Este documento contém 31 questões objetivas sobre química geral, incluindo:
1) Conceitos de substâncias puras e misturas.
2) Estrutura atômica, número atômico, massa atômica e configuração eletrônica.
3) Famílias e períodos da tabela periódica.
O documento contém 32 questões de múltipla escolha sobre conceitos de química geral como: 1) substâncias puras, 2) classificação de materiais, 3) exemplos de misturas e substâncias, 4) significado de termos químicos, 5) propriedades físicas, 6) tipos de processos de transformação da matéria, 7) configuração eletrônica de átomos, 8) tabela periódica e famílias de elementos.
1) O mineiro coletou cerca de 3 x 1022 átomos de ouro.
2) A quantidade de mols de silício na estatueta é igual a 0,0505 mols.
3) Um atleta gasta cerca de 0,72 mols do carboidrato C3H6O3 em uma partida de futebol.
1) Duas das citações descrevem transformações químicas: a citação 2 e 4.
2) A massa de sulfeto de ferro obtida na reação será de 1,76g.
3) O sistema formado por água + álcool + granito tem três componentes e duas fases.
O documento apresenta um trabalho de dependência de química do 1o ano do ensino médio sobre conceitos químicos como propriedades dos materiais, separação de misturas, estrutura atômica e tabela periódica, e ligações químicas. O trabalho vale 40 pontos e uma avaliação valendo 60 pontos será aplicada sobre o conteúdo. O trabalho deve ser entregue até 25 de junho e a avaliação será em 2 de julho.
1) O documento apresenta questões sobre estequiometria, funções orgânicas, equilíbrio químico e pilhas. 2) Inclui cálculos de massas em reações químicas, identificação de funções em moléculas, propriedades de equilíbrios químicos e componentes de pilhas. 3) As questões abordam tópicos fundamentais da Química.
Exercicios Enem Química - Treinamento para as aulas 1, 2 e 3Maiquel Vieira
I. O documento apresenta exercícios sobre matéria, suas propriedades e transformações de estado físico. II. Inclui questões sobre misturas, tipos de misturas e métodos de separação. III. Aborda conceitos de substâncias puras e compostas.
1) O documento apresenta um texto sobre matéria, suas propriedades e usos, com exemplos de matéria, corpo e objeto.
2) Há também exercícios sobre estados físicos de substâncias, propriedades de substâncias simples e compostas, e tipos de misturas.
3) O documento é parte de uma aula de química sobre matéria, estados físicos, substâncias e misturas.
1) O documento apresenta uma tabela periódica com os elementos químicos, suas propriedades e números atômicos e de massa.
2) O texto traz questões sobre composição da molécula da água, classificação de materiais como elemento, composto ou mistura, e fórmula molecular da butanona.
3) São listados processos de separação de misturas e sua associação com sistemas heterogêneos e homogêneos. O documento aborda conceitos sobre separação de componentes de misturas.
O documento contém 32 questões de múltipla escolha sobre conceitos de química geral como: 1) substâncias puras, 2) classificação de materiais, 3) exemplos de misturas e substâncias, 4) significado de termos químicos, 5) propriedades físicas, 6) tipos de processos de transformação da matéria, 7) configuração eletrônica de átomos, 8) tabela periódica e famílias de elementos.
1) O mineiro coletou cerca de 3 x 1022 átomos de ouro.
2) A quantidade de mols de silício na estatueta é igual a 0,0505 mols.
3) Um atleta gasta cerca de 0,72 mols do carboidrato C3H6O3 em uma partida de futebol.
1) Duas das citações descrevem transformações químicas: a citação 2 e 4.
2) A massa de sulfeto de ferro obtida na reação será de 1,76g.
3) O sistema formado por água + álcool + granito tem três componentes e duas fases.
O documento apresenta um trabalho de dependência de química do 1o ano do ensino médio sobre conceitos químicos como propriedades dos materiais, separação de misturas, estrutura atômica e tabela periódica, e ligações químicas. O trabalho vale 40 pontos e uma avaliação valendo 60 pontos será aplicada sobre o conteúdo. O trabalho deve ser entregue até 25 de junho e a avaliação será em 2 de julho.
1) O documento apresenta questões sobre estequiometria, funções orgânicas, equilíbrio químico e pilhas. 2) Inclui cálculos de massas em reações químicas, identificação de funções em moléculas, propriedades de equilíbrios químicos e componentes de pilhas. 3) As questões abordam tópicos fundamentais da Química.
Exercicios Enem Química - Treinamento para as aulas 1, 2 e 3Maiquel Vieira
I. O documento apresenta exercícios sobre matéria, suas propriedades e transformações de estado físico. II. Inclui questões sobre misturas, tipos de misturas e métodos de separação. III. Aborda conceitos de substâncias puras e compostas.
1) O documento apresenta um texto sobre matéria, suas propriedades e usos, com exemplos de matéria, corpo e objeto.
2) Há também exercícios sobre estados físicos de substâncias, propriedades de substâncias simples e compostas, e tipos de misturas.
3) O documento é parte de uma aula de química sobre matéria, estados físicos, substâncias e misturas.
1) O documento apresenta uma tabela periódica com os elementos químicos, suas propriedades e números atômicos e de massa.
2) O texto traz questões sobre composição da molécula da água, classificação de materiais como elemento, composto ou mistura, e fórmula molecular da butanona.
3) São listados processos de separação de misturas e sua associação com sistemas heterogêneos e homogêneos. O documento aborda conceitos sobre separação de componentes de misturas.
CADERNO DE RESPOSTAS- Treinamento para as aulas 1, 2 a 3Maiquel Vieira
I. O documento é um caderno de exercícios resolvidos sobre química dividido em três aulas que abordam matéria, suas propriedades e usos, misturas e métodos de separação.
II. Contém 22 exercícios resolvidos sobre esses temas com questões de múltipla escolha e instruções para respondê-las.
III. Os exercícios abordam conceitos como matéria, corpo, objeto, estados físicos, transformações químicas e físicas, tipos de misturas e métodos
1) O documento contém 10 perguntas e respostas sobre propriedades de átomos e isótopos, incluindo números atômicos, de massa, de prótons, nêutrons e elétrons.
2) As perguntas cobrem tópicos como isótopos radioativos, composição atômica de elementos como potássio e iodo, alumínio e ferro.
3) Há também uma tabela comparando características de diferentes átomos para identificar quais são isótopos.
Este documento contém 15 questões sobre química que abordam tópicos como sistemas materiais, mudanças de fase, modelos atômicos, estrutura atômica, tabela periódica e ligações químicas. As questões incluem itens de múltipla escolha sobre propriedades de substâncias puras e misturas, características dos modelos atômicos de cientistas como Dalton, Thomson e Rutherford, estrutura do átomo, número atômico, número de massa e isótopos, propried
1) O documento contém orientações para uma prova de avaliação geral e 15 questões objetivas sobre conceitos básicos de química, incluindo estrutura atômica e propriedades.
