Este documento apresenta três resumos concisos: 1) O documento descreve um teste de avaliação em Química para o 10o ano com questões sobre diversos tópicos como elementos químicos, ligações químicas e poluentes atmosféricos. 2) Inclui informações sobre a descoberta do gás nobre argônio e sua caracterização através de isótopos. 3) Apresenta dados sobre as concentrações históricas de dióxido de carbono na atmosfera terrestre e seus efe

1. DOSSIÊ DO PROFESSOR QUÍMICA A 10
TESTES DE AVALIAÇÃO
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FÍSICA E QUÍMICA A
Escola: ___________________________________________________________________________
Teste de Avaliação
10.° Ano de Escolaridade
Duração do Teste: 90 minutos
Data: ___________________________________________________________________________
Indique de forma legível a versão do teste.
Utilize apenas caneta ou esferográfica de tinta indelével, azul ou preta.
É permitida a utilização de régua, esquadro, transferidor e calculadora gráfica.
Não é permitido o uso de corretor. Deve riscar aquilo que pretende que não seja classificado.
Para cada resposta, identifique o grupo e o item.
Apresente as suas respostas de forma legível.
Apresente apenas uma resposta para cada item.
As cotações dos itens encontram-se no final do enunciado do teste.
É permitido o uso da tabela de constantes, do formulário e da Tabela Periódica.
Nas respostas aos itens de escolha múltipla, selecione a opção correta.
Escreva, na folha de respostas, o número do item e a letra que identifica a opção escolhida.
Nas respostas aos itens em que é pedida a apresentação de todas as etapas de resolução,
explicite todos os cálculos efetuados e apresente todas as justificações ou conclusões solicitadas.
Utilize unicamente valores numéricos das grandezas referidas no teste (no enunciado dos itens)
ou na tabela de constantes e na Tabela Periódica.

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CARACTERIZAÇÃO DA PROVA
Quadro 1 – Valorização dos conteúdos
Conteúdos Cotação (em pontos)
Domínio:
Energia e sua
conservação
Subdomínio 1: Energia e movimentos 80
Subdomínio 2: Energia e fenómenos elétricos 120
Subdomínio 3: Energia, fenómenos térmicos e radiação –
Domínio:
Propriedades e
transformações da
matéria
Subdomínio 1: Ligação química –
Subdomínio 2: Gases e dispersões –
Subdomínio 3: Transformações químicas –
Quadro 2 – Tipologia, número de itens e cotação
Tipologia dos itens Número de itens Cotação por item (em
pontos)
Itens de seleção Escolha múltipla 7 8
Itens de construção Resposta curta 5 8
Resposta restrita 6 12
2 16
TESTE DE AVALIAÇÃO 1

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CARACTERIZAÇÃO DA PROVA
Quadro 1 – Valorização dos conteúdos
Conteúdos Cotação (em pontos)
Domínio:
Elementos químicos e
sua organização
Subdomínio 1: Massa e tamanho dos átomos 16
Subdomínio 2: Energia dos eletrões nos átomos 20
Subdomínio 3: Tabela Periódica 28
Domínio:
Propriedades e
transformações da
matéria
Subdomínio 1: Ligação química 28
Subdomínio 2: Gases e dispersões 52
Subdomínio 3: Transformações químicas 56
Quadro 2 – Tipologia, número de itens e cotação
Tipologia dos itens Número de itens Cotação por item (em
pontos)
Itens de seleção Escolha múltipla 8 8
Itens de construção Resposta curta 6 8
Resposta restrita 6 12
1 16
TESTE DE AVALIAÇÃO 3

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TESTES DE AVALIAÇÃO
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GRUPO I
O quarto prémio Nobel da Química foi atribuído, em 1904, a Sir William Ramsay pelo reconhecimento
do seu trabalho na descoberta dos elementos dos gases nobres no ar e na determinação da sua
posição na Tabela Periódica. O primeiro dos gases inertes a ser descoberto na Terra foi o árgon (Ar).
Na tabela seguinte encontram-se a abundância relativa e a massa isotópica dos isótopos mais estáveis
do árgon.
Isótopo Abundância relativa / % Massa isotópica / u
Árgon-36 0,337 35,967545
Árgon-38 0,063 37,962732
Árgon-40 99,6 39,962384
1. Com base nos valores presentes na tabela, é de prever que a massa atómica relativa do elemento
químico árgon seja, aproximadamente,…
(A) 36 porque é o valor mais baixo das massas isotópicas.
(B) 40 porque é o valor mais alto das massas isotópicas.
(C) 38 porque é o valor da média aritmética das massas isotópicas.
(D) 40 porque é o valor da média ponderada das massas isotópicas.
2. O árgon é o elemento do seu período que apresenta __________ raio atómico uma vez que,
possuindo o mesmo número de níveis de energia, o raio atómico __________ com o aumento da carga
nuclear.
(A) maior … aumenta
(B) maior … diminui
(C) menor … diminui
(D) menor … aumenta
3. Com base na sua posição na Tabela Periódica, apresente uma justificação para os gases nobres
também serem frequentemente designados por “gases inertes”, como se refere no texto.
TESTE DE AVALIAÇÃO 3
Nome:___________________________________________________ N.º______ Turma_____
Data: ____/____/____ Avaliação: ____________________ Professor: ____________________

