,765 g/cm3) d) Álcool etílico (d = 0,789 g/cm3) b) Água (d = 1,00 g/cm3) e) Óleo de soja (d = 0,891 g/cm3) c) Glucose de milho (d = 1,44 g/cm3) Analisando a densidade das substâncias, determine a ordem correta em que o professor deve adicionar as substâncias, sabendo que a substância mais densa deve ser a primeira a ser adicionada e a menos densa a última.
  • 3. 14) O Germânio apresenta o número atômico 32 e o número de massa 72. Essa informação indica que: 1,0 ponto a) Cada núcleo de germânio contém 32 prótons. b) A maioria dos átomos de germânio contém 32 nêutrons. c) Um átomo de germânio contém 42 elétrons. d) a eletrosfera representa uma fração muito pequena no volume do átomo de germânio. 15) Preencha as lacunas da seguinte tabela: 1,0 ponto Nº de elétrons do átomo no Elemento Nº de prótons seu estado fundamental Nº de nêutrons Nº de massa Re 75 75 111 186 Fe 26 26 30 56 Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica: a) 56, 56, 75, 75. b) 111, 75, 56, 26. c) 75, 111, 26, 56. 16) Para responder a esta questão, considere a tabela abaixo, que fornece características de diferentes átomos. São isótopos entre si, somente os átomos: a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) III e IV 17) (UFSM-RS) Em relação à configuração eletrônica nos níveis e subníveis dos átomos, analise as seguintes afirmativas: I. Quanto maior a distância de um elétron do núcleo, maior será a sua energia total. II. A terceira e quarta camadas admitem, no máximo, 32 elétrons. III. A primeira camada é a menos energética e pode ter, no máximo, 8 elétrons. Está(ão) correta(s): a) I apenas b) II apenas c) III apenas d) I e II apenas 2 2 6 2 6 2 18) (U. Uberaba-MG) Um átomo cuja configuração eletrônica é 1s 2s 2p 3s 3p 4s tem como número atômico: a) 10 b) 20 c) 18 d) 2 2 2 6 2 3 19) (Unitau-SP) Um átomo que possui configuração 1s 2s 2p 3s 3p apresenta na camada mais externa:
  • 4. a) 2 elétrons b) 3 elétrons c) 5 elétrons e) 15 elétrons 20) (Cesgranrio-RJ) A distribuição eletrônica correta do átomo 26Fe, em camadas, é: 2 2 6 2 6 2 6 a) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 b) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s c) K=2 L=8 M=16 d) K=2 L=8 M=14 N=2 e) K=2 L=8 M=18 N=18 O=8 P=2 1 21) (FEI-SP) Sendo o subnível 4s (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I. o número total de elétrons deste átomo é igual a 19; II. este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas; 2 2 6 2 6 10 1 III. sua configuração eletrônica é: 1s ; 2s ; 2p ; 3s ; 3p ; 3d ; 4s a) Apenas a afirmação I é correta. b) Apenas a afirmação II é correta. c) Apenas a afirmação III é correta. d) As afirmações I e II são corretas. 22) (Uneb-BA) Considere os elementos de números atômicos 11, 15, 19 e 35. Assinale a afirmação falsa a respeito desses elementos. a) Os elementos de números atômicos 11 e 15 pertencem ao terceiro período. b) Os elementos de números atômicos 19 e 35 pertencem ao quarto período. c) O elemento de número atômico 15 é um gás nobre. d) Os elementos de números atômicos 11 e 19 são metais alcalinos. e) O elemento de número atômico 35 é um halogênio. 23) (Unimep-SP) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da Tabela Periódica e pertence à família VI A. O número atômico desse elemento é a) 52 d) 33 b) 34 e) 53 c) 35 24) (Uneb-BA) Os elementos químicos Be, Mg, Sr, Ba e Ra pertencem à seguinte família da tabela periódica: a) 1 (alcalinos). d) 15 (grupos: V A) b) 2 (alcalinoterrosos). e) 16 (grupos: VI A) c) 3 (grupos: III B) 25) (Fuvest-SP) O Nitrogênio e o Oxigênio são essenciais para que os seres humanos e os animais possam respirar. Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil e aprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a sentir falta de ar. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figura Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas apertadas foram: a) @ e # d) % e & b) # e $ e) & e * c) $ e %