2) As orientações incluem ler atentamente cada questão, não usar corretivo, interpretar as questões e não copiar dos colegas.
3) As questões abordam tópicos como partículas fundamentais do átomo, propriedades físicas, número atômico, número de massa, densidade e equações químicas.
Este documento apresenta três resumos concisos:
1) O documento descreve um teste de avaliação em Química para o 10o ano com questões sobre diversos tópicos como elementos químicos, ligações químicas e poluentes atmosféricos.
2) Inclui informações sobre a descoberta do gás nobre argônio e sua caracterização através de isótopos.
3) Apresenta dados sobre as concentrações históricas de dióxido de carbono na atmosfera terrestre e seus efe
Este documento apresenta 15 questões sobre conceitos de química geral e inorgânica, incluindo: 1) tipos de ligação em substâncias iônicas e covalentes, 2) características da água, 3) propriedades dos íons formados a partir de sais, 4) modelos atômicos que explicam fenômenos como luminescência, 5) purificação do gás acetileno.
I. A atividade domiciliar de química contém 22 questões sobre conceitos como modelos atômicos, reações químicas, isótopos e estrutura eletrônica de átomos.
II. As questões abordam tópicos como identificação de fenômenos químicos, tipos de sistemas e misturas, fórmulas de compostos químicos e propriedades periódicas dos elementos.
III. O documento fornece um teste para avaliar o conhecimento do aluno em diversos conceitos b
Este documento contém 44 questões sobre conceitos básicos de química e física, incluindo tabela periódica, propriedades dos elementos, distribuição eletrônica, temperatura e calor. As questões abordam tópicos como classificação dos elementos, estrutura atômica, ligações químicas, escalas termométricas e cálculos envolvendo calor e mudança de estado.
O documento apresenta 9 questões sobre química. A questão 1 pede para identificar átomos com características específicas. A questão 2 pede para identificar elementos químicos, átomos com mesma característica e representações de átomos. A questão 3 pede para identificar unidades estruturais e relacioná-las com afirmações. As questões 4-6 pedem cálculos sobre massa atômica, concentração de soluções e cloreto de sódio. As questões 7-9 pedem para completar informações sobre concentração
Este documento fornece instruções para uma prova de Ciências, incluindo não usar corretivo, responder dentro dos espaços fornecidos e seguir as normas da língua portuguesa. A prova contém 10 questões objetivas sobre reações químicas e estados da matéria.
O documento apresenta as respostas de um aluno para uma atividade de apoio sobre propriedades dos materiais. As respostas abordam questões sobre solubilidade de gases, variação da temperatura em gráficos, classificação de sistemas e cálculos envolvendo sal iodado.
O documento contém um conjunto de exercícios de química sobre estrutura atômica, elementos químicos, isótopos e composição de átomos e moléculas. Os exercícios incluem identificar elementos em sistemas atômicos, determinar números atômicos e de massa, representar átomos e distinguir entre substâncias puras, misturas e compostos químicos.
O documento apresenta um modelo atômico de Dalton e 15 questões sobre conceitos de átomo, elementos químicos, tabela periódica e reações químicas. As questões abordam tópicos como número atômico, elétrons, prótons, nêutrons, gases nobres, metais e não metais.
O documento contém 18 questões sobre química que abordam tópicos como formas alotrópicas de carbono, propriedades do oxigênio, classificação de sistemas como substâncias puras, misturas e compostos. As questões examinam conceitos-chave como elementos, moléculas, átomos e suas combinações em diferentes tipos de sistemas químicos.
1. O documento apresenta uma lista de tópicos relacionados ao conteúdo de química, incluindo classificação dos elementos, estrutura atômica, ligações químicas, tipos de reações químicas, equilíbrio químico e química orgânica.
2. Os tópicos abrangem conceitos fundamentais da química geral, como estrutura atômica, ligações, reações e equilíbrio, bem como da química orgânica, como compostos orgâ
O documento apresenta 18 questões sobre química relacionadas com massa atómica, massa molecular, frações molares e iões. Aborda conceitos como número atómico, massa atómica, fórmulas químicas, moléculas e átomos. As questões requerem cálculos e associação de conceitos químicos fundamentais.
1) O documento é uma dependência de química do 2o ano do ensino médio que pede aos estudantes que pesquisem sobre 13 conceitos químicos e respondam 13 questões objetivas e abertas.
2) O trabalho vale 40 pontos e a avaliação vale 60 pontos, totalizando 100 pontos. O trabalho deve ser entregue até 25 de junho e a avaliação será em 2 de julho.
3) Os estudantes devem pesquisar cada um dos 13 conceitos listados e responder às questões objetivas e abertas.
O documento é uma avaliação de química do 1o bimestre com 8 questões. A primeira pergunta trata da configuração eletrônica do elemento de número atômico 95 e seu nome. A segunda pergunta trata do número de elétrons no subnível 3d do vanádio. A terceira pergunta pede a configuração eletrônica do elemento de número atômico 33 e seu nome.
1) A violência física inclui beliscões, cintadas, chineladas e puxões de orelha, além do uso da força física para bater na criança ou adolescente.
2) O documento lista formas de violência física contra crianças e adolescentes.
3) A violência física não deve ser usada contra crianças ou adolescentes.
1. Os átomos A e B são isóbaros com números atômicos 10 e 4x+8 e números de massa 40 e 18, respectivamente.
2. Os átomos III e IV são isóbaros com o mesmo número de massa.
3. O átomo "X" é isótono do átomo 55Mn e isoeletrônico do íon 60Ni2+, tendo número de massa igual a 55.
1. O documento apresenta um rascunho de prova sobre Biologia e Química para processo seletivo da Universidade Estadual do Piauí em 2011.
2. A prova contém 60 questões objetivas sobre os assuntos de Biologia e Química.
3. O documento traz instruções sobre o preenchimento do cartão-resposta e realização da prova, que terá duração de 4 horas.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre química envolvendo conceitos como concentração de soluções, números de oxidação, reações químicas e pH. Os exercícios abordam tópicos como propriedades do alumínio, vitamina C, hidrogênio, ácido nítrico, cloreto de sódio, oxalato de cálcio e bicarbonato de sódio.
CADERNO DE RESPOSTAS- Treinamento para as aulas 1, 2 a 3Maiquel Vieira
I. O documento é um caderno de exercícios resolvidos sobre química dividido em três aulas que abordam matéria, suas propriedades e usos, misturas e métodos de separação.
