O documento apresenta 12 questões sobre cálculos de concentração molar de diferentes soluções. As questões envolvem calcular a concentração molar a partir de dados como massa e volume do soluto e da solução, ou determinar a massa necessária de soluto para preparar uma solução de concentração molar especificada. Algumas questões também fornecem as massas atômicas dos elementos envolvidos nos cálculos.

1. Escola Estadual Quintiliano Jardim
Molaridade (M)
1. (UFSCar-SP) Soro fisiológico contém 0,900 grama de NaCl (massa molar = 58,5 g/mol), em
100 mL de solução aquosa. Qual é a concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L?
a) 0,009 b) 0,015 c) 0,100 d) 0,154 e) 0,900
2. (UCS-RS) Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O
volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. Qual foi a concentração da sacarose
nesse cafezinho? (Dados de massa atômica: C = 12,0 u; H = 1,0 u; O = 16,0 u)
a) 0,5 mol/L b) 1,0 mol/L c) 1,5 mol/L d) 2,0 mol/L e) 2,5 mol/L
3. Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar meio litro de solução 0,2
molar (massas atômicas: H = 1; O = 16; Na = 23).
4. (Acafe-SC) Considere que o intervalo normal da concentração de glucose C6H12O6 em 100
mL de sangue é 80 - 120 mg. Qual é esse intervalo, em mols, por litro de sangue?
a) 2,2 . 10-3
- 3,33 . 10-3
b) 4,4 . 10-3
- 6,67 . 10-3
c) 0,40 - 0,60 d) 0,88 - 13,33 e) 8,0 - 12,0
5. (UFRRJ) Quais são as massas dos solutos necessários para preparar 150 mL de solução
0,2 M (molar) de cloreto de cálcio (CaCl2) e 200 mL de solução 0,1 M (molar) de hidróxido de
magnésio (Mg(OH)2), respectivamente? (massas atômicas: Ca = 40,0 ; Cl = 35,5; Mg = 24,0;
O = 16; H = 1,0). a) 6,66 g e 1,16 g b) 3,33 g e 1,16 g c) 2,22 g e 2,32 g d) 4,44 g e 2,32 g e) 3,33 g e 2,32 g
6. (Mack-SP) Qual a concentração, em mol/L, da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto
de sódio (NaCl) em 50 cm3
de solução?
7. São dissolvidos 24g de H2SO4 (massa molar = 98,0 g/mol) em água suficiente para 500mL
de solução. Qual é a concentração molar dessa solução?
8. Calcule a concentração molar de uma solução que apresenta volume de 800mL e contém
80g de KOH (massas atômicas: K = 39,0 ; O = 16; H = 1,0).
9. Prepara-se 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio (MgCl2) de concentração
8,0g/L. Qual a molaridade dessa solução? (massas atômicas: Mg = 24,0 ; Cl = 35,5).
10. São dissolvidos 200g de cloreto de sódio (Na Cl) em água suficiente para 2 litros de solução.
Qual é a concentração molar dessa solução?
11. 300g de açúcar (C12H22O11) foram adicionados a uma certa quantidade de água, obtendo-
se uma solução 60g/L. Qual molaridade dessa solução? (massas atômicas: C = 12,0 ; H = 1,0;
O = 16,0).
12. A concentração comum de uma solução é de 20g/L. Determine a concentração molar dessa
solução, sabendo que o soluto se trata do NaOH. (massas atômicas: Na = 23,0 ; H = 1,0; O =
16,0).
Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicafv.blogspot.com