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GRUPO II
Na simulação “Scale of the Universe”, encontrada em http://htwins.net/scale2/lang.html, podemos
observar tamanhos muito variados e informações de diferentes estruturas na Natureza.
A figura seguinte mostra dois exemplos.
1. Comparando, em termos das respetivas ordens de grandeza, a relação do diâmetro de um átomo de
carbono com o diâmetro da Terra é…
(A) 1010
(B) 107
(C) 1017
(D) 1017
2. Indique o grupo, o período e o bloco em que se localiza o carbono na Tabela Periódica.
3. Tendo em conta a configuração eletrónica do carbono, é correto afirmar-se que os eletrões estão
distribuídos por __________ orbitais e por __________ níveis de energia.
(A) quatro … dois
(B) quatro … três
(C) três … três
(D) três … dois
4. O átomo de carbono apresenta três valores de energia de remoção diferentes: 1,80 × 1018
J,
2,40 × 1018
J e 45,5 × 1018
J.Com base nesses valores, indique a energia de um eletrão que ocupa a
orbital 1s e a energia do fotão que esse eletrão deverá absorver para poder transitar para uma das
orbitais 2p.
5. Na informação referente ao átomo de carbono pode ler-se que o carbono é a base de toda a vida na
Terra pois pode fazer ligações de milhares de formas diferentes. Como se designam os compostos que
têm por base as ligações dos átomos de carbono com outros átomos de carbono ou com átomos de
outros elementos diferentes?

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6. A ampicilina, um antibiótico de amplo espetro de ação, é um dos exemplos de compostos que se
baseia nas ligações entre átomos de carbono. A figura seguinte mostra a estrutura do composto.
Identifique os grupos funcionais assinalados na figura pelos retângulos 1 e 2.
GRUPO III
Os cientistas podem medir, hoje, os níveis de CO2 presentes na atmosfera da Terra há centenas e
milhares de anos atrás. Não, eles não viajam fisicamente no tempo. Eles analisam bolhas de ar presas
no gelo sob a superfície da Terra. Quanto mais abaixo da superfície, mais eles recuam no tempo. Com
essa técnica, temos dados que mostram que a concentração atmosférica de CO2 registada era
aproximadamente de 280 ppm no ano de 1750, e havia permanecido razoavelmente constante durante
os anteriores 10 000 anos. A concentração de 365 ppm em 1997 fornece fortes evidências de que as
atividades humanas já causaram um aumento de mais de 25% do CO2 atmosférico.
Art Sussman, “Guia para o Planeta Terra – para terráqueos dos 12 aos 120 anos”,
Capítulo 4 - Teias da vida, Editora Cultrix, S. Paulo, Brasil, pág. 64
1. No ciclo do carbono, a dissolução de dióxido de carbono na água do mar é um dos processos que
leva à sua remoção da atmosfera. Atendendo à geometria das moléculas de dióxido de carbono e
água, conclua sobre a sua polaridade.
2. O dióxido de carbono é responsável pela manutenção de uma temperatura média na Terra adequada
à sobrevivência dos seres vivos. Como se designa o fenómeno no qual o dióxido de carbono participa e
que explica o valor dessa temperatura média.
3. A expressão que permite determinar a concentração de dióxido de carbono em 1997, expressa em
percentagem, é…
(A)
365 × 106
102
(B)
365 × 102
106
(C)
102
365 × 106
(D)
106
365 × 102
4. Qual seria o número de moléculas de dióxido de carbono presentes numa amostra de 20,0 L de ar
recolhido, em condições PTN, no ano de 1997?