II. Contém 22 exercícios resolvidos sobre esses temas com questões de múltipla escolha e instruções para respondê-las.
III. Os exercícios abordam conceitos como matéria, corpo, objeto, estados físicos, transformações químicas e físicas, tipos de misturas e métodos
1) O documento contém 10 perguntas e respostas sobre propriedades de átomos e isótopos, incluindo números atômicos, de massa, de prótons, nêutrons e elétrons.
2) As perguntas cobrem tópicos como isótopos radioativos, composição atômica de elementos como potássio e iodo, alumínio e ferro.
3) Há também uma tabela comparando características de diferentes átomos para identificar quais são isótopos.
Este documento contém 15 questões sobre química que abordam tópicos como sistemas materiais, mudanças de fase, modelos atômicos, estrutura atômica, tabela periódica e ligações químicas. As questões incluem itens de múltipla escolha sobre propriedades de substâncias puras e misturas, características dos modelos atômicos de cientistas como Dalton, Thomson e Rutherford, estrutura do átomo, número atômico, número de massa e isótopos, propried
1) O documento contém orientações para uma prova de avaliação geral e 15 questões objetivas sobre conceitos básicos de química, incluindo estrutura atômica e propriedades.
2) As orientações incluem ler atentamente cada questão, não usar corretivo, interpretar as questões e não copiar dos colegas.
3) As questões abordam tópicos como partículas fundamentais do átomo, propriedades físicas, número atômico, número de massa, densidade e equações químicas.
Este documento apresenta três resumos concisos:
1) O documento descreve um teste de avaliação em Química para o 10o ano com questões sobre diversos tópicos como elementos químicos, ligações químicas e poluentes atmosféricos.
2) Inclui informações sobre a descoberta do gás nobre argônio e sua caracterização através de isótopos.
3) Apresenta dados sobre as concentrações históricas de dióxido de carbono na atmosfera terrestre e seus efe
Este documento apresenta 15 questões sobre conceitos de química geral e inorgânica, incluindo: 1) tipos de ligação em substâncias iônicas e covalentes, 2) características da água, 3) propriedades dos íons formados a partir de sais, 4) modelos atômicos que explicam fenômenos como luminescência, 5) purificação do gás acetileno.
I. A atividade domiciliar de química contém 22 questões sobre conceitos como modelos atômicos, reações químicas, isótopos e estrutura eletrônica de átomos.
II. As questões abordam tópicos como identificação de fenômenos químicos, tipos de sistemas e misturas, fórmulas de compostos químicos e propriedades periódicas dos elementos.
III. O documento fornece um teste para avaliar o conhecimento do aluno em diversos conceitos b
Este documento contém 44 questões sobre conceitos básicos de química e física, incluindo tabela periódica, propriedades dos elementos, distribuição eletrônica, temperatura e calor. As questões abordam tópicos como classificação dos elementos, estrutura atômica, ligações químicas, escalas termométricas e cálculos envolvendo calor e mudança de estado.
O documento apresenta 9 questões sobre química. A questão 1 pede para identificar átomos com características específicas. A questão 2 pede para identificar elementos químicos, átomos com mesma característica e representações de átomos. A questão 3 pede para identificar unidades estruturais e relacioná-las com afirmações. As questões 4-6 pedem cálculos sobre massa atômica, concentração de soluções e cloreto de sódio. As questões 7-9 pedem para completar informações sobre concentração
Este documento fornece instruções para uma prova de Ciências, incluindo não usar corretivo, responder dentro dos espaços fornecidos e seguir as normas da língua portuguesa. A prova contém 10 questões objetivas sobre reações químicas e estados da matéria.
O documento apresenta as respostas de um aluno para uma atividade de apoio sobre propriedades dos materiais. As respostas abordam questões sobre solubilidade de gases, variação da temperatura em gráficos, classificação de sistemas e cálculos envolvendo sal iodado.
O documento contém um conjunto de exercícios de química sobre estrutura atômica, elementos químicos, isótopos e composição de átomos e moléculas. Os exercícios incluem identificar elementos em sistemas atômicos, determinar números atômicos e de massa, representar átomos e distinguir entre substâncias puras, misturas e compostos químicos.
O documento apresenta um modelo atômico de Dalton e 15 questões sobre conceitos de átomo, elementos químicos, tabela periódica e reações químicas. As questões abordam tópicos como número atômico, elétrons, prótons, nêutrons, gases nobres, metais e não metais.
O documento contém 18 questões sobre química que abordam tópicos como formas alotrópicas de carbono, propriedades do oxigênio, classificação de sistemas como substâncias puras, misturas e compostos. As questões examinam conceitos-chave como elementos, moléculas, átomos e suas combinações em diferentes tipos de sistemas químicos.
1. O documento apresenta uma lista de tópicos relacionados ao conteúdo de química, incluindo classificação dos elementos, estrutura atômica, ligações químicas, tipos de reações químicas, equilíbrio químico e química orgânica.
2. Os tópicos abrangem conceitos fundamentais da química geral, como estrutura atômica, ligações, reações e equilíbrio, bem como da química orgânica, como compostos orgâ
O documento apresenta 18 questões sobre química relacionadas com massa atómica, massa molecular, frações molares e iões. Aborda conceitos como número atómico, massa atómica, fórmulas químicas, moléculas e átomos. As questões requerem cálculos e associação de conceitos químicos fundamentais.
1) O documento é uma dependência de química do 2o ano do ensino médio que pede aos estudantes que pesquisem sobre 13 conceitos químicos e respondam 13 questões objetivas e abertas.
2) O trabalho vale 40 pontos e a avaliação vale 60 pontos, totalizando 100 pontos. O trabalho deve ser entregue até 25 de junho e a avaliação será em 2 de julho.
3) Os estudantes devem pesquisar cada um dos 13 conceitos listados e responder às questões objetivas e abertas.
O documento é uma avaliação de química do 1o bimestre com 8 questões. A primeira pergunta trata da configuração eletrônica do elemento de número atômico 95 e seu nome. A segunda pergunta trata do número de elétrons no subnível 3d do vanádio. A terceira pergunta pede a configuração eletrônica do elemento de número atômico 33 e seu nome.
1) A violência física inclui beliscões, cintadas, chineladas e puxões de orelha, além do uso da força física para bater na criança ou adolescente.
2) O documento lista formas de violência física contra crianças e adolescentes.
3) A violência física não deve ser usada contra crianças ou adolescentes.
1. Os átomos A e B são isóbaros com números atômicos 10 e 4x+8 e números de massa 40 e 18, respectivamente.
2. Os átomos III e IV são isóbaros com o mesmo número de massa.
3. O átomo "X" é isótono do átomo 55Mn e isoeletrônico do íon 60Ni2+, tendo número de massa igual a 55.
1. O documento apresenta um rascunho de prova sobre Biologia e Química para processo seletivo da Universidade Estadual do Piauí em 2011.
