4. não há formação de
novas substâncias
há formação de novas
substâncias, ou seja,
formam-se substâncias
diferentes das
existentes inicialmente.
Transformações Física Transformações Químicas
Transformações Físicas e Químicas
5. Lição sobre a água
Este líquido é água.
Quando pura
é inodora, insípida e incolor.
Reduzida a vapor,
sob tensão e a alta temperatura,
move os êmbolos das máquinas que, por isso,
se denominam máquinas de vapor.
É um bom dissolvente.
Embora com excepções mas de um
modo geral,
dissolve tudo bem, bases e sais.
Congela a zero graus centesimais
e ferve a 100, quando à pressão
normal.
Foi neste líquido que numa noite
cálida de Verão,
sob um luar gomoso e branco de
camélia,
apareceu a boiar o cadáver de
Ofélia
com um nenúfar na mão.
António Gedeão
6. Mudança de Estado Físico
A mudança de estado físico (líquido gasoso) é a
vaporização:
Evaporação se o processo for lento. Ex: roupa a secar,
estrada a secar após uma chuvada;
Ebulição se o processo for rápido. Ex: água a ferver
(“alta temperatura”).
8. Ponto de ebulição
À mesma pressão, cada substância entra em ebulição a uma
determinada temperatura, que se chama ponto de ebulição
(p.e.) dessa substância.
9. Ponto de ebulição
Ponto de ebulição é diferente para cada substância, então o
p.e é característico de cada substância.
O ponto de ebulição de uma substância aumenta na presença
de impurezas.
10. “SE ESTIVÉSSEMOS A AQUECER A ÁGUA E
TAPÁSSEMOS O TACHO, A SUBSTÂNCIA
AQUECERIA MAIS DEPRESSA? PORQUÊ?”
Ponto de Ebulição
A substância aqueceria mais depressa. Quando tapamos
o tacho em casa a pressão no interior vai aumentar,
aumentando a temperatura à qual ocorre a ebulição;
quando se baixa a pressão, a temperatura diminui.
11. “SE TIVERMOS VAPOR DE ÁGUA A 250ºC E
DIMINUIRMOS A TEMPERATURA ATÉ AOS
100ºC, OCORRERÁ ALGUMA MUDANÇA DE
ESTADO?”
Ponto de Ebulição
A água continua no estado gasoso, logo não
houve mudança de estado
12. “E ENTRE OS 100 ºC E 0 ºC, OCORRERÁ
ALGUMA MUDANÇA DE ESTADO?
A água no estado gasoso passou para estado líquido
e que
θ (ebulição) = θ (condensação)
13. “Congela a zero graus centesimais (…),
quando à pressão normal”
Material: almofariz, pilão, tubo de ensaio, termómetro
Reagente: gelo, sal.
1. Num almofariz triturar gelo e deitá-lo num
tubo de ensaio;
2. No outro almofariz, triturar gelo misturado com
sal e deitá-lo num outro tubo de ensaio;
3. Introduzir um termômetro em cada um dos
tubos de ensaio e medir a temperatura dos
dois sistemas, registando-a ;
4. Medir e registar a temperatura nos dois
sistemas ao fim de 3 minutos
14. Prevê os resultados que
esperarias nos dois casos,
fundamentando.
Observa a experiência e
confronta os resultados com as
suas previsões.
“Congela a zero graus centesimais (…),
quando à pressão normal”
15. Ponto de Fusão
À mesma pressão, cada substância entra sempre em fusão a
uma determinada temperatura, que se chama ponto de fusão
(p.f.) dessa substância.
Durante a fusão, se a pressão não variar, a temperatura da
mistura sólida e líquida permanece constante.
17. Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição
➢ o p.f. e o p.e. são diferentes para
cada substância e que, além de nos
permitir identificar essas substâncias,
são também critérios de pureza.
➢ A presença de impurezas faz
aumentar o p.e. e baixar o p.f.
➢ As misturas não têm p.f nem p.e.
tabelados (no intervalo de tempo em
que se dá a ebulição ou a fusão de
uma substância na mistura, a
temperatura não permanece
constante).
18. Questão Problema
“Denis Papin, físico francês (1674-1714), tornou-se célebre
por ter inventado a “Marmita de Papin”, vasilha que
antecedeu a panela de pressão. Este invento, útil ainda nos
dias de hoje, é muito importante para as populações que
vivem em zonas muito elevadas, onde a pressão atmosférica
é baixa”.
1
O uso da panela de pressão faz aumentar a pressão e,
consequentemente, o ponto de ebulição, conseguindo-se uma
cozedura mais rápida dos alimentos.
Em zonas onde a pressão atmosférica é baixa, o ponto de
ebulição da água é inferior a 100ºC, não permitindo uma
cozedura eficaz dos alimentos.
R:
19. Questão Problema
Como sabe, é habitual colocar sal
nas estradas com gelo ou com neve
para evitar acidentes.
2
Se colocarmos sal no gelo, o ponto de
fusão baixa, isto é, o gelo derrete a
temperaturas inferiores a 0ºC.
R:
