O documento apresenta 14 questões sobre pilhas eletroquímicas, com respostas detalhadas. As questões abordam tópicos como semirreações, potenciais de redução, cálculo de diferença de potencial, identificação de cátodos, ânodos e polos, e fluxo de elétrons em pilhas.

1. Lista de exercícios de Química
Correção da Revisão para a 2ª Avaliação de Química: Pilhas
1. Considere o esquema a seguir e responda:
a) Em qual eletrodo ocorre redução? E a oxidação?
Redução: Cu Oxidação: Al
b) Qual é o cátodo? E o ânodo?
Cátodo: Cu Ânodo: Al
c) Qual é o polo positivo? E o polo negativo?
Polo positivo: Cu Polo negativo: Al
d) Em qual eletrodo ocorre deposição? E corrosão?
Deposição: Cu Corrosão: Al
e) Qual solução se dilui? E qual solução se concentra?
Se dilui: Cu2+
Se concentra: Al3+
f) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons?
Do eletrodo de alumínio (que sofre oxidação) para o eletrodo de cobre (que sofre redução).
g) Qual é a semirreação de redução? Qual é a semirreação de oxidação? Qual é a reação global?
Semirreação de redução: Cu2+
+ 2 e-
→ Cu
Semirreação de oxidação: Al → Al3+
+ 3 e-
Reação global: 3 Cu2+
+ 2 Al → 3 Cu + 2 Al3+
2. Considere a representação da pilha e responda:
Zn (s) / Zn2+
(aq) // Ag+
(aq) / Ag (s)
a) Qual é a semirreação de oxidação?
Semirreação de oxidação: Zn → Zn2+
+ 2 e-
b) Qual é a semirreação de redução?
Semirreação de redução: Ag+
+ e-
→ Ag
c) Qual é a reação global?
Reação global: Zn + 2 Ag+
→ Zn2+
+ 2 Ag
d) Qual é o ânodo? E o cátodo?
Ânodo: Zn Cátodo: Ag
e) Qual é o polo negativo? E o positivo?
Polo negativo: Zn Polo positivo: Ag
f) Em qual eletrodo ocorre corrosão? E deposição?
Corrosão: Zn Deposição: Ag
g) Qual solução se concentra? E qual solução se dilui?
Se concentra: Zn2+
Se dilui: Ag+
h) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons?
Do eletrodo de zinco (que sofre oxidação) para o eletrodo de prata (que sofre redução).
Nome: ________________________________________________________
Bimestre: 3º Ano / série: 2ª série ____ Ensino: Médio
Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda
Data: / / 2011

2. 3. A figura a seguir representa uma pilha com eletrodos no estado-padrão.
Com relação a esse modelo, determine:
a) ΔEº da pilha.
ΔEº = E0
maior – E0
menor = +0,80 – (-0,76) = + 1,56 V
b) qual eletrodo é o polo negativo e o qual é polo positivo.
Polo negativo: Zn (menor potencial de redução em relação ao Ag, ou seja, o Zn sofre oxidação, sendo o eletrodo de
zinco, o polo negativo).
Polo positivo: Ag (maior potencial de redução em relação ao Zn, ou seja, o Ag+
sofre redução, sendo o eletrodo de prata,
o polo positivo).
c) o sentido dos elétrons no circuito externo.
Do eletrodo de zinco (que sofre oxidação) para o eletrodo de prata (que sofre redução).
d) a reação global da pilha.
Semirreação de redução: Ag+
+ e-
→ Ag
Semirreação de oxidação: Zn → Zn2+
+ 2 e-
Reação global: 2 Ag+
+ Zn → 2 Ag + Zn2+
4. (VUNESP) – São fornecidos os seguintes potenciais de redução determinados a 25ºC.
Zn2+
(aq) + 2 e-
→ Zn (s) Eº = - 0,76 V
Cu2+
(aq) + 2 e-
→ Cu (s) Eº = + 0,34 V
a) Em solução aquosa, é possível obter zinco metálico por reação de redução de sal do seu cátion com cobre metálico?
Justifique a resposta.
Não, pois o potencial de redução do cobre é maior e, portanto, em presença de cobre metálico, o zinco não sofre
redução.
b) Escreva a equação da reação química que ocorre em uma pilha que funcione em condição-padrão a 25 ºC, baseada
nas duas semirreações apresentadas.
Semirreação de redução: Cu2+
+ 2 e-
→ Cu
Semirreação de oxidação: Zn → Zn2+
+ 2 e-
Reação global: Cu2+
+ Zn → Cu + Zn2+
Obs.: O Cu2+
possui maior potencial de redução e, portanto, deve reduzir, e o Zn deve oxidar.
5. Considere a pilha de cobre-alumínio representada a seguir. Dados os potenciais de redução:
Cu2+
+ 2 e-
→ Cu Eº = + 0,34 V
Al3+
+ 3 e-
→ Al Eº = - 1,66 V
Complete o quadro abaixo:
Eletrodo de cobre Eletrodo de alumínio
Polaridade positivo negativo
Cátodo ou ânodo? cátodo ânodo
Semirreação Cu2+
+ 2 e-
→ Cu Al → Al3+
+ 3 e-
Cálculo de ΔEº ΔEº = E0
maior – E0
menor = +0,34 – (-1,66) = + 2,00 V
Reação Global 3 Cu2+
+ 2 Al → 3 Cu + 2 Al3+
6. (PUC-MG) – O valor do ΔE0
para a célula representada pela equação:
2 Ag+
(aq) + Mg (s) → 2 Ag (s) + Mg2+
(aq)
conhecendo-se os potenciais-padrão de redução:
Ag+
+ e-
→ Ag Eº = + 0,80 V
Mg2+
+ 2 e-
→ Mg Eº = - 2,37 V
é igual a:
a) +3,17 V b) +1,57 V c) +0,77 V d) -3,17 V e) -0,77 V
ΔEº = E0
maior – E0
menor = +0,80 – (-2,37) = + 3,17 V (Alternativa “a”).

3. 7. (UFPE) – Considere uma cela galvânica formada por semicelas-padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais de
redução são os seguintes:
Cu2+
+ 2 e-
→ Cu Eº = + 0,34 V
Zn2+
+ 2 e-
→ Zn Eº = - 0,76 V
É correto afirmar que:
a) os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco.
b) o potencial-padrão da cela é – 0,42 V.
c) quando o equilíbrio for atingido não haverá diferença de potencial entre os eletrodos.
d) os íons zinco são reduzidos a zinco metálico.
e) o eletrodo de cobre é o cátodo.
Como o potencial de redução do cobre é maior, Cu2+
sofre redução e o Zn sofre oxidação. Assim:
a) Falso. Os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre.
b) Falso. O potencial padrão da cela é +1,10 V.
c) Falso. Quando o equilíbrio for atingido haverá diferença de potencial entre os eletrodos.
d) Falso. O zinco sofre oxidação e, portanto, o zinco metálico é oxidado a íons Zn2+
.
e) Verdadeiro. Como o eletrodo de cobre possui maior potencial de redução, este será o cátodo.
8. (PUC-PR) – Uma célula galvânica é constituída de 2 eletrodos:
1º eletrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa numa solução de FeSO4 1 mol/L.
2º eletrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de AgNO3 1 mol/L.
Sabendo que os potenciais normais de redução desses dois elementos são:
Fe2+
+ 2 e-
→ Fe Eº = - 0,44 V
Ag+
+ e-
→ Ag Eº = + 0,80 V
o potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si internamente por uma ponte salina e
externamente por um fio de platina, será:
a) +0,36 V b) -0,36 V c) -1,24 V d) -1,36 V e) +1,24 V
ΔEº = E0
maior – E0
menor = +0,80 – (-0,44) = + 1,24 V (Alternativa “e”).
9. (IME-RJ) – Dadas as semirreações:
Cu2+
+ e-
→ Cu+
Eº = + 0,153 V
I2 + 2 e-
→ 2 I-
Eº = + 0,536 V
pede-se:
a) escrever a equação que representa a reação global da célula;
Semirreação de redução: I2 + 2 e-
→ 2 I-
Semirreação de oxidação: Cu+
→ Cu2+
+ e-
Reação global: I2 + 2 Cu+
→ 2 I-
+ 2 Cu2+
b) calcular a diferença de potencial.
ΔEº = E0
maior – E0
menor = +0,536 – (+0,153) = + 0,383 V.
10. (FEI) – A pilha alcalina é constituída de uma barra de manganês metálico eletroliticamente puro, imerso numa pasta
de hidróxido de zinco. Dela são conhecidos os respectivos potenciais-padrão de redução:
Mn2+
+ 2 e-
→ Mn Eº = - 1,18 V
Zn2+
+ 2 e-
→ Zn Eº = - 0,76 V
a) Qual a ddp da pilha?
ΔEº = E0
maior – E0
menor = -0,76 – (-1,18) = + 0,42 V.
b) Qual a equação global que nela ocorre?
Semirreação de redução: Zn2+
+ 2 e-
→ Zn
Semirreação de oxidação: Mn → Mn2+
+ 2 e-
Reação global: Zn2+
+ Mn → Zn + Mn2+
11. (CEFET-MG) – Nos processos de transporte subterrâneo, as tubulações de ferro têm barras de magnésio ligadas,
conforme o desenho abaixo.
a) Com base em seus conhecimentos sobre pilhas eletroquímicas, explique para que são utilizadas as barras de
magnésio.
Como o potencial de redução do ferro é maior que o do magnésio, o magnésio se oxida, evitando a oxidação do ferro
(ou seja, o magnésio serve como metal de sacrifício do ferro).
b) Escreva a reação global e calcule a diferença de potencial da pilha formada.
Semirreação de redução: Fe2+
+ 2 e-
→ Fe
Semirreação de oxidação: Mg → Mg2+
+ 2 e-
Reação global: Fe2+
+ Mg → Fe + Mg2+
ΔEº = E0
maior – E0
menor = -0,44 – (-2,37) = + 1,93 V.
Os potenciais de redução são:
Mg2+
+ 2 e-
→ Mg Eº = - 2,37 V
Fe2+
+ 2 e-
→ Fe Eº = - 0,44 V

4. 12. (UFPA) – A diferença de potencial de uma pilha formada por Cu/Cu(NO3)2 e Fe/FeSO4 é 0,78 V.
Dada a semirreação e o potencial-padrão de redução:
Cu2+
+ 2 e–
→ Cu0
E0
= + 0,34 V
e sabendo-se que o eletrodo de Fe0
se corrói, pode-se afirmar que o potencial-padrão de redução de
Fe2+
+ 2 e–
→ Fe0
é:
a) -0,44 V b) -1,12 V c) +0,44 V d) +1,12 V e) +1,56 V
Como o eletrodo de Fe é corroído, pode-se afirmar que este sofre oxidação (ou seja, possui menor potencial de
redução). Assim:
ΔEº = E0
maior – E0
menor → +0,78 = +0,34 – (E0
Fe2+/Fe) → E0
Fe2+/Fe = - 0,44 V (Alternativa “a”).
13. (UFPI) – Dado um sistema relativo a uma pilha de Mg e Zn:
Sabendo-se que os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco, podemos afirmar que:
a) a reação não é espontânea.
b) o eletrodo de magnésio é o polo positivo.
c) o eletrodo de zinco é o cátodo.
d) o eletrodo de zinco sofre corrosão.
e) a concentração de Mg2+
diminui.
Como os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco, pode-se afirmar que Zn2+
sofre redução e o
Mg sofre oxidação. Assim:
a) Falso. Nas pilhas, a reação é espontânea e há a conversão de energia química em energia elétrica.
b) Falso. O eletrodo de magnésio é o polo negativo.
c) Verdadeiro. Como Zn2+
se reduz a Zn, o eletrodo de zinco é o cátodo.
d) Falso. Os íons Zn2+
são reduzidos a zinco metálico; assim, há um aumento da massa da placa de zinco (ou seja, o
eletrodo de zinco sofre deposição).
e) Falso. Como o eletrodo de magnésio sofre oxidação, íons Mg2+
estarão sendo formados, ou seja, a concentração de
Mg2+
aumenta.