2. A prova contém 60 questões objetivas sobre os assuntos de Biologia e Química.
3. O documento traz instruções sobre o preenchimento do cartão-resposta e realização da prova, que terá duração de 4 horas.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre química envolvendo conceitos como concentração de soluções, números de oxidação, reações químicas e pH. Os exercícios abordam tópicos como propriedades do alumínio, vitamina C, hidrogênio, ácido nítrico, cloreto de sódio, oxalato de cálcio e bicarbonato de sódio.
O documento apresenta 10 questões sobre propriedades atômicas e isótopos. As questões abordam números atômicos, massa, prótons, nêutrons e elétrons de diferentes átomos e íons, incluindo potássio, iodo, alumínio e ferro. Há também uma tabela comparando características de diferentes átomos.
O documento discute química, ciência e tecnologia. Resume:
1) A química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações. 2) A ciência busca entender fenômenos da natureza através de métodos como observação e experimentação. 3) A tecnologia aplica o conhecimento científico para beneficiar a humanidade.
1) O documento fornece questões sobre conceitos químicos como estruturas de moléculas, classificação de carbonos e grupos funcionais.
2) São apresentadas questões sobre a estrutura da cafeína, classificação de carbonos em compostos orgânicos e número de carbonos terciários em estrutura da pílula anticoncepcional.
3) Também há perguntas sobre a estrutura e fórmula molecular da tirosina e do corante índigo.
Este documento contém 9 questões resolvidas de química sobre elementos químicos, isótopos, configuração eletrônica e números atômicos. As respostas variam entre elementos, isótopos e números de prótons, nêutrons e elétrons.
1) O documento contém 9 questões sobre conceitos de química nuclear como número atômico, número de massa, isótopos e isóbaros.
2) As questões abordam elementos químicos como urânio, técnecio e cálcio em reações nucleares e na geração de energia em usinas nucleares.
3) Também discute o acidente nuclear de Fukushima no Japão e a poluição por crômio hexavalente mencionada no filme "Erin Brockovich".
O documento contém 7 questões sobre conceitos químicos como tipos de ligação, fórmulas estruturais de compostos iônicos e estrutura cristalina do NaCl. As questões abordam tópicos como propriedades dos sais em função dos raios iônicos, distribuição eletrônica de elementos químicos e fórmulas de compostos formados a partir deles.
Este documento fornece instruções para escrever fórmulas de linha de ligação e fórmulas moleculares para compostos orgânicos. Os alunos devem esboçar o esqueleto de carbono para cada composto, incluindo quaisquer grupos funcionais, e então escrever a fórmula de linha de ligação e fórmula molecular. Oito compostos orgânicos são listados para prática.
Este documento apresenta 7 questões resolvidas sobre química inorgânica, incluindo: 1) representação de íons metálicos e não metálicos, 2) propriedades de sais formados por íons isoeletrônicos, 3) tipos de ligação em compostos iônicos e covalentes, 4) cálculo de raio iônico a partir da distância entre íons, 5) identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas e 6) formulação de compostos iônicos e covalentes.
O documento discute como a química está presente no nosso dia-a-dia através de exemplos como água potável, alimentos, saúde, materiais comuns e novos materiais desenvolvidos. A química permite purificar a água, fertilizar a terra para aumentar a produção de alimentos, sintetizar medicamentos, e desenvolver plásticos e fibras sintéticas usadas em diversos produtos. A indústria química investe em pesquisa para desenvolver novas soluções que melhoram a qualidade de vida.
1) O documento introduz a química orgânica, que estuda compostos contendo carbono, e descreve como Wöhler sintetizou um composto orgânico em laboratório desafiando a teoria da época de que isso só era possível em organismos vivos.
2) Kekulé estudou as características do carbono e postulou que ele é tetravalente, faz quatro ligações, e pode formar cadeias com outros átomos de carbono.
3) O carbono tem a capacidade única de formar longas cadeias com
O documento descreve o modelo atômico de Thomson, no qual ele propôs que os átomos eram compostos por elétrons embebidos em uma "sopa" ou "nuvem" de carga positiva. O modelo comparava os átomos a passas em um pudim, com os elétrons distribuídos uniformemente na estrutura atômica.
O documento contém 7 questões sobre classificação de cadeias carbônicas presentes em compostos orgânicos. As questões abordam características como saturação, homogeneidade, presença de ciclos e heteroátomos nas cadeias.
Este documento é um plano de trabalho docente para o ensino de Química no 1o ano do ensino médio. Ele contém:
1) O perfil do aluno concluinte do ensino médio e da primeira série;
2) As competências, habilidades e conteúdos a serem trabalhados no componente curricular de Química;
3) O cronograma e os procedimentos didáticos planejados;
4) Os materiais de apoio e bibliografia recomendada;
5) O sistema de avaliação dos alunos;
O documento apresenta uma revisão de química orgânica, abordando tópicos como propriedades do carbono, classificação de cadeias carbônicas, funções orgânicas e exemplos. É feita uma classificação de carbonos em primário, secundário, terciário e quaternário e exemplificadas as principais famílias de compostos orgânicos como hidrocarbonetos, álcoois, fenóis, éteres, cetonas e outros.
O documento discute a composição da matéria a nível atômico e molecular. Explica que a matéria é constituída por átomos, as menores unidades da tabela periódica, formados por prótons, nêutrons e elétrons. Moléculas são formadas quando átomos se unem, e determinam se uma substância é atômica ou molecular. O texto também classifica substâncias elementares, compostas e misturas.
I. A atividade domiciliar de química contém 22 questões sobre conceitos como modelos atômicos, reações químicas, composição de substâncias e estrutura atômica.
II. As questões abordam tópicos como identificação de fenômenos químicos, tipos de sistemas e misturas, fórmulas químicas e propriedades periódicas dos elementos.
III. O documento propõe uma avaliação dos conhecimentos do aluno em diversos conceitos básicos da química
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
Este documento é uma lista de exercícios de ciências sobre modelos atômicos e tabela periódica contendo 38 questões. As questões abordam tópicos como modelos atômicos históricos, características dos átomos, ligações químicas, propriedades dos elementos químicos, classificação dos elementos na tabela periódica, equações químicas e reações ácidas-base.
O documento apresenta 30 questões sobre conceitos básicos de química, incluindo estrutura atômica, tabela periódica, ligações químicas e propriedades dos elementos. As questões abordam tópicos como ácidos estomacais, isótopos, configurações eletrônicas e modelos atômicos históricos. O gabarito no final fornece as respostas corretas para cada uma das questões.
O documento apresenta exercícios sobre conceitos de química nuclear e estrutura atômica, incluindo isótopos, isóbaros e isótonos. Os exercícios pedem para identificar fenômenos físicos e químicos, calcular números atômicos, de massa, prótons, nêutrons e elétrons de diferentes átomos e íons, e distribuir elétrons em níveis de energia.
Os documentos tratam de:
1) Questões sobre propriedades de íons e isótopos de diferentes elementos;
2) Modelos atômicos propostos por Thomson, Rutherford e desenvolvimentos posteriores;
3) Propriedades de isótopos do urânio e césio-137.
O documento contém uma ficha de avaliação sumativa de Química para o 2o período do ano letivo de 2014. A ficha contém 25 perguntas de múltipla escolha sobre conceitos químicos como estrutura atômica, número quântico, configuração eletrônica, massa atômica relativa e tabela periódica.
1. O documento contém uma ficha de avaliação sumativa de Química do 2o período do ano letivo de 2014 para o ensino secundário em Dili, Timor-Leste.
2. A avaliação contém 25 perguntas de múltipla escolha sobre conceitos químicos como estrutura atômica, número quântico, massa atômica, configuração eletrônica e tabela periódica.
3. Também contém 2 perguntas para completar informações sobre número quântico e diagrama de config
1) O documento contém uma lista de questões sobre química, incluindo conceitos de estado da matéria, modelos atômicos e propriedades dos átomos.
2) As questões abordam tópicos como substâncias simples e compostas, fases de agregação, propriedades de mudança de estado, modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr.
3) Há também perguntas sobre número atômico, número de massa, prótons, elétrons e nêutrons.
1. O documento contém 17 questões sobre conceitos de isótopos, isóbaros e isótonos, incluindo identificar números atômicos e de massa de diferentes elementos com base em suas propriedades.
2. As questões abordam tópicos como distribuição eletrônica, camadas eletrônicas, identificação de substâncias compostas vs puras, e mudanças de estado da matéria.
3. São fornecidas definições-chave sobre esses conceitos para auxiliar na resolução das questões.
Este documento contém 30 questões sobre química envolvendo estrutura atômica, tabela periódica, ligações químicas e propriedades dos elementos. As questões abordam tópicos como modelos atômicos, número atômico, de massa e de elétrons, configuração eletrônica, propriedades periódicas, fases da matéria e equilíbrio químico.
O documento apresenta um gabarito de atividades de apoio para estudantes de ensino médio, com instruções e respostas para exercícios sobre energia de ionização, reatores nucleares, estrutura atômica e propriedades dos elementos.
I. O documento contém uma avaliação de Química do 1o bimestre com 8 questões sobre configuração eletrônica de elementos, distribuição de elétrons nos níveis de energia e modelos atômicos.
II. As questões abordam elementos como vanádio, sódio e oxigênio e pedem para identificar número de prótons, elétrons e nêutrons.
III. Também pedem para escrever distribuições eletrônicas, identificar o modelo atômico de Dalton e o número máximo de elétr
Exame_OBQ_2023_Fase_III_Modalidade B v04 Gabarito provisorio.pdfHadrianlorrandasilva
O documento apresenta um experimento de determinação da densidade de três líquidos distintos, com os dados obtidos. Também apresenta questões sobre reações químicas e propriedades de substâncias.
O documento contém um conjunto de exercícios de química sobre átomos, elementos químicos, isótopos e número atômico, massa atômica e número de prótons, nêutrons e elétrons. Os exercícios incluem identificar elementos em sistemas atômicos, diferenciar substâncias puras, misturas e compostas, e completar informações sobre átomos neutros de diferentes elementos.
1. O documento contém um conjunto de questões sobre química relacionadas a modelos atômicos, propriedades de átomos e elementos, reações químicas e mudanças de estado da matéria.
2. Uma das questões trata sobre um acidente com uma plataforma de petróleo no Golfo do México em 2010, descrevendo os impactos do derramamento de petróleo no meio ambiente marinho.
3. O texto aborda conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, ácidos
O documento contém 30 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões abordam tópicos como a ordem dos elementos na tabela periódica, propriedades periódicas, configuração eletrônica, número atômico, período e grupo dos elementos.
Este documento apresenta um exercício sobre nomenclatura de hidrocarbonetos. Ele inclui tarefas como escrever fórmulas estruturais, nomear compostos segundo regras da IUPAC e identificar nomes corretos de acordo com estas regras.
1) Para dois mols de Al2O3, são produzidos 2 mols de CO2 e 2 mols de Al no processo de obtenção de alumínio pela eletrólise da bauxita.
2) 1g de alumínio requer 4,5L de O2 nas condições normais para queimar completamente.
3) Para produzir 40kg de etanol, são necessários aproximadamente 118kg de sacarose.
O documento apresenta 20 questões sobre distribuição eletrônica de elementos químicos, incluindo determinar o subnível mais energético, número de elétrons na camada de valência, configuração eletrônica de íons e átomos neutros, e identificar elementos químicos com base em sua configuração eletrônica.
O documento fornece orientações para a realização de um trabalho de química do 2o ano do ensino médio, incluindo questões sobre naftaleno, etanol, água e óleo vegetal, reações químicas e propriedades de substâncias como cloreto de potássio e nitrato de potássio.
I. O documento apresenta questões sobre química envolvendo conceitos como reações químicas, estados da matéria, solubilidade e concentração de soluções.
II. São abordados processos como sublimação, transformações químicas em diferentes sistemas e propriedades de compostos como naftaleno e cloreto de potássio.
III. Incluem-se também exercícios sobre cálculo de quantidades químicas em mol, massa molar, concentração de soluções e equações estequiométricas
O documento apresenta um teste sobre conceitos básicos de química, incluindo: 1) identificação de fenômenos físicos e químicos em situações cotidianas; 2) representação de átomos, moléculas e substâncias; 3) propriedades de misturas e compostos químicos.
Este documento apresenta um trabalho de química orgânica com questões sobre estruturas de moléculas, nomenclatura IUPAC, tipos de ligação, isomeria e reações de substituição. As questões abordam tópicos como alcanos, alcenos, halogênios e sua reatividade, e compostos funcionais como ácidos carboxílicos.
O documento discute sais e óxidos, definindo-os como compostos iônicos formados pela neutralização de ácidos e bases ou pela combinação de elementos com oxigênio, respectivamente. Ele também aborda suas nomenclaturas, classificações, propriedades e usos de alguns sais e óxidos importantes como o bicarbonato de sódio, o óxido de zinco e a magnetita.
Conceitos químicos que envolvem os carboidratos.
A Química orgânica começa a ter todo o sentido quando conseguimos relacionar as características das substâncias com o comportamento dos corpos animal e vegetal.
O documento discute a teoria cinética de reações químicas, incluindo a lei da ação das massas de Guldberg e Waage, que relaciona a velocidade da reação à concentração dos reagentes. Também aborda reações elementares e não elementares, definindo ordem de reação e explicando que a etapa mais lenta determina a velocidade da reação global. Por fim, apresenta seis problemas sobre esses tópicos.
The document repeatedly lists the name "Prof. Claudinei O. Oliveira" over 20 times. It provides no other context or information other than listing this name on separate lines.
O documento discute os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas, incluindo a natureza dos reagentes, a área de superfície de contato, a temperatura, a concentração e pressão, e catalisadores e inibidores. Exemplos são fornecidos para ilustrar como esses fatores afetam a velocidade da reação.
1) Para obter 2.000 kg de ácido sulfúrico são necessários 1.000 kg de enxofre.
2) A massa molecular de água no copo é igual a 18 g.
3) O número máximo de mols de S que pode ser formado é 3 mols.
Descreve resumo para auxílio da aula que envolve conceitos de equilíbrio iônico da água, disponível em https://quimicafv.blogspot.com/2019/04/equilibrio-ionico-ph-e-poh.html
Esta atividade sobre propriedades periódicas propõe exercícios para estudantes aprenderem sobre os elementos químicos e suas características recorrentes. O documento foi escrito por Claudinei O. Oliveira, um professor de Química que mantém um blog educacional sobre o assunto.
Este documento apresenta um projeto desenvolvido por alunos do 1o ano do Ensino Médio sobre um experimento de Química. O projeto descreve a introdução ao tema escolhido, a metodologia utilizada e as referências bibliográficas.
O documento apresenta 16 problemas sobre concentração comum de soluções químicas. Os problemas envolvem calcular a concentração a partir da massa de soluto e volume de solução ou determinar a massa de soluto ou volume de solução a partir da concentração dada.
Este documento apresenta questões sobre estruturas orgânicas, nomenclatura, propriedades e reações de compostos orgânicos. As questões abordam tópicos como alcanos, isomeria, hibridização de carbono, reatividade de halogênios e reações de substituição.
O documento apresenta três questões sobre química envolvendo diferentes conceitos como:
1) Fenômenos de sublimação e fusão para explicar o desaparecimento de bolinhas de naftalina;
2) Densidades relativas de água, etanol e óleo vegetal em um experimento com diferentes camadas;
3) Exemplos de transformações químicas como sublimação, corrosão e obtenção de querosene.
Este documento apresenta um trabalho sobre química para alunos do 1o ano do ensino médio. Ele aborda conceitos como fenômenos físicos e químicos, estados da matéria, representações atômicas e eletrônicas, e propriedades de elementos químicos. O documento inclui perguntas e exercícios sobre esses tópicos para avaliar o entendimento dos alunos.
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1. ESTUDOS INDEPENDENTES
1º ANO DO ENSINO MÉDIO
Aluno (a):______________________________________________ Nº _______ Turma: 1º Ano _______ Valor: 30,0 pontos.
Professor: Claudinei O. Oliveira Data de entrega: 19/12/2014
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1) Unifor-CE Um material que pode ser considerado substância pura é:
a) o petróleo;
b) o querosene;
c) a água do mar;
d) o carbono diamante;
e) o ar atmosférico.
2) Unifor-CE Uma amostra de material apresenta as seguintes características:
• temperatura de ebulição constante à pressão atmosférica;
• composição química constante;
• é formada por moléculas idênticas entre si;
• é formada por dois elementos químicos diferentes.
Logo, tal material pode ser classificado como:
a) mistura homogênea, monofásica;
b) substância pura, simples;
c) mistura heterogênea, bifásica;
d) substância pura, composta;
e) mistura heterogênea, trifásica.
3) UEMS Aço, gás ozônio e gás carbônico são respectivamente exemplos de:
a) Mistura, substância simples e substância composta.
b) Mistura, substância composta e substância composta.
c) Substância simples, substância simples e substância composta.
d) Substância composta, mistura e substância simples.
e) Mistura, substância simples e mistura.
4) U.E. Londrina-PR Um termo químico, principalmente na linguagem cotidiana, pode ter significados diversos, dependendo do contexto em que se encontra. Considere as seguintes frases:
I. A água é composta de hidrogênio e oxigênio;
II. O hidrogênio é uma substância simples;
III. O ozônio é uma das formas alotrópicas do oxigênio;
IV. O gás hidrogênio reage com o gás oxigênio para formar água.
V. A água é constituída por dois hidrogênios e um oxigênio;
Com relação ao significado dos termos sublinhados, é incorreto afirmar:
a) Água significa substância química em I e molécula de água em V;
b) Hidrogênio em II significa substância química;
c) Hidrogênio em IV significa substância química, e em V, átomos de hidrogênio;
d) O significado de oxigênio em III e IV é o mesmo;
e) Oxigênio em V significa átomo de oxigênio;
Escola Estadual Quintiliano Jardim
Rua Oswaldo Cruz, 300 – Bairro Estados Unidos – Uberaba-MG. CEP - 38015-230
Decreto 9.455 MG, de 25/01/1966. Resolução SEE nº 276/73 Fone: (34) 3332-0919
2. 5) Analise a tabela abaixo: SUBSTÂNCIA PF ( °C) PE( °C) I Clorofórmio -63 61 II
Éter etílico
-116
34 III Etanol -117 78 IV
Fenol
41
182 V Pentano -130 36
Com relação ao estado de agregação (sólido, líquido, gasoso) das substâncias da tabela quando se encontram em um ambiente a 40 °C e na pressão a 1atm, a alternativa verdadeira é:
a) IV, II e III são sólidos
b) I II e V são líquidos
c) II e V são vapores
d) I, II, III e V são gases
6) Unioeste-PR(modificada) As transformações da matéria podem ser classificadas em processos químicos ou físicos.
Em relação a estes processos, dizemos:
01. A obtenção de serragem é um exemplo de processo químico de transformação da madeira;
02. Toda reação química é um processo químico;
04. O derretimento do gelo, a fusão do chumbo e a queima do papel são exemplos de processos físicos;
08. A equação química é uma maneira de representar um processo químico;
16. O amadurecimento de uma fruta é um exemplo de processo físico, pois não há formação de novas substâncias;
32. Todos os processos de mudanças de estado físico são processos físicos;
64. Apenas os materiais sintéticos são passíveis de realizar processos químicos;
A soma das afirmativas corretas é igual __________.
7) Observe os sistemas abaixo:
A quantidade de átomos, tipos de elementos e tipos de substâncias são respectivamente:
a) 10, 23 e 04;
b) 23, 04 e 04;
c) 23, 10 e 4;
d) 03, 10 e 23;
e) 04, 04 e 23;
8) Quando se deixa cair uma peça de metal com massa 85,12 g em um cilindro graduado que contem 33,67 mL de água, o nível de água sobe para 39,27 mL. Qual é a densidade do metal (em gramas por centímetro cúbico)?