  • 5. 26) (Uneb-BA) Na tabela periódica atual, os elementos são ordenados em ordem crescente de: a) massa atômica. d) número de elétrons. b) número de massa. e) número de prótons. c) número de nêutrons. 27) (UFMA-MA) Identifique a série dos elementos químicos que contém calcogênio, metal alcalino, metal alcalinoterroso e halogênio. a) O, Ca, Ba e I d) Rb, Br, Po e Xe b) Ar, K, Cl e Ne e) Ba, Tl, Li e I c) S, Na, Mg e F 28) Fazendo-se a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequencia numérica será: 1. Gases nobres ( ) Grupo IA 2. Metais alcalinos ( ) Grupo II A 3. Metais alcalinoterrosos ( ) Grupo VI A 2. Calcogênios ( ) Grupo VII A 2. Halogênios ( ) Grupo VIII A a) 1, 2, 3, 4 e 5 d) 3, 2, 4, 5 e 1 b) 2, 3, 4, 5 e 1 e) 5, 2, 4, 3 e 1 c) 3, 2, 5, 4 e 1 29) (Uneb-BA) A combinação entre átomos dos elementos potássio (K), da família IA (metal alcalino) e fósforo (P), da família VA (família do nitrogênio) resulta na substância de fórmula: a) K3P2 b) KP3 c) K3P d) KP e) K2P 30) (UFJF-MG) Num composto iônico XY3, sendo X o cátion e Y o ânion, no estado normal, os átomos X e Y devem possuir, respectivamente, na última camada: a) 3 e 6 elétrons. b) 5 e 7 elétrons. c) 2 e 5 elétrons. d) 3 e 7 elétrons. e) 1 e 3 elétrons. 31) (UFJF-MG) Em uma ligação química em que há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos, irá ocorrer formação de compostos a) moleculares. b) de baixo ponto de fusão. c) não condutores de corrente elétrica quando fundidos. d) insolúveis em água. e) que apresentam retículo cristalino 32) (FGV-SP) Quantos átomos de cloro se combinam com um átomo de qualquer elemento da família IIA da Tabela Periódica? a) 1
  • 6. b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 33) (U.F. Uberlândia) Na reação de um metal da família IA com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um a) Halogênio (VIIA) b) Metal de transição c) Metal alcalinoterroso (IIA) d) Gás nobre (VIIIA) e) Calcogênio (VIA) 34) (FESP) O composto que apresenta ligação iônica é: a) P4 (fósforo branco). d) ICl (cloreto de iodo). b) Fe (ferro metálico). e) LiH (hidreto de lítio). c) HCl (cloreto de hidrogênio). 35) (PUC-MG) Todas as afirmações em relação às ligações químicas estão corretas, exceto: a) Não-metal + hidrogênio ligação covalente. b) Não-metal + não-metal ligação covalente. c) Substância que apresenta ligações iônicas e covalentes é classificada como covalente. d) Metal + metal ligação metálica. e) Metal + hidrogênio ligação iônica. 36) O iodo (I) combina-se com o hidrogênio (H), formando o ácido iodídrico. Sabendo-se que o número atômico do iodo (Z) é igual a 53 e o do hidrogênio é igual a 1, qual a fórmula molecular do ácido iodídrico? a) H2I. d) I2H. b) NaI. e) H3I c) HI. 37) (UFRGS-RS) A destruição do World Trade Center, em Nova Iorque, espalhou poeira contendo amianto, uma fibra natural também conhecida como asbesto, utilizada na estrutura para conter incêndios. Sabe-se que o pó de amianto é cancerígeno e pode, no futuro, causar doenças nas pessoas que o respiram. Quimicamente, o amianto é formado por silicatos hidratados de cálcio e magnésio. Sobre o amianto, é correto afirmar que ele é: a) um composto covalente. b) uma substância simples. c) uma mistura tipicamente molecular. d) um sal orgânico. e) uma mistura de compostos iônicos e covalentes. 38) (Unicamp-SP) A fórmula estrutural da água oxigenada, ao lado, fornece as seguintes informações: a molécula possui dois átomos de oxigênio ligados entre si e cada um deles está ligado a um átomo de hidrogênio; há dois pares de elétrons isolados em cada átomo de oxigênio. Com as informações dadas, escreva a fórmula estrutural de uma molécula com as seguintes características: possui dois átomos de nitrogênio ligados entre si e cada um deles está ligado a dois átomos de hidrogênio; há um par de elétrons isolado em cada átomo de nitrogênio. 39) (Mackenzie-SP_modificado) Combinando átomos de cloro e hidrogênio e de cloro e sódio, formam-se, respectivamente, HCl (ácido clorídrico) e NaCl (cloreto de sódio), a respeito dos quais são feitas as afirmações: I) HCl é um composto iônico.