14. (FURRN) – Na pilha eletroquímica Zn0
/Zn2+
//Cu2+
/Cu0
, ocorrem reações de oxirredução. Nesse sistema pode-se
afirmar que:
a) no polo negativo há oxidação de Cu0
a Cu2+
.
b) no polo negativo há oxidação de Zn0
a Zn2+
.
c) no polo positivo há oxidação de Cu0
a Cu2+
.
d) no polo positivo há oxidação de Zn0
a Zn2+
.
e) no polo positivo há redução de Zn2+
a Zn0
.
Alternativa “b”. A representação Zn0
/Zn2+
//Cu2+
/Cu0
indica que o Zn se oxida a Zn2+
(no ânodo, polo negativo) e Cu2+
se
reduz a Cu (no cátodo, polo positivo).
15. (PUC-RJ) – Um alquimista maluco descobriu que o chumbo metálico pode ceder elétrons espontaneamente em
soluções de AuCl3, e construiu a seguinte pilha: Pb0
|Pb2+
||Au3+
|Au0
.
Para esta pilha, é correto afirmar:
a) O Au0
se reduz e o Au3+
se oxida.
b) O alquimista transformou chumbo em ouro.
c) O cátodo é o Au0
e o ânodo é o Pb0
.
d) A solução de Pb2+
ficará mais diluída.
e) A solução de Au3+
ficará mais concentrada.
A representação Pb0
/Pb2+
//Au3+
/Au0
indica que o Pb se oxida a Pb2+
(no ânodo, polo negativo) e Au3+
se reduz a Au (no
cátodo, polo positivo). Assim:
a) Falso. O Au3+
se reduz a Au, enquanto que Pb se oxida a Pb2+
.
b) Falso. A reação global da pilha é 3 Pb + 2 Au3+
→ 3 Pb2+
+ 2 Au, ou seja, o chumbo metálico reagiu com íons Au3+
gerando ouro metálico.
c) Verdadeiro. No eletrodo de ouro ocorre redução (no cátodo) e no eletrodo de chumbo ocorre oxidação (no ânodo).
d) Falso. Como o eletrodo de chumbo sofre oxidação, íons Pb2+
estarão sendo formados, ou seja, a concentração de
Pb2+
aumenta (ficará mais concentrada).
e) Falso. Como o eletrodo de ouro sofre redução, íons Au3+
estarão sendo consumidos, ou seja, a concentração de Au3+
diminui (ficará mais diluída).

5. 16. (UFSC) – Com base no diagrama da pilha Zn/Zn2+
//Ag+
/Ag e nos potenciais-padrão de redução, a 25 ºC, das
semirreações:
Ag+
+ e-
→ Ag Eº = + 0,80 V
Zn2+
+ 2 e-
→ Zn Eº = - 0,76 V
indique os itens corretos.
I — os átomos de zinco sofrerão oxidação;
II — os átomos de prata perderão elétrons;
III — o cátodo da pilha será o eletrodo de prata;
IV — entre os eletrodos de Zn e Ag existe uma diferença de potencial-padrão de 2,36 volts;
V — a massa do eletrodo de zinco diminui com o tempo;
VI — o sentido espontâneo do processo será da prata para o zinco.
A representação Zn/Zn2+
//Ag+
/Ag indica que o Zn se oxida a Zn2+
(no ânodo, polo negativo) e Ag+
se reduz a Ag (no
cátodo, polo positivo). Assim:
I – Correto. Os átomos de zinco se oxidam a íons Zn2+
.
II – Incorreto. Os íons Ag+
recebem elétrons para serem reduzidos a Ag0
.
III – Correto. Como a prata sofre redução, o cátodo será o eletrodo de prata.
IV – Incorreto. A diferença de potencial entre Zn e Ag é de + 1,56 V.
V – Correto. O zinco metálico é oxidado a íons Zn2+
; assim, há uma diminuição da massa da placa de zinco (ou seja, o
eletrodo de zinco sofre corrosão).
VI – Incorreto. Como o zinco sofre oxidação, os elétrons fluirão do eletrodo de zinco para o eletrodo de prata.