9) A densidade do diamante é 3,51 g.cm-3. A unidade prática internacional (que não é SI) para a pesagem de diamantes é o “quilate” (1 quilate = 200,0 mg, exatamente). Qual é o volume do diamante de 17,55 quilates?
10) A prata sólida possui densidade 10,5 g.cm-3. Qual o volume ocupado por 57,75 g desse metal?
11) Um bloco de metal tem volume de 150mL e massa de 930 g.
a) Qual a densidade desse metal, expressa em g/cm3?
b) Qual o volume da amostra em 1,395 Kg desse metal?
12) Um vidro contém 50 cm3 de mercúrio de densidade 13,96 g/cm3. Qual a massa contida no vidro?
3. 13) Na sala de aula o professor de química realizou uma aula prática demonstrativa, objetivando aos alunos que conhecessem a densidade de alguns materiais que, quando colocados na ordem correta, em um cilindro graduado, as substâncias não misturariam. Foram usadas as seguintes substâncias:
a) Querosene (d = 0,765 g/cm3)
b) Água (d = 1,00 g/cm3)
c) Glucose de milho (d = 1,44 g/cm3)
d) Álcool etílico (d = 0,789 g/cm3)
e) Óleo de soja (d = 0,891 g/cm3)
Analisando a densidade das substâncias, determine a ordem correta em que o professor deve adicionar as substâncias, sabendo que a substância mais densa deve ser a primeira a ser adicionada e a menos densa a última.
14) O Germânio apresenta o número atômico 32 e o número de massa 72. Essa informação indica que:
a) Cada núcleo de germânio contém 32 prótons.
b) A maioria dos átomos de germânio contém 32 nêutrons.
c) Um átomo de germânio contém 42 elétrons.
d) a eletrosfera representa uma fração muito pequena no volume do átomo de germânio.
15) Preencha as lacunas da seguinte tabela:
Elemento
Nº de prótons
Nº de elétrons do átomo no seu estado fundamental
Nº de nêutrons
Nº de massa
Re
75
75
111
186
Fe
26
26
30
56
Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica:
a) 56, 56, 75, 75.
b) 111, 75, 56, 26.
c) 75, 111, 26, 56.
16) Para responder a esta questão, considere a tabela abaixo, que fornece características de diferentes átomos. São isótopos entre si, somente os átomos:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV
17) (UFSM-RS) Em relação à configuração eletrônica nos níveis e subníveis dos átomos, analise as seguintes afirmativas:
I. Quanto maior a distância de um elétron do núcleo, maior será a sua energia total.
II. A terceira e quarta camadas admitem, no máximo, 32 elétrons.
III. A primeira camada é a menos energética e pode ter, no máximo, 8 elétrons.
Está(ão) correta(s):
a) I apenas
b) II apenas
c) III apenas
d) I e II apenas
18) (U. Uberaba-MG) Um átomo cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tem como número atômico:
1,0 ponto
1,0 ponto
4. a) 10
b) 20
c) 18
d) 2
19) (Unitau-SP) Um átomo que possui configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 apresenta na camada mais externa:
a) 2 elétrons
b) 3 elétrons
c) 5 elétrons
d) 15 elétrons
20) (Cesgranrio-RJ) A distribuição eletrônica correta do átomo 26Fe, em camadas, é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
c) K=2 L=8 M=16
d) K=2 L=8 M=14 N=2
e) K=2 L=8 M=18 N=18 O=8 P=2
21) (FEI-SP) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I. o número total de elétrons deste átomo é igual a 19;
II. este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas;
III. sua configuração eletrônica é: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 3d 10; 4s1
a) Apenas a afirmação I é correta.
b) Apenas a afirmação II é correta.
c) Apenas a afirmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
22) (Uneb-BA) Considere os elementos de números atômicos 11, 15, 19 e 35. Assinale a afirmação falsa a respeito desses elementos.
a) Os elementos de números atômicos 11 e 15 pertencem ao terceiro período.
b) Os elementos de números atômicos 19 e 35 pertencem ao quarto período.
c) O elemento de número atômico 15 é um gás nobre.
d) Os elementos de números atômicos 11 e 19 são metais alcalinos.
e) O elemento de número atômico 35 é um halogênio.
23) (Unimep-SP) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da Tabela Periódica e pertence à família VI A. O número atômico desse elemento é
a) 52
b) 34
c) 35
d) 33
e) 53
24) (Uneb-BA) Os elementos químicos Be, Mg, Sr, Ba e Ra pertencem à seguinte família da tabela periódica:
a) 1 (alcalinos).
b) 2 (alcalinoterrosos).
c) 3 (grupos: III B)
d) 15 (grupos: V A)
e) 16 (grupos: VI A)
25) (Fuvest-SP) O Nitrogênio e o Oxigênio são essenciais para que os seres humanos e os animais possam respirar. Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil e aprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a sentir falta de ar. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figura
Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas apertadas foram:
a) @ e #
b) # e $
c) $ e %
d) % e &
e) & e *
5. 26) (Uneb-BA) Na tabela periódica atual, os elementos são ordenados em ordem crescente de:
a) massa atômica.
b) número de massa.
c) número de nêutrons.
d) número de elétrons.
e) número de prótons.
27) (UFMA-MA) Identifique a série dos elementos químicos que contém calcogênio, metal alcalino, metal alcalinoterroso e halogênio.
a) O, Ca, Ba e I
b) Ar, K, Cl e Ne
c) S, Na, Mg e F
d) Rb, Br, Po e Xe
e) Ba, Tl, Li e I
28) Fazendo-se a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequencia numérica será:
1. Gases nobres ( ) Grupo IA
2. Metais alcalinos ( ) Grupo II A
3. Metais alcalinoterrosos ( ) Grupo VI A
2. Calcogênios ( ) Grupo VII A
2. Halogênios ( ) Grupo VIII A
a) 1, 2, 3, 4 e 5
b) 2, 3, 4, 5 e 1
c) 3, 2, 5, 4 e 1
d) 3, 2, 4, 5 e 1
e) 5, 2, 4, 3 e 1
29) (Uneb-BA) A combinação entre átomos dos elementos potássio (K), da família IA (metal alcalino) e fósforo (P), da família VA (família do nitrogênio) resulta na substância de fórmula:
a) K3P2
b) KP3
c) K3P
d) KP
e) K2P
30) (UFJF-MG) Num composto iônico XY3, sendo X o cátion e Y o ânion, no estado normal, os átomos X e Y devem possuir, respectivamente, na última camada:
a) 3 e 6 elétrons.
b) 5 e 7 elétrons.
c) 2 e 5 elétrons.
d) 3 e 7 elétrons.
e) 1 e 3 elétrons.