  • 7. II) NaCl é um composto molecular. + III) HCl ioniza, liberando íons H , quando colocado em água. IV) NaCl é um composto iônico. V) HCl apresenta uma ligação covalente. Das afirmações, são corretas, apenas: (Dado: número atômico H = 1 ; Na = 11 ; Cl = 17) a) I e III d) III, IV e V b) II e IV e) IV e V c) II, IV e V 40) Considere a aparelhagem desenhada a seguir, empregada para testes de condutividade elétrica. O teste deu positivo com qual dos líquidos? a) Água pura. d) Óleo de cozinha puro. b) Solução aquosa de açúcar. e) Óleo de cozinha com sal. c) Solução aquosa de NaCl. 41) Complete as frases e defina os conceitos abaixo: a) Ácido é todo ___________________ que, em solução aquosa libera como único cátion ______. - b) Base é todo composto que, em solução __________________ libera como único _____________ OH . c) Funções são ______________ de substâncias que possuem propriedades __________________ semelhantes. d) As principais funções inorgânicas são: _______________, ______________, ____________ e _____________. e) Uma solução que não é ácida e não conduz corrente elétrica pode ser chamada de solução ____________. + Dados: bases; ácidos; ânion; composto; molecular; conjuntos; químicas; H ; sais; óxidos; aquosa. 42) O indicador “suco de repolho roxo” é obtido através da extração das substâncias presentes nas folhas do legume. Em solução neutra, este indicador apresenta coloração roxa. Marque dentre as alternativas a seguir aquela que melhor classifica a natureza deste indicador. a) indicador ácido base sintético. c) indicador de substâncias neutras. b) indicador de acidez natural. d) indicador ácido base natural. 43) Sabe-se que o leite pode ser usado para controlar a azia (acidez estomacal). Partindo deste princípio, é possível deduzir que o pH do leite possui valor próximo ou igual a 7. Para comprovar, um químico aplicou indicador fenolfaleína à solução. Marque dentre as alternativas a seguir, a cor resultante e o valor correspondente de pH para este alimento: a) rosa, pH = 7,2 c) rosa, incolor, pH = 4,3 b) incolor, pH = 8,0 d) incolor, pH = 6,4 44) Se for preciso testar o pH de uma sustância utilizando o indicador ácido base fenolftaleína, como por exemplo o detergente, que possui pH entre 8,0 e 9,0, qual seria a cor obtida durante a reação? a) rosa. c) amarelo b) verde. d) roxo 45) Num recipiente contendo uma substância A foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações podemos afirmar que: a) A e B são bases. c) A é uma base e B é um ácido b) A é um ácido e B é uma base. d) A e B são ácidos. 46) Um aluno, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair uma certa quantidade de solução alcoólica de fenolftaleína sobre um balcão que estava sendo limpo com sapólio. O local onde caiu a fenolftaleína adquiriu, quase que imediatamente, uma coloração rósea. Esse aluno, observando a mancha rósea, concluiu que: a) o sapólio deve ser o meio ácido. d) o sapólio tem características de um sal. b) o sapólio deve ser o meio básico. e) a fenolftaleína removeu o sapólio do local. c) o sapólio deve ser o meio neutro.