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GRUPO IV
Apesar de uma elevada concentração de ozono ser importante a nível da estratosfera, onde se forma
uma camada que protege os seres vivos dos efeitos nocivos dos raios UV, a sua presença em níveis
inferiores da atmosfera - na troposfera - é prejudicial para a saúde humana. Na UE foi estabelecido
como concentração máxima desejável, tendo em vista a proteção da saúde humana, 120 microgramas
por metro cúbico, sendo que cada Estado-membro tem a obrigação de informar a Comissão Europeia e
a Agência Europeia do Ambiente sempre que forem ultrapassadas as concentrações de 180
microgramas por metro cúbico – limiar de informação ao público –, e de 240 microgramas por metro
cúbico – limiar de alerta.
O ozono não é emitido diretamente na atmosfera. Resulta de reações fotoquímicas complexas que
envolvem o monóxido de nitrogénio, NO, e o dióxido de nitrogénio, NO2, resultantes, por exemplo, dos
processos de combustão que ocorrem nos motores dos veículos motorizados.
Dados retirados do sítio da Agência Portuguesa do Ambiente
1. Atendendo a que, de acordo com o texto, “o ozono não é emitido diretamente na atmosfera”, como
se pode classificar este poluente?
2. A expressão que permite determinar a concentração máxima desejável de ozono troposférico,
expressa em mol dm- 3
, com vista à proteção da saúde pública é:
(A) 120 × 10
-6
× 48
10
3
(B) 120 × 10
-6
10
3
× 48
(C) 120 × 10
3
× 48
10
-6
(D)
120 × 103
10−6 × 48
3. Sabendo que a densidade do ar é, em determinadas condições de pressão e de temperatura,
1,292 g dm3
, apresente o valor da concentração limiar de alerta de ozono troposférico, expresso em
ppmM.
4. Quando o monóxido de nitrogénio é libertado, dos escapes dos veículos automóveis, rapidamente é
oxidado pelo oxigénio do ar a dióxido de nitrogénio. A equação termoquímica seguinte traduz a reação
em causa:
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) ∆H = 114,1 kJ
4.1. A oxidação do monóxido de nitrogénio é uma transformação __________ em que a energia
envolvida na quebra de ligações químicas nos reagentes é __________ à energia envolvida na
formação de novas ligações químicas nos produtos da reação.
(A) endotérmica … inferior
(B) endotérmica … superior
(C) exotérmica … superior
(D) exotérmica … inferior

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4.2. Considerando que a energia de ligação oxigénio-oxigénio na molécula de oxigénio é 498 kJ mol1
e
que a energia da ligação nitrogénio-oxigénio na molécula de dióxido de nitrogénio é 469 kJ mol1
,
determine a energia da ligação nitrogénio-oxigénio na molécula de monóxido de nitrogénio.
GRUPO V
São boas notícias: após 30 anos de declínio, a “espessura” da camada de ozono está a aumentar.
O estudo foi publicado ontem pelo Programa Ambiental das Nações Unidas (UNEP) e coloca os valores
atuais numa tendência de recuperação a caminho dos registados em 1980, altura em que a camada de
ozono começou perigosamente a “perder espessura”.
O ozono distribui-se em volta do planeta Terra numa camada bastante fina que serve de filtro às
radiações ultravioleta, responsáveis por muitos efeitos nocivos para os seres vivos e em particular para
a saúde humana; o cancro da pele é o seu efeito mais nefasto – o melanoma é o nono tipo de cancro
mais comum na Europa, com 100 mil novos casos diagnosticados em 2012.
Observador: “Novo estudo revela que o buraco de ozono está a diminuir”, 11 de setembro de 2014
1. Os CFC, usados durante décadas em sprays e nos sistemas de refrigeração, foram apontados como
substâncias responsáveis pela degradação química do ozono. Que características apresentam os CFC
para contribuírem para a diminuição acentuada da concentração de ozono estratosférico?
2. A fotodissociação do oxigénio molecular é uma das reações, do mecanismo de
formação/decomposição do ozono, que ocorre por absorção de radiação UV, fazendo com que a
camada de ozono funcione de filtro para esta radiação. Escreva a equação química que traduz a
reação de fotodissociação do oxigénio.
3. Nas camadas mais altas da atmosfera são também possíveis processos de fotoionização das
moléculas mais abundantes na atmosfera, o nitrogénio e o oxigénio.
Associe, justificando, os valores de energia de ionização de 1505 kJ mol1
e 1144 kJ mol1
à ionização
de cada uma dessas moléculas, com base na sua estabilidade.
GRUPO I GRUPO II GRUPO III GRUPO IV GRUPO V
TOTAL1. 2. 3. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 1. 2. 3. 4. 1. 2. 3. 4.1. 4.2. 1. 2. 3.
8 8 12 8 8 8 12 8 8 12 8 8 12 8 8 8 8 12 16 8 12
28 52 40 44 36 200

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