31) (UFJF-MG) Em uma ligação química em que há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos, irá ocorrer formação de compostos
a) moleculares.
b) de baixo ponto de fusão.
c) não condutores de corrente elétrica quando fundidos.
d) insolúveis em água.
e) que apresentam retículo cristalino
32) (FGV-SP) Quantos átomos de cloro se combinam com um átomo de qualquer elemento da família IIA da Tabela Periódica?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
6. 33) (U.F. Uberlândia) Na reação de um metal da família IA com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um
a) Halogênio (VIIA)
b) Metal de transição
c) Metal alcalinoterroso (IIA)
d) Gás nobre (VIIIA)
e) Calcogênio (VIA)
34) (FESP) O composto que apresenta ligação iônica é:
a) P4 (fósforo branco).
b) Fe (ferro metálico).
c) HCl (cloreto de hidrogênio).
d) ICl (cloreto de iodo).
e) LiH (hidreto de lítio).
35) (PUC-MG) Todas as afirmações em relação às ligações químicas estão corretas, exceto:
a) Não-metal + hidrogênio ligação covalente.
b) Não-metal + não-metal ligação covalente.
c) Substância que apresenta ligações iônicas e covalentes é classificada como covalente.
d) Metal + metal ligação metálica.
e) Metal + hidrogênio ligação iônica.
36) O iodo (I) combina-se com o hidrogênio (H), formando o ácido iodídrico. Sabendo-se que o número atômico do iodo (Z) é igual a 53 e o do hidrogênio é igual a 1, qual a fórmula molecular do ácido iodídrico?
a) H2I.
b) NaI.
c) HI.
d) I2H.
e) H3I
37) (UFRGS-RS) A destruição do World Trade Center, em Nova Iorque, espalhou poeira contendo amianto, uma fibra natural também conhecida como asbesto, utilizada na estrutura para conter incêndios. Sabe-se que o pó de amianto é cancerígeno e pode, no futuro, causar doenças nas pessoas que o respiram. Quimicamente, o amianto é formado por silicatos hidratados de cálcio e magnésio. Sobre o amianto, é correto afirmar que ele é:
a) um composto covalente.
b) uma substância simples.
c) uma mistura tipicamente molecular.
d) um sal orgânico.
e) uma mistura de compostos iônicos e covalentes.
38) (Unicamp-SP) A fórmula estrutural da água oxigenada, ao lado, fornece as seguintes informações: a molécula possui dois átomos de oxigênio ligados entre si e cada um deles está ligado a um átomo de hidrogênio; há dois pares de elétrons isolados em cada átomo de oxigênio.
Com as informações dadas, escreva a fórmula estrutural de uma molécula com as seguintes características: possui dois átomos de nitrogênio ligados entre si e cada um deles está ligado a dois átomos de hidrogênio; há um par de elétrons isolado em cada átomo de nitrogênio.
39) (Mackenzie-SP_modificado) Combinando átomos de cloro e hidrogênio e de cloro e sódio, formam-se, respectivamente, HCl (ácido clorídrico) e NaCl (cloreto de sódio), a respeito dos quais são feitas as afirmações:
I) HCl é um composto iônico.
II) NaCl é um composto molecular.
III) HCl ioniza, liberando íons H+, quando colocado em água.
IV) NaCl é um composto iônico.
V) HCl apresenta uma ligação covalente.
7. Das afirmações, são corretas, apenas: (Dado: número atômico H = 1 ; Na = 11 ; Cl = 17)
a) I e III
b) II e IV
c) II, IV e V
d) III, IV e V
e) IV e V
40) Considere a aparelhagem desenhada a seguir, empregada para testes de condutividade elétrica. O teste deu positivo com qual dos líquidos?
a) Água pura.
b) Solução aquosa de açúcar.
c) Solução aquosa de NaCl.
d) Óleo de cozinha puro.
e) Óleo de cozinha com sal.
41) Complete as frases e defina os conceitos abaixo:
a) Ácido é todo ___________________ que, em solução aquosa libera como único cátion ______.
b) Base é todo composto que, em solução __________________ libera como único _____________ OH-.
c) Funções são ______________ de substâncias que possuem propriedades __________________ semelhantes.
d) As principais funções inorgânicas são: _______________, ______________, ____________ e _____________.
e) Uma solução que não é ácida e não conduz corrente elétrica pode ser chamada de solução ____________.
Dados: bases; ácidos; ânion; composto; molecular; conjuntos; químicas; H+; sais; óxidos; aquosa.
42) O indicador “suco de repolho roxo” é obtido através da extração das substâncias presentes nas folhas do legume. Em solução neutra, este indicador apresenta coloração roxa. Marque dentre as alternativas a seguir aquela que melhor classifica a natureza deste indicador.
a) indicador ácido base sintético.
b) indicador de acidez natural.
c) indicador de substâncias neutras.
d) indicador ácido base natural.
43) Sabe-se que o leite pode ser usado para controlar a azia (acidez estomacal). Partindo deste princípio, é possível deduzir que o pH do leite possui valor próximo ou igual a 7. Para comprovar, um químico aplicou indicador fenolfaleína à solução. Marque dentre as alternativas a seguir, a cor resultante e o valor correspondente de pH para este alimento:
a) rosa, pH = 7,2
b) incolor, pH = 8,0
c) rosa, incolor, pH = 4,3
d) incolor, pH = 6,4
44) Se for preciso testar o pH de uma sustância utilizando o indicador ácido base fenolftaleína, como por exemplo o detergente, que possui pH entre 8,0 e 9,0, qual seria a cor obtida durante a reação?
a) rosa.
b) verde.
c) amarelo
d) roxo
45) Num recipiente contendo uma substância A foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações podemos afirmar que:
a) A e B são bases.
b) A é um ácido e B é uma base.
c) A é uma base e B é um ácido
d) A e B são ácidos.
46) Um aluno, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair uma certa quantidade de solução alcoólica de fenolftaleína sobre um balcão que estava sendo limpo com sapólio. O local onde caiu a fenolftaleína adquiriu, quase que imediatamente, uma coloração rósea. Esse aluno, observando a mancha rósea, concluiu que:
a) o sapólio deve ser o meio ácido.
b) o sapólio deve ser o meio básico.
c) o sapólio deve ser o meio neutro.
d) o sapólio tem características de um sal.
e) a fenolftaleína removeu o sapólio do local.
Anexar ao trabalho as pesquisas dos temas abaixo, que darão base teórica para resolução das questões estabelecidas: Matéria, corpos e objetos; Propriedades Gerais da matéria; Estados físicos da matéria; Evolução dos modelos atômicos; Elementos Químicos; Principais partículas dos átomos; Configuração eletrônica; Íons; Ligações químicas (Ligações iônicas; Ligações covalentes; Ligações metálicas); Funções químicas (Introdução às funções químicas; Ácidos; Bases ou hidróxidos).