1. ATIVIDADE – 3º Ano – Pré-ENEM – Módulo 1
Escola Estadual Quintiliano Jardim
1. (FUVEST-SP) – O átomo constituído de
17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui
número atômico e número de massa igual a:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
2. (UCS-RS-MODELO ENEM) –
Pesquisadores norte-americanos
conseguiram sintetizar um elemento químico
por meio de um experiment em um
acelerador de partículas, a partir de átomos
de cálcio (Ca), de número de massa 48, e de
átomos de plutônio (Pu), de número de massa
244. Em decorrência dos choques efetivos
entre os núcleos de cada um dos átomos
citados, surgiu um novo elemento químico.
Sabendo que nesses choques foram perdidos
apenas 3 nêutrons, os números de prótons,
nêutrons e elétrons de um átomo neutro
desse novo elemento químico são,
respectivamente:
a) 111, 175 e 111
b) 111, 292 e 111
c) 112, 289 e 112
d) 114, 175 e 114
e) 114, 178 e 114
Dados: Pu + Ca → X + 3n
20Ca; 94Pu
3. (MODELO ENEM) – JAPÃO REINICIA
PRIMEIRO REATOR NUCLEAR APÓS
QUATRO ANOS DE FUKUSHIMA
(10h30 local, 22h30 de segunda, 10/8/2015,
no Brasil)
O reator número 1 da central de Sendai
entrou em funcionamento quatro anos após o
acidente de Fukushima, anunciou uma porta-
voz da companhia operadora Kyushu Electric
Power.
Esse tipo de operação foi interrompido
devido ao acidente provocado pelo
terremoto e tsunami do dia 11 de março de
2011. Desde então, os 43 reatores em
condições de operar no Japão estão
desativados.
(Disponível em: g1.globo.com)
A fissão nuclear dos átomos de urânio é a
principal técnica empregada para a geração
de eletricidade em usinas nucleares. Este
elemento
aparece na natureza na forma de isótopos
(átomos com o mesmo número de prótons) U-
238 e U-235.
Em relação aos isótopos 92U235
e 92U238
,
podemos afirmar:
a) Apresentam o mesmo número de nêutrons
no núcleo.
b) Os átomos de um mesmo elemento químico
obrigatoriamente devem apresentar o
mesmo número de nêutrons.
c) O U-238 apresenta número de massa
maior, pois possui mais elétrons.
d) O U-235 possui duas vezes mais nêutrons
do que prótons.
e) Apresentam 92 elétrons, pois são
eletricamente neutros.

2. 4. O tecnécio (Z = 43) é um elemento
artificial, no qual seus isótopos são
radioativos, entre eles 99Tc. Este
radioisótopo emite radiação gama, com
tempo de meia vida de 6,02 h,
características que permitem seu uso em
medicina nuclear diagnóstica, possibilitando
imagens cintilográficas de alta resolução.
Sobre a configuração eletrônica do
tecnécio, escreva:
a) a ordem energética;
b) a ordem geométrica;
c) os elétrons da camada de valência.
5. (UCB) – Abaixo, são fornecidos átomos e
íons de alguns elementos químicos.
Ca2+
(20Ca42
) S2–
(16S32
) Na0
(11Na23
) Al3+
(13Al27
)
Escreva V para as afirmativas verdadeiras
ou F para as afirmativas falsas.
1) Os íons Ca2+
e S2–
são isoeletrônicos.
2) O número de prótons do íon Al3+
é igual a
10.
3) O íon S2–
possui 18 elétrons.
4) O átomo neutro Na0
possui 12 nêutrons.
6. O filme, “Erin Brockovich – Uma mulher
de talento”, inspirado em história real,
vivida por Julia Roberts é movida por uma
causa – a condenação de uma empresa a
pagar uma indenização milionária para uma
comunidade atingida por uma série de
doenças graves causadas pela água poluída
por crômio hexavalente (Cr6+
) consequência
de um produto usado para tirar ferrugem
das máquinas. Os sais de Cr6+
são, em geral,
solúveis no pH biológico e, portanto, têm
fácil penetração.
Indique a opção que corresponde à
configuração eletrônica do íon Cr6+
.
Dado: 18Ar, 24Cr
a) [Ar]
b) [Ar] 3d2
c) [Ar] 3d3
d) [Ar] 4s2
3d4
e) [Ar] 4s2
3d5
7. (UFTM-MG-MODELO ENEM) – A água
pesada é quimicamente formada por átomos
de hidrogênio e oxigênio, tal como a água
comum.
No entanto, a água pesada contém
predominantemente 2 átomos de H
(deutério) e O16
. Ela é utilizada em reatores
nucleares para moderar nêutrons emitidos
em reações nucleares que ocorrem no núcleo
do reator e geram energia térmica. Os
átomos de hidrogênio e deutério são
classificados como ________________.
Em uma molécula de água
pesada, o número total de nêutrons é igual a
_____________.
As lacunas são preenchidas correta e
respectivamente por:
a) isótonos – 10
b) isóbaros – 18
c) isótopos – 10
d) isótopos – 18
e) isótopos – 20
8. (UESPI) – Considerando os dados a
seguir, e que A e M são isóbaros, e M e Z são
isótopos, determine os números atômicos e
de massa de cada um dos átomos.
x + 1A3y + 5
xM2x + 2
4yZy + 3
a) 7A14
; 6M14
; 6Z12
.
b) 6A12
; 5M12
; 5Z10
.
c) 7A14
; 7M15
; 6Z15
.
d) 6A13
; 6M12
; 7Z12
.
e) 5A11
; 6M11
; 6Z12
.
9. A soma dos números de nêutrons de três
átomos, J, L e M, é 88, enquanto a soma dos
números de prótons é 79. Sabe-se ainda que
L tem 30 nêutrons, J e L são isótopos, L e M
são isóbaros, e J e M são isótonos. Calcule o
número atômico e o número de massa de
cada um deles.
Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicafv.blogspot.com